Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 29/08/10Prof. Élcio Barrak Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções Erick Moreira

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29/08/10 Prof. Élcio Barrak

Capítulo 4Reações em soluções aquosas e

estequiometria de soluções

Erick Moreira de Souza 18702Wictor Souza Martins 18743

Engenharia da Computação


Introdução

- Aplicações- Soluto e Solvente- Propriedades eletrolíticas- Reações de precipitação- Compostos iônicos e moleculares- Reações ácido-base

- Oxirredução- Estequiometria de soluções

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Aplicações

• Transporte de nutrientes no sangue• Baterias e pilhas• Formação de novos compostos• Medicamentos (antiácidos)• Calcular reações químicas



Propriedades gerais dassoluções aquosas

• Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.– Solvente– Soluto



Propriedades gerais dassoluções aquosas

• Propriedades eletrolíticas– Capacidade de condução de eletricidade de uma

solução– Eletrólito– Não-eletrólito



• Compostos iônicos em água• Compostos moleculares em água• Eletrólitos

– Fortes Ex: H+ Cl-

– Fracos Ex: NH4

+



Reações de precipitação

– Formação do precipitado• Regras de solubilidades para compostos

iônicos



A-B + C-D A-D + B-C

Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O



Equação molecular e iônica

• Equação molecular

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

• Equação Iônica Completa

Ca2+(aq) + 2 Cl-

(aq) + 2 Na+(aq) + CO3

2+(aq) CaCO3(s) + 2 Na+

(aq) + 2 Cl-(aq)

- Íons espectadores

2 Na+(aq) 2 Cl-

(aq)



Equação molecular e iônica

• Equação Iônica

• - Simplificada

Ca2+(aq) + CO3

2+(aq) CaCO3(s)



Reações ácido-base

• Ácidos

H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4

-(aq)

HSO4-(aq) ↔ H+

(aq) + SO42-

(aq)

• Bases

NH3(aq) + H20(l) ↔ NH4+

(aq) + OH-(aq)



Ácidos e bases fortes e fracos

Ácidos fortes:HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO2 e H2SO4

Bases fortes:Hidróxidos dos metais 1A e os mais pesados do grupo 2A



• Identificando eletrólitos fortes e fracos

•Identificando eletrólitos fortes e fracos



Reações de neutralizaçãoe sais

• Reação entre ácidos e bases

– Equação molecular» HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

– Equação iônica simplificada» H+

(aq) + OH-(aq) → H2O(l)



• Reações ácido-base com formação de gás

– Equação Molecular» HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)

» H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)

– Equação Iônica simplificada» H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g)



Reações de oxirredução

• Oxidação e redução– Oxidação– Redução

Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+

(aq) + H2(g)

• Números de oxidação– Regras para assinalar números de oxidação



• Oxidação de metais por ácidos e saisA + BX → AX + B

– Reações de deslocamentoMg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

0 +1 +2 0

oxidação redução



Reações de oxirredução



Concentração de soluções

• Concentração em quantidade de matéria

C = n(mol) / V(L)

• Expressando a concentração de um eletrólito• Conversão entre concentração em quantidade

de matéria, quantidade de matéria e volume• Diluição



Estequiometria de soluções e análise química

• Titulações



Conclusão

• Importância• Utilização

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Referências Bibliográficas

• Livro: Química A ciência Central, 9ª edição Brown - LeMay - Bursten


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