Prof. Luciane Soares

2013

1. Constituição

METAL

GRANDE RAIO ATÔMICO

PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO

PEQUENA ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO

TENDE A FORMAR CÁTIONS

2. Modelo para a ligação metálica

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Ag+ (posições definidas no retículo, mas podem vibrar)

Elétrons deslocáveis (semi-livres)

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Ver animação

Ligação metálica = atração entre cátions e elétrons semi-livres.

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.e-cátions

Elétronssemi-livres

Os elétrons semi-livres são atraídos por vários cátions.

3. Retículos cristalinos de alguns sólidos metálicos

http://semente.pro.br/portal/hiper/metalica/metalica.swf

Estados físicos das substâncias

O que ocorre com a ligação metálica na mudança de fase de um metal?

3. Ligação metálica x substâncias

metálicas

Propriedades dos metais

Movimentação dos Elétrons semi-livres

Relacionada à

• Bons condutores elétricos e térmicos

• Brilham

• Alta maleabilidade e ductibilidade

Os cátions vibram.O movimento de um elétron induz o movimento de outro elétron.O movimento é organizado apenas quando há condução elétrica.

Representação esquemática da corrente elétrica no metal

cátions

Elétronssemi-livres

.

Sólidos metálicos conduzem bem calor

No estudo da transferência de calor, condução térmica é a

transferência de energia térmica entre átomos e/ou moléculas

vizinhas em uma substância devido a um gradiente (diferença) de

temperatura.

Em outras palavras, é um fenômeno de transferência térmica

causado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em

um mesmo meio ou entre dois meios em contato.

Fig.3 – Demonstração da condutividade térmica

Sólidos metálicos possuem brilho

Os eletrons localizados nas superfícies dos objetos metálicos, absorvem e

irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentam um brilho

caraterístico.

oSe o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração

será prateada;

oSe o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma

única cor das radiações absorvidas.

Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado.

Fig.1 - Ouro Fig.2 - Cobre

Sólidos metálicos são, geralmente, duros

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Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão.

Sólidos iônicos são quebradiços

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-- -++

-++-

--++

-++-

- -++-++

--

-++ -+

+

-

-

-++-++

--

Atração entre os íons

Repulsão entre os íons

Plano de um cristal iônico Disposição dos íons após um impacto mecânico Rompimento do cristal

Outros recursos

http://www.redescola.com.br/software/nrqpv061/nrqpv061.swf

http://www.unisinos.br/propulsor/wp-content/uploads/2011/05/LigacoesQuimicas.swf

http://www.slideshare.net/AnaFPinto/os-metais-e-as-suas-propriedades