Capítulo 22 © 2005 by Pearson Education OS ELEMENTOS DO GRUPO 14 Este grupo contém um não metal (o carbono), dois semimetais (o silício e o germânio) e

Capítulo 22© 2005 by Pearson Education

OS ELEMENTOS DO GRUPO 14OS ELEMENTOS DO GRUPO 14

Este grupo contém um não metal (o carbono), dois semimetais (o silício e o germânio) e dois metais

(o estanho e o chumbo).

O carbono tem a química mais importante do grupo. Todos os elementos do grupo 14 apresentam o Nox

+4, mas o Nox +2 aumenta em estabilidade a medida que descemos no grupo.


OS ELEMENTOS DO GRUPO 14OS ELEMENTOS DO GRUPO 14ELEMENTO SÍMBOLO CONFIGURAÇÃO

ELETRÔNICAESTADOS DE OXIDAÇÃO

Carbono C [He]2s22p2 IV

Silício Si [Ne]3s23p2 II IV

Germânio Ge [Ar]3d104s24p2 II IV

Estanho Sn [Kr]4d105s25p2 II IV

Chumbo Pb [Xe]4f145d106s26p2 II IV


• Configuração eletrônica externa: ns2np2.

• As eletronegatividades são baixas.

• Os carbetos (C4-) são raros.

• O carbono é polimorfo.

• Todos os elementos do grupo, exceto o chumbo, possuem no mínimo uma fase sólida com uma estrutura do diamante.

OS ELEMENTOS DO GRUPO 14: OS ELEMENTOS DO GRUPO 14:


• EFEITO DO PAR INERTE

• O EFEITO DO PAR INERTE CRESCE DE CIMA PARA BAIXO NO GRUPO.

• OBSERVA-SE UMA DIMINUIÇÃO NA ESTABILIDADE DO Nox +4 E UM AUMENTO DA ESTABILIDADE DO Nox +2 AO PERCORRERMOS O GRUPO DE CIMA PARA BAIXO

• O CÁTION Pb(II) É IÔNICO E ESTÁVEL ENQUANTO QUE O Pb (IV) É OXIDANTE.

Tendências Gerais do Grupo 14: C, Si, Tendências Gerais do Grupo 14: C, Si, Ge, Sn, e PbGe, Sn, e Pb


DIFERENÇAS ENTRE O CARBONO, O SILÍCIO E OS DEMAIS ELEMENTOS DO GRUPO

Em geral o primeiro elemento difere do restante do grupo, por causa de seu menor tamanho e maior

eletronegatividade. Como resultado desses fatores, o primeiro elemento do grupo apresenta maior energia

de ionização, sendo mais covalente e menos metálico.



• O carbono tem número de coordenação 4, os outros membros têm números de coordenação mais altos.

• O estado de oxidação dominante para Ge, Sn e Pb é +2.

• As ligações sigma C-C são muito fortes, logo, o C tende a formar longas cadeias.



• O primeiro membro de um grupo pode formar ligações mais facilmente do que os membros subseqüentes.

• O Si é bem maior do que o C e o orbital 3p é bem maior do que o orbital 2p, logo, a superposição entre orbitais 3p para formar uma ligação 3p (Si-Si) é significativamente pior do que a superposicão (C-C) para formar uma ligação 2p.



Tendência Gerais do Grupo 14: Tendência Gerais do Grupo 14: C, Si, Ge, Sn, e PbC, Si, Ge, Sn, e Pb

As ligações pi C-C são muito fortes, enquanto as ligações pi Si-Si são fracas

Superposição mais efetiva

Superposição menos efetiva


• Como a ligação Si-Si é bem mais fraca do que a ligação C-C, o Si tende a formar ligações .


Ex. o dióxido de silício é um sólido e o dióxido de carbono é um gás.


• Tendo em vista que a ligação sigma Si-O é mais forte do que a ligação sigma Si-Si, o Si tende a formar óxidos (silicatos).

TENDÊNCIAS GERAIS – GRUPO 14 TENDÊNCIAS GERAIS – GRUPO 14


PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS DO PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS DO GRUPO 14GRUPO 14

141


Raio AtômicoO raio atômico aumenta de cima para baixo no grupo.

A diferença de tamanho entre o Si e o Ge é menor do que seria de se esperar, porque o Ge possui uma camada 3d cheia, e a blindagem da carga nuclear é menos eficiente.

De modo análogo a pequena diferença de tamanho entre Sn e Pb deve-se ao preenchimento dos orbitais

4f 4f

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS DO PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS DO GRUPO 14GRUPO 14


PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS DO GRUPO 14DO GRUPO 14

Energia de Ionização

As energias de ionização diminuem do carbono para o silício, e a seguir variam de forma irregular devido aos efeitos do preenchimento dos níveis “d” e “f”.


PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS DO GRUPO 14DO GRUPO 14

ENTALPIA DE LIGAÇÃOA força particular da ligação C-C contribui para o fato

de a catenação ser comum em compostos de carbono. No entanto, deve-se enfatizar que podem

estar envolvidos tanto fatores cinéticos como termodinâmicos, e qualquer discussão minuciosa de

fotores cinéticos está sujeita a complicações.


• O carbono constitui aproximadamente 0,027 % da crosta terrestre.

• É o principal constituinte da matéria viva• Existem duas formas cristalinas elementares do

carbono:– diamante (claro, duro e forma uma rede covalente,

é um isolante elétrico, apresenta grande dispersão)– grafita (macia, preta, mole, brilho semimetálico e

– A alta condutividade elétrica)

CARBONO: FORMAS CRISTALINAS CARBONO: FORMAS CRISTALINAS ELEMENTARES ELEMENTARES


FORMAS CRISTALINAS DO CARBONO FORMAS CRISTALINAS DO CARBONO ELEMENTAR – DIAMANTE E GRAFITEELEMENTAR – DIAMANTE E GRAFITE


FORMAS CRISTALINAS DO CARBONO FORMAS CRISTALINAS DO CARBONO ELEMENTAR – DIAMANTE E GRAFITEELEMENTAR – DIAMANTE E GRAFITE

ESTRUTURA CÚBICA DO DIAMANTE


O DIAMANTE É UM SÓLIDO COVALENTE QUE TEM LIGAÇÕES σ C-C , MAS NÃO

APRESENTA LIGAÇÕES π.

NO DIAMANTE CADA CARBONO USA TODOS OS 4 ELÉTRONS DE VALÊNCIA FORMANDO 4 LIGAÇÕES COVALENTES SIGMA sp3-sp3 COM 4

ÁTOMOS DE CARBONO ADJACENTES

DIAMANTEDIAMANTE


GRAFITEGRAFITE

GRAFITE OU GRAFITA


GRAFITEGRAFITE

GRAFITA OU GRAFITE

O GRAFITE CONSISTE DE LÂMINAS DE CARBONO BIDIMENSIONAIS EMPILHADAS

C-C =0,142nmA distância interpla-nar é 0,335nm


NAS LÂMINAS OU CAMADAS DA GRAFITE CADA CARBONO ESTÁ LIGADO A TRÊS

OUTROS. A DISTÂNCIA DA LIGAÇÃO C-C NO DIAMANTE

É 0,154nm. A DISTÂNCIA DA LIGAÇÃO C-C NA GRAFITA 0,142nm.

A GRAFITA FORMA LIGAÇÕES σ E π

GRAFITEGRAFITE


DENTRO DAS CAMADAS CADA ÁTOMO DE CARBONO FORMA 3 LIGAÇÕES

COVALENTES σ sp2 - sp2 COM OS 3 ÁTOMOS DE CARBONOS ADJACENTES.

O QUARTO ELÉTRON DO CARBONO VIA SUPERPOSIÇÃO LATERAL DOS ORBITAIS “p”

FORMA AS LIGAÇÕES π

GRAFITEGRAFITE


ALÓTROPOS DA GRAFITEALÓTROPOS DA GRAFITE

Aaaaa A GRAFITE APRESENTA DUAS FORMAS CRISTALINAS DE CADEIAS CARBÔNICAS INFINITAS A GRAFITE ALFA E A GRAFITE BETA.


– Buckminsterfulereno ou simplesmente fulerenos

(forma molecular do carbono, C60,)

– nanotubos de carbono (NTC, morfologia tubularcom dimensões nanométricas)

AGREGADOS DE CARBONOAGREGADOS DE CARBONO


OS FULERENOS FORAM DESCOBERTOS EM 1985 POR UM GRUPO DE PESQUISADORES

LIDERADOS POR RICHARD SMALLEY E ROBERT CURL DA UNIVERSIDADE DE RICE, EM HOUSTON, E HARRY KROTO DA UNIVERSIDADE DE SUSSEX,

NA INGLATERRA.OS 3 PESQUISADORES GANHARAM O PREMIO

NOBEL EM QUÍMICA DE 1996.

FULERENOS - DESCOBERTAFULERENOS - DESCOBERTA


OS FULERENOS SÃO ALÓTROPOS MOLECULARES DO CARBONO.

O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CARBONO NUMA MOLÉCULA FULERÊNICA PODE VARIAR DE 60 A

MILHARES FORMANDO HEXÁGONOS E EXATAMENTE 12 PENTÁGONOS.

OS FULERENOS SÃO SÓLIDOS PRETOS E DISSOLVEM-SE EM SOLVENTES APOLARES

FULERENOSFULERENOS


AGREGADOS DE CARBONOAGREGADOS DE CARBONO

aa

Kroto e colaboradores, sintetizaram em 1985 os fulerenos.

A molécula consiste de anéis de carbono de cinco e seismembros, e a simetria global é icosaédrica na fase gasosa.

Quando uma descarga elétrica gera faíscas entre eletrodos degrafite, em atmosfera inerte, forma-se uma grande quantidade de negro de fumo junto com uma quantidade significativa de C60


NO CASO DO C60 CADA PENTÁGONO ESTÁ

RODEADO POR UM COLAR DE 5 HEXÁGONOS

DIFERENTEMENTE DO DIAMANTE E DA GRAFITE OS FULERENOS PODEM SER

DISSOLVIDOS EM SOLVENTES ORGÂNICOS. EX. O C60 DISSOLVE-SE EM N-HEXANO PRODUZINDO UMA SOLUÇÃO

DE COR MAGENTA.

FULERENOSFULERENOS


Buckminsterfullereno

FULERENOS – CFULERENOS – C6060


A NANOTECNOLOGIA É O DESENVOLVIMENTO DE MATERIAIS EM ESCALA DE TAMANHO

NANOMÉTRICO.

MATERIAIS EM ESCALA NANOMÉTRICA EXIBEM PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS

DIFERENTES DE MATERIAIS VOLUMOSOS.

QUANDO OS NANOTUBOS SÃO FORMADOS COM PERFEIÇÃO, CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA

COMO UM METAL

NANOTUBOS DE CARBONONANOTUBOS DE CARBONO


AGREGADOS DO CARBONOAGREGADOS DO CARBONO

NANOFITA DE GRAFENO Formada por uma única folha plana de anéis hexagonais. A nanofita é mantida por um sistema sigma e um sistema pi conjugado.


Descobertos em 1991 por Sumio Iijima

NANOTUBOS DE CARBONO NANOTUBOS DE CARBONO


Os nanotubos são essencialmente tiras pequenas de folhas de grafite, enroladas na forma de tubos e

fechadas com meio fulereno em cada extremidade.

Podem ser produzidos pelos aquecimento da grafite em uma atmosfera inerte sob condições patenteadas.

Nesse caso aquece-se a grafite até cerca de 1200°C



NANOTUBOS DE CARBONO



– Negro de Fumo

– CH4(g) + O2(g) C(s) + 2H2O(g):– usado como um pigmento em tintas pretas e

pneus de automóveis; o negro de fumo corresponde a fuligem formada pela combustão incompleta de hidrocarbonetos.

FORMAS MICROCRISTALINAS E AMORFAS DE CARBONO


Carvão vegetal (formado pelo aquecimento da madeira na ausência de ar):

Carvão ativado é usado para a remoção de odores e impurezas do ar e da água, obtido pela desidratação

Química de pó de madeira com H3PO4.

Coque (formado pelo aquecimento de carvão na ausência de ar): usado como um agente

de redução.

FORMAS MICROCRISTALINAS E FORMAS MICROCRISTALINAS E AMORFAS DE CARBONOAMORFAS DE CARBONO


Fibras de Carbono

As fibras de carbono podem ser preparadas pela pirólise controlada de fibras asfálticas ou fibras

sintéticas.

As fibras de carbono garantem resistência aos materiais poliméricos.




FIBRAS DE CARBONODegradação térmica de polímeros, por aquecimento a 300 e depois a 1000ºC


Óxidos de Carbono

• O carbono forma os óxidos CO , CO2 e um óxido raro C3O2

• CO é muito tóxico (se liga irreversivelmente ao Fe na hemoglobina, provocando parada respiratória).

• O CO também tem um par solitário no C, o que não é comum.

CarbonoCarbono


Óxidos de Carbono

• O CO é uma boa base de Lewis (por exemplo, o Ni(CO)4 forma-se facilmente quando o Ni é aquecido em CO).

• O CO pode ser usado como um combustível (por exemplo, 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g), H = -566 kJ).

CarbonoCarbono


Óxidos de Carbono• O CO é um bom agente redutor (por exemplo,• Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)).

• O CO2 é produzido quando compostos orgânicos são queimados em oxigênio:

C(s) + O2(g) CO2(g)

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)

• O CO2 é produzido pelo tratamento de carbonatos com ácido.

CarbonoCarbono


Óxidos de Carbono

• A fermentação do açúcar para produzir álcool também produz CO2:

C6H12O6(aq) 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)

• Sob pressão atmosférica, o CO2 condensa-se para formar CO2(s) ou gelo seco.

CarbonoCarbono


Óxidos de Carbono

• O CO2 é usado como gelo seco (refrigeração), carbonação de bebidas, soda (Na2CO3.10H2O) e bicarbonato de sódio (NaHCO3.10H2O).

• Um emprego importante do dióxido de carbono na atualidade é como fluido supercrítico.

CarbonoCarbono


ÓXIDOS DE CARBONO ÓXIDOS DE CARBONO

C3O2 – Um óxido raro


OXOCARBONOSOXOCARBONOS

Oxocarbonos: Compostos de fórmula geral [CnOn] 2- Onde n varia de 3 a 6


• Quando o CO2 se dissolve em água (moderadamente solúvel), forma-se ácido carbônico:

CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq)

• O ácido carbônico é responsável por fornecer às bebidas carbonadas um acentuado gosto ácido.

ÁCIDO CARBÔNICO E CARBONATOSÁCIDO CARBÔNICO E CARBONATOS


• A neutralização parcial do H2CO3 produz hidrogeno carbonatos (bicarbonatos), e a neutralização completa produz carbonatos.

• Muitos minerais contêm CO32-.



• A temperaturas elevadas o CaCO3 decompõe-se:

CaCO3(s) CaO(s) + 2CO2(g)

• Essa reação é a fonte comercial de cal, CaO.• O CaO reage com água e com o CO2 para formar o CaCO3,

que liga a areia na argamassa:CaO(s) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + CO2(aq) CaCO3(s) + H2O(l)



• Os carbetos são compostos binários entre C e metais, metalóides e determinados não-metais.

• Três tipos de carbetos:– iônico (formado por metais ativos, por exemplo,

CaC2),– intersticial (formado por metais de transição, por

exemplo, carbeto de tungstênio) e– covalente (formado por B e Si, por exemplo, SiC).

CARBETOSCARBETOS


• A química inorgânica é o estudo dos compostos dos elementos diferentes do Carbono.

• Dois compostos inorgânicos de carbono interessantes são HCN e CS2.

• O HCN (cianeto de hidrogênio) é um gás extremamente tóxico.

• O HCN é produzido pela reação de um sal, por exemplo, NaCN, com ácido.

• Os cianetos são usados na fabricação de plásticos como o náilon e o Orlon.

OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS DE CARBONODE CARBONO


• O CS2 é um importante solvente para ceras e graxas.

• O vapor de CS2 é muito tóxico.

OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS DE CARBONODE CARBONO


Ocorrência e Preparação do Silício

• Toróides de Si são cortadas de cristais cilíndricos de Si.

• O silício tem muitos usos importantes na indústria eletrônica.

• O Si é o segundo elemento mais abundante na crosta• terrestre.

Outros Elementos do Grupo 14: Si, Ge, Outros Elementos do Grupo 14: Si, Ge, Sn, e PbSn, e Pb



• O Si elementar é preparado pela redução do SiO2:

SiO2(l) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g)

• O Si é um semicondutor e, deste modo, deve ser extremamente puro.




• Para purificar, converte-se o Si impuro em SiCl4 (com Cl2). A seguir destila-se. Depois reduz-se o SiCl4 (com H2) em Si puro:

SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

• O Si é então adicionalmente purificado pelo processo de refino por zona.




• O refino por zona é usado para produzir Si ultrapuro.

• O cristal de silício é colocado dentro de um tubo sob atmosfera inerte.

• Uma espiral de aquecimento é lentamente movida para baixo.




• À medida que a espiral derrete o Si, quaisquer impurezas se dissolvem e descem com a movimentação da espiral de aquecimento.

• No final do processo, a porção de Si contendo todas as impurezas é arrancada e descartada.

• O cristal restante é ultrapuro.



Silicatos

• 90 % da crosta terrestre é constituída de compostos de Si e O.

• Os silicatos são compostos onde o Si tem quatro átomos de O circundados em um arranjo tetraédrico.



Silicatos

• O estado de oxidação do Si é +4.

• Outros minerais, como o zircônio, ZrO4, têm uma estrutura similar.

• O tetraedro de silicato são unidades básicas para estruturas mais complicadas.




Silicatos• Se dois SiO4

2- se ligam, um átomo de O é compartilhado.

• Esta estrutura é o íon disilicato, Si2O7

6-.

• Para se determinar a carga no íon, precisamos olhar os estados de oxidação (+4 para o Si e -2 para o O): {[2(+4)] +[7(-2]} = -6.


Silicatos

• Tanto a thorveitita (Sc2Si2O7) como a hardistonita Ca2Zn(Si2O7) contêm íons dissilicato.

• Muitos tetraedros de silicato podem se ligar para formar chapas, cadeias ou estruturas em 3D.



Silicatos

• Considere uma estrutura com dois vértices ligados a dois outros tetraedros:

– uma cadeia simples de fios de silicato pode se formar com uma unidade de Si2O6

4- que se repete. Exemplo: enstatito (MgSiO3).



Silicatos• Considere uma estrutura com dois vértices ligados a

outros três tetraedros:– resulta em uma chapa bidimensional.– resulta em talco mineral.– (talco, Mg3(Si2O5)2(OH)2).– os asbestos formam cadeias ou chapas de

silicatos.

Outros elementos do grupo 14: Si, Ge, Outros elementos do grupo 14: Si, Ge, Sn, e PbSn, e Pb


Silicatos– as chapas em asbestos são formadas em rolos.

– os rolos tornam os asbestos fibrosos.

– as fibras podem ser tecidas em pano (roupas à prova de fogo).

• O silicato tridimensional forma o quartzo.

Outros elementos do grupo 14: Si, Ge, Outros elementos do grupo 14: Si, Ge, Sn, e PbSn, e Pb


Silicatos



Vidro

• Vidros são o resultado que se obtém quando silicatos são aquecidos (as ligações Si-O são quebradas) e depois resfriados rapidamente (as ligações Si-O são formadas outra vez antes que os átomos sejam capazes de se organizarem em um arranjo ordenado).

• São usados aditivos para reduzir o ponto de fusão do SiO2.



Vidro

• O vidro em janelas e garrafas é chamado vidro de soda-cal (CaO e Na2O são usados como aditivos).

• O CaO e o Na2O formam calcário (CaCO3) e cinza de soda (Na2CO3) quando aquecidos.



Vidro

• As propriedades dos vidros são alteradas por aditivos:CoO produz vidro de cobalto azul,K2O produz um vidro mais resistente do que Na2O,

PbO produz vidro de cristal de chumbo (alto índice de refração) B2O3 é usado em vidros como Pyrex e Kimax.



Silicones• Os silicones consistem em cadeias de ligações

O-Si-O nas quais as posições restantes em cada silício são ocupadas por grupos orgânicos como CH3

• Os silicones podem ser materiais parecidos com óleo ou borracha, dependendo do comprimento da cadeia e do grau de ligação cruzadas entre as cadeias.




Silicones

• Os silicones são usados em lubrificantes, ceras de polimento de carros, lacradores, calafetagem e para a fabricação de tecidos à prova d’água.


O CARBONO ELEMENTAR SOB A FORMA DE GRAFITE E DIAMANTE É ENCONTRADO EM MINAS.

O COQUE É FORMADO PELA PIRÓLISE DO CARVÃO.

NEGRO DE FUMO É PRODUTO DA COMBUSTÃO INCOMPLETA DE HIDROCARBONETOS.

CH4(g) + O2(g) C(s) + 2H2O(g)

OBTENÇÃOOBTENÇÃO


SILÍCIO ELEMENTAR É RECUPERADO DE SiO2 PELA REDUÇÃO EM ARCO DE CARBONO

SiO2 + 2C → Si + 2CO

GERMÂNIO É OBTIDO NO PROCESSAMENTO DE MINÉRIOS DE ZINCO.



O ESTANHO É OBTIDO POR REDUÇÃO DO MINERAL CASSITERITA SnO2 COM COQUE EM UM FORNO ELÉTRICO.

SnO2(s) + 2C(s) → Sn (l) + 2CO(g)

O CHUMBO É OBTIDO A PARTIR DE SEUS MINÉRIOS DE SULFETOS, QUE SÃO CONVERTIDOS A ÓXIDO SEGUIDO DE

UMA AUTO-REDUÇÃO DA MISTURA



2PbS(s) + 3O2 (g) → 2PbO(s) + 2SO2(g)

PARTE DO PbS É CONVERTIDO A SULFATO DE CHUMBO NESSE PROCESSO

PbS(s) + 2O2 (g) → PbSO4(s)

A mistura de produtos (PbO e PbSO4) é então adicionado mais PbS e novamente aquecida na ausência de arPbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + SO2 (g)

PbS(s) + PbSO4(s) → 2Pb(l) + 2SO2 (g)



O DIAMANTE É O MELHOR ABRASIVO

O DIAMANTE É UMA DAS PEDRAS PRECIOSAS MAIS APRECIADAS

O GRAFITE É USADO COMO LUBRIFICANTE SÓLIDO

O NEGRO DE FUMO É USADO EM GRANDE ESCALA COMO PIGMENTO EM TINTA DE IMPRESSORA E COMO

ENCHIMENTO EM ARTIGOS DE BORRACHA INCLUINDO PNEUS DE AUTOMÓVEIS

USOSUSOS


O CARBONO ATIVADO É UM ADSORVENTE PARA MOLÉCULAS MUITO EFICIENTE, INCLUINDO POLUENTES

ORGÂNICOS DA ÁGUA DE BEBER, GASES NOCIVOS NO AR, E IMPUREZAS DE MISTURAS DE REAÇÕES.

AS FIBRAS DE CARBONO SÃO INCORPORADAS EM VARIEDADE DE PRODUTOS PLÁSTICOS DE ALTA

RESISTÊNCIA, COMO RAQUETE DE TÊNIS E COMPONENTES DE AERONAVES

USOSUSOS


O ESTANHO É USADO COMO FOLHA DE FLANDRES- CHAPAS DE AÇO COBERTAS DE ESTANHO –

O Sn É TAMBÉM UTILIZADO COM OUTROS METAIS PARA CONSTRUÇÃO DE MANCAIS EM DISPOSITIVOS MECÂNICOS

E EM LIGAS POR EXEMPLO COM O COBRE (BRONZE)

O EMPREGO PRINCIPAL DO CHUMBO CONSISTE NA FABRICAÇÃO DE BATERIAS DE CHUMBO

O CHUMBO É APROVEITÁVEL EM VÁRIAS LIGAS E NUMA TINTA RESISTENTE À CORROSÃO, O ZARCÃO QUE CONTÉM Pb3O4.

USOSUSOS

Documents

Capítulo 22 © 2005 by Pearson Education OS ELEMENTOS DO GRUPO 14 Este grupo contém um não metal (o carbono), dois semimetais (o silício e o germânio) e