CONCENTRAÇÃO DAS CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕESSOLUÇÕES

Prof. Eder Sabino da SilvaProf. Eder Sabino da SilvaEE Diplomata Sérgio Vieira de MelloEE Diplomata Sérgio Vieira de Mello

São Bernardo do Campo - SPSão Bernardo do Campo - SP

CONCENTRAÇÃO:CONCENTRAÇÃO:

QUANTIDADE DO SOLUTOQUANTIDADE DO SOLUTO

QUANTIDADE DA SOLUÇÃOQUANTIDADE DA SOLUÇÃO

OUOU QUANTIDADE DO QUANTIDADE DO SOLVENTESOLVENTE

QUANTIDADE PODE SER QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:EXPRESSA EM:

MASSA: g, Kg, mg, tonMASSA: g, Kg, mg, ton

1 Kg = 1.000 g1 Kg = 1.000 g

1g = 1.000 mg1g = 1.000 mg

1t = 101t = 1066 g = 1.000.000 g g = 1.000.000 g

VOLUME:VOLUME:

PODE SER EXPRESSO NAS PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES:UNIDADES:

L, mL, cmL, mL, cm33 , m , m33 e outras. e outras. 1L = 1.000 mL = 1.000 cm1L = 1.000 mL = 1.000 cm33

1m1m33 = 1.000L = 1.000L

QUANTIDADE DE MATÉRIAQUANTIDADE DE MATÉRIA(UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS –

n)n)

massa da substânciamassa da substância n = n = massa molar da massa molar da

substância substância

DEPENDENDO DAS DEPENDENDO DAS UNIDADESUNIDADES

DE QUANTIDADE QUE DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS USAMOS, AS

CONCENTRAÇÕES CONCENTRAÇÕES TERÃO TERÃO NOMESNOMES DIFERENTES.DIFERENTES.

Concentração Comum (C)Concentração Comum (C)

massa do solutomassa do soluto C = C = (g/L)(g/L)

volume da soluçãovolume da solução

número de mol do solutonúmero de mol do soluto M=M= volume da solução em volume da solução em litroslitros

massa do solutomassa do soluto M=M= massa molar do soluto x V(L) massa molar do soluto x V(L) da soluçãoda solução

CONCENTRAÇÃO EM CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).MOLARIDADE (M).

EXEMPLOEXEMPLOEM UM BALÃO DE FUNDO REDONDOEM UM BALÃO DE FUNDO REDONDOFORAM COLOCADOS 10g DE NaOHFORAM COLOCADOS 10g DE NaOH40g/MOL) E O VOLUME40g/MOL) E O VOLUMECOMPLETADO COM ÁGUA ATÉCOMPLETADO COM ÁGUA ATÉPERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO.PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO.CALCULE A CALCULE A CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO COMUMCOMUM

E A E A CONCENTRAÇÃO EMCONCENTRAÇÃO EMQUANTIDADE DE MATÉRIA.QUANTIDADE DE MATÉRIA.

RESOLUÇÃO:RESOLUÇÃO:

10g NaOH .......... 500mL10g NaOH .......... 500mLX g NaOH .......... 1000mL (1L)X g NaOH .......... 1000mL (1L)

X = 20g NaOH X = 20g NaOH C= 20g/LC= 20g/L1 MOL NaOH ............. 40g1 MOL NaOH ............. 40gY MOL NaOH ............. 20gY MOL NaOH ............. 20g

Y = 0,5 MOL Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/LM=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO:1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO0,5 MOL SOLUTO

EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE...DETERMINE...

... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, ... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM

QUANTIDADE DE MATÉRIA OU QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.)MOLARIDADE (MOL/L.)

...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,EU SEI A - CONCENTRAÇÃO EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L ).COMUM ( g/L ).

...O NÚMERO DE EQUIVALENTES ...O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).A NORMALIDADE (em desuso).

PORCENTAGEM EM MASSA (P)PORCENTAGEM EM MASSA (P)

MASSA DO SOLUTOMASSA DO SOLUTO P = P = X 100X 100

MASSA DA SOLUÇÃOMASSA DA SOLUÇÃO

ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g100g

DE ÁGUA. CALCULE P.DE ÁGUA. CALCULE P.12Og .................... 100%12Og .................... 100%20g .................... X%20g .................... X%

X = 16,7%X = 16,7%

CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.

CASO EU SAIBA A MASSA DO CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).

P/100 = TÍTULO -P/100 = TÍTULO -ττ..

FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto)(X soluto)

n SOLUTOn SOLUTO X DO SOLUTO = X DO SOLUTO = n n SOLUÇÃOSOLUÇÃO

n= QUANTIDADE DE MATÉRIAn= QUANTIDADE DE MATÉRIA

(NÚMERO DE MOLS)(NÚMERO DE MOLS) = massa / massa = massa / massa molarmolar

EXEMPLO:EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM

90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO.MOLAR DO SOLUTO.

RESOLUÇÃO: RESOLUÇÃO: Cálculo de n:Cálculo de n:nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25molnNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25moln Hn H22O = 90g/18g/MOL = 5 molO = 90g/18g/MOL = 5 molCálculo de X:Cálculo de X:X NaOH = X NaOH = 0,25mol0,25mol / (0,25+5)mol / (0,25+5)mol

X NaOH = 0,0476X NaOH = 0,0476

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕESDILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES

SOLUÇÃO 1SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO SOLUÇÃO 22

+ SOLVENTE+ SOLVENTE

mm11 = C = C11 . V . V1 1 mm22= C= C22 . . VV22

A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.

mm11 = = mm2 2 ENTÃO: CENTÃO: C11 . V . V11 = C = C22 . V . V22

MM11 . V . V11 = M = M22 . V . V22

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO:MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTOSOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO

SOLUÇÃO 1SOLUÇÃO 1 + + SOLUÇÃO 2SOLUÇÃO 2 == SOLUÇÃO SOLUÇÃO 33

+ =+ =

mm11= C= C11 . V . V1 1 mm22= C= C22 . V . V2 2 mm33= C= C33 . . VV3 3

mm11 + m + m2 2 = m = m33

CC11 . V . V11 + C + C22 . V . V2 2 = C= C33 . V . V33

MM11 . V . V11 + M + M22 . V . V2 2 = M= M33 . V . V33

TITULAÇÃO -TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É TITULAR UMA SOLUÇÃO É

DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.

A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H50mL DE H22SOSO44 0,1 MOL/L. 0,1 MOL/L. M NaOH M NaOH

= ?= ?

1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:

11HH22SOSO44 + + 22NaOH NaNaOH Na22SOSO44 + 2 H + 2 H22OO

22. n A = . n A = 11.n B n = NÚMERO .n B n = NÚMERO DE MOLDE MOL

n = M.V A = ÁCIDO B n = M.V A = ÁCIDO B = BASE = BASE 2.2.MA.VAMA.VA =1. =1.MB.VB =MB.VB =

2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m

MB = 2MOL/L.MB = 2MOL/L.

TITULAÇÃOTITULAÇÃO

BURETABURETA

ERLENMEYERERLENMEYER

CONTÉM ÁCIDO DE CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO CONHECIDA.CONHECIDA.

CONTÉM BASE (AMOSTRA) + CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNAFENOLFTALEÍNA