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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE FISIOTERAPIA DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA GASOMETRIA Profa. Gardênia Holanda Agosto - 2010

Aula Gasometria 2010.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

DEPARTAMENTO DE FISIOTERAPIA

DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA

GASOMETRIA

Profa. Gardênia Holanda

Agosto - 2010

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

DEPARTAMENTO DE FISIOTERAPIA

DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA

GASOMETRIA

Profa. Gardênia Holanda

Agosto - 2010

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CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

DEPARTAMENTO DE FISIOTERAPIA

DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA

GASOMETRIA

Profa. Gardênia Holanda

Agosto - 2010

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

DEPARTAMENTO DE FISIOTERAPIA

DISCIPLINA: FISIOTERAPIA RESPIRATÓRIA

GASOMETRIA

Profa. Gardênia Holanda

Agosto - 2010

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO E GASOMETRIAEQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO E GASOMETRIA

Para funcionarem a contento, as atividades metabólicas necessitam de um pH mantido em condições ideais. Esse fator depende da manutenção do equilíbrio ácido-base do organismo, obtido pela interação dos mecanismos renais e pulmonares.

A análise do equilíbrio ácido-base depende da avaliação de parâmetros, da gasometria arterial. Esses parâmetros são: - pH- PCO2

- Bicarbonato - PO2

- Saturação do O2

- Base Excess

Para funcionarem a contento, as atividades metabólicas necessitam de um pH mantido em condições ideais. Esse fator depende da manutenção do equilíbrio ácido-base do organismo, obtido pela interação dos mecanismos renais e pulmonares.

A análise do equilíbrio ácido-base depende da avaliação de parâmetros, da gasometria arterial. Esses parâmetros são: - pH- PCO2

- Bicarbonato - PO2

- Saturação do O2

- Base Excess

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GASOMETRIAGASOMETRIA

A Gasometria permite a avaliação e controle:

Oxigenação – PaO2 e SaO2 (presença de hipoxemia)

Ventilação – a ventilação alveolar é refletida pela PaCO2

Equilíbrio ácido-básico – através do pH, HCO3 e Excesso de Base (BE)

Objetivos:• Avaliar e controlar os parâmetros da ventilação mecânica.• Avaliar as medidas terapêuticas.• Monitorar a eficácia do tratamento.

A Gasometria permite a avaliação e controle:

Oxigenação – PaO2 e SaO2 (presença de hipoxemia)

Ventilação – a ventilação alveolar é refletida pela PaCO2

Equilíbrio ácido-básico – através do pH, HCO3 e Excesso de Base (BE)

Objetivos:• Avaliar e controlar os parâmetros da ventilação mecânica.• Avaliar as medidas terapêuticas.• Monitorar a eficácia do tratamento.

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO E GASOMETRIA

O equilíbrio ácido-básico refere-se aos mecanismos fisiológicos que

mantêm a concentração de hidrogênio dos líquidos corpóreos numa faixa

compatível com a vida.

As alterações no equilíbrio A-B são comuns em pacientes:

• sob regime de terapia intensiva• dependes de respiradores mecânicos • portadores de doença pulmonar, renal ou sistêmica severa devido à interferência com os mecanismos reguladores naturais.

EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO E GASOMETRIA

O equilíbrio ácido-básico refere-se aos mecanismos fisiológicos que

mantêm a concentração de hidrogênio dos líquidos corpóreos numa faixa

compatível com a vida.

As alterações no equilíbrio A-B são comuns em pacientes:

• sob regime de terapia intensiva• dependes de respiradores mecânicos • portadores de doença pulmonar, renal ou sistêmica severa devido à interferência com os mecanismos reguladores naturais.

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ConceitosConceitos

pH - O pH é a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) que determina acidez ou alcalinidade.

Ácido - um ácido é definido como uma substância capaz de doar prótons ou aumentar a concentração hidrogênio-iônica quando adicionado a uma solução.

Base - Uma base é definida como uma substância capaz de aceitar prótons ou diminuir a concentração hidrogênio-iônica quando adicionada a uma solução.

pH - O pH é a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) que determina acidez ou alcalinidade.

Ácido - um ácido é definido como uma substância capaz de doar prótons ou aumentar a concentração hidrogênio-iônica quando adicionado a uma solução.

Base - Uma base é definida como uma substância capaz de aceitar prótons ou diminuir a concentração hidrogênio-iônica quando adicionada a uma solução.

Page 7: Aula Gasometria 2010.2

ConceitosConceitos pH normal no sangue – em torno de 7,4 – propicia ambiente químico

essencial ao funcionamento hormonal e eletrolítico.

Acidose e alcalose - são termos que indicam a concentração de H+ .

Acidemia e alcalemia - são termos que indicam a concentração de

H+ no sangue. Na acidemia o pH < 7,35 e na alcalemia o pH > 7,45.

pH normal no sangue – em torno de 7,4 – propicia ambiente químico

essencial ao funcionamento hormonal e eletrolítico.

Acidose e alcalose - são termos que indicam a concentração de H+ .

Acidemia e alcalemia - são termos que indicam a concentração de

H+ no sangue. Na acidemia o pH < 7,35 e na alcalemia o pH > 7,45.

Page 8: Aula Gasometria 2010.2

Produção e eliminação e controle de ácidosProdução e eliminação e controle de ácidos

Produção – o metabolismo corporal produz ácidos voláteis (ácido

carbônico) e ácidos não voláteis (ácido lático, pirúvico, aceto-acético).

Eliminação - pulmões – 13.000 mEq/dia – ácidos voláteis.

rins - 50 a 70 mEq/dia - ácidos não voláteis (fixos).

Controle - CO2 - sistema respiratório

HCO-3 - rins e fatores metabólicos

Produção – o metabolismo corporal produz ácidos voláteis (ácido

carbônico) e ácidos não voláteis (ácido lático, pirúvico, aceto-acético).

Eliminação - pulmões – 13.000 mEq/dia – ácidos voláteis.

rins - 50 a 70 mEq/dia - ácidos não voláteis (fixos).

Controle - CO2 - sistema respiratório

HCO-3 - rins e fatores metabólicos

Page 9: Aula Gasometria 2010.2

GASOMETRIAGASOMETRIA

Page 10: Aula Gasometria 2010.2

Produção e eliminação e controle de ácidosProdução e eliminação e controle de ácidos

Tampões – reduzem alterações do pH captando ou liberando H+.

Tipos de sistema tampão: - Bicarbonato

-Não-bicarbonato

Bicarbonato: é constituído pelo ácido carbônico (H2CO3) e sua base conjugada

o bicarbonato (HCO-3) - considerado sistema aberto porque o CO2 é removido

pela ventilação

H2CO3 (ácido) ↔ HCO-3 (base conjugada) + H+

HCO-3 + H+ ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2 (gás exalado)

Tampões – reduzem alterações do pH captando ou liberando H+.

Tipos de sistema tampão: - Bicarbonato

-Não-bicarbonato

Bicarbonato: é constituído pelo ácido carbônico (H2CO3) e sua base conjugada

o bicarbonato (HCO-3) - considerado sistema aberto porque o CO2 é removido

pela ventilação

H2CO3 (ácido) ↔ HCO-3 (base conjugada) + H+

HCO-3 + H+ ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2 (gás exalado)

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Produção e eliminação e controle de ácidosProdução e eliminação e controle de ácidos

Da combinação do dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) forma-se o ácido

carbônico (H2CO3). O bicarbonato (HCO3) é produzido quando o H2CO3 se

dissocia do H+ no glóbulo vermelho e é liberado para o plasma.

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3

Não-bicarbonato: é constituído por fosfatos e proteínas incluindo a

hemoglobina – considerado sistema fechado porque todos os componentes

das reações A-B permanecem no sistema.

Da combinação do dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) forma-se o ácido

carbônico (H2CO3). O bicarbonato (HCO3) é produzido quando o H2CO3 se

dissocia do H+ no glóbulo vermelho e é liberado para o plasma.

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3

Não-bicarbonato: é constituído por fosfatos e proteínas incluindo a

hemoglobina – considerado sistema fechado porque todos os componentes

das reações A-B permanecem no sistema.

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Produção e eliminação e controle de ácidosProdução e eliminação e controle de ácidosEQUILÍBRIO A-B NORMAL E A EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH

A Equação H-H permite calcular os valores do pH, PaCO2 , e HCO-3 sendo útil para checar se

esses valores são compatíveis ou para predizer qual o efeito que a alteração de um componentes terá sobre os outros.

pH = pK + log _Base_ 0,03 x Ácido

pH = 6,1 + log __24__1,2

pH = 6,1 + log 20

pH = 6,1 + 1,3

pH = 7,4

EQUILÍBRIO A-B NORMAL E A EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH

A Equação H-H permite calcular os valores do pH, PaCO2 , e HCO-3 sendo útil para checar se

esses valores são compatíveis ou para predizer qual o efeito que a alteração de um componentes terá sobre os outros.

pH = pK + log _Base_ 0,03 x Ácido

pH = 6,1 + log __24__1,2

pH = 6,1 + log 20

pH = 6,1 + 1,3

pH = 7,4

Page 13: Aula Gasometria 2010.2

Produção e eliminação e controle de ácidosProdução e eliminação e controle de ácidos

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH

Permite calcular o pH, HCO-3 ou PaCO2 se forem conhecidas duas

destas três variáveis:

Ph= 6,1 + log ([HCO-3] / [PCO2 x 0,03)

HCO-3 = antilog (pH – 6,1) x (PCO2 x 0,03)

PaCO2= [HCO-3] antilog [pH – 6,1] x 0,03

pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –

PULMÃO responsável pela concentração do CO2

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH

Permite calcular o pH, HCO-3 ou PaCO2 se forem conhecidas duas

destas três variáveis:

Ph= 6,1 + log ([HCO-3] / [PCO2 x 0,03)

HCO-3 = antilog (pH – 6,1) x (PCO2 x 0,03)

PaCO2= [HCO-3] antilog [pH – 6,1] x 0,03

pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –

PULMÃO responsável pela concentração do CO2

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ACIDOSE E ALCALOSE ACIDOSE E ALCALOSE

Acidose - pH Alcalose - pH - H+ - H+

6,85 7,35 7,45 7,95

Acidose Normal Alcalose

Acidose - pH Alcalose - pH - H+ - H+

6,85 7,35 7,45 7,95

Acidose Normal Alcalose

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ACIDOSE E ALCALOSE ACIDOSE E ALCALOSE

RESPIRATÓRIARESPIRATÓRIARESPIRATÓRIARESPIRATÓRIA

alteração de H+ no fluido extracelular - HCO3alteração de H+ no fluido extracelular - HCO3

alteração na ventilação alveolar - PCO2alteração na ventilação alveolar - PCO2

Os distúrbios do EAB podem ser:

• simples ou mistos • iniciais (agudos) ou compensados (cronicos).

Os distúrbios do EAB podem ser:

• simples ou mistos • iniciais (agudos) ou compensados (cronicos).

METABÓLICAMETABÓLICAMETABÓLICAMETABÓLICA

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

1. ACIDOSE RESPIRATÓRIA pH

H2CO3 (ácido carbônico)

PCO2 (hipoventilação)

Patogênese: hipoventilação e diminuição da eliminação de CO2 que leva a insuficiência respiratória aguda (IRA) ou crônica (IRC).

Etiologia: Doenças pulmonares (DPOC, Edema pulmonar, broncopneumonia) Doenças das vias respiratórias (laringite, bronqueolite, asma) Comprometimento muscular respiratório, hipoxemia crônica Ventilação mecânica (parâmetros do Vt , VE, f, FIO2 inadequada)

Depressão do SNC (doenças e fármacos – morfina, álcool e outros) Doenças neuromusculares (lesão medular, miopatias e outras)

1. ACIDOSE RESPIRATÓRIA pH

H2CO3 (ácido carbônico)

PCO2 (hipoventilação)

Patogênese: hipoventilação e diminuição da eliminação de CO2 que leva a insuficiência respiratória aguda (IRA) ou crônica (IRC).

Etiologia: Doenças pulmonares (DPOC, Edema pulmonar, broncopneumonia) Doenças das vias respiratórias (laringite, bronqueolite, asma) Comprometimento muscular respiratório, hipoxemia crônica Ventilação mecânica (parâmetros do Vt , VE, f, FIO2 inadequada)

Depressão do SNC (doenças e fármacos – morfina, álcool e outros) Doenças neuromusculares (lesão medular, miopatias e outras)

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

1. ACIDOSE RESPIRATÓRIA

Compensação: neutralização dos ácidos pelas bases sanguíneas

Renal: Eliminação de ácidos fixos - processo lento

Retenção de bicarbonato

CO2 + H20 H2CO3 H+ + HCO3

Manifestações clínicas: cefaléia, taquicardia, perturbações visuais, coma (narcose pelo CO2).

Tratamento: afastar a causa e promover ventilação adequada.

1. ACIDOSE RESPIRATÓRIA

Compensação: neutralização dos ácidos pelas bases sanguíneas

Renal: Eliminação de ácidos fixos - processo lento

Retenção de bicarbonato

CO2 + H20 H2CO3 H+ + HCO3

Manifestações clínicas: cefaléia, taquicardia, perturbações visuais, coma (narcose pelo CO2).

Tratamento: afastar a causa e promover ventilação adequada.

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

2. ACIDOSE METABÓLICA pH

H+ (ácido)

HCO3 (bicarbonato)

Patogênese: da produção de ácidos não voláteis, excreção renal de ácidos, ou perda excessiva de HCO3.

Etiologia: Perda de bicarbonato (diarréia, alteração renal)

Incapacidade de eliminação H+ (insuficiência renal) Ceto-acidose diabética, jejum prolongado

Intoxicação por salicilato, choque

Acidose lática (choque, hipoxemia congênita).

2. ACIDOSE METABÓLICA pH

H+ (ácido)

HCO3 (bicarbonato)

Patogênese: da produção de ácidos não voláteis, excreção renal de ácidos, ou perda excessiva de HCO3.

Etiologia: Perda de bicarbonato (diarréia, alteração renal)

Incapacidade de eliminação H+ (insuficiência renal) Ceto-acidose diabética, jejum prolongado

Intoxicação por salicilato, choque

Acidose lática (choque, hipoxemia congênita).

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

2. ACIDOSE METABÓLICA

Compensação: neutralização dos ácidos pelas bases sanguíneas - respiratória: da eliminação de CO2

H2CO3 CO2 + H20

- renal: da retenção de HCO3

Manifestações clínicas: arritmias, confusão mental, depressão

respiratória (quando intensa) →coma

Tratamento: administração de bicarbonato

2. ACIDOSE METABÓLICA

Compensação: neutralização dos ácidos pelas bases sanguíneas - respiratória: da eliminação de CO2

H2CO3 CO2 + H20

- renal: da retenção de HCO3

Manifestações clínicas: arritmias, confusão mental, depressão

respiratória (quando intensa) →coma

Tratamento: administração de bicarbonato

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

3. ALCALOSE RESPIRATÓRIA pH

H2CO3 (ácido carbônico)

PCO2 (hiperventilação)

Patogênese: Hiperventilação com eliminação excessiva de CO2

Etiologia: Hiperventilação mecânica/ Hiperventilação psicogênica

Alterações do SNC (febre, ansiedade, meningite, encefalite)

Doença respiratória (embolia pulmonar/ fibrose)

Fármacos (salicilatos (AAS) – estímulo do centro respiratório)

3. ALCALOSE RESPIRATÓRIA pH

H2CO3 (ácido carbônico)

PCO2 (hiperventilação)

Patogênese: Hiperventilação com eliminação excessiva de CO2

Etiologia: Hiperventilação mecânica/ Hiperventilação psicogênica

Alterações do SNC (febre, ansiedade, meningite, encefalite)

Doença respiratória (embolia pulmonar/ fibrose)

Fármacos (salicilatos (AAS) – estímulo do centro respiratório)

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

3. ALCALOSE RESPIRATÓRIA

Compensação: neutralização das bases pelos ácidos sanguíneos

- renal: eliminação de HCO3 (diurese bicarbonatada) - retenção de H+ (relativamente lenta)

Manifestações clínicas: parestesia (inicial); hiper-excitabilidade, tremores e tetania (PaCO2 25 mmHg).

Tratamento: promover ventilação adequada ( Volume corrente,Volume minuto, frequencia respiratória)

3. ALCALOSE RESPIRATÓRIA

Compensação: neutralização das bases pelos ácidos sanguíneos

- renal: eliminação de HCO3 (diurese bicarbonatada) - retenção de H+ (relativamente lenta)

Manifestações clínicas: parestesia (inicial); hiper-excitabilidade, tremores e tetania (PaCO2 25 mmHg).

Tratamento: promover ventilação adequada ( Volume corrente,Volume minuto, frequencia respiratória)

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

4. ALCALOSE METABÓLICA pH H+ (ácido) HCO3 (bicarbonato)

Patogênese: da retenção de HCO3 perda de ácidos pelo organismo (H+)

Etiologia: - Perda de H+ - hiperemese (excesso de vomitos), hipopotassemia,

diuréticos, corticosteróides, Síndrome de Cushing - hipercortisolemia)

- Administração de álcalis (bicarbonato).

4. ALCALOSE METABÓLICA pH H+ (ácido) HCO3 (bicarbonato)

Patogênese: da retenção de HCO3 perda de ácidos pelo organismo (H+)

Etiologia: - Perda de H+ - hiperemese (excesso de vomitos), hipopotassemia,

diuréticos, corticosteróides, Síndrome de Cushing - hipercortisolemia)

- Administração de álcalis (bicarbonato).

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DISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICODISTURBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

4. ALCALOSE METABÓLICA

Compensação: - respiratória: hipoventilação - retenção de CO2 (depressão do centro respiratório)

- renal: absorção de bicarbonato

Manifestações clínicas: náuseas, respiração superficial,

confusão mental, coma

Tratamento: administração de ácidos (cloro e cloreto de potássio)

4. ALCALOSE METABÓLICA

Compensação: - respiratória: hipoventilação - retenção de CO2 (depressão do centro respiratório)

- renal: absorção de bicarbonato

Manifestações clínicas: náuseas, respiração superficial,

confusão mental, coma

Tratamento: administração de ácidos (cloro e cloreto de potássio)

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ARTERIAL

pH : 7.35 a 7,45

PaCO2 : 35 a 45 mmHg

PaO2 : 80 a 100 mmHg SaO2: 95 a 100% HCO3: 22 a 26 mEq/L BE: +2 a -2 mEq/L

ARTERIAL

pH : 7.35 a 7,45

PaCO2 : 35 a 45 mmHg

PaO2 : 80 a 100 mmHg SaO2: 95 a 100% HCO3: 22 a 26 mEq/L BE: +2 a -2 mEq/L

VENOSA

pH : 7.30 a 7,40 PCO2 : 40 a 50 mmHg

PO2 : 35 a 40 mmHg SaO2: 70 a 75% HCO3: 22 a 26 mEq/L BE: +2 a -2 mEq/L

VENOSA

pH : 7.30 a 7,40 PCO2 : 40 a 50 mmHg

PO2 : 35 a 40 mmHg SaO2: 70 a 75% HCO3: 22 a 26 mEq/L BE: +2 a -2 mEq/L

VALORES DE REFERENCIA DA GASOMETRIAVALORES DE REFERENCIA DA GASOMETRIA

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DIAGNÓSTICO DA GASOMETRIA ARTERIALDIAGNÓSTICO DA GASOMETRIA ARTERIAL

O diagnóstico do disturbio ácido-básico pela gasometria necessita de 3 parâmetros:

pH PaCO2 HCO3

Outros elementos auxiliam no diagnóstico mas não são essenciais: BE, SaO2 e PO2.

BE= Base Excess - é a diferença entre o total de base presente no fluido extracelular do paciente e a

quantidade de base normal (48 mEq/L) Se o BE é positivo (acima de + 2) existe aumento do total de bases (retenção) Se o BE é negativo (abaixo de – 2) houve redução do total de bases (excreção)

O diagnóstico do disturbio ácido-básico pela gasometria necessita de 3 parâmetros:

pH PaCO2 HCO3

Outros elementos auxiliam no diagnóstico mas não são essenciais: BE, SaO2 e PO2.

BE= Base Excess - é a diferença entre o total de base presente no fluido extracelular do paciente e a

quantidade de base normal (48 mEq/L) Se o BE é positivo (acima de + 2) existe aumento do total de bases (retenção) Se o BE é negativo (abaixo de – 2) houve redução do total de bases (excreção)

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INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

DIAGNÓSTICO DA GASOMETRIA

Etapas:

1. Classificar o pH (acidemia, alcalemia ou normal)

2. Verificar a PaCO2 (componente respiratório) . Ele explica o pH?

3. Verificar o HCO3 (componente metabólico). Ele explica o pH?

4. Checar a compensação. O componente não causal respondeu adequadamente? É parcial ou completa?

DIAGNÓSTICO DA GASOMETRIA

Etapas:

1. Classificar o pH (acidemia, alcalemia ou normal)

2. Verificar a PaCO2 (componente respiratório) . Ele explica o pH?

3. Verificar o HCO3 (componente metabólico). Ele explica o pH?

4. Checar a compensação. O componente não causal respondeu adequadamente? É parcial ou completa?

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Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

? 7,52 20 mmHg 16 mEq/L

? 7,30 27 mmHg 13 mEq/L

? 7,33 60 mmHg 31 mEq/L

? 7,47 44 mmHg 31 mEq/L

Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

? 7,52 20 mmHg 16 mEq/L

? 7,30 27 mmHg 13 mEq/L

? 7,33 60 mmHg 31 mEq/L

? 7,47 44 mmHg 31 mEq/L

EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Page 28: Aula Gasometria 2010.2

Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

Alcalose Respiratória 7,52 20 mmHg 16 mEq/L

Acidose Metabólica 7,30 27 mmHg 13 mEq/L

Acidose Respiratória 7,33 60 mmHg 31 mEq/L

Alcalose Metabólica 7,47 44 mmHg 31 mEq/L

Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

Alcalose Respiratória 7,52 20 mmHg 16 mEq/L

Acidose Metabólica 7,30 27 mmHg 13 mEq/L

Acidose Respiratória 7,33 60 mmHg 31 mEq/L

Alcalose Metabólica 7,47 44 mmHg 31 mEq/L

EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Page 29: Aula Gasometria 2010.2

Distúrbio Ácido-Básico Leve - o pH pode estar na faixa de normalidade.

- Avaliar os limites do pH - limite inferior = acidose

- limite superior = alcalose

- Determinar se a alteração é respiratória ou metabólica

Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

Acidose Metabólica 7,36 36 mmHg 20 mEq/L

Distúrbio Ácido-Básico Leve - o pH pode estar na faixa de normalidade.

- Avaliar os limites do pH - limite inferior = acidose

- limite superior = alcalose

- Determinar se a alteração é respiratória ou metabólica

Distúrbio A-B pH PaCO2 HCO3

Acidose Metabólica 7,36 36 mmHg 20 mEq/L

INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

Page 30: Aula Gasometria 2010.2

Distúrbio Acido-Básicos Mistos São frequentes e exigem avaliação da resposta compensatória do organismo.

A resposta compensatória é sempre no mesmo sentido do distúrbio primário:

↓ HCO3 (acidose metabólica) seguida de ↓ PCO2

↑ PCO2 (acidose respiratória) seguida de ↑ HCO3

↑ HCO3 (alcalose metabólica) seguida de ↑ PCO2

↓ PCO2 (alcalose respiratória) seguida de ↓ HCO3

.

Distúrbio Acido-Básicos Mistos São frequentes e exigem avaliação da resposta compensatória do organismo.

A resposta compensatória é sempre no mesmo sentido do distúrbio primário:

↓ HCO3 (acidose metabólica) seguida de ↓ PCO2

↑ PCO2 (acidose respiratória) seguida de ↑ HCO3

↑ HCO3 (alcalose metabólica) seguida de ↑ PCO2

↓ PCO2 (alcalose respiratória) seguida de ↓ HCO3

.

INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

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Diagnósticos dos Distúrbios Mistos:

pH PaCO2 HCO3

7,05 55 mmHg 15 mEq/L

pH = acidose (↓↓↓ baixo)

Respiratória = PaCO2 alta

Metabólica = HCO3 baixa

Diagnóstico – acidose mista sem resposta compensatória (risco de vida)

Diagnósticos dos Distúrbios Mistos:

pH PaCO2 HCO3

7,05 55 mmHg 15 mEq/L

pH = acidose (↓↓↓ baixo)

Respiratória = PaCO2 alta

Metabólica = HCO3 baixa

Diagnóstico – acidose mista sem resposta compensatória (risco de vida)

INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

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Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,80 20 mmHg 30 mEq/L

pH = alcalose (↓↓↓ alto)

Respiratória = PaCO2 baixa

Metabólica = HCO3 alta

Diagnóstico – alcalose mista sem resposta compensatóriaObs: pH normal com grandes alterações do HCO3 e da PaCO2 é indicativo de

distúrbio misto (alcalose + acidose)

Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,80 20 mmHg 30 mEq/L

pH = alcalose (↓↓↓ alto)

Respiratória = PaCO2 baixa

Metabólica = HCO3 alta

Diagnóstico – alcalose mista sem resposta compensatóriaObs: pH normal com grandes alterações do HCO3 e da PaCO2 é indicativo de

distúrbio misto (alcalose + acidose)

INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

Page 33: Aula Gasometria 2010.2

Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,42 19 mmHg 12 mEq/L

Ph = faixa de normalidade

Respiratória = PaCO2 baixa

Metabólica = HCO3 baixaOs dois distúbios estão se compensando mutuamente

Diagnóstico – alcalose respiratória associada a acidose metabólica compensada

Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,42 19 mmHg 12 mEq/L

Ph = faixa de normalidade

Respiratória = PaCO2 baixa

Metabólica = HCO3 baixaOs dois distúbios estão se compensando mutuamente

Diagnóstico – alcalose respiratória associada a acidose metabólica compensada

INTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIALINTERPRETAÇÃO DA GASOMETRIA ARTERIAL

Page 34: Aula Gasometria 2010.2

Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,42 60 mmHg 38 mEq/L

Ph = faixa de normalidade

PaCO2 alta = acidose respiratória

HCO3 alta = alcalose metabólica

Diagnóstico – acidose respiratória associada a alcalose metabólica (compensação mutua)

Distúrbio Acido-Básicos Mistos

pH PaCO2 HCO3

7,42 60 mmHg 38 mEq/L

Ph = faixa de normalidade

PaCO2 alta = acidose respiratória

HCO3 alta = alcalose metabólica

Diagnóstico – acidose respiratória associada a alcalose metabólica (compensação mutua)

EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE EXEMPLOS DE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Page 35: Aula Gasometria 2010.2

Resposta Compensatória Esperada

ACIDOSE METABÓLICA:

PCO2 esperada = (1,5 x HCO3) + 8

ALCALOSE METABÓLICA:

PCO2 esperada = HCO3 + 15

ACIDOSE RESPIRATÓRIA CRÔNICA:HCO3 aumenta 3,5mEq/L para cada l0mmHg de aumento da PCO2

ALCALOSE RESPIRATÓRIA CRÔNICA:HCO3 cai 4mEq/L para cada I0 mmHg de redução da PCO2

Resposta Compensatória Esperada

ACIDOSE METABÓLICA:

PCO2 esperada = (1,5 x HCO3) + 8

ALCALOSE METABÓLICA:

PCO2 esperada = HCO3 + 15

ACIDOSE RESPIRATÓRIA CRÔNICA:HCO3 aumenta 3,5mEq/L para cada l0mmHg de aumento da PCO2

ALCALOSE RESPIRATÓRIA CRÔNICA:HCO3 cai 4mEq/L para cada I0 mmHg de redução da PCO2

DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DO EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Page 36: Aula Gasometria 2010.2

OBJETIVOS:

Estudar casos clínicos representativos dos distúrbios do

equilíbrio ácido-basico.

Analisar os resultados da gasometria arterial.

Determinar o diagnóstico do distúrbio e a condução do

tratamento.

OBJETIVOS:

Estudar casos clínicos representativos dos distúrbios do

equilíbrio ácido-basico.

Analisar os resultados da gasometria arterial.

Determinar o diagnóstico do distúrbio e a condução do

tratamento.

ESTUDO DE CASOSESTUDO DE CASOS

Page 37: Aula Gasometria 2010.2

Paciente de 23 anos está na UTI com quadro de choque séptico conseqüente

a peritonite e insuficiência respiratória grave, tipo síndrome de angústia

respiratória aguda (SARA) em fase avançada. Esta fazendo uso de suporte

respiratório com ventilador mecânico. A gasometria arterial mostra:

pH = 7,21

PaCO2 = 54 mmHg

HCO3 = 19 mEq/l

BE = - 6,5

Paciente de 23 anos está na UTI com quadro de choque séptico conseqüente

a peritonite e insuficiência respiratória grave, tipo síndrome de angústia

respiratória aguda (SARA) em fase avançada. Esta fazendo uso de suporte

respiratório com ventilador mecânico. A gasometria arterial mostra:

pH = 7,21

PaCO2 = 54 mmHg

HCO3 = 19 mEq/l

BE = - 6,5

CASO 1CASO 1

Page 38: Aula Gasometria 2010.2

● O pH menor que 7,35 indica acidose.

● A PaCO2 maior que 45 mmHg sugere componente respiratório.

● O HCO3 menor que 22 mEq/L sugere componente metabólico.

● O distúrbio ácido-básico é acidose mista (respiratória e metabólica).

● Nos casos de choque, não há quantidade de O2 necessária ao metabolismo

celular, transformando-o em anaeróbico, o que causa acúmulo de ácido láctico

(componente metabólico). Na SARA costuma-se observar a retenção de CO2, nas

fases avançadas, quando a complacência pulmonar está muito diminuída

(componente respiratório).

● A conduta quanto à parte metabólica é melhorar ao máximo a perfusão.

● Quanto à parte respiratória, para normalizar a PaCO2 será preciso aumentar a

ventilação alveolar (Vt/f).

● O pH menor que 7,35 indica acidose.

● A PaCO2 maior que 45 mmHg sugere componente respiratório.

● O HCO3 menor que 22 mEq/L sugere componente metabólico.

● O distúrbio ácido-básico é acidose mista (respiratória e metabólica).

● Nos casos de choque, não há quantidade de O2 necessária ao metabolismo

celular, transformando-o em anaeróbico, o que causa acúmulo de ácido láctico

(componente metabólico). Na SARA costuma-se observar a retenção de CO2, nas

fases avançadas, quando a complacência pulmonar está muito diminuída

(componente respiratório).

● A conduta quanto à parte metabólica é melhorar ao máximo a perfusão.

● Quanto à parte respiratória, para normalizar a PaCO2 será preciso aumentar a

ventilação alveolar (Vt/f).

RESPOSTA CASO 1RESPOSTA CASO 1

Page 39: Aula Gasometria 2010.2

Paciente de 65 anos, fumante, procura o ambulatório queixando-se de

dispnéia, cansaço e tosse acompanhada por secreção clara. O exame

clínico revela aumento do diâmetro ântero-posterior do tórax,

baqueteamento digital e alguns sibilos esparsos. A gasometria arterial

mostrou:

pH = 7,40

PaCO2 = 58 mmHg

HCO3 = 34 mEq/l

BE = + 7,2

Paciente de 65 anos, fumante, procura o ambulatório queixando-se de

dispnéia, cansaço e tosse acompanhada por secreção clara. O exame

clínico revela aumento do diâmetro ântero-posterior do tórax,

baqueteamento digital e alguns sibilos esparsos. A gasometria arterial

mostrou:

pH = 7,40

PaCO2 = 58 mmHg

HCO3 = 34 mEq/l

BE = + 7,2

CASO 2CASO 2

Page 40: Aula Gasometria 2010.2

● O pH é normal.

● A PaCO2 está elevada indicando acidose respiratória.

● O HCO3 também está elevado indicando alcalose metabólica.

● Em função da história e do exame físico, o diagnóstico é acidose respiratória

com compensação metabólica completa.

● Neste caso o distúrbio inicial foi a retenção de CO2 pela doença pulmonar

● Devido à sua cronicidade, os rins baixaram seu limiar de reabsorção de

bicarbonato a fim de normalizar o pH, conseguindo com uma alteração

secundária compensar totalmente a primária.

● A conduta, neste caso, é dirigida à causa e não ao distúrbio ácido-básico.

● O pH é normal.

● A PaCO2 está elevada indicando acidose respiratória.

● O HCO3 também está elevado indicando alcalose metabólica.

● Em função da história e do exame físico, o diagnóstico é acidose respiratória

com compensação metabólica completa.

● Neste caso o distúrbio inicial foi a retenção de CO2 pela doença pulmonar

● Devido à sua cronicidade, os rins baixaram seu limiar de reabsorção de

bicarbonato a fim de normalizar o pH, conseguindo com uma alteração

secundária compensar totalmente a primária.

● A conduta, neste caso, é dirigida à causa e não ao distúrbio ácido-básico.

RESPOSTA CASO 2RESPOSTA CASO 2

Page 41: Aula Gasometria 2010.2

Paciente do sexo feminino de 17 anos chega à Emergência sem falar,

apresentando batimento palpebral e freqüência respiratória de 50

incursões por minuto e a seguinte gasometria arterial:

pH = 7,63

PaCO2 = 18 mmHg

HCO3 = 26 mEq/l

BE = - 5,9

Paciente do sexo feminino de 17 anos chega à Emergência sem falar,

apresentando batimento palpebral e freqüência respiratória de 50

incursões por minuto e a seguinte gasometria arterial:

pH = 7,63

PaCO2 = 18 mmHg

HCO3 = 26 mEq/l

BE = - 5,9

CASO 3CASO 3

Page 42: Aula Gasometria 2010.2

● O grande aumento do pH indica alcalose.

● A PaCO2 reduzida sugere componente respiratório.

● O HCO3 é normal, não indicando alteração metabólica.

● O distúrbio é alcalose respiratória inicial.

● O mecanismo é hiperventilação de origem central aumentou muito a eliminação

de CO2, reduzindo a PaCO2 e aumentando o pH.

● Distúrbios de origem psicológica, são causas freqüentes de alcalose respiratória

aguda. Se o distúrbio durar por mais tempo, pode-se observar compensação

metabólica através de eliminação renal de bicarbonato.

● A conduta nestes casos deve ser a sedação da paciente e observação da sua

evolução.

● O grande aumento do pH indica alcalose.

● A PaCO2 reduzida sugere componente respiratório.

● O HCO3 é normal, não indicando alteração metabólica.

● O distúrbio é alcalose respiratória inicial.

● O mecanismo é hiperventilação de origem central aumentou muito a eliminação

de CO2, reduzindo a PaCO2 e aumentando o pH.

● Distúrbios de origem psicológica, são causas freqüentes de alcalose respiratória

aguda. Se o distúrbio durar por mais tempo, pode-se observar compensação

metabólica através de eliminação renal de bicarbonato.

● A conduta nestes casos deve ser a sedação da paciente e observação da sua

evolução.

RESPOSTA CASO 3RESPOSTA CASO 3

Page 43: Aula Gasometria 2010.2

Paciente de 70 anos em pós-operatório de cirurgia abdominal queixa-se

de câimbras e prostração. Ao exame clínico minucioso observa-se

drenagem elevada pela sonda nasogástrica (2.000mL/24 h) e a seguinte

gasometria arterial:

pH = 7,62

PaCO2 = 40 mmHg

HCO3 = 36 mEq/l

BE = +8,0

Paciente de 70 anos em pós-operatório de cirurgia abdominal queixa-se

de câimbras e prostração. Ao exame clínico minucioso observa-se

drenagem elevada pela sonda nasogástrica (2.000mL/24 h) e a seguinte

gasometria arterial:

pH = 7,62

PaCO2 = 40 mmHg

HCO3 = 36 mEq/l

BE = +8,0

CASO 4CASO 4

Page 44: Aula Gasometria 2010.2

● O pH maior que 7,45 indica alcalose.

● A PaCO2 normal exclui componente respiratório.

● O HCO3 aumentado sugere componente metabólico como o responsável.

● O distúrbio é alcalose metabólica pura. Com a drenagem pela sonda gástrica

ocorre grande perda de ácido, potássio e cloreto, componentes do suco

gástrico. Ocorre alcalose metabólica por perda de ácido fixo, elevação do

bicarbonato secundária à perda de cloreto (para manter a eletroneutralidade) e

perda de potássio causando dor muscular.

● A conduta é aumentar a reposição de potássio e cloreto.

● O pH maior que 7,45 indica alcalose.

● A PaCO2 normal exclui componente respiratório.

● O HCO3 aumentado sugere componente metabólico como o responsável.

● O distúrbio é alcalose metabólica pura. Com a drenagem pela sonda gástrica

ocorre grande perda de ácido, potássio e cloreto, componentes do suco

gástrico. Ocorre alcalose metabólica por perda de ácido fixo, elevação do

bicarbonato secundária à perda de cloreto (para manter a eletroneutralidade) e

perda de potássio causando dor muscular.

● A conduta é aumentar a reposição de potássio e cloreto.

RESPOSTA CASO 4RESPOSTA CASO 4

Page 45: Aula Gasometria 2010.2

REFERENCIASREFERENCIAS

1. Blanloeil Y, Roze B, Rigal JC, Baron JF. Hyperchloremic acidosis duing plasma volume replacement. Ann Fr Anesth Reanim 2002 Mar;21(3):211-20.

2. Epstein SK, Singh N. Respiratory acidosis. Respir Care 2001 Apr;46(4):366-83.

3. Gluck SL. Acid-base. Lancet 1998 Aug 8;352(9126):474-9.

4. Khanna A, Kurtzman NA. Metabolic alkalosis. Respir Care 2001 Apr;46(4):354-65.

5. Kraut JA, Madias NE. Approach to patients with acid-base disorders Respir Care 2001 Apr;46(4):392-403.

6. Laski ME, Kurtzman NA. Acid-base disorders in medicine. Dis Mon 1996 Feb;42(2):51-125.

7. Rutecki GW, Whittier FC. An approach to clinical acid-base problem solving. Compr Ther 1998 Nov-Dec;24(11-12):553-9.

8. Williamson JC. Acid-base disorders: classification and management strategies. Am Fam Physician 1995 Aug;52(2):584-90.

1. Blanloeil Y, Roze B, Rigal JC, Baron JF. Hyperchloremic acidosis duing plasma volume replacement. Ann Fr Anesth Reanim 2002 Mar;21(3):211-20.

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3. Gluck SL. Acid-base. Lancet 1998 Aug 8;352(9126):474-9.

4. Khanna A, Kurtzman NA. Metabolic alkalosis. Respir Care 2001 Apr;46(4):354-65.

5. Kraut JA, Madias NE. Approach to patients with acid-base disorders Respir Care 2001 Apr;46(4):392-403.

6. Laski ME, Kurtzman NA. Acid-base disorders in medicine. Dis Mon 1996 Feb;42(2):51-125.

7. Rutecki GW, Whittier FC. An approach to clinical acid-base problem solving. Compr Ther 1998 Nov-Dec;24(11-12):553-9.

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