Ciclo Del Carbono (4)

7/21/2019 Ciclo Del Carbono (4)

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““Ciclo del Carbono”Ciclo del Carbono”

Patricio Trigo GonzálezPatricio Trigo González

Ingeniero AmbientalIngeniero Ambiental

20072007



Ciclo del Carbono

Como el ciclo del O2, el del carbono esta ligado a lafotosntesis

!na ligera "re"onderancia de la fotosntesis "or sobre la res"iraci#n $a"ro%ocado &na AC!'!(ACI)* de 'AT+IA OGA*ICA en di%ersasformaciones sedimentarias-

. /e"#sitos de comb&stibles carb#n, "etr#leo, gas1



+l carbono "resente en la IO34+A ba5o com"&estos constit&6entes deseres %i%os

+s constantemente intercambiado "or-

. 4otosntesis

. es"iraci#n

Con el carbono de los 2 reser%orios donde C se enc&entra como-

. eser%orio Atmosf8rico

. eser%orio 'arino



4!+*T+3 *AT!A(+3 /+ CO2

+l origen nat&ral del CO2 lo constit&6e la +3PIACI)* “comb&sti#nnat&ral” de los com"&estos organicos

3e sabe 9&e es &n constit&6ente nat&ral de la atm#sfera

: +l ni%el act&al es de ;2< ""m

: +l ni%el en el siglo =I= era de 2>0 ""m

+llo res&lta del crecimiento ininterr&m"ido de lascantidades de comb&stibles f#siles 9&e $a sido9&emado con le fin de "rod&cir la +*+G?A'+CA*ICA @ T+'ICA necesaria



4!+*T+3 *AT!A(+3 /+ CO

Corra el ao B>72 el "rofesor no naca1

3e demostr# 9&e la "resencia de CO en la atm#sfera era /+ OIG+* A*TOPOG+*ICO

'as de 70 del CO de debe a la oDidaci#n del metano nat&ral

CEF OE CE; E2O

CE; O2 ECEO OE

ECEO E2 CO



+liminaci#n del mon#Dido de carbono

Teniendo en c&enta las cantidades formadas de CO

. *at&ral

. Acti%idades E&manas

+Disten mecanismos IOG+OH!I'ICO3 @ 4OTOH!I'ICO3 9&e degradaneste gas transformandolo en otros com"&estos

+l rol de

+n la eDtracci#n de este gas, "arece ser el rol mas im"ortante en lamantenci#n de s& concentraci#n media en la atm#sfera



Ciertas bacterias del s&elo 5&garan &n rol im"ortante en el ciclo del CO

'ICOOGA*I3'O3

. acill&s oligocarbo"$ic&s, ca"az de oDidar CO en CO2

. acteri&m formic&m 6 met$anosarcina barerii, ca"aces de transformar CO6a sea en CO2 o CEF segJn dis"ongan o no de &n donante de Eidrogeno



Monóxido de Carbono

. Gas incoloro, inodoro, m&6 t#Dico

. +n la TOPO34+A, "ro%iene esencialmente de laoDidaci#n incom"leta de com"&estos orgánicos

. Concentraci#n constante K 0B< ""m

. /ismin&6e con la alt&ra, "or acci#n de los A/ICA(+3EI/O=I(O3



Dióxido de Carbono

. Gas incoloro, m&6 "oco toDico al ser &n constit&6entenat&ral de la atm#sfera

. +n &na concentraci#n de ;2< ""m

. (a 9&ema de carb#n 6 "etr#leo no "resenta &n daofisiol#gico "ara $ombres 6 animales 6 "resenta

"robablemente %enta5as "ara los %egetales



CO @ L+EIC!(O3 A 'OTO

+l CO es "rod&cto de los gases de esca"e

3& concentraci#n "&ede entonces localmente llegar a ser

ele%ada si no es O=I/A/O en forma rá"ida +n estas

condiciones no +3 I*+T+ 6 "&ede +*TA en el CIC(O



Esta cadena de reacción puede explicaruna rápida oxidación de CO en CO2 por OH-.

Es importante notar que esta cadena dereacciones no hace intervenir a loshidrocarburos para asegurar la oxidación de

NO.

Ciclo del Carbono



!"!NCE #"O!" $E "!% E&'%'ONE% $E COEN "! !(&)%*E+!.

FUENTES ANTROPOGÉNICAS

( 9.4 % )

PROUCCI!N

( "#$ Tona&o )

Combustión encina

Combustión Carbón

Combustión &adera

Combustión asuras , incineración

'ncendios , bosques

/0

/1

2

/2

(otal 033

(otal Emitido 023



Ciclo del Carbono

"as ma4ores concentraciones de CO seobservan en atmós5eras urbanas contaminadas.En las grandes ciudades6 el contenido medio esdel orden de 23 ppm. Con máximos que van masallá de los /33 ppm.

El l7mite 5i8ado por la !'+9:!"'%(!N$!+$ :%!

/3 mg;m , < ppm = horas máximo

03 mg;m , ppm / hora máximoEstos valores una sola ve> por a?o.



"! 'NH!"!C'@N $E :N!'+E CON(!&'N!$OCON 10 ppm. Arovoca

CE*!"E!% 4 B+('#O%en 2 minutos.

D la prdida delconocimiento con riesgo de

muerte en un cuarto de horaEl CO se combina de manera'++EBE+%'"E con la hemoglobina , Hb6la carboxihemoglobina as7 5ormada es

'NC!A!F de *'G!+ O2 , para 5ormar laoxihemoglobina 4 trans5erirlo a la clulascondenando as7 a la !%*''! de la v7ctima deuna intoxicación de este compuesto.



HbO2 I CO HbO2 I CO2

"a a5inidad de Hb por CO es 233veces ma4or que su a5inidad por O2.

%e utili>a ox7geno puro para eltratamiento de las intoxicaciones conCO con el 5in de despla>ar el equilibriohacia la re5ormación de HbO2.



EFECTO PANTA''A EFECTOINERNAERO

" a lu> que llega a nuestro medio ambientecontribu4e a un !"!NCE EN+#('CO denuestro ECO%'%(E&!6 ella equilibra el

N'BE" (+&'CO a su valor actual , ( 4mantiene el valor de la EN(+OAJ!

, dispersión de la energ7a por intermedio de la*O(O%JN(E%'%.

%e comporta como una

5uente cu4a (K es L 1333M .



E*EC(O A!N(!""!Es importante 4a

que impide a la radiación

llegar a la ecós5era 4 de provocar en ella lesionesimportantes.

(E+&)%*E+!6 "! +E!CC')N $E $'%OC'!C')N$E" OJ#ENO E%

O2 I hv 2O



O2 I OI I & O I &I

El OFONO es destruido por absorción de energ7a

O I hv O2 I OI

"uego

OI I O 2O2 I E Cintica

! nivel de (+OA)%*E+!6 las propiedadesoxidantes del o>ono le hacen reaccionar con losconstitu4entes con propiedades reductoras CO6 H6 %6 CH06

etc."a >ona de estabilidad de O6 es relativa restringida

4 se encuentra situada ba8o la >ona reaccional , de máxima( de la estratós5era



!lrededor de /; de la radiación que

alcan>a la super5icie terrestre es re5le8ada alespacio6 casi sin alteración.

"os 2; restantes son absorbidos por los

constitu4entes de la super5icie , calentamiento6evaporación6 5otos7ntesis 4 es remitida ba8o5orma de radiación trmica , '+ 6 cu4o M dedisipación determina la (M promedio de la

biós5era I ; -/2 C , con el calor emitido



E*EC(O 'NBE+N!$E+O

Este e5ecto invernadero está ligado a la presencia de CO2 4 de H2O en la atmós5era. %eestima que un aumento del contenido de CO2 de

033 ppm L podr7a traer un aumento en la ( de 2MC lo que bastar7a para elevar en a /3 metros elnivel de los ocanos por 5usión parcial de loshielos.

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