CD (UPE) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os res-pectivos valores aproximados de pH, a 25°C.

Material

Considerando-se os sistemas aquosos da tabela, é corretoafirmar que:a) o vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico.b) no vinagre, a concentração de íons H

30+ é cem mil ve-

zes maior que a da saliva.c) a água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida

que o vinagre.d) o sistema aquoso "limpa-forno" é o que contém o me-

nor número de mols de oxidrila por litro.e) o suco gástrico constitui um sistema aquoso fracamente

ácido.a) (FI Vinagre pH = 3 -+ [H ] = 10- moI/L

Suco gástrico pH = 1 -+ [H ] = 10-1 mal/L

~ =10'=10010

o suco gástrico é cem vezes mais ácido que o vinagre.b) (V) Vinagre pH = 3 -+ [H J = 10-3 mal/L

Saliva pH = 8 -+ [H J = 10 moi/L

~ =10'=100.00010 fi

No vinagre. a [H 1 é cem mil vezes maior que na saliva.li FI A água do mar é mais alcalina que a saliva e menos ácida que o

vinagre.d) (F) Limpa-forno, pH = 13, pOH = 1 :. [OH- J = 10 mal/L. é o sistema que

tem maior [OW].e) IFl É um sistema muito addo.Alternativa b

eu (F. M. Jundiaí-SP) Um frasco de 100 mL de solução aquosade ácido acético, H3CcaOH, contém 0,30 g de soluto. Dadaa constante de ionização 2.10-5 a 25 "C, o pH desta solu-ção nessa mesma temperatura é:(Dado: massa molar do ácido acético == 60 g/mol)a) 2 d) 5b) 3 e) 6c) 4A concentração, em mal/L. de ácido acético é dada por:

11I = __ m_,_ = 111= ~ = 11/ = 0,05 mol/LMM 'V(L) 60 0,1

Pela lei da diluição de Ostwald:K=u'·II/=2·10 -=u' ·0.05=a=2 10--COmO: [H ] = a . 11/ => [W] = 2· 10 -. 0,05 => [H J = 1 . 10 moln,Sabendo que: pH =-Iog [H']. lemos que pH = 3Alternativa b

o (Unicid-SP) Ao ser mergulhado em uma solução aquosaa 25°C, um papel indicador universal de pH apresentouuma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, aconcentração de íons OH-, nessa solução, em moi/L, devesituar-se entre:(Dado: Kw== 1 . 10-14

)

a) 1 e 2b) 10e11c) 10-14 e 10-13

Analisando os dados do enunciado:pH =10 = [W] = 10-' mort: [OH = 10-<mal LpH = 11 = [H ] = 10- mal/L: [OH = 10 mol/LAlternativa e

d) 10-11 e 10-10e) 10-4 e 10-3

+ENEMo (C3/H12) (Enem-MEC) Os oceanos absorvem aproxima-damente um terço das emissões de ca2 procedentes deatividades humanas, como a queima de combustíveis fós-seis e as queimadas. O ca, combina-se com as águas dosoceanos, provocando uma alteração importante em suaspropriedades. Pesquisa com vários organismos marinhosrevelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série deprocessos biológicos necessários para o desenvolvimento ea sobrevivência de várias espécies da vida marinha.A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento:a) da acidez das águas dos oceanos.b) do estoque de pescado nos oceanos.c) da temperatura média dos oceanos.d) do nível das águas dos oceanos.e) da salinização das águas dos oceanos.A dissolução do CO, na água do mar envolve o equihbrio.Cü ~ CO'"4 + HO ;= < H ,CO "> •• H ~ HCO-

Note que há aumento da quantidade de H , aumentando a acidez daságuas dos oceanos.Alternativa a

o (C7/H24) (Enem-MEC) O suco extraído do repolho roxo podeser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entreO e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo suanatureza ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir.

Cor:

pH: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, pro-duzindo os seguintes resultados:

Material

I. Amoníaco

11. Leite de magnésia

111.Vinagre

IV Leite de vaca

Azul

Vermelho

Rosa

De acordo com esses resultados, as soluções I, li, III e IVtêm, respectivamente, caráter:

EJCERClClOS COMPLEMENTARES

(ô) (Cefet-MG) Em um laboratório de química, mediu-se o pHde quatro soluções, encontrando-se os valores indicadosna tabela abaixo:

Soluções pH i

111

IV

3

11

13

Referindo-se às soluções, é correto afirmar que:a) a concentração de H30+ em (11) é maior que em (I).b) as de caráter básico são (I) e (11) e as ácidas, (111) e (IV).c) a concentração de OH- em (IV) é igual à H30+ em (I).d) a de pH = 1 é formada por volumes iguais de (11) e (111).e) a concentração de H30+em (I) é 10"-13e a [OH-] em (111) é

10-'.

~ (Fatec-SP) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia sãodois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite demagnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cercade 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicar-bonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessasolução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condiçõesde temperatura, é:a) 14b) 13c) 11d) 10e) 8

~ (UFVjM-MG) A maioria dos ácidos e das bases existentes nanatureza são fracos. Alguns exemplos são: H2C03 (do COzleH/O. (dos fertilizantes); ácidos carboxílicos (das plantas),aminas (da decomposição dos tecidos). Um dos principaiscomponentes do vinagre, geralmente de álcool, é ácidoacético, que é formado por meio da fermentação acéticae é ácido carboxílico fraco, que tem a fórmula estrutural:

HI /0

H-C- CI "OHH

a) ácido - básico - básico - ácidob) ácido - básico - ácido - básicoc) básico - ácido - básico - ácidod) ácido - ácido - básico - básicoe) básico - básico - ácido - ácidoAnalisando os materiais e suas cores, teremos:

I. amoniaco => verde => pH entre 11 e 13 => básico11. leite de magnésia => azul => pH entre 9 e 11 => básico

111.vinagre => vermelho => pH entre 1 e 3,5 => ácidoIV. leite de vaca => rosa = pH entre 3,5 e 6,5 =ácido

Alternativa e

Indique o valor do pH de uma solução aquosa 5,6.10-2 mollLde ácido acético, cujo K, é 1,8 . 10-5.a) 1,0 c) 5,0b) 3,0 d) 6,0

~ (UFTM-MG) Na tabela, são apresentados três indicadores,com suas respectivas cores de viragem.

Alaranjado de metilapH < 3,1 pH > 4,4

Vermelho Amarelo

pH < 7,2 pH > 8,8

Amarelo Roxo

pH < 3,0 pH > 5,2

Vermelho Azul

Vermelho de cresol

Vermelho do congo

a) Uma solução testada com esses indicadores apresen-tou coloração azul com vermelho do congo, amarelacom vermelho de cresol e amarela com alaranjado demetila. Qual é a faixa de pH dessa solução?

b) Um tubo de ensaio contém uma amostra de uma so-lução aquosa com concentração de íons OH- igual a10-s mol/L a 25 "C. Qual é o pH dessasolução nessa mes-ma temperatura? Qual é a cor dessa solução quandotestada com vermelho de cresol? justifique.

@ (Fuvest-SP)Considere uma solução aquosa diluída de dicro-mato de potássio, a 25 "C, Dentre os equilíbrios que estãopresentes nessa solução, destacam-se:

Constantes de equilíbrio (25 0c)

Cr20;- + H20 ,",2HCrO; K, =2,0 .10-2

íon dicromato

HCrO; '"' W + CrO!- K2 = 7,1 . 10-7

íon cromatoCrp;- + H20 '"' 2W + 2CrO~- K3=?H20'"' W+OH- Kw=1,O'10-14a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K3'b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a

solução neutra, qual é o valor numérico da relação[crO;2 FI [Cr20;-]? Mostre como obteve esse valor.

c) A transformação de íons dicromato em íons croma-to, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução?justifique.