COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

O que se espera de uma boa prova de vestibular é que seja seletiva. Para tanto, ela deve conter questões

fáceis, médias e difíceis. Nesse sentido, a prova foi boa.

Algumas ressalvas, porém, devem ser feitas para essa seleção ser ainda melhor:

– na questão que apresentava propriedades dos metais foi considerada como verdadeira a afirmativa

“metais reagem espontaneamente com oxigênio”. Na verdade, nem todos os metais reagem espontaneamente

com o oxigênio.

– apesar de não impossibilitar a descoberta da alternativa correta, a ausência de dados (como número

atômico, massa molar e densidade) é uma falha, que uma prova dessa magnitude, não deveria se permitir (por

exemplo: ver a resolução da questão sobre Kps e potencial de redução).

– questões como a do Mar Morto (densidade), que é extremamente fácil e a dos ácidos graxos (ponto de

fusão), que é extremamente específica, são totalmente dispensáveis, pois não são seletivas.

Além disso, a abrangência da prova, mesmo melhor que a do ano passado, continua com graves falhas:

assuntos cobrados mais de uma vez (lipídios e nox) e assuntos importantíssimos que não foram avaliados,

como reações, pH, propriedades coligativas, isomeria, termoquímica, entre outros.

Apesar dessas ressalvas, é clara a evolução da prova de Química, o que nos deixa esperançosos para as

próximas edições.

Equipe de Química

1 QUÍMICA

QUÍMICA

Resolução:

Gabarito (3) Boro

(1) Silício

(4) Flúor

(2) Nitrogênio

(5) Enxofre

1) Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência ⇒ Silício

2) Presente no ar, inerte e sua substância pura apresenta tripla ligação (N ≡ N) ⇒ Nitrogênio

3) Utilizado na fabricação de vidro ⇒ Boro

4) Tanto na sua substância pura (F2) quanto seu hidreto (HF)apresentou-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples.(F – F) e (H – F) ⇒ Fluor

5) Pirita (FeS2) ⇒ Enxofre|–1

2 QUÍMICA

QUÍMICA

Resolução:

1) (V) Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.

2) (F) A alternativa é falsa, pois altos valores de eletronegatividade são conferidos aos Ametais.

3) (V) Metais apresentam baixa energia de ionização.

Observe a variação da energia de ionização na Tabela Periódica.

4) (V) *Houve imprecisão, pois nem todos os metais reagem espontaneamente com o oxigênio.

3 QUÍMICA

QUÍMICA

ResoluçãoEstrutura de Lewis do CO2 com a mais baixa carga formal

1) (V) O = C = O

2) (V)

3) (F) Nox do Carbono = + 4

4) (V) Os 4 elétrons de valência do carbono estão emparelhados nas ligações com oxigênio

Resposta: somente 1, 2 e 4 verdadeiras.

Resolução:

A posição de cada componente num sistema heterogêneo é determinada pela densidade.

O mais denso afunda, e o menos denso flutua (boia).

A alta salinização do mar morto promoveu um aumento na densidade dessa solução e, por isso, a grande facilidade emboiar nesse local.

4 QUÍMICA

QUÍMICA

Resolução:

Resposta: Fenol, Éter e amida.

5 QUÍMICA

QUÍMICA

HO

N

Oéter

fenol

amida

Resolução:

Obs.: Como os índices do cátion (Ag+) e do ânion (haleto), em todas as substâncias relacionadas (Ag1Cl1, Ag1Br1, Ag1I1),são iguais, podemos comparar as solubilidades diretamente pelo Kps.

↑ Kps = mais solúvel ↓ kps = menos solúvel

(V) A maior afinidade do cátion Ag+ por haleto (Cl–, Br–, I–), está no composto menos solúvel (menor Kps). Logo, AgI. Den-

tre os haletos relacionados, o de maior raio é o iodeto (I–), logo a razãocarga (–1)

raio↑é menor.

(V) A ordem decrescente de solubilidade entre os haletos de prata apresentados é AgCl > AgBr > AgI e de acordo com atabela os potenciais de redução seguem a mesma ordem. Logo, o mais solúvel tem maior potencial de redução (maisoxidante) e o menos solúvel tem menor potencial de redução (menos oxidante)

(F) O primeiro a sofrer redução é aquele que apresenta o maior potencial de redução logo o Ag+ do AgCl.

(V) Numa solução1mol

Lde K+X– → Há

1molL

K+ e1mol

LX–

A máxima quantidade de íons prata estará na solução do haleto mais solúvel logo o AgCl.

AgCl(s) Ag(aq)+ + C (aq)

–l

Kps = [Ag+] . [Cl–]

1,77 . 10–10 = [Ag+] . 1

[Ag+] = 1,77 . 10–10 molL

Não foi dada na prova a massa molar da prata, por isso, não é possível o cálculo neste item.

Consultando a tabela periódica, temos que a massa atômica da prata é 108u. Logo, sua massa molar

108 g/mol (108 g.mol–1)

1 mol —— 108 gx ≅ 191 . 10–10 g

1,77 . 10–10 mol —— x

Não foi dada a densidade da solução e, por isso, de forma grosseira, vamos admitir que é 1 g/mL. A partir daí, temos:

191.10 g

kg

–10= 191.

10 .10 g

10 g

–4 –6

3⇒ 0,0191g Ag

10 g solução9

+

1 bilhão

de gramas

0,0191 ppb Levando em conta que o enunciado quis dizer menor que 1 ppb (uma parte por bilhão), a afirmação é correta.

6 QUÍMICA

QUÍMICA

Resolução:

1. (V) Para limpar é preciso dissolver, e a solubilidade depende da afinidade entre as partes. O aumento da temperatura pro-voca o aumento da frequência de choques, tornando a limpeza mais rápida.

2. (V) Entre a gordura e a água não há afinidade (são imiscíveis), dificultando assim a limpeza. Os sabões possuem uma longacadeia carbônica (hidrofóbica) e uma extremidade hidrofílica. Isso possibilita a formação de uma emulsão, facilitando alimpeza.

3. (F) A solubilização é um processo físico (não é uma reação).

4. (V) Em temperaturas superiores ao ponto de fusão o lipídio encontra-se no estado líquido, aumentando assim a interação e,portanto, aumentando também a velocidade de remoção da sujeira.

Observações:

* Não é perfeito chamar os sabões de “moléculas”, pois, na verdade, são compostos iônicos. Esse termo ¨moléculas¨ foiusado no enunciado.

7 QUÍMICA

QUÍMICA

Resolução:

ácido oleico

C18 : 1 – ∆9

PF = + 14oC

ácido linoleico

C18 : 2 – ∆9, 12

PF = – 5oC

ácido linolênico

C18 : 3 – ∆9, 12, 15

PF = – 11oC

ácido araquidônico

8 QUÍMICA

QUÍMICA

O

OH

O

OH

O

OH

O

OH

C20 : 4 – ∆5, 8, 11, 14

PF = – 50oC

ácido láurico

C12 : O

PF = + 44oC

O aumento do ponto de fusão dos ácidos graxos está diretamente relacionado à diminuição do grau de insaturação deles. Issoacontece, pois há aumento das forças de coesão intermoleculares.

Portanto: ( 5 ) + 44 oC( 4 ) – 50 oC( 1 ) + 14 oC( 3 ) – 11 oC( 2 ) – 5 oC

9 QUÍMICA

QUÍMICA

O

OH

Resolução:

1. (V) A partícula α é formada por 2 prótons e 2 nêutrons: 24 α

2. (F) 82214

82210

24

–10Pb Pb a b → + +α β

conservação da massa: 214 = 210 + 4a + 0 ⇒ a = 1

conservação da carga nuclear: 82 = 82 + 2 . 1 – b ⇒ b = 2

Portanto, devem ser emitidas uma partícula α e duas partículas β.

3. (F) Para o 210Po, 276,76 dias corresponde a dois períodos de meia vida:

P P100% ––– 50% ––– 25% P = período de meia vida

Ou seja: após 276,76 dias ainda restará 25% da massa inicial de 210Po.

4. (V) A partícula β é um elétron emitido pelo núcleo e portanto não altera o número de massa. A origem da partícula β é umexcesso de nêutrons , o que provoca sua desintegração. No núcleo o nêutron é convertido em um próton, um elétron eum neutrino de acordo com a equação a seguir:

n → p+ + e– + neutrino

10 QUÍMICA

QUÍMICA