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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE DE DOURADOS CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL Cobalto 1

Cobalto Pronto

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

UNIDADE DE DOURADOS

CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

Cobalto

DOURADOS

2012

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

UNIDADE DE DOURADOS

CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

Cobalto

O presente relatório destina-se a

avaliar parcialmente o rendimento na

disciplina de Química Inorgânica

Experimental II, ministrada pelo Profo. Mr

Daniel Mendes Nunes, do 3º ano do Curso

de Química Industrial.

Giovanna Morales Lopes; RGM: 19352

Luiz Eduardo; RGM: 17634

DOURADOS

2012

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Índice

I - Introdução...................................................................................

II- Objetivo......................................................................................

III- Metodologia..............................................................................

III.1-Materiais e reagentes.....................................................

III.2-Procedimento.................................................................

III.2.a) Comparação das reações de Cobalto II

III.2.b) Síntese do complexo A

III.2.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2

III.2.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3

III.2.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3

III.2.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2

III.2.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2

IV-Resultados e discussão..............................................................

IV.a) Comparação das reações de Cobalto II

IV.b) Síntese do complexo A

IV.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2

IV.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3

IV.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3

IV.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2

IV.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2

V- Conclusão..................................................................................

VI-Referências Bibliográficas........................................................

3

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I – Introdução

O cobalto é um elemento químico, símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons

e 27 elétrons) e massa atômica 59 u.m.a, encontrado em temperatura ambiente no estado

sólido [1]. Historicamente, compostos de cobalto têm sido usados como pigmentos de

vidros e cerâmicas. Existem registros de cerâmicas egípcias datadas em torno de 2600

A.C. e vidros iranianos em torno de 2200 A.C. que continham pigmentos à base de

cobalto. Porém este elemento foi isolado somente em 1780, por T. O. Bergman. [2]

O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. É um

metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de

oxidação mais comuns para o cobalto são +2 e +3, sendo o elemento no estado de

oxidação +2 o mais estável. O íons Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser

encontrados em vários composto, sendo o íon hidratado estável em água. Em

contrapartida, os compostos Co (+3) são oxidantes e relativamente instáveis, porém, os

complexos de Co (+3) são estáveis e abundantes. [2]

A estabilidade dos complexos de Co (+3) é maior porque a energia de

estabilização do seu campo cristalino apresenta uma configuração d6, que é maior que a

estabilização d7 apresentada pelo Co (+2). A maioria dos ligantes provoca o

emparelhamento dos elétrons em configurações d6, levando-os à configuração eletrônica

(t2g)6 (eg)0. Esta configuração leva a uma energia de estabilização de campo cristalino

muito grande. Os complexos deste tipo são diamagnéticos. [2]

O cobalto reage facilmente com os halogênios. Ao reagir com Cl2 forma o

composto CoCl2. Este sal de ácido quando hidratado forma o cloreto cobaltoso

hexahidratado (CoCl2.6H2O) e apresenta coloração rósea, um dos complexos mais

comum do metal.Os compostos de coordenação, também denominados complexos, são

aqueles formados a partir de ligações coordenadas. São caracterizados por ligações entre

os ligantes (que são bases de Lewis, pois doam pares de elétrons) e o íon metálico

central (que é um ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons através de orbitais

híbridos e vazios).

Esses ligantes são moléculas neutras como: NH3, etilenodiamina ou ânions: Cl-,

OH-. Os ligantes podem apresentar apenas um sítio de ligação, denominados ligantes

monodentados ou vários sítios de ligação, denominados ligantes polidentados.

Um aspecto importante a ser considerado na preparação dos compostos de

coordenação é a possibilidade de formação de isômeros. Compostos de coordenação

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podem apresentar vários tipos de isomeria: geométrica, óptica, de ligação, de ionização,

etc. Como exemplos de isômeros de ligação podem ser relacionados os complexos

[Co(NH3)5NO2]2+ e [Co(NH3)5ONO]2+, onde o íon NO2 coordena-se, no primeiro caso,

através do átomo de nitrogênio e no segundo, através do átomo de oxigênio.

Teoria de Werner

O trabalho de Werner consistiu em sintetizar compostos de Cobalto e aminas,

muitos previamente reportados por Joergensen. A rota sintética seguida por Werner para

a síntese de algumas das “aminas de cobalto” é dada abaixo:

O grande mérito de Werner foi explicar de forma sistemática as propriedades

estereoquímicas destes compostos, esclarecendo de vez que a atividade ótica dos

compostos estava ligada a fatores estruturais e não a alguma propriedade mística

ligada ao Carbono ou aos compostos extraídos de seres vivos. A seguir é dada

alguma estruturas propostas para os compostos.

5

CoSO4 [Co(NH3)4SO4.3H2O [Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)2.3H2O

[Co[(OH)2Co(NH3)4]3](SO4)3.9H2O

CoCl2

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5]Cl]Cl2

Esquema da rota sintética para algumas aminas de cobalto seguido por Werner.

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Os postulados básicos da Teoria de Werner foram:

a) O primeiro de tipo de ligação ou valência em compostos de coordenação

seriam chamados de valência primária. Esta valência era não-direcional e iônica.

Serviam para equilibrar a carga dos íons centrais.

b) O segundo tipo de valência, a secundária, era direcional e formada por íons ou

moléculas neutras. Seu número era fixado pela natureza do íon central, geralmente 4 ou

6.

Um dos estudos de isomeria famosos conduzidos por Werner era com compostos

de platina, veja baixo:

Ordem de condutividade iônica dos compostos de Pt. Em solução aquosa:

[Pt(NH3)6]Cl4 >[Pt(NH3)5Cl]Cl3 >[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 > [Pt(NH3)3Cl3]Cl>

[Pt(NH3)2Cl4]> K[Pt(NH3)Cl5] (condutividade zero) enquanto K2[PtCl6] foram solução

condutora.

Esta ordem de condutividade foi explicada por Werner baseado nas fórmulas

dadas acima, aliás esta forma de representar a esfera interna de coordenação dentro de

colchetes nós devemos a Werner.

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Werner também explicou a existência de dois compostos diferentes com a

fórmula molecular Pt(NH3)2Cl2 evocando isomeria geométrica ( cis e trans ).

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II – Objetivo

Sintetizar complexos de cobalto através de um problema sugerido na prática,

além de discutir as suas estruturas cristalinas através da TLV e TCC, número de

coordenação e relacionar com a química descritiva do cobre.

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Page 9: Cobalto Pronto

III – Metodologia

III.1 – Materiais e reagentes

Pisseta de água destilada

Balança analítica

Bastão de vidro

Pipeta graduada

Pipeta volumétrica

Placa de petri

Kitassato

Bomba à vácuo

Papel filtro

Proveta de 10mL

Béquer de 50, 250mL

Pinça metálica

tubos de ensaio

bico de Bunsen

erlenmeyer

Água destilada

Banho de gelo

CoCl2.H2O(s)

HCl (6,0M)

HCl (2,0M)

solução de CoCl2 (0,1M)

solução 1% alcóolica de dimetilglioxima

hidróxido de amônio (5%)

solução aquosa do etilenodiamina (10%m/v)

CoCl2.6H2O

Solução de H2O2 (30%m/v)

álcool etílico

éter

NH4Cl

NH4OH (6,0M)

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carvão ativado

[Co(NH3)5Cl)]Cl3

NH4OH (5%)

NH4OH (10%)

nitrito de sódio

[Co(NH3)5ONO]Cl2

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III.2 – Procedimento

III.2.a) Comparação das reações de Cobalto II

Numerou-se 4 tubos de ensaio. No tubo 1 colocou-se uma pequena quantidade

de CoCl2.H2O(s) e aqueceu-se em um bico de Bunsen, observou-se o resultado. No tubo

2 colocou-se uma pequena quantidade de CoCl2.H2O(s) e adicionou-se gotas de HCl

(6,0M), observou-se o resultado. No tubo 3 adicionou-se solução de CoCl2 (0,1M) e

adicionou-se solução 1% alcóolica de dimetilglioxima em hidróxido de amônio (5%),

observou-se o resultado. No tubo 4 adicionou-se solução de CoCl2 (0,1M) e solução de

hidróxido de amônio (5%), observou-se o resultado.

III.2.b) Síntese do complexo A

Em uma capela, adicionou-se em uma cápsula de porcelana 2mL de solução

aquosa do ligante etilenodiamina (10%m/v) e 2mL de mistura de água destilada com

0,6174g de CoCl2.6H2O. Adicionou-se lentamente à mistura 0,6mL de H2O2 (30%m/v),

agitou-se suavemente após cada adição e deixou-se em repouso por 10 minutos.

Aqueceu-se em um béquer de 100mL 40mL de água destilada, colocou-se a cápsula de

porcelana sobre o béquer e aqueceu-se a mistura reacional no vapor durante 10 minutos

a partir do ponto de ebulição da água contida no béquer. Em seguida adicionou-se 2mL

de HCl (6,0M) à cápsula de porcelana, reduziu-se o volume da mistura aquecendo-a no

vapor de água até o aparecimento de uma crosta na superfície da mistura (1/3 do volume

inicial), aqueceu-se durante 5 minutos. Tirou-se a cápsula de porcelana do sistema e

deixou que esfriasse até temperatura ambiente. Transferiu-se o conteúdo da cápsula para

um béquer com o auxílio de uma espátula, colocou-se em banho de gelo, após a

formação de cristais filtrou-se à vácuo lavando o precipitado com pequenas porções de

álcool etílico e éter. O precipitado foi pesado para cálculos de rendimento.

III.2.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2

Na capela, adicionou-se 0,5446g de NH4Cl em 6mL de NH4OH (6,0M) em um

erlenmeyer, agitou-se a solução, adicionou-se 1,0801g de CoCl2 em pequenas porções.

Com o auxílio de uma bureta, adicionou-se 0,8mL de H2O2 (30%), gota a gota evitando

a efervescência. Após a efervescência, adicionou-se 3mL de HCl (6,0M) de 1 em 1mL e

tirou-se da capela. Com o auxílio de um bico de Bunsen, aqueceu-se a solução à 60°C,

sob agitação, manteve-se a temperatura entre 55 e 65°C durante 15 minutos. Adicionou-

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se 2,5mL de água destilada e resfriou-se a solução em banho de gelo. Filtrou-se à vácuo

e lavou-se o precipitado com 0,7mL de água destilada e 0,7mL de etanol gelado. Pesou-

se o precipitado para cálculos de rendimento.

III.2.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3

Adicionou-se em um erlenmeyer 1,0267g de CoCl2 e 0,7294g de NH4Cl em 6mL

de água destilada medidos em uma proveta. Adicionou-se 0,1955g de carvão ativado e

9mL de NH4OH (6,0M), resfriou-se a solução em banho de gelo a 10°C e adicionou-se

1mL de H2O2 (30%), gota a gota, aqueceu-se a solução até 60°C durante 30 minutos e

resfriou-se a solução a 5°C. Filtrou-se à vácuo e separou-se o precipitado. O precipitado

foi colocado em um erlenmeyer, adicionou-se 4mL de água destilada quente e 1mL de

HCl (6,0M). Aqueceu-se a solução à 70°C e filtrou-se a solução à vácuo à quente.

Separou-se o filtrado, colocou-o em um béquer e em um banho de gelo. Adicionou-se

0,2mL de HCl (6,0M), filtrou-se à vácuo e lavou-se o precipitado com etanol. O

precipitado foi pesado para cálculos de rendimento.

III.2.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3

Dissolveu-se 0,5034g de [Co(NH3)5Cl)]Cl3 em um erlenmeyer e adicionou-se

7,5mL de NH4OH (5%), aqueceu-se em chapa aquecedora até que o composto fosse

dissolvido. Resfriou-se a solução em banho de gelo à 10°C, colocou-se no agitador

magnético e adicionou-se HCl (6,0M) gota a gota até aparecer um precipitado vermelho

e desaparecer o vapor de NH4Cl acima da solução. Resfriou-se a solução à 0°C, filtrou-

se à vácuo e pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.

III.2.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2

Dissolveu-se 0,5047g de [Co(NH3)5Cl)]Cl3 em um erlenmeyer, adicionou-se

7,5mL de NH4OH (10%), aqueceu-se em chapa aquecedora até que o composto fosse

dissolvido, então resfriou-se a solução em banho de gelo à 10°C. Adicionou-se HCl

(2,0M) até que a solução ficasse neutra, adicionou-se 0,5217g de nitrito de sódio,

adicionou-se 1mL de HCl (6,0M), agitou-se e deixou-se em banho de gelo por uma

hora. Filtrou-se a solução à vácuo e pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.

III.2.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2

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Page 13: Cobalto Pronto

Dissolveu-se em um erlenmeyer 0,2299g de [Co(NH3)5ONO]Cl2 em 10mL de

água destilada quente, contendo 1mL de hidróxido de amônio (6,0M). Colocou-se a

solução em banho de gelo até precipitação do complexo, então filtrou-se à vácuo e

pesou-se o precipitado para cálculos de rendimento.

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IV – Resultados e Discussão

IV.a) Comparação das reações de Cobalto II

TUBO 1: [Co( H2O )6 ]2+ ⃗[Co( H2O )4 ]2++2 H2 O

O cloreto de cobalto é usado para indicar a presença de água. O sal hidratado

CoCl2.6H2O, tem coloração rosa e é constituído por cátions octaédricos com ligantes

aquo [Co( H2 O )6 ]2+

.

Como o composto sólido foi aquecido foi observada a formação do íon azul

tetraédrico [Co( H2O )4 ]2+, devido à perda de moléculas de água, pela desidratação. O

metal cobalto (II) tem configuração d7 e no caso de haver 6 ligantes serão necessários

seis orbitais atômicos vazios do íon cobalto para formar seis orbitais híbridos, sp3d2,

sendo os orbitais 4dx2-y

2 e 4dz2 empregados para formar a ligação considerando a teoria

da ligação de valência para o íon hexaquocobalto (II) (Figura 1). Como são usados os

orbitais 4d este complexo é denominado de esfera externa. No caso do íon tetraédrico há

utilização de orbitais híbridos sp3. Tanto o octaédrico quanto o tetraédrico são

paramagnéticos, tendo elétrons desemparelhados.

(a) 3d (orbitais do metal)

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

(b) Hibridização sp3d2 para entrada dos elétrons do ligante

Figura 1: (a) Orbitais do metal e (b) orbitais hibridizados para a realização da

ligação com os 6 ligantes aquo.

Pela teoria do campo cristalino se verifica que o complexo octaédrico é de spin

alto, pois há um desmembramento dos orbitais d em t2g e eg de modo a apresentar

coloração e sua configuração é o arranjo (t2g)5 (eg)2, bem como o complexo tetraédrico

tendo uma coloração mais forte por não apresentar centro de simetria e atende a regra de

seleção de Laporte e sua configuração é de (eg)4 (t2g)3.

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Os complexos tetraédricos e octaédricos podem coexistir em equilíbrio devido às

duas constantes de estabilidade serem próximas.

Pela teoria do orbital molecular explica por qual motivo é mais vantajoso

emparelhar ou desemparelhar os elétrons do metal, relacionando a energia de

estabilização final do complexo e se apresentando uma diferença de energia entre os

orbitais moleculares, haverá a transição eletrônica em uma faixa de comprimento de

onda, verificada através da banda de absorção do espectro. Esta é uma forma de

identificar o complexo formado.

TUBO 2: [Co( H 2 O)6 ]2++4Cl−⃗[ Co(Cl )4 ]

2−+6 H2 O

O complexo de hexaaquocobalto (II) de coloração rosa torna-se azul com adição

do ácido clorídrico concentrado, que se dissocia e aumenta a quantidade de íons cloretos

em solução formando um complexo de tetraclorocobaltato (II), retirando os ligantes

aquo do complexo. Com a presença de cloreto em pequena quantidade haverá

desestabilização do equilíbrio e consequentemente variação da cor de rosa para

vermelho claro, e depois violeta, com pouca formação do produto tetraédrico.

IV.b) Síntese do complexo A

O complexo trans-diclorobis(etilenodiamina)-cobalto(III) foi sintetizado. Para

que esse complexo fosse complexado necessitou primeiro oxidar o cobalto a um estado

de oxidação (III) pela H2O2 na presença de etilenodiamina. Em seguida adicionou-se

HCl para que os cloretos também se coordenassem ao cobalto formando assim um

complexo octaédrico.

IV.c) Síntese do complexo[Co(NH3)5Cl)]Cl2

Primeiramente o tratamento do sal de cobalto (II) com hidróxido forma o

hidróxido de cobalto (II)

Depois com adição de peróxido de hidrogênio o cobalto que tinha um estado de

oxidação (+II) passa para um estado de oxidação (+III) e então há a formação do

complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 que é composto cristalino de cor roxo.

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Page 16: Cobalto Pronto

Cloreto de pentamincobalto 3

Numero de coordenação = 8

Geometria octaédrica

Este complexo segue a tendência dos compostos de Co3+ formando complexos

com estrutura octaédrica com configuração d6 é considerado um complexo de esfera

externa devido ao Cl- ser um ligante fraco e o NH3 intermediário segundo a série

espectroquímica e eles ocuparem os orbitais 4d externos.

Hibridização dos orbitais:

A maioria dos complexos de Co(+III) possuem seis ligantes dispostos num

arranjo octaédrico. O íon possui uma configuração d6 e a maioria dos ligantes é

suficientemente forte para provocar o emparelhamento dos elétrons, levando à

configuração eletrônica (t2g)6 (eg)0. Essa configuração leva a uma EECC muito grande,

sendo esses complexos do tipo diamagnético.

IV.d) Síntese do complexo[Co(NH3)6]Cl3

Adicionou-se cloreto de amônio,

cloreto de cobalto e água a solução permaneceu

16

d s p d

sp d3 2

eg

t2g

o

Page 17: Cobalto Pronto

vermelho intenso meio transparente. Ao adicionar-se o carvão ativo onde a função de

catalisador da reação, ou seja, para aumentar a velocidade de reação.

Adicionou-se o hidróxido de amônio em solução e foi colocado em banho de

gelo a solução permaneceu com a mesma cor, preto, devido ao carvão ativado, com a

adição do peróxido de hidrogênio a solução ficou com um tom marrom, ao ser levada a

solução ao aquecimento percebeu-se que a solução ficou com uma coloração vermelho

escuro.

O sólido depois de filtrado a vácuo ficou com uma cor preta brilhante, com

pequenos pontos alaranjados, quase imperceptíveis isso pode ter sido ao tempo que

ficou parado no laboratório pode ter sido deveria ficar o precipitado alaranjado . Após a

filtração, foi obtida uma massa de 0,3453g de [Co(NH3)6]3+Cl3.

O complexo formado também apresenta geometria octaédrica, com seis amônias

se coordenando ao íon metálico central:

O cálculo de rendimento percentual que foi obtido na prática:

Temos a equação que ao reagir 1 mol de CoCl2.6H2O (237,85 g), forma-se 1 mol de

[Co(NH3)5Cl]Cl2 (250,48 g). Assim, tem-se que:

237,85 g de CoCl2.6H2O_______ 267,52 g de [Co(NH3)6]Cl3

1,0267g de CoCl2.6H2O ________x

x= 1,1540 g de [Co(NH3)6]Cl3

Rendimento. = 1,1540__________100%

0,3453g_________x

Rendimento. = 29.92 %

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Page 18: Cobalto Pronto

sd p d

d sp32

IV.e) Síntese do complexo[Co(NH3)5H2O]Cl3

O complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 preparado teve um rendimento baixíssimo, o que

impossibilitou que fosse usado para prosseguir com a síntese do [Co(NH3)5H2O]Cl3.

A reação entre hidróxido de amônio e ácido clorídrico libera grande quantidade

de vapor de cloreto de amônio e forma água, de acordo com a reação

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Essa água formada vai substituir o cloro do complexo formando um novo

complexo, o [Co(NH3)5H2O]Cl3. Era para ter formado um complexo vermelho, porém

não houve êxito no resultado, ficando uma solução de tom escuro no final. Isto ocorreu

provavelmente porque não resfriou-se adequadamente a solução em banho de gelo ou

por ter ficado muito tempo parado no laboratorio. O vapor de cloreto de amônio

demorou a parar de sair, e enquanto isso mais ácido clorídrico ia sendo colocado.

Resultou que mais de 100 mL já haviam sido adicionados e o complexo de

coloração vermelha não se formou. Parou-se então a adição de ácido e descartou-se a

solução em frasco apropriado.

IV.f) Síntese do complexo[Co(NH3)5ONO]Cl2

Ao dissolvermos [Co (NH3)5Cl]Cl2 em hidróxido de amônio 5% foi obtida uma

solução rosa de tom escuro. Cerca de 30 gotas de HCl 2M foram adicionadas a solução

para a obtenção de um pH básico, entre 13 e 14. Com a adição do nitrito de sódio a do

HCl 6M a solução apresentou-se uma coloração meio avermelhada.

O precipitado avermelhado foi pesado com o papel de filtro obteve um peso de

1,2651g como o peso do papel de filtro era 0,5651 g, podemos afirmar que o peso de

precipitado obtido foi 0,7 g. O

complexo ao ser sintetizado obteve a tendência dos compostos de Co3+ formando

complexos com estrutura octaédrica de configuração d6, onde uma molécula de ONO,

substitui a molécula de cloro na esfera de coordenação, sendo considerado um

complexo de esfera interna, onde o ONO é considerado um ligante forte e o NH3 um

ligante intermediário; segundo a série espectroquímica.

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Co Cl2

NH3

NH3

NH3

ONO

H3N

H3N

A substituição seguiria um mecanismo SN1

O sólido depois de ser filtrado a vácuo apresentou uma coloração alaranjada

meio avermelhada. Após a filtração, foi obtida uma massa de 0,1408g de

[Co(NH3)6ONO]3+Cl3. Para o cálculo de rendimento percentual que foi obtido na prática,

precisam-se analisar os dados que as fórmulas e a equação proporcionam e compará-las

com o resultado experimental.

A equação mostra que ao reagir 1 mol de [Co(NH3)5Cl]Cl2(250,48 g), forma-se 1

mol de [Co(NH3)5ONO]Cl3 (296,49 g). Assim, tem-se que:

250,48 g de [Co(NH3)5Cl]Cl2_______ 296,49 g de [Co(NH3)5ONO]Cl3

0,5047g de [Co(NH3)5Cl]Cl2_________x

x= 0,5974 g de [Co(NH3)5ONO]Cl3

A massa do rendimento experimental pela massa do rendimento teórico e

multiplica-se o resultado por 100%:

Rend. = 0.5974 g _________ 100%

0.7g _________ X

Rend. = 117 %

IV.g) Síntese do complexo[Co(NH3)5NO2]Cl2

Dissolveu-se cerca de 0,2299g g de[Co(NH3)5ONO]Cl3 em 10 mL de água

quente contendo 1 mL de hidróxido de sódio, a solução ficou de coloração alaranjada.

Porém após o resfriamento e filtração á vácuo não foi possível obter um precipitado.

Era esperado um precipitado amarelo alaranjado, complexo

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Co Cl2

NH3

NH3

NH3H3N

H3N

NO2

Co Cl2

NH3

NH3

NH3H3N

H3N

NO2

e

H3N

H3N NH3

NH3

NH3

Cl2Co

ONO

vermelho laranja

[Co(NH3)5NO2]Cl2. A ausência de precipitado pode ser associada à pequena quantidade

de produto utilizado para realização do experimento.

Se ele fosse sintetizado teria a estrutura também octaédrica

No íon NO2-, tanto o átomo de N como o de O pode atuar como doador de um

par de elétrons. Com isso surge a possibilidade de isomeria, ou seja, compostos com a

mesma formula molecular, mas arranjos estruturais diferentes. A isomeria característica

por esses dois compostos é a isomeria de ligação.

Com isso esse complexo seria um isômero do complexo que seria sintetizado no

item 5.

20

Page 21: Cobalto Pronto

Conclusão

A realização do experimento possibilitou aos envolvidos realizar e acompanhar a

síntese dos complexos de cobalto de diferentes ligantes. A análise e discussão dos

resultados obtidos permitiu através de conceitos teóricos explicar e caracterizar as

propriedades dos produtos obtidos, tais como geometria, cor, entre outros e compará-

las com características de complexos de cobre com diferentes ligantes.

As teorias TLV, TCC e TOM servem para explicar essas características,

inclusive as propriedades magnéticas.

21

Page 22: Cobalto Pronto

VI - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa, 5ª Ed., São Paulo, Editora

Edgard Blucher, Ltda, 2000.

VOGEL, Arthur, et al; “Química Analítica Quantitativa”. Tradução de: Horácio

Macedo. 5ªed. Rio de Janeiro: LTC, 1992.

JONES, C.J. A química dos elementos dos blocos d e f. Tradução: Maria D.

Vargas, Bookman, Campinas, 2002

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