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Capítulo 1 – Matéria e Medidas
Seminário de químicaProf. Dr. Élcio Rogério Barrak
Fábio Luiz Fortes Gama Oswaldo Henrique de Oliveira Machado
Apresentação Esta apresentação será dividida nos seguintes
tópicos: Introdução Classificações da matéria Propriedades da matéria Unidades de medida Algarismos significativos Bibliografia
Introdução Química é o estudo das propriedades
materiais e das mudanças sofridas por estes. Ela está presente desde operações simples como a queima de combustíveis até às sinapses que ocorrem no cérebro humano.
Classificação da matéria1- Estados da matéria
Pode-se classificar a matéria em três estados básicos: Sólido: Estado onde os átomos, íons ou moléculas
estão ordenados em arranjos bem definidos. Líquido: Não assume uma forma fixa e possui
volume constante (em temperatura e pressão constante).
Gasoso: Assume o volume e a forma do recipiente, é compressível e flui rapidamente.
2- Substância
É a matéria que tem propriedades distintas e uma composição que não varia de amostra para amostra. Ela pode ser subdividida em :
Elementos. Cada elemento tem um único tipo de átomo :
Ex: O2, Fe, Cl2, Si Compostos. Consistem de dois ou mais elementos
unidos quimicamente: Ex: água destilada, NaCl, H2SO4, entre outros.
3- Misturas
A maioria da matéria é constituída de misturas de diferentes substâncias. Ela tem composições variáveis e podem ser classificadas em :
Homogêneas (soluções): são uniformes, possuem 1 fase.
Ex: café com leite, água e álcool , ar. Heterogêneas: não se misturam, possuem mais de
uma fase. Ex: granito, benzeno e água, areia e serragem
Propriedades da Matéria1- Mudanças físicas São aquelas que apresentam mudanças apenas no
estado da matéria, não ocorre a mudança de sua composição.
Ex: a fusão do gelo2- Mudanças Químicas Uma substância é transformada
em outra quimicamentediferente.
Ex: queima de pneu
3- Separação de misturas Pode ser efetuada de modo mecânico ou
químico, cada componente da mistura mantém suas caracteristicas quimicas ao serem separadas. O s metodos mais ultilizados para a separação de misturas são:
a) Filtração b) Decantaçãoc) Destilação fracionadad) Cromatografia
Unidades de Medida Unidade SI (Système International d’Unités) Sistema criado para a padronização de
medidas
Conversão de medidas 1- temperatura K = oC + 273,15 oC = 5/9 (oF – 32)
2 - volume 1000 mL = 1 L 1L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
3 - densidade densidade = massa/volume
Algarismo significativos
Alguns procedimentos para aplicação dos algarismo significativos
1- Zeros após dígitos diferentes de zero são sempre significativos
2- Zeros no início de um número nunca são significativos
3- Zeros no final de um número e após a vírgula são sempre significativos
Observação 1
Quando um número termina em zero mas não contém vírgula, este pode ou não ser significativo. Por isso a notação exponencial é a mais adequada.
Ex: 1300 pode ter 2 , 3 ou 4 algarismos significativos. Já 1,3 x 103 sempre terá 2 algarismos significativos.
Observação 2
Quando ocorrer o cálculo com números de diferentes algarismos significativos a resposta final deve ser dada com apenas um dígito de maior incerteza.
Ex: 20,4 + 1,322 + 83 = 104,722Como o número 83 apresenta menos algarismos significativos (dois) deve-se arredondar o resultado para 105.
Referências Bibliográficas
Brown, LeMay, Bursten. Química, A Ciência Central, 9a ed.. São Paulo: Pearson, 2005.
Sites: www.wikipedia.com.br www.google.com