CONSERVANTES DE ALIMENTOS O que são conservantes de alimentos e para que servem? São substâncias utilizadas nos alimentos, constituídas, em sua maioria, por ácidos orgânicos que impedem ou retardam alterações causadas por microrganismos, principalmente fungos e bactérias, e enzimas. Conservantes químicos"Os mais comuns são nitratos e nitritos, que eliminam as bactérias, o ácido benzóico, que atua contra os fungos, e o dióxido de sulfa, que previne a fermentação", explica a nutricionista Ana Paula de Queiroz Mello. O consumo desses conservantes requer moderação pois muitos têm alto grau de toxicidade. Por isso a Organização das Nações Unidas para Alimentação e Agricultura e a Organização Mundial da Saúde definiram uma dose considerada segura para cada tipo de conservante, que deve ser seguida pelas indústrias alimentícias. Mesmo assim, é preciso ter cuidado: quem consome muitos alimentos industrializados corre o risco de passar desse limite seguro.

Conservantes físicosSão tratamentos dados ao alimento para mantê-lo fresco. "Incluem-se aí as técnicas de cozimento, pasteurização, esterilização, refrigeração, congelamento, evaporação e secagem", diz a pesquisadora científica do Instituto de Tecnologia de Alimentos, Silvia Tfouni.

Conservantes naturaisOs principais são o sal, o açúcar, o vinagre e o vinho. O princípio de conservação do sal e do açúcar é praticamente o mesmo: eles absorvem a água do alimento, promovendo a desidratação. Já o vinagre e o vinho, por terem o PH ácido, evitam a proliferação de micróbios. Esses métodos impedem o desenvolvimento de microrganismos, porém não atuam contra a ação das enzimas, o que faz com que o alimento estrague mais rápido do que se fosse conservado física ou quimicamente.

Como agem nos alimentos? Os conservantes podem matar os microrganismos ou, então, inibir a sua multiplicação.

Em que tipos de alimentos podem ser utilizados? Podemos utilizá-los na preservação de picles, molhos, sucos de frutas, geléias, refrigerantes, margarinas, queijos, peixes semipreservados, produtos cárneos, etc.

Quais são os conservantes liberados para uso? São relativamente poucos, devido às exigências estabelecidas pelos órgãos oficiais. Podemos citar alguns: . ácido benzóico . ácido bórico · ácido sórbico · dióxido de enxofre e derivados · nitratos e nitritos, entre outros.

Por quanto tempo atuam nos alimentos? É muito variável, visto que diversos fatores podem influir na sua eficácia, como, por exemplo, o pH e a composição do produto.

Os conservantes fazem mal à saúde? Não, desde que obedeçam aos limites máximos de utilização já estabelecidos pela legislação. Quando em excesso, alguns conservantes podem levar à formação de compostos cancerígenos.

Quem faz a fiscalização do uso de conservantes no Brasil?

Essa fiscalização é feita por órgãos responsáveis pela inspeção em níveis federal (Serviço de Inspeção Federal-SIF), estadual (Serviço de Inspeção no Estado de São Paulo-SISP) e municipal (Serviço de Inspeção Municipal-SIM).

Quais as penalidades para as empresas que desrespeitarem os limites máximos? Desde uma simples advertência, multas, suspensão da atividade até a interdição do estabelecimento.

Como esses conservantes aparecem nos rótulos de enlatados, biscoitos, bolos, refrigerantes, geléias, frutas, picles, molhos, queijos, iogurtes, patês, lingüiças, etc.?

Eles aparecem nos rótulos na forma de códigos, representados pela letra maiúscula "P", seguida por algarismos romanos. Exemplos: · nitratos - PVII · nitritos - PVIII · ácido sórbico - PIV · ácido benzóico - PI · Propionatos - PIX Conservante Usado em àcido ascórbico queijos, iogurtes e bebidas não-alcoólicas àcido acético enlatados em geral àcido láctico fermento em pó àcido propiônico margarinas, doces e molhos enlatados àcido benzóico pães, bolos, farinhas e doces dióxido de sulfa enlatados em geral, bebidas não-alcoólicas e derivados de frutas como geléia nitritos carnes curadas, cozidas e derivados nitratos bacon, presunto e queijos

Conservantes são aditivos alimentares, ou outras substâncias que previnem ou inibem os estragos causados nos alimentos e formulações farmacêuticas por fungos, bactérias, e outros microorganismos. Podemos considerar como fontes de contaminação os materias de embalagem, o ambiente de produção, o transporte do produto, entre outros.

Conservante ideal

Um conservante ideal tem de ser eficiente contra vários microorganismos; ser estável; não pode ser tóxico e irritante.

Classificação

São classificados em quatro grupos principais: ácidos, neutros, mercúricos e compostos de amónio quartenário.

Tabela de conservantes usados em farmácia

   Classe  Concentração usual

(%)  Acídico Fenol 0,2-0,5

Clorocresol 0,05-0,1

O-fenilfenol 0,005-0,01Esteres alquílicos do ácido p-hidroxibenzóico

0,001-0,2

Ácido benzóico e seus sais 0,1-0,3Ácido bórico e seus sais 0,5-1,0Ácido sórbico e seus sais 0,5-0,2

Neutros Clorobutanol 0,5Álcool benzílico 1,0Álcool beta-feniletílico 0,2-1,0

Mercúricos Timerosal 0,001-0,1Acetano e nitrato fenilmercúrico 0,02-0,005Nitronersol 0,001-0,1

Compostos de amônio quartenário

Cloreto de benzalcónio 0,004-0,02

Cloreto de cetilpiridínio 0,01-0,02

Acetato de Sódio Nome IUPAC Acetato de sódio (IUPAC)etanoato de sódio (sistemático) Outros nomes Sal de sódio Identificadores Número CAS 127-09-3 (anidro)6131-90-4 (trihidratado) Propriedades Fórmula molecular CH3COONa Aparência Pó branco deliquescente Densidade 1.45 g/cm³, sólido Solubilidade em água 76 g/100 ml (0°C) Basicidade (pKb) 9.25 Estrutura Estrutura cristalina monicíclico Riscos associados MSDS External MSDS Principais riscosassociados Irritação Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTNReferências e avisos gerais sobre esta caixa Acetato de sódio é um composto cristalino incolor, de fórmula ( CH3COONa ), que é conhecido como sal anidro ou trihidratado. Ambas as formas são solúveis em água e em etoxietano e ligeiramente solúveis em etanol. Como é um sal de uma base forte e de um ácido fraco, o acetato ou etanoato de sódio é usado em tampões para controle de pH em muitas aplicações de laboratório, em produtos alimentares e em eletrogalvanização. É usado também na tinturaria, sabões, farmacêutica e em fotografia.Além disso, por ser um processo altamente exotérmico, a cristalização do acetato de sódio encontrou aplicação em compressas quentes, na forma de uma bolsa plástica selada, contendo uma solução supersaturada de acetato de sódio em água e um pequeno disco metálico.

Flexionando-se o disco metálico, dá-se início à cristalização do acetato de sódio, com conseqüente evolução de calor. Para que o sólido cristalizado se dissolva de novo, basta aquecer a bolsa contendo o acetato de sódio cristalizado em água fervente por aproximadamente 10 minutos.

Acondicionamento:Frascos de plástico.Risco de incêndio:Baixo. Sólido combustível.Risco de explosão:Baixo. É possível a explosão das partículas finamente dispersas no ar em concentrações suficientes, e na presença de uma fonte de ignição.Risco de desastre:Baixo. Durante um incêndio gases tóxicos e irritantes podem ser gerados por decomposição térmica ou combustão.Combate a incêndio:Usar pó químico seco, água pulverizada, gás carbônico ou espuma.incompatibilidade:Agentes oxidantes fortes. Misturas explosivas podem ser formadas com flúor ou nitrito de potássio.Produtos perigosos da decomposição:Monóxido e dióxido de carbono, fumos tóxicos de óxido de sódio.Reações perigosas.:Ocorrem com ácidos fortes.Risco baixo.Efeitos quando ocorre inalação:Causa dor de garganta.Efeitos quando ocorre contato com a pele:Causa vermelhidão e irritação na pele.Efeitos quando ocorre contato com os olhos:Causa vermelhidão.Efeitos quando ocorre ingestão:Causa irritação no trato digestivo. Cuidado!

Procedimentos de primeiros socorros:inalação: Remover para local arejado e repousar. Se cessar a respiração, aplicar método de reanimação cardiopulmonar. contato com os olhos: Lavar imediatamente com muita água por, pelo menos, 15 minutos. contato com a pele: Lavar imediatamente com muita água e sabão até que toda a substância seja removida da pele. ingestão: Se a vítima estiver consciente, beber de 2 a 4 copos de água ou leite. Chamar auxílio médico.

Manuseio e armazenamento:Manter em lugar fresco, seco, bem ventilado e separado de ácidos fortes. Dispor em recipientes especiais, fechados e devidamente etiquetados. Evitar contato com olhos, pele e roupas. Lavar-se bem após o manuseio. Nunca usar como lubrificante anal ou vaginal

Procedimento nos casos de derrames - vazamentos:Conter o derrame. Ventilar o local. Recolher as camadas superiores para a embalagem de origem, se não tiver havido contaminação.

ACETATO DE POTÁSSIO

Acetato de potássio Fórmula estrutural Geral Nome IUPAC Etanoato de potássio Nomes usuais Acetato de potássio Fórmula química CH3COOK Massa molar 98,15 g/mol Aparência Pó branco, cristalino, higroscópico Número CAS [127-08-2] Propriedades Ponto de fusão 292 °C Ponto de ebulição Densidade 1,57 g/cm³ (sólido) Solubilidade em água 256g/100mL a 25°C pKa 9.7 ( solução 0,1M) Segurança

Símbolos de risco NFPA 704 010 Frases de Risco e Segurança R: 36/37/38S: 26-36 Ponto de fulgor >523K (250°C) Temperatura de auto-ignição Valores no SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário.

Acetato de potássio ou etanoato de potássio é um composto iônico, de fórmula C2H3KO2 ou CH3COOK.Possui massa molecular igual a 98,15 u e apresenta-se na forma de cristais ou flocos brancos.Decompõe-se quando aquecido, ou quando em contato com ácidos. Trata-se de uma base fraca.Funde-se a 292 °C e é solúvel em água (256g/100mL a 25°C)

ObtençãoÉ obtido pela neutrlização de ácido acético com hidróxido de potássio ou carbonato de potássio.CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O 2 CH3COOH + K2CO3 → 2 CH3COOK + CO2 + H2O

Acido benzóicoO ácido benzóico, C6H5C(O)OH, é um composto aromático classificado como ácido carboxílico (ou especificamente, ácido monocarboxílico). É usado como conservante de alimentos e ocorre naturalmente em certas plantas. Seu anel aromático é similar ao do benzeno. Entre os derivados do ácido benzóico se encontram o ácido salicílico e o ácido 2-O-acetilsalicílico, também conhecido como aspirina.

Fórmula molecular: C7H6O2 ou C6H5C(O)OH Massa molecular: 122 u NomenclaturaOficial: Ácido benzeno monocarboxílico Usual: Ácido benzóico PropriedadesFísicas :Sólido cristalino branco. Ponto de fusão: + 122°C e ponto de ebuliçao: + 250°C. Químicas

ObtençãoA partir do benzeno: Benzeno + Cl - COH ( catalisadores: Al2Cl6 / Cu2Cl2 ) → aldeído benzóico + HCl aldeido benzóico + 3 [ O ] → ácido benzóico + H2O OcorrênciaNa natureza é encontrado em bálsamos e resinas vegetais. Na urina do boi e do cavalo na forma combinada. Aplicações e usosComo germicida na preservação de alimentos Na síntese de corantes Como adjuvanta farmacológico: ainti-fúngico, segundo a 3ºedição da farmacopéia DerivadosBenzoato de sódio: usado como antipirético Benzoato de metila: usado na indústria de perfumes CuriosidadesComo foi obtido pela primeira vez da essência de benjoim foi denominado ácido benzóico.

Em contato com Vitamina C (alimentos, frutas etc) resulta na quebra do ácido benzóico em Benzeno em pequenas proporções. Sendo assim, bebidas que contém Vitamina C e utiliza ácido benzóico como conservante em sua composição, pode conter também benzeno como resultado dessa reação.

Nome IUPAC Benzoic acid,benzene carboxylic acid Outros nomes Carboxybenzene,E210, dracylic acid Identificadores Número CAS 65-85-0 PubChem 243 KEGG C00180 MeSH Acid benzoic Acid ChEBI 30746 Número RTECS DG0875000 SMILES c1ccccc1C(=O)O InChI InChI=1/C7H6O2/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,(H,8,9)/f/h8H Referência Beilstein 636131 Referência Gmelin 2946 3DMet B00053 Propriedades Fórmula molecular C6H5COOH Massa molar 122.12 g/mol Aparência Colourless crystalline solid Densidade 1.32 g/cm3, solid Ponto de fusão 122.4 °C (395 K) Ponto de ebulição 249 °C (522 K) Solubilidade em água Soluble (hot water)=3.4 g/l (25 °C) Solubilidade em methanol, diethylether Soluble Acidez (pKa) 4.21 Estrutura =Estrutura cristalina Monoclinic Forma molecular planar Momento dipolar 1.72 D in Dioxane Riscos associados MSDS ScienceLab.com Principais riscosassociados Irritating NFPA 704 Frases R R22, R36 Frases S S24 Ponto de fulgor 121 °C (394 K) Compostos relacionados: ácidos carboxílicos relacionados phenylacetic acid, hippuric acid, ácido salicílico Compostos relacionados benzeno, benzaldeído, álcool benzílico, benzilamina, benzoato de benzila, cloreto de benzila

Ácido bórico, ácido ortobórico, ou ortoborato de hidrogênio é um composto químico de fórmula H3BO3. Ácido médio, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco.

Propriedades Formula estrutural Geral

Nome Ácido Bórico Fórmula química H3BO3 Estado físico/cor Sólido Branco Físicamente Massa molecular 61.8 u Ponto de Fusão Decompõe-se a 442 K (169 °C) Densidade 1.4 ×10³ kg/m³ Estrutura cristalina ? Solubilidade 5.7 g em 100g água Termoquímica ΔfH0gas -992.28 kJ/mol ΔfH0sólido -1093.99 kJ/mol S0gás, 1 bar 295.23 J/mol·K S0sólido 88.7 J/mol·K Segurança Ingestão Tóxico. Provoca vómitos e diarreias se ingerido em pequenas dose, doses elevadas podem ser fatais. Inalação Pode causar irritação. Pele Pode causar irritação. Olhos Pode causar irritação. Mais informações Hazardous Chemical Database Unidades SI foram usadas sempre que possivel. Excepto, padrão. UsosÉ freqüentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açucar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. Pode ser utilizado como um anti-séptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras. Usa-se ainda, o ácido, como adubo e como retardante de chamas. CuidadosÉ venenoso se ingerido ou inalado, embora não seja considerado muito mais perigoso que o sal-de-cozinha. (baseado no seu LD50 com uma taxa de 2660). OcorrênciaA maior fonte de boratos do mundo é a mina a céu aberto no Vale da Morte, Califórnia, EUA.

Ácido málico Nome IUPAC Ácido hidroxisuccínico Identificadores Número CAS 617-48-1 Propriedades Fórmula molecular C4H6O5 Massa molar 134.09 g/mol Densidade 1.609 g/cm³ Ponto de fusão 128°C a 130°C Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTNReferências e avisos gerais sobre esta caixa O ácido málico é um ácido orgânico, pertencente ao grupo dos ácidos carboxílicos, encontrado naturalmente em frutas como a maçã e a pêra. Consiste numa substância azeda e adstringente, muito empregada como acidulante, aromatizante e estabilizante na indústria alimentícia — como aditivo alimentar, é identificado pelo número E E296. Na indústria farmacêutica, o ácido málico é utilizado na

higienização e regeneração de ferimentos e queimaduras. Também serve para preservar o dulçor de alimentos e ajustar o pH. O processo de fermentação malolática converte o ácido málico em um ácido lático mais suave.

HistóriaO ácido málico foi isolado pela primeira vez do suco de maçã por Carl Wilhelm Scheele, em 1785. Antoine Lavoisier, em 1787, propôs o nome acide malique, o qual deriva da palavra latina para maçã, malum[1].

MalatoO Malato (O−OC-CH2-CH(OH)-COO−) é a forma ionizada do ácido málico. É um importante composto na bioquímica. No processo de fixação do carbono pela via C4, o malato é a fonte de CO2 no ciclo de Calvin.

No ciclo de Krebs, o (S)-malato é um composto intermediário formado pela adição de um grupo -OH na face si do fumarato; ele pode também ser formado a partir do piruvato via reações anapleróticas. O malato desidrogenase catalisa a conversão reversível do malato em oxaloacetato utilizando a NAD como cofator.O malato também pode ser produzido do amido armazenado nas células-guarda de folhas.

TiomalatoTiomalatos são compostos nos quais a hidroxila do malato é substituída por um tiol.

Ácido sórbico Sorbic acid Nome IUPAC (2E,4E)-hexa-2,4-dienoic acid Identificadores Número CAS 110-44-1 SMILES CC=CC=CC(O)O Propriedades Fórmula molecular C6H8O2 Massa molar 112.12 g/mol Ponto de fusão 135 °C Ponto de ebulição 228 °C (dec) Acidez (pKa) 4.76 at 25 °C Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Conceito e identificaçãoÉ um ácido monocarboxílico, insaturado, de cadeia normal, que apresenta formula estrutural:CH3 - CH = CH - CH = CH - COOH ===> * Fórmula molecular: C6H8O * Massa molecular: 112 u Nomenclatura:* Oficial: Ácido 2,4-hexadienóico * Usual: Ácido sórbico * fórmula molecular:C6H8O2

PropriedadesAplicações e usos

É muito utilizado na industria de alimentos, evitando o crescimento de microorganismos, tais como fungos e leveduras.

BHT

General Systematic name 2,6-bis(1,1-dimethylethyl)-4-methylphenol Other names 2,6-di-terc-butil-4-metilfenolhidroxitolueno butiladoBHT(Butylated hydroxytoluene) fórmula molecular C15H24O SMILES CC(C)(C)c1c(O)c(C(C)(C)C)cc(C)c1 massa molecular 220.35 g/mol Aparência pó branco CAS [128-37-0][58500-82-6] Propriedades Densidade e fase 1.048 g/cm³, solido Solubilidade em água insol. ponto de fusão 70-73 °C ponto de ebulição 265 °C (538.15 K) acidez (pKa) ? basicidade (pKb) ? Hazards MSDS External MSDS Perigos possivelmente cancerígeno NFPA 704 000 Flash point 127 °C R/S relatório de risco R: 22-36 37 38S: 26-36 número RTECS GO7875000 Compostos relacionados Compostos relacionados BHA Exceto quando citado, os dados se referem a 25°C e 100 KPaInfobox disclaimer and references O di-terc-butil metil fenol(Butylated hydroxytoluene BHT) é um composto orgânico lipossolúvel e antioxidante usado como: aditivo alimentar com o código E321, conservante também para cosméticos, remédios, combustível, borracha e taxidermia.

É produzido a partir do cresol e do isobutileno. Seu uso foi patenteado e registrado no FDA em 1947 e 1954. O BHT reage com os radicais livres, retardando a oxidação e mantendo as características do material a proteger. Por exemplo, é adicionado a éteres para evitar a formação de peróxidos (possivelmente explosivos).

Dúvidas:Há casos de dificuldade de metabolização do BHT, e dúvidas a respeito de ser ou não cancerígeno. Foi banido seu uso alimentício no Japão em 1958, Romênia, Suécia e Austrália, e nos EUA é proibido para alimentos infantis, e o McDonald's deixou de usa-lo em 1986.

Ver também

BHA é uma mistura de 2 isômeros, o 2 e o 3-terc-butil-4-hidroxianisol, sendo formado a partir do 4-metoxifenol e do isobutileno. Tem aparência cerosa e propriedades anti-oxidantes, da mesma forma que o BHT, "neutralizando" radicais livres.

Ligações externasWhy are BHA and BHT in foods? Are they safe? Bioassay of BHT, includes structure BUTYLATED HYDROXYTOLUENE (ICSC) Butylated Hydroxytoluene (BHT) Antioxidant Predefinição:ChemicalSources

Benzoato de cálcioO benzoato de cálcio, um sal de cálcio do ácido benzóico, é conhecido sobretudo pela sua utilização como conservante alimentar ( E213 ), já que possui propriedades antibacteriais e antifúngicas.Consta da lista de aditivos aprovados pela União Europeia, embora possa ter efeitos menos desejáveis sobre o ser humano. Alguns desses efeitos já descritos incluem inibição das enzimas digestivas e depleção dos níveis do aminoácido glicina.

Dados químicos

Fórmula química

Anidro: C14H10CaO4; Monohidratado: C14H10CaO4 · H2O; Trihidratado: C14H10CaO4· 3 H2O

Fórmula estrutural

Massa molecular:

Anidro: 282.31u;Monohidratado: 300.32 u; Trihidratado: 336.36 u

Benzoato de sódio

Nome IUPAC Sodium benzoate

Outros nomes E211, benzoate of soda

Identificadores Número CAS 532-32-1

SMILES O=C([O-])C1=CC=CC=C1.[Na+]

Propriedades

Fórmula molecular NaC6H5CO2

Massa molar 144.11 g mol−1

Densidade 1.44 g cm−3

Ponto de fusão >300 °C

Ponto de ebulição N/A

Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN

Fórmula: A formula do Benzoato de Sódio é C6H5COONa.

Características Físicas ; Pó branco, granuloso ou cristalino, inodoro ou com fraco odor balsâmico, sabor adocicado e levemente adstringente.

Características Químicas:Solução aquosa é neutra ou fracamente alcalina.

Aplicabilidade:É um conservante bactericida e fungicida, utilizado na indústria alimentícia. Efetivo apenas em meio ácido (pH<3.6)Em combinação com o ácido ascórbico (Vitamina C), ele pode formar o benzeno, que é cancerígeno e portanto este fenômeno causou preocupação.Em maio de 2007, um pesquisador da Universidade de Sheffield, na Inglaterra, divulgou artigo indicando que o benzoato de sódio causa danos ao DNA mitocondrial em células de fermento[1]. O conservante, considerado seguro pela Organização Mundial de Saúde desde 2000 e utilizado em diversos refrigerantes, deverá ser submetido a investigação por autoridades britânicas.

Dióxido de enxofre

Outros nomes óxido de enxofre(IV); anidrido sulfuroso

Identificadores

Número CAS 7446-09-5 ; Número EINECS 231-195-2 ; Número RTECS WS4550000

Propriedades

Fórmula molecular SO2

Massa molar 64.07 g mol−1

Aparência gás incolor

Densidade 2.551 g/L, gas; 1.354 g/cm³ at -30°C; 1.434 g/cm³ at 0°C; 1.25 g/mL at 25°C

Ponto de fusão −72.4 °C (200.75 K);Ponto de ebulição −10 °C (263 K)

Solubilidade em água 9.4 g/100 mL (25 °C)

Pressão de vapor –10°C : 1.013 bar;20°C : 3.3 bar;40°C : 4.4 bar

Acidez (pKa) 1.81

Estrutura

Forma molecular Bent 120°[1]

Momento dipolar 1.63 D

Riscos associados

Classificação UE Tóxico

Índice UE 016-011-00-9

NFPA 704 3

Frases R R23 R34

Frases S S1/2 S9 S26 S36/37/39 S45

LC50 3000 ppm/30 min mouse inhalation

Ponto de fulgor não inflamável

Compostos relacionados Trióxido de enxofre; ácido sulfúrico

Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN

O dióxido de enxofre é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de enxofre; a sua fórmula química é SO2 . É um gás denso, incolor e tóxico e a sua inalação pode ser fortemente irritante. É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. É obtido a partir da combustão de enxofre ou de pirites. É ainda um gás emitido na queima de combustíveis em veículos e indústrias juntamente com óxidos de carbono (CO e CO2), e de nitrogênio. É, juntamente com o dióxido de azoto (NO2), um dos principais causadores da chuva ácida, pois, associado à água presente na atmosfera, forma ácido sulfuroso. Por ser prejudicial à saúde e ao meio ambiente limita-se o teor de enxofre presente nos combustíveis de modo a diminuir a emissão desse gás. O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfectante, anti-séptico e anti-bacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho. No vinho, o dióxido de enxofre aparece na sua forma livre hidratada H2SO3) ou ácido sulfuroso. O dióxido de enxofre é utilizado na vinificação pois inibe ou pára o desenvolvimento das leveduras e bactérias, detendo assim a fermentação alcoólica no momento desejado, ao mesmo tempo que assegura a esterilização do vinho. Acresce que o dióxido de enxofre “selecciona” as leveduras necessárias à vinificação, pois estas são mais resistentes que outras presentes no processo mas não desejadas. O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde quando livre no ar.

Dependência da Solubilidade com a Temp.(para SO2 a 1 atm)

22 g/100ml (0 °C) 15 g/100ml (10 °C)

11 g/100ml (20 °C) 9.4 g/100 ml (25 °C) ;8 g/100ml (30 °C) 6.5 g/100ml (40 °C) ;5 g/100ml (50 °C) 4 g/100ml (60 °C) ;3.5 g/100ml (70 °C) 3.4 g/100ml (80 °C) ;3.5 g/100ml (90 °C) 3.7 g/100ml (100 °C)

Garantol é o nome comercial de um conservante químico (composto de cal apagada pulverizada e sulfato de ferro) utilizado para a conservação dos ovos. Fecha os poros da casca, impedindo a penetração de germes.

A hexametilenotetramina(C6H12N4), também chamada como "hexamina", "metenamina","urotropina",etc. É um pó branco , de gosto adocicado e cheiro que pode lembrar amônia e também muito solúvel em água. Foi e ainda é usado como ingrediente para certos remédios diuréticos ,dentre outros.Pode ser obtido fazendo-se reagir gás amônia ou solução aquosa de amônia em formaldeído (formol) e evaporando a solução:4 N H 3 + 6 C H 2O ----> (C H 2)6N4 + 6 H2OTambém é usado como matéria prima para a fabricação de diversos explosivos tais como RDX , HMX , H.M.T.D , MMAN , dentre outros.

Lisozima

Lisozima [1] é uma enzima descoberta pelo médico escocês Alexander Fleming em 1922, com sua estrutura tridimensional definida por David Phillips e colegas em 1965. É encontrada nas lágrimas e no muco dos seres humanos, é também produzida pelas bactérias e por outros organismos. Ela digere certos carboidratos de alto peso molecular; assim as bactérias que contém esses carboidratos na estrutura de sua parede celular desintegram-se ou partem-se sob a ação da lisozima. A lisozima destrói o esqueleto glicosídico do peptidioglicano, ou seja, destrói a camada protetora de muitas bactérias.

Sua ação catalítica

A sua ação se deve à hidrólise das ligações glicosídicas beta 1,4 entre resíduos do ácido N-acetilmurâmico (Mur2Ac) e N-Acetil-D-glucosamina (GlcNAc) num pepitídeoglicano

Mecanismo de reação

A enzima usa um mecanismo de catálise covalente e catálise ácida geral, promovendo duas reações de deslocamento nucleofílicos sucessivos. Ela se liga a seis resíduos de Mur2Ac e GlcNAc que se alternam num peptídeoglicano típico de bactérias, como o PDP ID 1 LZE. A ligação clivada é aquela entre o 4º e 5º resíduos que foram ligados pela enzima. Existem dois mecanismos propostos para esta reação. O primeiro deles, proposto por Phillips e colegas, leva em consideração um mecanismo SN1, que atualmente não é mais aceito. O mecanismo mais aceito atualmente, proposto por Stephen Withers e colegas, leva em conta um mecanismo SN2. Neste mecanismo, o 4º e 5º resíduos entram no sítio ativo da enzima, e o aminoácido Asp52 da lisozima ataca o carbono anomérico do Mur2Ac. Este ataque libera o par de elétrons do carbono da GlcNAc, que se liga a um hidrogênio cedido pelo Glu35. Neste ataque, a ligação é clivada, e a GlcNAc (junto com o resto do peptídeoglicado ligado a ela) agora é liberada da enzima, que ainda está ligada covalentemente ao Mur2Ac. Esta ligação é quebrada com o ataque da água, que cede um -OH ao Mur2Ac e um H ao Glu35, restaurando a enzima e liberando o restante do peptídeoglicano.

NITRATO DE POTÁSSIO

O composto químico nitrato de potássio ou nitrato potássico (também conhecido como salitre-do-chile) é um nitrato cuja fórmula é KNO3.

Origem do Nitrato de Potássio

Atualmente, a maioria do nitrato potássico vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato sódico é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato potássico obtido , menos solúvel, cristaliza

Utilização

É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos (salsichas, lingüiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação de bactéria causadora do botulismo, que é uma intoxicação alimentar grave. Serve também para ressaltar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina das células vermelhas do sangue em metahemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio. Ele também é muito usado para fazer bombas de fumaça. É utilizado pelos ourives para aumentar a resistência do ouro. É utilizado em fertilizantes. É utilizado para fazer Pólvora

Literatura;Alan Williams: The production of saltpeter in the middle ages, Ambix, 22 (1975), p. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.

Riscos Ambientais ;O Nitrato de Potássio é extremamente tóxico para a vida aquática, sendo portanto importante conter os derrames acidentais de alcançarem cursos d'água, ralos, esgotos, etc.

Ligações externas

International Chemical Safety Card 018402216

"INSTRUCTIONS FOR THE MANUFACTURE OF SALTPETER" - by Joseph Leconte, professor of chemistry and geology in South Carolina College

"FISPQ - Ficha de Informações de Segurança do Produto Químico"

Outros nomes Nitrato potássico, salitre-do-chile Identificadores Número CAS 7757-79-1 Propriedades Fórmula molecular KNO3 Massa molar 101.1032 Aparência Sólido branco Densidade 2,109 g·cm−3 (16 °C) (solido[1] Ponto de fusão 334 °C[1]; Ponto de ebulição 400 °C decomp.[1] Riscos associados :Classificação UE O[1] ;NFPA 704 013OX ;Frases R 8[1] ;Frases S 17, 24/25[1] Compostos relacionados Outros aniões/ânions Nitrito de potássio

Outros catiões/cátions Nitrato de lítioNitrato de sódioNitrato de rubídioNitrato de césio

Nitrato de sódioOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.Ir para: navegação, pesquisaNitrato de sódio Nome IUPAC Sodium nitrate Outros nomes caliche; nitrate of soda; Chile saltpeter; saltpeter; soda niter; nitratine Identificadores Número CAS 7631-99-4 Propriedades Fórmula molecular NaNO3 Massa molar 84.9947 g/mol Aparência White powder or colorless crystals Densidade 2.26 g/cm3, solid Ponto de fusão 307 °C Ponto de ebulição 653 °C (decomposes) Solubilidade em água 87.4 g/100 mL water Termoquímica Entalpia padrãode formação ΔfHo298 -468 kJ/mol Entropia molarpadrão So298 117 J/mol.K Riscos associados NFPA 704 010OX Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTNReferências e avisos gerais sobre esta caixa O nitrato de sódio (NaNO3) é um composto cristalino inodoro e incolor. Tem semelhança com o nitrato de potássio, inclusive no comportamento químico. Solúvel em água, álcool e amônia líquida.

Algumas aplicações: fabricação de nitrato de potássio, fertilizantes, explosivos. Também usado em algumas carnes enlatadas para preservar a cor.

Encontrado na natureza, sendo esta sua principal fonte comercial. Os maiores depósitos naturais estão no Chile, Peru, Argentina e Bolívia. Por isso, também chamado salitre do Chile.

O Nitrato de Sódio é largamente utilizado por pessoas que estão inseridas no ramo de espaçomodelismo. Este composto químico têm uma facilidade muito grande de entrar em combustão (tanto por queima como por eletricidade), tornando-se assim um ótimo propelente para foguetes amadores.

Massa específica: 2300 kg/m³. Ponto de fusão: 307°C. Ponto de ebulição: 380°C (decompõe). solubilidade: 92 g em 100 g de água. Densidade = 2,261