B SCPONTO DE EBULIÇÃO

QUANDO UMA SUBSTÂNCIA ENTRA EM EBULIÇÃO, HÁ UM AFASTAMENTO DAS MOLÉCULAS, COM ROMPIMENTO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES, ENTÃO, QUANTO MAIOR A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES, MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO (PE) DA SUBSTÂNCIA, MENOS VOLÁTIL É A SUBSTÂNCIA.

PARA SUBSTÂNCIAS COM MASSAS MOLECULARES PRÓXIMAS:

FDI < FDP < PONTE DE HIDROGÊNIO

AUMENTA A INTENSIDADE DA FORÇA INTERMOLECULAR E AUMENTA O PE

2. SUBSTÂNCIAS APOLARES

MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO(MAIOR MASSA MOLECULAR)MAIOR A INTENSIDADE DAS FORÇAS

DE LONDON E PORTANTO, MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO.

+ +

- -FORÇA DE VAN DER WAALS MENOR

FORÇA DE VAN DER WAALS MAIOR

+ +

- -

+ + + + + +

- - - - - -

+ + + + + + - - - - - -

PARA OS HALOGÊNIOS, O AUMENTO DA MASSA MOLECULAR FAZ AUMENTAR O PONTO DE EBULIÇÃO.

F2(g)< Cℓ2(g) < Br2(ℓ)< I2(s)

3. RAMIFICAÇÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

PARA SUBSTÂNCIAS DE MASSAS MOLECULARES PRÓXIMAS, A DE CADEIA CARBÔNICA RAMIFICADA TEM MENOR PONTO DE EBULIÇÃO.

A RAMIFICAÇÃO DIMINUI A SUPERFÍCIE DE CONTACTO ENTRE AS MOLÉCULAS, DIMINUINDO A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES.

DIMETILPROPANO

M.M. = 72 u

PE = 9°C

PENTANO M.M. = 72u PE=36°C

H3C-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3

CH3 C CH3

CH3

4. POLARIDADE E PONTO DE EBULIÇÃO

PARA SUBSTÂNCIAS COMMASSAS MOLECULARES

PRÓXIMAS,A MAIS POLAR TEM MAIOR PONTODE EBULIÇÃO.

H3C – CH2- CH3 μtotal = 0 (APOLAR)

M.M. = 44u PE = -42°C

H3C-C = N μtotal ≠ 0 (POLAR)

M.M. = 41u PE = 82°C

5. PONTE DE HIDROGÊNIO E PONTO DE EBULIÇÃO

COMPOSTOS QUE ESTABELECEM PONTES DE HIDROGÊNIO TÊM O PONTO DE EBULIÇÃO ANORMALMENTE ELEVADO.

H – O ................... O – H

H H

PONTE DE H M.M. = 18u PE = 100°C

H

H C H

H

H

H C H

H

LONDON

M.M. = 16u PE = -161°C

H2O

H2SH2Se

H2Te