Título ou Porcentagem em Massa

O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a

massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem.

Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em

volume da solução.

Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre e

bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto (m1)

em relação à massa da solução inteira (m = m1 + m2). A essa grandeza dá-se o nome

deTítulo (Ƭ) ou porcentagem em massa de uma solução.

Dessa forma, seu cálculo é feito através da equação matemática abaixo:

τ =m1/m

Desse modo, se dissermos que o título de determinada solução é 0,4, isso significa que

para cada unidade de massa da solução, 0,4 corresponde à massa do soluto. Porém,

muitas vezes o Título é expresso em porcentagem. Para tal, basta multiplicar o valor

encontrado por 100%. Nesse caso é chamado de Porcentagem em Massa (?%).

τ em porcentagem=m1 /m x100

O Título pode ser dado também em porcentagem de volume. Nesse caso, a única

diferença é que no lugar de relacionar a massa do soluto com a massa da solução;

relaciona-se o volume do soluto com o volume da solução, segundo a fórmula a seguir:

τ em porcentagem=V1/V x100

Exercícios

1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução

de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.

2. (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação

local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a

porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que

bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a:

(densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)

a) 2 · 10–3g.

b) 3 · 10–3g.

c) 4 · 10–3g.

d) 5 · 10–3g.

e) 6 · 10–3g.

3. Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de

potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?