TalitaM.

Balanceamentodereaçõesdeoxirredução

• Oxidação: perda de elétrons = aumento do Nox

• Redução: é o ganho de elétrons = diminuição do Nox

• Redutor: sofre oxidação

• Oxidante: Sofre redução

Relembrando

Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.

K2Cr2O7+HBr" KBr +CrBr3 +Br2 +H2O

• Balanceamento pelo método das tentativas:H2SO4 +Al(OH)3→ Al2(SO4)3 +H2O

Relembrando

+6

-1

+3

0oxidação

redução

REDUTOROXIDANTE

3 2 6

Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.

K2Cr2O7+HBr" KBr +CrBr3 +Br2 +H2O

“1e1pegadoreagente!Maisque1odevalordiferente!”

Balanceamentodereaçõesdeoxirredução

+6

-1

+3

0oxidação

redução

REDUTOROXIDANTE

Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação

K2Cr2O7

Br2

Δ =3

3

Δ =1

122

6231

13

1 32214 7

Balanceamen

todereaçõe

sde

oxirred

ução–TalitaM.

Cl2+NaOH" NaCl +NaClO3+H2O

Reaçõesdeauto-oxirredução

0 -1

+5oxidação

redução

OXIDANTEEREDUTOR

Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação

NaCl

NaClO3

Δ =1

1

Δ =5

511

15

51

5 13 6 3

Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.

KMnO4+H2O2 +H2SO4" K2SO4+MnSO4 +H2O+O2

“1e1pegadoreagente!Maisque1odevalordiferente!”

Reaçõesqueenvolvemáguaoxigenada

+7

-1

+2

0oxidação

redução

REDUTOROXIDANTE

Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação

KMnO4

H2O2

Δ =5

5

Δ =1

112

52

25

2 5 1 23 8 5

Balanceamen

todereaçõe

sde

oxirred

ução–TalitaM.

MnO4-+H++Cl-" Mn2++Cl2 +H2O

“Pegarodemaioratomicidade!”

EquaçõesIônicas

+7

-1

+2

0oxidação

redução

Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação

MnO4-

Cl2

Δ =5

5

Δ =1

112

52

25

2 510 216 8

Balanceamen

todereaçõe

sde

oxirred

ução–TalitaM.

Cr2O72-+H++Cl-" Cr3++Cl2 +H2O

“Pegarodemaioratomicidade!”

EquaçõesIônicas

+6

-1

+3

0oxidação

redução

Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação

Cr2O72-

Cl2

Δ =3

3

Δ =1

122

31

13

1 36 214 7

62

Balanceamen

todereaçõe

sde

oxirred

ução–TalitaM.