22/04/2015 1 Universidade Federal da Paraíba Química Fundamental - Engenharia Regras Some os elétrons de valência de todos os átomos. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e una-os com uma ligação simples. Complete o octeto dos átomos ligados ao átomo central. Coloque os elétrons que sobrarem n o átomo central. Se não existem elétrons suficientes para dar ao átomo central um octeto, tente ligações múltiplas. PCl 3 Tr icloreto de fósforo BrO 3 - ion bromato CH 2 Cl 2 Dicloro metano ClO 2 - íon clorito HCN Cianeto de hidrogênio PO 4 3- íon fosfato PCl3Tricloreto de fósforoCH2Cl2Dicloro metanoHCN Cianeto de hidrog ênioBrO3 - ion bromato ClO2 - íon cloritoPO 4 3- íon fosfato É possível desenhar mais de uma estrutura de Lewis obedecendo-se a regra do octeto para todos os átomos. Para determinar qual estrutura é mais razoável, usamos a carga formal. “ A carga formalé a carga que um átomo teria em uma molécula se todos os outros átomos tivessem a mesma eletronegatividade ”. Para calcular a carga formal: Todos os elétrons não compartilhados (não-ligantes) são atribuídos ao átomo em que estão. Metade dos elétrons ligantes é atribuída a cada átomo em uma ligação. A carga formal são os elétrons de valência menos o número de elétrons atribuídos ao átomo na estrutura de Lewis. = (− camada de valência) ° + 1− çã• Para o C: • Existem 4 elétrons de valência (pela tabela periódica). • Na estrutura de Lewis, existem 2 elétrons não-ligantes e 3 da ligação tripla. Há 5 elétrons pela estrutura de Lewis. • Carga formal: 4 - 5 = -1. • Para o N: • Existem 5 elétrons de valência. • Na estrutura de Lewis, existem 2 elétrons não-ligantes e 3 da ligação tripla. Há 5 elétrons pela estrutura de Lewis. • Carga formal = 5 - 5 = 0. A soma das cargas formais deve ser igual à carga total do íon. C N C N 3 possíveis estruturas para o ânion tiocianat o: [N-C≡S] - [N=C=S] - [N≡C-S] - A estrutura mais estável tem: a carga formal mais baixa em cada átomo, a carga formal mais negativa no átomo mais eletronegativo. = (− camad a de valên cia) ° +1− çãFaça 3 estruturas possíveis para NCO - e diga qual é a mais estável. [N-C≡O] - [N=C=O] - [N≡C-O] -
