Aulão Pré-ENEM · Cronograma de aula 1) Separação de misturas 2) ... Separação de misturas •Misturas HOMOGÊNEAS: ... Separação de misturas HETEROGÊNEAS: apresenta mais

Aulão Pré-ENEM

Química

Professora Ívina

www.reforcoquimico.wordpress.com

Cronograma de aula

1) Separação de misturas

2) Poluição atmosférica

3) Reconhecimento de compostos orgânicos

4) Eletroquímica

Separação de misturas

• Misturas

HOMOGÊNEAS: apresenta aspecto uniforme uma única fase.


HETEROGÊNEAS: apresenta mais de uma única fase (polifásico).


• Filtração: separar sólido de líquidos.


• Decantação: separar sólidos de líquidos por ação da força da gravidade.


• Decantação para separa líquidos de líquidos.


• Centrifugação: Consiste numa aparelhagem que acelera a sedimentação através da força centrífuga de rotação.

Separação de misturas • Separação magnética: é aplicada quando um

componente da mistura apresenta propriedades magnéticas, como ferro.


• Peneiração: para separar sólidos de diferentes tamanhos.


• Destilação simples: separa dois líquidos com diferentes temperaturas de ebulição.


• Destilação fabricação de cachaça.


• Destilação fracionada: Separar misturas líquidas com mais de 3 componentes que tenham diferentes pontos de ebulição.


• Floculação: é quando as partículas sólidas presentes na mistura se agregam formando flocos maiores, que podem ser removidos por decantação, flotação ou separação magnética.


• Flotação: os flocos ficam por cima do líquido.


• Ventilação: usado quando um componente é muito leve e pode ser retirado por uma corrente de ar.

Separação de Misturas

• Levigação: se resume em passar a mistura por água. O objetivo é manter a substância mais densa no fundo de um recipiente, ao mesmo tempo que a substância menos densa é levada pela água.

Tratamento de água

ENEM 2016

ENEM 2015

ENEM 2013 Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a:

A) flotação. B) levigação. C) ventilação. D) peneiração. E) centrifugação.

Poluição Atmosférica

Gases do efeito estufa

Monóxido de Carbono (CO): gás incolor, inflamável, inodoro, tóxico, produzido pela queima em condições de pouco oxigênio e pela alta temperatura do carvão ou outros materiais ricos em carbono, como os derivados do petróleo.

Dióxido de Carbono (CO2): expelido pela queima de combustíveis utilizados em veículos automotores à base de petróleo e gás, da queima de carvão mineral nas indústrias, e da queima das florestas. Clorofluorcarbonos (CFC): composto formado por carbono, cloro e flúor, proveniente dos aerossóis e do sistema de refrigeração. Óxido de Nitrogênio (NxOx): conjunto de compostos formados pela combinação de oxigênio com o nitrogênio. É usado em motores de combustão interna, fornos, estufas, caldeiras, incineradores, pela indústria química e pela indústria de explosivos. Dióxido de Enxofre (SO2): é um gás denso, incolor, não inflamável, altamente tóxico, formado por oxigênio e enxofre. É usado na indústria, principalmente na produção de ácido sulfúrico e também é expelido pelos vulcões. Metano (CH4): gás incolor, inodoro e se inalado é tóxico. É expelido pelo gado, ou seja, na digestão dos animais herbívoros, decomposição de lixo orgânico, extração de combustíveis, dentre outros.

https://www.todamateria.com.br/monoxido-de-carbono/






https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-do-dioxido-de-carbono/




O que causa o efeito estufa?

• Queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, querosene de avião)

• Queimadas

• Atividades industriais

• Usinas Termelétricas

• Criação de gado e pastagens


• Quais as consequências?

• Aquecimento global;

• Acidificação dos oceanos;

Aquecimento global

• Derretimento de grandes massas de gelo das regiões polares, ocasionando o aumento do nível do mar. Isso poderá levar a submersão de cidades litorâneas, forçando a migração de pessoas.

• Aumento de casos de desastres naturais como inundações, tempestades e furações.

• Extinção de espécies. • Desertificação de áreas naturais. • As secas poderão ser mais frequentes. • As mudanças climáticas podem ainda afetar a

produção de alimentos, pois muitas áreas produtivas podem ser afetadas.

ENEM 2016

ENEM 2014 a)86,2% b)96,2% c)97,2% d)99,6% e)99,9%

a) Hidrelétricas d)Termelétricas b) Usinas geotérmicas e) Fontes de energia solar c) Fontes de energia eólica

Acidificação dos oceanos

A destruição de compostos calcários (CaCO3)

ENEM 2014

Chuva ácida

Reconhecimento de compostos orgânicos

• Química orgânica: química dos compostos de carbonos;

• Carbono faz 4 ligações e por isso forma cadeias;

Hidrocarbonetos

• São compostos que possuem somente carbono e hidrogênio. Ex: derivados do petróleo

Álcoois

• Possuem o grupamento –OH ligado a um carbono da cadeia.

Cetonas

• São compostos que possuem a carbonila (C=O) entre dois carbonos da cadeia.

Aldeídos

• São compostos que possuem a carbonila (C=O) na extremidade da cadeia. Existem aldeídos apenas em carbonos primários!

a)Mãos b)Cabeça c) Tórax d)Abdômen e)Pés

Éteres

• São grupos funcionais que possuem um átomo de oxigênio entre 2 carbonos da cadeia.

Ácidos carboxílicos

São compostos que possuem o grupamento

Éster

São derivados de reações entre ácidos carboxílicos e álcoois.

Aminas

• São compostos que possuem o nitrogênio ligados por ligações simples com os carbonos.

Aminas

Aminas

Amidas • Possui a presença da carbonila (C=O) juntamente

com NH2. deriva da reação entre um ácido carboxílico e uma amina.

a) Éter e éster b) Cetona e éster c) Álcool e cetona d) Aldeído e Cetona e) Éter e ácido

carboxílico

a) Álcool ou sabão b) Suco de limão ou álcool c) Suco de limão ou vinagre d) Suco de limão, leite ou

sabão e) Sabão ou carbonato de

sódio

Eletroquímica

Conceitos básicos - Revisão

Zn(s) + Cu2+ Zn2+ (aq) + Cu(s)

Reações de oxirredução e a produção da corrente elétrica

A lâmina na solução

Uma solução de CuSO4 entra em contato com a água gerando uma reação de dissociação do sal:

CuSO4 Cu2+ + SO4

2-

Os íons Cu2+ em contato com o Zn metálico, retira elétrons, baixando o nox segundo a Reação de REDUÇÃO:

Cu2+ + 2e- Cu(s)

A lâmina na solução

O Cu (s) começa a depositar no zinco

metálico.

O zinco por sua vez, ao entrar em contato com Cu2+ , doa e- , através de uma reação de OXIDAÇÃO.

Zn + Zn2+ + 2e-

Reação redox

• São reações que sofrem reduções e oxidações simultaneamente.


Pilha de Daniell

DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células.

Ânodo(-)(ox): Zn(s) Zn2+ + 2e- E0 = 0,76 V

Cátodo(+)(red): Cu2+ + 2e- Cu(s) E0 = 0,34 V


∆E0 = 1,10 V

DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp)

Tabela de potencial de Oxi -Redução

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Exemplo 4

DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células.

Ânodo(-)(ox): Zn(s) Zn2+ + 2e- E0 = 0,76 V

Cátodo(+)(red): Cu2+ + 2e- Cu(s) E0 = 0,34 V


∆E0 = 1,10 V

DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp)

Tabela de potencial de Oxi -Redução

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Corrosão

Um exemplo de pilha

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A formação da ferrugem

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A formação de ferrugem

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• Proteção Anódica: evita o contato com o oxigênio do ar.

• Revestimento de tinta

Proteção contra corrosão

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• Proteção catódica: o metal a ser preservado passa a atuar como cátodo, não sofrendo oxidação. O metal de revestimento é conhecido como METAL DE SACRIFÍCIO.

Galvanização

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Para minimizar o efeito da corrosão em plataformas marítimas, utiliza-se a proteção catódica, método que utiliza um metal de sacrifício que é colocado em contato com o metal que se deseja proteger dos efeitos da corrosão. Com base nos potencias padrões de redução (E0

red) tabelados a seguir indique o metal mais eficiente na proteção de uma estrutura de ferro presente na plataforma.

Prof. Ívina - Química Geral - Estácio de Sá 70

Exemplo

Fe2+ + 2e- Fe -0,44V

Pb2+ + 2e- Pb -0,13 V

Mn2+ + 2e- Mn -1,51 V

Cu2+ + 2e- Cu +0,34V

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