Ttulo: Balanceamento de uma equao qumica a partir de dados de TitulaoEquipe: Tllton Chalaco Lacerda Santos (11/0041275)Turma: NN

Resumo:O objetivo do experimento obter conhecimentos relacionados ao balanceamento de equaes qumicas a partir de dados obtidos por meio de titulao cido-base. Tambm fazendo parte do exerccio conhecimentos sobre o calculo de quantidade em unidade de mol. No experimento foram usados um cido (proveniente do suco de laranja), uma base e dois indicadores cido-base e para aumentar a confiabilidade dos experimentos foram usadas vidrarias com medies de preciso.

Introduo:A acidez uma propriedade das solues aquosas que afeta diretamente toda a vida do planeta. A ela tambm est relacionada outra propriedade denominada alcalinidade. Ambas propriedades so mutuamente dependentes e inversamente proporcionais. Para se determinar se uma substancia cida ou bsica, pode-se fazer testes visuais, a forma mais simples usando indicadores cido-base. Alm disso, os qumicos contam com equipamentos que fornecem resultados mais precisos. Para isso. Eles desenvolveram uma grandeza denominada potencial hidrognionico (pH). Substncias que apresentam pH abaixo de 7 so cidos, os que possuem pH acma de 7 so bsicos.

Tabela 01: indicadores cido base.IndicadorCor pH baixoIntervalo de mudana de corCor a pH alto

Verde de bromocresolamarelo6.8azul

Fenolftalenaincolor8.4rosa-carmim

A titulao leva em conta a caracterstica de neutralizante da base sobre o cido, formando sal e gua. E com quantidades conhecidas de um dos reagentes possvel se determinar as quantidades dos outros. A titulao pode ser representada graficamente sendo chamada de curva de titulao. Essa curva pode variar, dependendo das caractersticas do seu cido e da sua base. Na titulao envolvendo uma base forte e um cido forte, o ponto de equivalncia alcanado quando o pH da soluo igual a 07. Como ilustrado na figura 01.J quando na titulao usado uma base forte e um cido fraco (cido ctrico e hidrxido de sdio, por exemplo), o ponto de equivalncia alcanado em um valor superior a 07, como visto na imagem 02.

Figura 01: curva de titulao, cido forte e base forte.

Figura 02: curva de titulao, cido fraco, base forte.

Metodologia:Pegou-se a proveta e mediu 50 mL de gua destilada, que foi transferida para o Erlenmeyer, logo aps pegou-se a pipeta volumtrica e 05 mL de suco de laranja foram medidos e tambm transferidos para o Erlenmeyer. 05 gotas do indicador verde de bromocresol foram adicionadas soluo cida no Erlenmeyer. A bureta foi preenchida com soluo de 0,1 Mol de NaOH, acertando o menisco ao nvel da escala.Lentamente a vlvula da bureta foi aberta, tomando cuidado para que pouco contedo fosse derramado por vez, simultaneamente, o Erlenmeyer era continuamente agitado, para evitar que um excesso de NaOH fosse adicionado. quando notou-se uma alterao na mudana de cor do indicador, a vlvula da bureta foi fechada, cessando assim a passagem de NaOH. Anotou-se o volume de base usado.O Erlenmeyer foi limpo e repetiu-se o processo, entretanto nessa vez foram usados 05 gotas do indicador fenolftalena.

Resultados e discusso: No incio do experimento, era impossvel se fazer uma afirmao sobre a concentrao de cido ctrico presente em 05 mL de suco de laranja, tambm no era possvel afirmar quanto em volume seria necessrio para que houvesse a alterao na cor dada pelo indicador. Para receber tais dados foi necessrio a concluso do experimento e o posterior estudo dos dados obtidos. Sendo que com o indicador verde de bromocresol foram necessrios para a alterao da cor da substncia, 9,3 mL de soluo 0,1 Mol de hidrxido de sdio, e com o indicador fenolftalena foram necessrios 16 mL da soluo bsica. Os indicadores cido-base so os responsveis pela alterao da cor da substncia, em geral os indicadores so corantes naturais, estes corantes so dotados da capacidade de mudar de colorao em funo do pH do meio. Com a progressiva adio de NaOH na soluo de cido ctrico e gua, ao se atingir aproximadamente o pH 6,8 a substncia contendo o verde de bromocresol, que inicialmente era amarela, se tornou azul. E a substncia contendo a fenolftalena, com o pH aproximadamente em 8.4 passou de incolor para rsea. A equao geral da neutralizao assim representada:H3C6H5O7 + 3NaOH Na3(C3H5O(COO)3) + 3H2O

Figura 03: produto da reao do cido ctrico com o hidrxido de sdio.

Concentrao dada de NaOH = 0,1 mol/ L. Lembrando que foram necessrios 16 mL de soluo NaOH para que o indicador fenolftalena alterasse a cor da substncia.Aplicando a regra de 03:

Quantidade de mols de NaOH igual . pH = 11,20 ; pOH = 2,89Tomando parte a equao geral. E levando em conta que na reao so consumidos 03 mols de hidrxido de sdio para 01 mol consumido de cido ctrico. Calculamos a quantidade de mols de cido ctrico igual a : = Concentrao dada de NaOH = 0,1 mol/ L. sendo 9,3 mL de soluo NaOH usado para que o indicador verde de bromocresol alterasse a cor da substncia.

Quantidade de mols de NaOH . pH = 10,97 . pOH = 3,03Usando o mesmo protocolo do outro indicador. . Calculamos a quantidade de mols de cido ctrico igual a: =

Concluso:Grande parte das substancias que encontramos na natureza possuem carter cido ou bsico, e em muitos casos a concentrao de um dos dois no conhecida. inegvel que determinar a concentrao de cidos e bases vital no laboratrio de qumica, principalmente para a indstria, e o domnio da tcnica adequada fundamental. Uma aplicao provvel s titulaes em fins farmacuticos, para dosagens de remdios. Determinar a quantidade de substncias sempre necessrio.

Bibliografia: PEQUIS. QUMICA & SOCIEDADE. 1 Edio. So Paulo. 2008. Captulo 17. ATKINS P., JONES L. Princpios da Qumica (3 ed.) 2006, Editora Bookman. http://chemistry.about.com/ Titration acids bases and buffers.