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Evolução dos Modelos Atómicos

Aula anne solsi química 1º ano (aula 1)

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Evolução dos Modelos Atómicos

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Modelo Atómico de Dalton

John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807.

O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton

(1766-1844)

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Modelo Atómico de Thomson

Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo

(Modelo Atómico de Thomson).

Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os eletróns dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim).

Modelo do “ Pudim de passas”.

Joseph Thomson (1856-1940)

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Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford (1871-1937)

1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.

2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.

3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

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A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.

No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).

No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.

Os eletróns giram à volta do núcleo em órbitas circulares.

Também conhecido como o modelo Planetário.

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Modelo Atómico de Bohr

Concebido, em 1913, por Bohr.

(físico dinamarquês)

O átomo possuí um núcleo central.

Os eletróns descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.

Os eletróns só podem ocupar determinados níveis de energia.

A cada órbita corresponde um valor de energia.

Niels Bohr (1885-1962)

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Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica

Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.

É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétrons. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)

Representação simbólica da nuvem eletrónica

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Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica

O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrónica.

No núcleo encontram-se os protóns e os neutróns.

Os eletróns encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica.

É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o eletróns é maior.

ORBITAIS