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Determinação de ácido acético no vinagre
Angra do Heroísmo, 6 de Maio de 2008
Luís Teixeira (20073153)Rui Costa (20073216)
Universidade dos AçoresDepartamento de Ciências Agrárias
Curso: Mestrado integrado em Ciências FarmacêuticasDisciplina: Química Analítica
Objectivo do trabalho prático
Determinar a concentração de ácido acético no vinagre (sidra) através de uma volumetria de neutralização utilizando uma solução de NaOH aferida
Introdução
Determinação de ácido acético no vinagre
O vinagre comercial consiste essencialmente numa solução diluída de ácido acético (com menores quantidades de outros componentes) e é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica (pelo género Acetobacter) do álcool etílico a ácido acético diluído [2% (m/v)], conforme indicado nas equações seguintes:
Reacção 1- 2 C2H5OH + O2 Bactéria 2 CH3CHO + 2 H2O
Reacção 2- 2 CH3CHO + O2 Bactéria 2 CH3COOH
O vinagre, solução de ácido acético aromatizada, é obtido pela fermentação do vinho, da cidra, do malte ou do álcool diluído.
Quando se usa cidra, malte ou vinho, o teor de ácido acético no vinagre resultante raramente excede a 5% (m/v), em virtude das limitações do teor de açúcar.
O ácido acético é um ácido fraco, (Ka = 1,753 x 10-5) monoprótico, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador.
Reacção 3- CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
Método experimental
A técnica consiste na determinação da concentração de uma solução ácida através da titulação com uma solução básica de concentração conhecida.
Volumetria - Acidimetria
Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição de
uma solução de concentração
rigorosamente conhecida -
titulante - a outra solução de
concentração desconhecida -
titulado - até que se atinja o ponto
de equivalência .
Titulação: Ácido fraco-base forte
O ponto de
equivalência ocorre
quando o pH > 7
Aproximadamente
entre 8 e 9
fenolftaleína
Amarelo de alizarina R
Metil violeta
Azul de Timol
Alaranjado de metila
Vermelho de metila
Azul de bromotimol
amarelo
amarelo amarelo
amarelo
amarelo
amarelo
amarelo
violeta
vermelho
vermelho
vermelho
vermelho
azul
azul
incolor rosa
pH - Faixa de viragem do indicador
Escolha do indicador para a titulação
Procedimento Analítico Transferir 10,00 mL de vinagre, com auxilio de um pipeta volumétrica
(10,00 0,02 mL), para um balão volumétrico de 100,0 mL e completar com água destilada até á marca.
Transferir uma alíquota de 20,00 mL do balão para um erlenmayaer de 100mL com uma pipeta volumétrica (20,00 0,03 mL).
Em seguida, adiciona-se aproximadamente 20 mL de água desionizada e 2 a 4 gotas de indicador fenolftaleína.
A mistura deve ser cuidadosamente titulada com uma solução padrão de NaOH 0,100 M até ao aparecimento de uma leve coloração rósea, que persiste por 30 segundos.
Anote o volume gasto.
Deve repetir o processo até encontrar dois ensaios concordantes
Dados experimentais
Tabela 1 – Registo dos volumes gastos de NaOH na titulação até se verificar o aparecimento de uma leve coloração rósea dos consecutivos ensaios.
Vi +/- 0,03 (ml) Vf +/- 0,03(ml) ɅV +/- 0,04(ml)
Ensaio 1 0,00 12,75 12,75
Ensaio 2 0,00 12,65 12,65
Critério de concordância Os dois ensaios são concordância, se verificarem o
seguinte critério:
Como:
Verifica-se que são concordantes
315,012 cmVV
cm
cm
15,010,0
15,075,1265,12 3
Cálculos a efectuar O volume é dado pela média entre os dois volumes
encontrados nos dois ensaios concordantes calculado segundo a seguinte formula:
221
__ VVxV
22
21 )()(
2
1_ VVV
Porém, esta média dos volumes tem associada a si um erro que se calcula da seguinte forma:
Logo, segundo os dados experimentais, o volume gasto de NaOH é 12,70 +/-0,03 cm3
Cálculos a efectuar
Sabendo que:
Erro da bureta - 0,03 cm3
Balão volumétrico - 100 mL +/- 0,02 cm3
V(inicial de CH3COOH) - 10,00 +/- 0,02 cm3
V(alíquota de CH3COOH diluído) - 20,00 +/- 0,03 cm3
V(NaOH) - 12,70 +/-0,03 cm3
[NaOH] - 0,1332 +/-0,0005 M
mM[CH3COOH]= 60,06 g/mol
Cálculos a efectuar
222
)20(3
][
)10(3
222
][)20(3
)10(3
)10(3
)100(3
)100(3)20(3
)20(3
)20(3
][
COOHCH
COOHCHV
COOHCH
COOHCHVCOOHCH
COOHCH
COOHCHV
NaOH
NaOHVNaOH
VVCOOHCHCOOHCHc
VVNaOHCOOHCHc
103
)100(3(20)3)10(3
)20(3(20)3
)(
)(COOH][CH
)(
)(COOH][CH
COOHCHV
COOHCHVCOOHCH
COOHCHV
NaOHVNaOH
Cálculo dos erros
Cálculos a efectuar
Determinamos portanto a concentração do ácido acético:
[CH3COOH](20) =0,0846 +/- 0,0004 M
[CH3COOH](10) =0,846 +/- 0,004 M
Cálculos a efectuarCalculo do teor de ácido acético
Assim o teor de ácido acético no vinagre em análise é de 5,1%
%1,5)/(%10000,10
51,0)/(%100)/(% vmvm
V
mvm
0085,0010,08458,0 nnVCn
gmmMnm 51,006,600085,0
Discussão
Leitura do volume inicial/utilizado não ser a mais precisa, o que influenciou no respectivo cálculo da concentração.
Titulante utilizado na titulação, uma vez que a viragem é rápida e, consequentemente, excesso deste para o titulado, tornando a solução de uma cor diferente da esperada.
Todos estes erros foram contabilizados, sendo estas, as possíveis consequências para o não sucesso desta actividade experimental.
Através dos resultados obtidos, concluímos que a concentração de ácido acético no vinagre em análise é de 0,8458M e o seu teor de acidez cerca de 5,1%.
Esta actividade experimental poderá ter sido afectado por erros sistemáticos ou acidentais.
OBRIGADO PELA VOSSA ATENÇÃO
Luís Teixeira
Rui Costa
