CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

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O que você deve saber sobre

As soluções podem ter sua concentração alterada pela adição ou retirada do solvente. Quando isso acontece, a quantidade de matéria do soluto não se modifica. Para determinar a concentração de uma solução, utiliza-se a técnica da volumetria, um processo de análise química quantitativa.

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

I. Alteração da concentração de uma solução

Diluição

TH

E N

EX

T/C

ID

Diluição

CuC2 conc CuC2 dil

H2O

Cu2+

C−

TH

E N

EX

T/C

ID

Íon deCu2+

Maisconcentrada

Maisdiluída

Íon deCu2+

C1 = concentração inicial da solução (em g/L; mol/L ou em %)V1 = volume inicial da solução C2 = concentração final da

soluçãoV2 = volume final da solução (volume inicial [V1] + volume adicionado)

C1V1 = C2V2

Diluição



A 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L, foram adicionados 4.800 mL de água. Qual a concentração molar da solução obtida após a diluição?


Diluição

Ou


C1V1 = C2V2 0,05 0,2 = C2 5 C2 = 0,002 mol/L

Pode ser obtido pela retirada do solvente por evaporação.

A quantidade do soluto permanece inalterada.

Quanto menor o volume final, maior é a concentração final do soluto.

Retirada de um solvente ou aumento da concentração de uma solução




C1 = concentração inicial da solução (em g/L; mol/L ou em %)V1 = volume inicial da solução C2 = concentração final da

soluçãoV2 = volume final da solução (volume inicial [V1] + volume adicionado)

C1V1 = C2V2

Retirada de um solvente ou aumento da concentração de uma solução



Mistura de soluções de um mesmo soluto

C3 = concentração da solução finalV3 = volume da solução final (volume da solução 1 + volume da solução 2)

C1 = concentração da solução 1 (em g/L; mol/L ou em %)V1 = volume da solução 1

C3V3 = C1V1 + C2V2

C2 = concentração da solução 2 (em g/L; mol/L ou em %)V2 = volume da solução 2


Dados:A: 100 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,3 mol/LB: 400 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/LAo misturar as soluções A e B, obtemos uma solução C.Qual a concentração molar dessa nova solução?


Mistura de soluções de um mesmo soluto


Análise volumétricaPara determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio,um analista retirou uma amostra de 20 mL dessa concentraçãoe titulou-a com ácido clorídrico. Nessa titulação foram gastos 12 mLde uma solução 0,15 mol/L de ácido clorídrico.Qual a concentração molar da solução de hidróxido de sódio?

II. Como determinar a concentração de uma solução

1º passo: proporção em mols de cada substância

2º passo: cálculo da quantidade de mols do ácido que reagiu


II. Como determinar a concentração de uma solução

3º passo: cálculo da quantidade de mols do hidróxido de sódio neutralizado pelo ácido

4º passo: cálculo da concentração molar da solução de hidróxidode sódio


(UFG-GO)Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro,resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v).

Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizadopara o preparo da solução desejada.

EX

ER

CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS2

RESPOSTA:

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

(UFRJ)Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio,de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico?Justifique sua resposta com cálculos.

b) Calcule a concentração molar do reagente remanescentena mistura.

EX

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CÍC

IOS

ES

SEN

CIA

IS6

RESPOSTA:

RESPOSTA:0,1 M de Ca(OH)2

M = 0,01 mol/0,1 L = 0,1 M


(Unesp)Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10 mL. b) 100 mL. c) 150 mL. d) 300 mL.e) 450 mL.

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IS10

RESPOSTA: B


(Unicamp-SP) 10,0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados em contato com 100 mL de acetona para extrair as substâncias capsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) da pimenta. A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5,0 mL, por aquecimento. Estes 5,0 mL foram diluídos a 50 mL pela adição de etanol anidro. Destes 50 mL, uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL. A análise desta última solução, num instrumento apropriado, forneceu o gráfico representado na figura. Observou-se que a concentração da capsaicina é metade da de di-hidrocapsaicina.

a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina,na solução de 5,0 mL e na solução final? Justifique.

EX

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CIA

IS13

RESPOSTA: Na diluição 1, o volume aumentou 10 vezes, e a concentração de capsaicina ficou 10 vezes menor. Na diluição 2, o volume aumentou 2,5 vezes, e a concentração de capsaicina ficou 2,5 vezes menor. A concentração de capsaicina na solução de 5,0 mL será 10 · 2,5 = 25 vezes maior do que na solução final.


b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. Mostre claramente como você fez esta correlação.

EX

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IS13


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IS13

RESPOSTA:


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IS14

(Fuvest-SP) O rótulo de uma solução de alvejante doméstico, à base de cloro, traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2,0 a 2,5% em peso*. Para se determinar o teor, faz-se reagir um volume conhecido de alvejante com KI(aq) em excesso, ocorrendo a formação de I2, conforme a equação:

A quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução de tiossulfato de sódio. Em uma determinação, 10 mL do alvejante foram diluídos a 100 mL com água destilada. Uma amostra de 25 mL dessa solução diluída reagiu com KI(aq) em excesso, e a titulação indicou a formação de 1,5 · 10-3 mol de I2.

Dados: densidade do alvejante: 1,0 g/mL; massa molar do Cl: 35 g/mol.

*Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCl-), a especificação se refere à porcentagem em massa de cloro (Cl) no alvejante.


EX

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IS14

a) Verifique se a especificação do rótulo é válida,calculando o teor de cloro ativo desse alvejante.

RESPOSTA:


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IS14

b) Dentre os seguintes materiais de vidro: bureta, pipeta, balão volumétrico, proveta, béquer e erlenmeyer, cite dois e sua respectiva utilização nessa determinação.RESPOSTA: Bureta: utilizada na titulação, é preenchida com solução de tiossulfato de sódio.Erlenmeyer: utilizado na titulação; nele é colocada a solução que contém I2.


(Ufam) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol/L. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio:

a) escreva a reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio.

b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a titulação do ácido.

RESPOSTA: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O()

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IS17

RESPOSTA:


c) calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.

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CÍC

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ES

SEN

CIA

IS17

RESPOSTA:


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