Universidade Federal da ParaíbaCentro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química

Disciplina: Química Analítica Clássica

Profa. Kátia Messias BichinoBolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres

2ª Lista de Exercícios Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução

01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de:(a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido;(b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH)2 . 8H2O a partir do reagente sólido?(c) solução 0,20 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL -1 e que

contém 11,5% de HCl?

02) Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L -1 para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (150,09 g mol-1).

03) A titulação de uma amostra de 0,7439 g de tetraborato de sódio (Na 2B4O7) impuro requer 31, 64 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1081 mol L-1. Expressar o resultado dessa análise em percentagem de:(a) tetraborato de sódio;(b) boroReação: HCl ↔ H3O+ + Cl- B4O7

2- + 2H3O+ + 3H2O ↔ 4 H3BO3

04) Uma amostra de atum enlatado com massa igual a 0,9992 g foi analisada pelo método Kjeldahl. Um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L-1 foi gasto para titular a amônia liberada. Calcule a percentagem de nitrogênio na amostra e expresse o resultado em: (a) %NH3 (b) %N.Reação: NH3 + H3BO3 ↔ NH4H2BO3

NH4H2BO3 + HCl ↔ H3BO3 + NH4Cl

05) Uma amostra de 100,0 mL de vinagre foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas gotas de indicador fenolftaleína e titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L -1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre?

06) Gere a expressão da constante do produto de solubilidade Kps para os seguintes compostos:(a) CuI(b) PbI2

Respostas: (a) Kps = [Cu+][I-]; (b) Kps = [Pb2+] [I-]2

07) Expresse Kps em termos de solubilidade molar S para os seguintes compostos:(a) CuI(b) PbI2

Respostas: (a) Kps = S2 ; (b) Kps = 4S3

08) Calcule a constante do produto de solubilidade Kps para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:(a) Pb(IO3)2 (4,3 x10-5 mol L-1)(b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1)

Respostas: (a) Kps = 3,2 x 10-13 (mol L-1)3 ; (b) Kps = 1,0 x 10-15 (mol L-1)5

09) Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o Kps. Resposta: Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3

10) As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que segue:CuI Kps = 1 x 10-12

AgI Kps = 8,3 x 10-17

PbI2 Kps = 7,1 x 10-9

BiI3 Kps = 8,1 x 10-19 a) Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água.Resposta: AgI < CuI < BiI3 < PbI2

11) Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em:(a) Água pura;

(b) BaCl2 0,10 mol L-1.Dado: Kps = 1,7 x 10-6 (mol L-1)3

Respostas: (a) 7,5 x 10-3 mol L-1, (b) 2,1 x 10-3 mol L-1.

12) Calcular a concentração de íons sulfeto necessária para iniciar a precipitação de FeS em uma solução que contém 1,0 x 10 -4

mol L-1 de Fe2+.Resposta: [S2-] > 5,0 x 10-14 mol L-1

13) A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 x 10-10. Qual é a concentração de Ce3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce3+ 0,0250 mol L-1 com 50 mL de(a) água pura?(b) IO3

- 0,040 mol L-1?(c) IO3

- 0,250 mol L-1

Respostas: (a) 0,0125 mol L-1; (b) 7,0 x 10-3 mol L-1; (c) 4,8 x 10-7 mol L-1.

14) Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 3,57 x 10 -2 g de material dissolvido.

Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.Resposta: 5,0 x 10-12.

15) Qual a concentração de CrO42- necessária para:

a) iniciar a precipitação de Ag2CrO4 a partir de uma solução que contém 3,41 mol L-1 de Ag+?b) diminuir a concentração de Ag+ para 2,00 x 10-6 mol L-1 em uma solução?

Respostas: a) 1,0 x 10-9; b) 0,30 mol L-1

16) Calcule o pH: (a) no qual se inicia a precipitação do Fe(OH)3 numa solução de FeCl3 0,01 mol L-1; (b) o pH no qual a concentração de Fe3+ na solução não exceda 10-5 mol L-1, isto é, quando a precipitação é praticamente completa.

Dados: Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38

Respostas: (a) pH = 2,19; pH = 3,19.

17) Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,57 x 10 -9 (mol L-1)3. Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário.Respostas: S = 7,32 x 10-4 mol L-1; massa = 0,178g

18) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações, acrescentando H+ e/ou H2O necessários:a) Fe3+ + Sn2+ Fe2+ + Sn4+

b) NO3- + Cu(s) NO2(g) + Cu2+

c) Ti3+ + Fe(CN)63- TiO2

+ + Fe(CN)64-

d) MnO4- + VO2+ Mn2+ + V(OH)4

+

e) Cr2O72- + U4+ Cr3+ + UO2

2+

19) Calcule o potencial de um eletrodo de cobre quando imerso em solução de:a) Cu(NO3)2 0,0440 mol L-1

b) NaCl 0,0750 mol L-1 saturada em CuClc) NaOH 0,040 mol L-1 saturada em Cu(OH)2

Dados: Kps CuCl = 1,9 x 10-7; Kps Cu(OH)2 = 4,8 x 10-20

Respostas: a) 0,297 V; b) 0,190 V; c) - 0,152 V

20) A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5 x 10-14. Calcule o E° para o sistema: Ag2SO3(s) + 2e- 2Ag + SO3

2-

Resposta: 0,390 V21) A constante do produto de solubilidade para o Tl2S é 6 x 10-22. Calcule o E° para o sistema:

Tl2S + 2e- 2Tl + S2-

Resposta: - 0,96 V