CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE Departamento de Ciências Exatas e Tecnologia - DCET

APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS

QUÍMICA INORGÂNICA

ENGENHARIA QUÍMICA

Prof. Vitorio Delogo de Castro

ROTEIRO DAS AULAS PRÁTICAS P1 – IDENTIFICAÇÃO I - TESTE DE CHAMA E PONTO DE FUSÃO P2 – IDENTIFICAÇÃO II - ÂNIONS E CÁTIONS P3 – DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE H2 P4 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE CO2 P5 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DA AMÔNIA P6 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [Ni(NH3)6]Cl2 P7 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [CoCl(NH3)5]Cl2

P1 – IDENTIFICAÇÃO I TESTE DE CHAMA E PONTO DE FUSÃO

INTRODUÇÃO O teste de chama se baseia no fato de que elétrons de determinados átomos excitados na chama do bico de gás emitem uma radiação visível característica do elemento, ao retornarem aos estados energéticos de origem. Essa radiação serve para caracterizar, por exemplo, elementos como Na, K, Li, Ca e Sr que possuem energia de excitação baixa e também para dosá-los pele espectrofotometria de chama. Outra aplicação importante dessa característica dos elementos é a Absorção Atômica. Nesse tipo de técnica os elementos são vaporizados em uma chama na qual se faz passar um feixe luminoso produzido por uma lâmpada especial constituída pelo próprio elemento em estudo. Os átomos vaporizados absorverão somente as radiações características dele que são registradas graficamente na forma de um espectro de absorção. A absorção do elemento é então comparada com a absorção de padrões de concentrações conhecidas. Na absorção atômica quase todos os metais são dosados mesmo em pequenas quantidades, o que torna esse método um dos mais importantes na identificação de metais. O ponto de fusão de um sólido cristalino é a temperatura na qual a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio. Para substâncias puras, a mudança de estado é bem definida. A temperatura permanece praticamente constante desde o primeiro momento em que se observa a desagregação dos cristais até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. O ponto de fusão é uma importante ferramenta de identificação. O ponto de fusão é muito influenciado pela presença de outras substâncias e constitui um importante critério de pureza. Uma faixa de fusão pequena é uma indicação de alta pureza de ma substância. A presença de impurezas diminui o ponto de fusão e aumenta a faixa de fusão das substâncias. OBJETIVOS Verificar a coloração da chama provocada pela presença de alguns íons metálicos. Determinar o ponto de fusão do ácido benzóico. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL TESTE DE CHAMA Limpeza da alça 1 - Coloque em um tubo de ensaio um pequeno volume de HCl(aq) e no outro, água destilada.

2 - Mergulhe a alça metálica no ácido e leve à chama aquecendo até o rubro. Repita a operação usando água destilada e em seguida, ácido, água, etc. até que não se observe nenhuma coloração diferente da original da chama. Neste caso, a alça estará completamente limpa de íons interferentes. Teste com as soluções escolhidas 1 - Coloque em tubos de ensaio algumas gotas das soluções escolhidas, uma de cada vez. 2 - Introduza a alça metálica, completamente limpa, na solução a ser testada e depois leve a alça á chama do bico de gás.

Íon Cor observada

3 - Compare as cores observadas com as descritas na literatura. PONTO DE FUSÃO Determinação do ponto de fusão do ácido benzóico 1 - Triture um pouco da substância em um almofariz até que fique finamente dividida. 2 - Com o auxílio de uma espátula, acumule uma pequena porção da substância, formando um pequeno monte. 3 - Coloque a amostra em um tubo capilar soldado em uma das extremidades e bata delicadamente sobre uma superfície, para que o sólido se acumule no fundo. 4 - Repita a operação até que a substância ocupe aproximadamente 2 cm do capilar. 5 - Prenda o capilar ao termômetro, utilizando um anel de borracha ou uma fita, de modo que sua extremidade inferior atinja aproximadamente a metade do bulbo. 6 - Prenda este conjunto ao suporte metálico deixando-o mergulhado no óleo, sem que o bulbo do termômetro encoste no fundo do béquer. 7 - Inicie o aquecimento.

O aquecimento deve ser lento, mantendo-se a agitação do óleo com um bastão de vidro.

Observe a amostra no capilar e a temperatura.

8 - Anote as temperaturas inicial e final da mudança de estado físico.

Inicial

Final

9 - Compare o valor experimental com o valor teórico.

Experimental

Teórico

10 - Calcule o erro percentual.

11 - Escreva a fórmula estrutural do ácido benzóico.

12 - Identifique as principais causas de erro.

QUESTIONÁRIO 1 - Por que não foi usado água para fazer o aquecimento? 2 - Explique porque as cores observadas nos testes de chama são características para cada um dos elementos. 3 - Pode-se saber se uma substância está pura por determinação de seu ponto de fusão? Por que? 4 - Com que finalidade se triturar uma substância no laboratório? 5 - Por que se usa HCl para lavar a alça de platina? 6 - Por que uma impureza sempre abaixa o ponto de fusão de uma substância? 7 - Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais?

P2 – IDENTIFICAÇÃO II ÂNIONS E CÁTIONS

INTRODUÇÃO A identificação química de uma substância (A) consiste em geral na sua transformação em outra substância (B) com propriedades características conhecidas, por intermédio de um composto conhecido (R), chamado de reagente

A + R → B A identificação da substância pode ser feita: 1. por via úmida: as reações são feitas com substâncias em solução; 2. por via seca: ensaios de chama espectrográficos, etc. Para as reações de identificação de solução são utilizadas em geral reações eu produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato. OBJETIVOS Identificar cátions e ânions, em solução, através de reagentes químicos. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 - Coloque em um tubo de ensaio 5 gotas de solução de Pb2+

(aq) e adicione 5 gotas de solução de CrO4

2-(aq) como indicado na Tabela 1.

2 - Observe e anote as alterações macroscópicas ocorridas no sistema e mostre a reação química correspondente. 3 - Proceda de modo análogo para os outros cátions da Tabela 1 e para os ânions da Tabela 2.

Tabela 1:Reações características de alguns cátions.

Cátions Reagentes Alterações físicas

Pb2+(aq)

CrO4

2-(aq): 5 gotas

Reação:

Hg2+

(aq)

I-

(aq): 5 gotas I-

(aq): excesso

Reação:

Fe3+

(aq)

[Fe(CN)6]

4-(aq): 5 gotas

Reação:

Co2+

(aq)

Escorrer lentamente pela parede do tubo 5 gotas de (NH4)SCN(alc)

Reação:

Cu2+

(aq)

I-

(aq): 5 gotas

Reação:

Tabela 2:Reações características de alguns ânions.

Ânions Reagentes Alterações físicas

CO32-

(aq)

H+

(aq): 5 gotas

Reação:

C2O4

2-

(aq)

MnO4

-(aq): 5 gotas

+ H2SO4 conc.: 3 gotas

Reação:

SCN-

(aq)

Fe3+

(aq): 2 gotas

Reação:

NO3

-(aq)

Colocar no tubo 1 mL de H2SO4 conc. e resfriar. Escorrer 1 mL de FeSO4(aq) (recentemente preparado) pelas paredes do tubo, lentamente e sem agitar.

Reação:

QUESTIONÁRIO 1 - Explique por que o precipitado formado pela reação entre Hg2+

(aq) e I-(aq)

desaparece quando se adicona excesso de iodeto. 2 - Explique porque a solução de Fe3+

(aq) deve ser preparada pouco antes de utilizá-la. 3 - Explique o desaparecimento da cor violeta na reação entre os íons oxalato e permanganato.

P3 – DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE H2 INTRODUÇÃO O hidrogênio é o mais leve dos gases, pois suas moléculas são formadas pela união de dois átomos de hidrogênio, que são os mais leves. O gás é incolor, insípido e inodoro, apresentando características combustíveis. É um dos gases mais difíceis de ser liquefeito, pois seu ponto de ebulição é -252,7 °c. Esse gás pode ser produzido por um processo que consiste em reagir um material metálico com solução de ácido clorídrico. O hidrogênio é recolhido em um tubo, onde se pode medir o volume de gás produzido. OBJETIVOS Determinação do volume de H2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 - Pese aproximadamente 30 mg de fita de magnésio. 2 - Adapte um pedaço de arame de cobre numa rolha vazada e prenda a fita de Mg já pesada, de modo que não solte em contato com o ácido. 3 - Observ e o volume da parte não graduada do tubo (bureta) que irá ser utilizada como receptáculo do gás. 4 - Meça 10,00 mL de HCl(aq) 6 M em uma proveta e coloque lentamente pelas paredes da bureta. 5 - complete com água o volume da bureta até o enchimento total, com cuidado para que o ácido não suba rapidamente. 6 - Tampe a bureta com a rolha já prepara (com o Mg preso ao arame). 7 - Segure a ponta da rolha com o dedo indicador, inverta a bureta e mergulhe-a dentro de um béquer com aproximadamente 400 mL de água (tome cuidado para que não entre ar). 8 - Prenda a bureta em um suporte e espere que termine a reação. 9 - Faça a leitura do volume de H2 obtido, numa proveta com água, para que se igualem as pressões externa e interna. 10 - Tabela de dados:

Massa de Mg Temperatura ambiente Pressão atmosférica Pressão de vapor da água Volume de H2 teórico na temp. ambiente Volume de H2 prático

11 - Escreva a equação química correspondente. 12 - Calcule o volume teórico de H2.

Mg ..................... H2 24,3 g .................. 22,4 L

m Mg ................... V1

V1 = 13 - Correção do volume para as condições ambiente. V2 = 14 - Calcule o erro percentual.

2

22

1

11 ..TPV

TPV=

Tabela de pressão de vapor da água em função da temperatura.

Temperatura (°°°°C) Pressão de vapor (mmHg) 22 19,83 23 21,07 24 22,38 25 23,76 26 25,21 27 26,74 28 28,35 29 30,04 30 31,83

QUESTIONÁRIO 1 - Escreva a reação de combustão do hidrogênio. 2 - Escreva a reação de obtenção do hidrogênio, usando magnésio e (a) ácido sulfúrico e (b) ácido nítrico. 3 - Um estudante investiga a reação entre ácido clorídrico e uma fita de magnésio metálico. Descobre que na superfície da fita formam-se in´pumeras bolhas que repidamente vão subindo para a superfície e dão aparência efervecente a todo conteúdo do frasco de reação. O estudante tem dúvida sobre qual é a substância causadora das bolhas, se MgCl2, MgH2, Cl2 ou H2. a) Ccomo ele poderia decidir pela formação de MgCl2 ou MgH2, como produto da reação? b) Descreva uma experiência simples que o estudante poderia executar para decidir se a substância causadora das bolhas é H2 ou Cl2.

P4 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE CO2 INTRODUÇÃO O dióxido de carbono constitui cerca de 0,03 % em volume do ar atmosférico. Sendo mais denso que o ar, este gás tende a se acumular em poços, vales e depressões. O gás carbônico existente no ar é o principal responsável pela transferência de carbono para as plantas que, realizando a fotossíntese, produzem açúcares, amidos e outros compostos orgânicos a partir da atua e do gás carbônico. Todas as águas naturais contêm CO2 dissolvido, sendo este gás indispensável para o crescimento das plantas e dos animais aquáticos. O CO2 sólido recebe o nome comercial de “gelo seco”. Este gás tem a propriedade de apagar o fogo, sendo usado em extintores de incêndio. OBJETIVOS Obtenção e caracterização do gás carbônico. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Pirólise (decomposição térmica) do carbonato 1 - Utilize um tubo de vidro dobrado e conecte-o a uma rolha furada. 2 - Coloque duas pontas de espátula de carbonato de magnésio em um tubo de ensaio grande e feche-o com a rolha (tubo). 3 - A um segundo tudo de ensaio adicione água de cal (Ca(OH)2) ou água de barita (Ba(OH)2) até a metade. 4 - Aproxime os dois tubos de ensaio de forma que a outra extremidade do tubo dobrado fique imersa na água de cal. 5 - Aqueça o tubo onde contém o carbonato de magnésio até que haja o borbulhamento de CO2 no tubo da direita e a água de cal (de barita) fique turva. 6 - Interrompa o aquecimento e separe rapidamente os dois tubos a fim de evitar refluxo de líquido para o tubo quente. 7 - Escreva a equação química de decomposição do carbonato. 8 - Escreva a equação química que ocorreu no tubo onde havia a água de cal.

Reação de um carbonato com ácido 1 - Coloque cinco pontas de espátula de carbonato de cálcio no balão de fundo redondo e prenda-o na garra. Na saída lateral do balão prenda uma pequena mangueira, de forma que esta fique dentro de um béquer. 2 - Adicione cerca de 50 mL de HCl(aq) 10 % no funil de decantação e conecte-o, juntamente com a rolha, ao balão. 3 - Coloque um toco de vela no béquer e acenda-o. 4 - Goteje a solução de HCl no balão até que o CO2 produzido apague a vela, mostrando suas propriedades anticombustíveis. 5 - Escreva a equação química correspondente. 6 - Retire a vela, adicione água ao béquer e goteje novamente a solução de HCl. 7 - Verifique a solubilidade do CO2 em água e meça o pH. QUESTIONÁRIO 1 - Por que se utilizou o MgCO3 na pirólise e não o CaCO3? 2 - Por que houve turvação no tubo que continha água de cal (de barita)?

P5 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DA AMÔNIA INTRODUÇÃO Comercialmente a amônia pode ser obtida a partir de N2 e H2 em presença de um catalisador (ferro com pequenas quantidades de óxido de alumínio e potássio) à temperatura de 450 – 600 °C e a pressões de até 600 atm. Pode-se obter também grandes quantidades de NH3 como subproduto da produção do coque. No laboratório, NH3 pode ser obtido pela adição de um sal de amônio, como o NH4Cl, com uma solução saturada de base forte, como o NaOH. Este processo tem um melhor rendimento quando se aquece o sistema. A amônia gasosa é extremamente solúvel em água (45 g em 100 g de água a 25 °C), apresenta cheiro característico, é um gás irritante, lacrimejante e incolor. Na dissolução de amônia em água há formação de hidróxido de amônio em pequena proporção. OBJETIVOS Obtenção e caracterização da amônia. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 - Coloque cerca de 10 g de hidróxido de sódio no balão de fundo redondo e prenda-o na garra. 2 - Adicione cerca de 20 mL de solução saturada de NH4Cl no funil de decantação e conecte-o, juntamente com a rolha, ao balão. 3 - Goteje a solução de NH4Cl no balão e aproxime uma tira úmida de papel de tornassol vermelha na saída lateral do balão e observe o ocorrido. 4 - Após a adição do reagente, retire a solução do balão e coloque em um béquer de 100 mL. 5 - Realize os procedimentos seguintes em tubo de ensaio utilizando pequenas quantidades da solução de amônia. 6 - Adicione à solução de amônia 3 gotas de fenolftaleína e anote o que você observou. 7 - Adicione à solução de amônia obtida, gota a gota, 5 gotas da solução de Hg2+. Agite e observe e anote o resultado.

8 - Adicione à 2 ou 3 gotas da solução de amônia obtida, gota a gota, 5 gotas da solução de Cu2+. Agite e observe e anote o resultado. Adicione solução de amônia em excesso, observe e anote o resultado. 9 - À 2 ou 3 gotas de solução de amônia adicione 5 gotas da solução de Ni2+. Agite. Observe e anote o resultado. Adicione solução de amônia em excesso, observe e anote o resultado. QUESTIONÁRIO 1 - Calcule o rendimento teórico da obtenção de amônia. 2 - Mostre todas as reações envolvidas no experimento. 3 - Que produto se obtém da mistura de HCl(g) e NH3(g) e para que se utiliza esta reação na prática? 4 - A que se deve a basicidade da amônia?

P6 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [Ni(NH3)6]Cl2 INTRODUÇÃO O metal níquel é dútil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado à seis moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]

2+, de cor verde. A reação de formação do complexo cloreto de haxaaminoníquel(II) resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]

2+:

[Ni(H2O)6]2+

(aq) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]2+

(aq) + 6 H2O O cloreto de haxaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando amônia, transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento. OBJETIVOS Obtenção e caracterização do cloreto de haxaaminoníquel(II). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2 1 - Prepare uma solução amoniacal de NH4Cl da seguinte forma: - Meça 5 mL de NH4OH conc. E coloque em um béquer; - Dissolva NH4Cl pouco a pouco até saturar a solução; - Transfira para uma proveta e complete o volume para 10 mL com NH4OH conc. 2 - Deixe esta solução em repouso até o momento do uso, tampada com um vidro de relógio. 3 - Pese 5 g de NiCl2.6H2O, coloque em um béquer pequeno e adicione água destilada, gota a gota, com agitação, em quantidade mínima, até dissolver todo o sal. 4 - Adicione gradualmente 25 mL de solução concentrada de amônia. Neste ponto, a cor da solução deve mudar para azul. 5 - Esfrie a solução em água corrente e adicione 10 mL de solução amoniacal de NH4Cl preparada no início da aula. 6 - Deixe em repouso por 15 minutos em banho de gelo. 7 - Filtre os cristais obtido utilizando filtração à vácuo e lave-os usando uma porção de 5 mL de NH4OH conc., seguida de pequenas porções de álcool e finalmente de éter. 8 - Explique porque se pode lavar com estes solvente e porque os solvente dever ser usados nesta ordem.

9 - Seque os cristais o máximo possível no próprio funil, deixando o sistema de vácuo funcionando. 10 - Depois de secos, pese os cristais obtidos. Anote o resultado. 11 - Calcule o rendimento da reação. Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Dissolva em 10 mL de água destilada cerca de 0,4 g do produto. Para caracterizar os componentes do produto obtido, fazer, em tudo de ensaio, as reações indicadas a seguir. Caracterização do NI2+(aq)

1 - Aqueça cuidadosamente 10 gotas da solução estoque do composto, esfrie e verifique se o meio está básico, com papel de tornassol vermelho. Adicione 3 gotas de solução alcoólica de dimetilglioxima. Observe e anote o resultado. Caracterização do Cl-(aq)

1 - Coloque 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e adicione 3 gotas de solução de AgNO3 0,1 M. Observe e anote o resultado.

Caracterização de NH3 1 - Coloque 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e aqueça cuidadosamente. Aproxime uma tira de papel de tornassol vermelho umedecida à boca do tubo. Observe e anote o resultado. QUESTIONÁRIO 1 - Escreva todas as equações das reações que se passam na prática: a) Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2; b) Decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento; c) Caracterização do Ni2+; d) Caracterização do Cl-; e) Caracterização de NH3. 2 - Qual o rendimento prático do processo quando se obtêm 4,0 g do composto? 3 - Quais as quantidades mínimas de NiCl2.6H2O 100 % puro e de NH3 15 M necessárias para se obter exatamente 20,0 g do composto? 4 - Seria possível determinar o ponto de fusão deste complexo? Justifique sua resposta.

P7 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [CoCl(NH3)5]Cl2 INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado a níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são 2+ e 3+. O íon [Co(H2O)6]

2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]

2+ é um agente oxidante forte, oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação 3+ em solução aquosa. A reação do íon [Co(H2O)6]

2+ com NH3 em excesso, na presença de catalisador (carvão ativado) leva a formação de [Co(NH3)6]

3+ pela oxidação com o oxigênio do ar. Na ausência do catalisador e usando-se H2O2, obtém-se [Co(NH3)5(H2O)]3+, que por tratamento com HCl concentrado dá o complexo [CoCl(NH3)5]Cl2. O complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 é um composto cristalino, de cor violeta-avermelhado, com estrutura octaédrica, pouco solúvel em água fria, etanol e éter. Este composto decompõe-se acima de 150 ºC liberando NH3. A obtenção pode ser feita por diversos processos, partindo, por exemplo, de CoCl2.6H2O, ou então de complexos de Co3+, como [Co(NH3)4CO3]NO3. A equação da reação a partir de CoCl2.6H2O pode ser escrita como:

2 CoCl2.6H2O + 2 NH4Cl + 8 NH3 + H2O2 → 2 [CoCl(NH3)5]Cl2 + 14 H2O OBJETIVOS Obtenção e caracterização do cloreto de pentaminoclorocobalto(III). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Obtenção do [Co(NH3)5Cl]Cl2 1 - Dissolva 2,5 g de NH4Cl em 15 mL de NH4OH conc. Em um béquer pequeno e transfira para uma cápsula de porcelana média. 2 - A esta solução adicione 5 g de CoCl2.6H2O em pequenas porções, com agitação contínua. 3 - Mantendo a agitação, adicione 4 mL de água oxigenada 30 %, lentamente, pelas paredes do recipiente, em pequenas porções.

A água oxigenada nesta concentração produz queimaduras graves. 4 - Quando cessar a efervescência, adicione, lentamente, na capela 15 mL de HCl conc.. 5 - Aqueça a mistura em banho-maria até reduzir o volume à metade, agitando com bastão de vidro para evitar que o sal cristalize nas bordas da cápsula. 6 - Resfrie à temperatura ambiente e a seguir, em banho de gelo. 7 - Separe os cristais vermelhos por filtração à vácuo, lavando-os em seguida com pequenas porções de água gelada e depois com álcool etílico e éter. 8 - Seque os cristais o máximo possível, no próprio funil, deixando o sistema de vácuo funcionando.

9 - Depois de secos, pese os cristais obtidos e anote o resultado. 11 - Calcule o rendimento da reação. Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2 Dissolva em 10 mL de água destilada cerca de 0,4 g do produto. Para caracterizar os componentes do produto, fazer, em tudo de ensaio, as reações indicadas a seguir. Caracterização do Co3+

(aq)

1 Coloque 20 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e adicione 10 gotas de solução alcoólica saturada de SCN-. Observe e anote o resultado. Caracterização do Cl-(aq)

1 - Coloque 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e adicione 3 gotas de solução de AgNO3 0,1 M. Observe e anote o resultado. Caracterização de NH3 1 - Coloque 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e aqueça cuidadosamente. Aproxime uma tira de papel de tornassol vermelho umedecida à boca do tubo. Observe e anote o resultado.

2 - Aqueça, em um tubo de ensaio seco, uma pequena porção do sal e aproxime à boca do tubo uma tira de papel de filtro umedecida em solução de Hg2+. Observe e anote o resultado. QUESTIONÁRIO 1 - Escreva todas as equações das reações que se passam na prática. 2 - A separação dos cristais do produto é feita por meio de filtração à vácuo. Qual(is) a(s) vantagem(ns) desta filtração sobre a filtração comum? 3 - Qual a finalidade de se adicionar a água oxigenada? 2 - Qual o rendimento prático do processo quando se obtêm 4,0 g do composto? 3 - Quais as quantidades mínimas de NiCl2.6H2O 100 % puro e de NH3 15 M necessárias para se obter exatamente 20,0 g do composto?

TABELA PERIÓ

DICA DOS ELEMENTOS

IA

1

V

IIIA

18

1

1

H

1,0

II

A

2

MA

SSA

AT

ÔM

ICA

→

50

Sn

118,

7

→ N

ÚM

ER

O A

TÔ

MIC

O

II

IA

13

IV

A

14

V

A

15

V

IA

16

V

IIA

17

2

He

4,0

2

3

Li

6,9

4

Be

9,0

5

B

10,8

6

C

12,0

7

N

14,0

8

O

16,0

9

F 19,0

10

Ne

20,2

3

11

Na

23,0

12

Mg

24,3

II

IB

3

IV

B

4

V

B

5

V

IB

6

V

IIB

7

V

IIIB

8

V

IIIB

9

V

IIIB

10

IB

11

II

B

12

13

Al

27,0

14

Si

28,0

15

P 30,1

16

S 32,1

17

Cl

35,4

18

Ar

40,0

4

19

K

39,1

20

Ca

40,1

21

Sc

45,0

22

Ti

47,9

23

V

50,9

24

Cr

52,0

25

Mn

54,9

26

Fe

55,9

27

Co

58,9

28

Ni

58,7

29

Cu

63,6

30

Zn

65,4

31

Ga

69,7

32

Ge

72,6

33

As

74,9

34

Se

79,0

35

Br

79,9

36

Kr

83,8

5

37

Rb

85,5

38

Sr

87,6

39

Y

88,9

40

Zr

91,2

41

Nb

92,9

42

Mo

95,4

43

Tc

(98)

44

Ru

101,

1

45

Rh

102,

9

46

Pd

106,

4

47

Ag

107,

9

48

Cd

112,

4

49

In

114,

8

50

Sn

118,

7

51

Sb

121,

8

52

Te

127,

6

53

I 12

6,9

54

Xe

131,

3

6

55

Cs

132,

8

56

Ba

137,

3

57

La

138,

9

72

Hf

178,

5

73

Ta

181,

0

74

W

183,

9

75

Re

186,

2

76

Os

190,

2

77

Ir

192,

2

78

Pt

195,

1

79

Au

197,

0

80

Hg

200,

6

81

Tl

204,

4

82

Pb

207,

2

83

Bi

209,

0

84

Po

(209

)

85

At

(210

)

86

Rn

(222

)

7

87

Fr

(223

)

88

Ra

226,

0

89

Ac

227,

0

104

Rf

(261

)

105

Db

(262

)

106

Sg

(263

)

107

Bh

(262

)

108

Hs

(265

)

109

Mt

(266

)

58

Ce

140,

1

59

Pr

140,

9

60

Nd

144,

2

61

Pm

(145

)

62

Sm

150,

4

63

Eu

152,

0

64

Gd

157,

3

65

Tb

158,

9

66

Dy

162,

5

67

Ho

164,

9

68

Er

167,

3

69

Tm

16

8,9

70

Yb

173,

0

71

Lu

175,

0

90

Th

212,

0

91

Pa

231,

0

92

U

238,

0

93

Np

237,

1

94

Pu

(244

)

95

Am

(2

43)

96

Cm

(2

47)

97

Bk

(247

)

98

Cf

(251

)

99

Es

(252

)

100

Fm

(257

)

101

Md

(258

)

102

No

(259

)

103

Lr

(262

)

VD

C