Apresentao do PowerPoint

Um Ciclo do CobreTrabalho PrticoQumica 12ano2014/2015 CT1 Carolina Silva n5IntroduoO ciclo do cobre corresponde a um conjunto de reaces em sequncia que tem como incio e fim o cobre metlico, de acordo com o esquema da fig.1.ObjectivosRealizar e observar o ciclo do cobre.Avaliar potencialidades e limitaes dos processos qumicos na reciclagem de metais.Distinguir vrios tipos de reaces qumicas.Calcular o rendimento da reaco.MateriaisReagentesTubo de ensaioBalana digital (0,01g)Pina metlicaHotteLuvasPipeta graduada 5,00mLMacrocontrolador de pipetasVareta de vidroPlaca eltricaEsguicho de gua destiladaGobel de 250,00mL e 100,0mLFunil Base isolanteDoseadorVidro de relgioEstufa de secagemEsptulaSuporte de tubos de ensaioProveta de plstico 50,00mLVareta

Cobre (Cu)cido nitrico (16,00 mol/dm3 )Hidrxido de Sdio (3,00 mol/dm3)H2SO4 (aq) 6,00 mol/dm3

cido clordrico (6,00 mol/dm3)Acetona gua destilada

Normas de SeguranaO cido ntrico (HNO3) bastante corrosivo e os seus vapores so irritantes para os pulmes, por isso, deve-se usar luvas de borracha, culos de segurana e trabalhar sempre na hotte.

As solues NaOH e HCl so corrosivas e muito perigosas se salpicarem os olhos, por isso, deve-se usar culos de segurana e luvas de borracha.

Preparao do cobre

Colocou-se um fio de cobre na balana digital e registou-se a sua massa (m = 0,30g). Este fio de cobre apresentava o caracterstico brilho metlico de cor castanha-avermelhada. Reaco A de Cu (s) para Cu(NO3)2 (aq)

Fez-se reagir o fio de cobre com 0,5mL de cido ntrico. Verificou-se um aumento da temperatura da soluo e mudana de cor para verde.O slido foi desaparecendo libertando um gs acastanhado (mais denso que o ar) no meio da efervescncia. Esse gs manteve-se no tubo de ensaio. Quando se juntou gua destilada soluo esta tornou-se azul e os gases dissolveram-se.

Reaco B: de Cu(NO3)2(aq) a Cu(OH)2(s)

Com a adio de 30,0 mL de hidrxido de sdio soluo houve formao de um precipitado azul intenso com consistncia gelatinosa/floculosa.Reaco C de Cu(OH)2 (s) para CuO (s)

Ao aquecer a soluo o precipitado azul intenso deu lugar a um precipitado negro com aspecto floculoso. Depois de o precipitado repousar o lquido sobrenadante apresentava-se lmpido e incolor.De seguida decantou-se cuidadosamente o liquido duas vezes, sendo que na segunda decantao perderam-se algumas partculas. Observmos tambm que na segunda decantao o precipitado demorou mais tempo a assentar.Reaco D de CuO (s) a CuSO4(aq)

Com a adio de 15,00 mL cido sulfrico e agitao da soluo, registou-se um aumento da temperatura, desaparecimento do precipitado e alterao gradual da cor negra para um azul claro.Reaco E de CuSO4(aq) a Cu(s)

Aps a adio de aproximadamente 1,30 g de zinco em p soluo ocorreu efervescncia tal como libertao de gs (com um efeito irritante para a garganta). A soluo passou de uma cor azul clara para uma quase incolor formando um precipitado de cor castanho avermelhado. Conseguimos que o zinco reagisse totalmente com a adio de mais HCl. Lavagem, secagem e pesagemDecantamos o liquido e adicionamos gua destilada duas vezes de modo a lavar o precipitado. Na ultima lavagem utilizamos acetona para facilitar e acelerar o processo de secagem e decantamos uma ultima vez.Prosseguimos com a pesagem do copo vazio, registamos o valor e avanamos com a secagem na estufa (105C). Por fim pesamos e registamos a massa de cobre at apresentar um valor constante

Clculosm(copo)=47,365g

Valores pesagens:m1=0,58gm2= 0,33gm3= 0,29g m4= 0,29gmi(Cu)= 0,30gmf(Cu)= 0,29gConclusesAps a realizao e observao do ciclo de cobre possvel concluir que ocorreram reaces exotrmicas (A, D e E) e endotrmicas (C).

O rendimento da reaco foi 96,6%, um bom resultado, apesar de ter havido alguns factores que podem levar a que o rendimento diminua, tal como a perda de partculas nas decantaes e sucessivas lavagens, possveis erros de medio por m calibragem da balana. No entanto, a m secagem do cobre ou partculas de zinco que no reagiram podem levar a que o valor do rendimento seja superior ao valor real.

Este processo de reciclagem de um metal, apesar de ter um rendimento elevado, no prtico a nvel industrial, uma vez que, para reciclar elevadas quantidades de cobre seria necessrio um grande investimento monetrio para alm do consequente impacto ambiental devido libertao de gases poluentes e substncias nocivas para o ambiente.

Deste modo, de extrema importncia uma reflexo acerca dos riscos e benefcios da reciclagem de um metal para que seja uma deciso consciente e ponderada.