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Disciplina: Química
Material complementar: Tabela periódica
Tabela periódica
-A tabela periódica e seu desenvolvimento
E muito comum em ciências experimentais o uso de tabelas que apresentam certos
dados. A tabela periódica também possui esta
propriedades físicas e químicas dos elementos. Porém além de apresentar, ela mostra relações
sistemáticas entre estas propriedades com a estrutura atômica de cada elemento,
principalmente com aquilo que se chamou número a
dos elementos que está por trás da tabela
A classificação das substâncias químicas data fins do século XVIII. Um dos primeiros
passos foi dado em 1817 pelo alemão
de combinação” do estrôncio é a média aritmética
elementos semelhantes a ele, o cálcio e o bário.
Dmitri Mendelyeev fez um passo importante ao mostrar uma classificação semelhante à que
temos atualmente aplicando a lei periódica o que possibilitou até prever a existência de
elementos então não descobertos experimentalmente.
- A lei periódica dos elementos
A tabela periódica atual, uma delas é mostrada na fig. 1 dispõe os elementos em
quimicamente inertes.
Esta repetição ocorre de f
verticalmente. Cada coluna da tabela periódica
químicas semelhantes, chamamos estas co
descoberta de Döbereiner, um elemento possui a massa atômica que
Disciplina: Química
Material complementar: Tabela periódica
desenvolvimento.
E muito comum em ciências experimentais o uso de tabelas que apresentam certos
dados. A tabela periódica também possui esta finalidade, apresentar dados sobre
propriedades físicas e químicas dos elementos. Porém além de apresentar, ela mostra relações
sistemáticas entre estas propriedades com a estrutura atômica de cada elemento,
principalmente com aquilo que se chamou número atômico. Esta é a chamada lei periódica
que está por trás da tabela.
A classificação das substâncias químicas data fins do século XVIII. Um dos primeiros
pelo alemão Johann Döbereiner ao mostrar que a chamada “massa
o estrôncio é a média aritmética das massas de combinação dos dois
elementos semelhantes a ele, o cálcio e o bário. Já, mais recentemente, em 1869 o russo
Dmitri Mendelyeev fez um passo importante ao mostrar uma classificação semelhante à que
temos atualmente aplicando a lei periódica o que possibilitou até prever a existência de
elementos então não descobertos experimentalmente.
A tabela periódica atual, uma delas é mostrada na fig. 1 dispõe os elementos em
ordem crescente de
número atômico
linha da tabela é chamada
de período e vemos que
as propriedades dos
elementos se repetem a
cada período, por
exemplo o elemento de
número atômico 2 tem
propriedades iguais a de
números 10,18,36,54 e
86. Todos são gas
temperatura ambiente e
Esta repetição ocorre de forma a podemos classificar os elementos alinhados
verticalmente. Cada coluna da tabela periódica possui elementos de propriedades físicas e
, chamamos estas colunas de famílias. Perceba que segue o princípio da
descoberta de Döbereiner, um elemento possui a massa atômica que possui valor
E muito comum em ciências experimentais o uso de tabelas que apresentam certos
propriedades físicas e químicas dos elementos. Porém além de apresentar, ela mostra relações
tômico. Esta é a chamada lei periódica
A classificação das substâncias químicas data fins do século XVIII. Um dos primeiros
Johann Döbereiner ao mostrar que a chamada “massa
das massas de combinação dos dois
Já, mais recentemente, em 1869 o russo
Dmitri Mendelyeev fez um passo importante ao mostrar uma classificação semelhante à que
temos atualmente aplicando a lei periódica o que possibilitou até prever a existência de
A tabela periódica atual, uma delas é mostrada na fig. 1 dispõe os elementos em
rdem crescente de
número atômico. Cada
linha da tabela é chamada
de período e vemos que
as propriedades dos
elementos se repetem a
cada período, por
exemplo o elemento de
número atômico 2 tem
propriedades iguais a de
números 10,18,36,54 e
86. Todos são gases à
temperatura ambiente e
mos classificar os elementos alinhados
propriedades físicas e
Perceba que segue o princípio da
intermediário comparado aos elementos acima e abaixo deste. As colunas de número 3 a 12
contêm os metais de transição, são elementos metálicos que possuem valência variável, estas
colunas são as famílias B. Os demais elementos compõem as famílias A que contêm os
elementos representativos, isto é, costumam seguir a regra do octeto ao formar ligações, seus
elétrons de maior energia estão em subníveis s (se forem metal) ou p e possuem valência fixa
(isto é, sempre realizam o mesmo número de ligações químicas), estas colunas serão mais
enfocadas por conta destas propriedades. Eis as características das famílias dos elementos
representativos:
Coluna Família Nome da família Principais
propriedade dos
elementos( exceção
do H)
1 1A Metais alcalinos Metais, altamente
reativos
2 2A Metais alcalinos
terrosos
Metais, altamente
reativos
13 3A Família do boro Formam compostos
do tipo X2O3
14 4A Família do carbono
15 5A Família do nitrogênio
16 6A Calcogênios Ametais, extraídos de
minérios de cobre
17 7A Halogênios Ametais, formam
sais, reagem
bastante com metais
alcalinos
18 8A Gases Nobres Gases à temperatura
ambiente,
quimicamente
inertes
-Periodicidade nas configurações eletrônicas
O número que acompanha a letra A na classificação da família indica quantos elétrons
a camada de valência dos elementos daquela família possuem. Ex: Magnésio, família 2ª possui
dois elétrons na camada de valência. E contando de cima para baixo, vemos que o número do
período indica quantos níveis têm o átomo daquele período. Ex: O arsênio está no período 4,
significa que possui 4 níveis eletrônicos. A partir destas informações intrínsecas à tabela
periódica, podemos verificar a configuração eletrônica de um átomo apenas vendo sua posição
na tabela.
-A posição na tabela periódica
Além das propriedades periódicas, a tabela periódica apresenta algumas outras variações de
propriedades de acordo com a posição dos elementos. Estas propriedades são propriedades
atômicas que possuem efeito nas propriedades dos materiais formados com estes átomos. Nas
figuras abaixo, mostramos o crescimento de algumas delas indicado por setas:
A maior parte destas relações é obtida
eletrosfera. A carga nuclear, i.e. , o número de prótons tende a puxar os elétrons, diminuindo
o tamanho do átomo, por exemplo,(caso da densidade) e dificultando a extração destes
elétrons (caso da eletronegatividade e da energia de ionização). Já o número
aumentar tende a gerar uma “proteção
força oposta à do núcleo) aos elétrons da camada de valência por conta dos elétrons da
camadas anteriores.
-Polaridade e tabela periódica
Como demonstrado anteriormente, a tabela distribui os elementos a partir de sua
eletronegatividade. A partir de então podemos, com o auxílio da teoria da geometria
molecular, determinar se uma molécula é polar ou não. Além disto, na parte superior direita
da tabela, se encontram os elementos Flúor, Oxigênio e Nitrogênio, que são os mais
eletronegativos. Qualquer um destes elementos, ao serem ligados com o
caso da água, H2O) formam uma polaridade muito intensa
forças entre moléculas iônicas- fazendo que as forças intermoleculares também sejam
intensas, esta força é chamada de ponte de hidrogênio.
Tamanho dos átomos e
eletropositividade (tendência a perder
Reatividade química (capacidade de
formar compostos) Obs: gases nobres são
exceção a esta regra.
ômicas que possuem efeito nas propriedades dos materiais formados com estes átomos. Nas
figuras abaixo, mostramos o crescimento de algumas delas indicado por setas:
é obtida observando a carga nuclear e o número de níveis da
eletrosfera. A carga nuclear, i.e. , o número de prótons tende a puxar os elétrons, diminuindo
o tamanho do átomo, por exemplo,(caso da densidade) e dificultando a extração destes
elétrons (caso da eletronegatividade e da energia de ionização). Já o número de camadas ao
aumentar tende a gerar uma “proteção” (seria um efeito da carga negativa que geraria uma
aos elétrons da camada de valência por conta dos elétrons da
strado anteriormente, a tabela distribui os elementos a partir de sua
eletronegatividade. A partir de então podemos, com o auxílio da teoria da geometria
molecular, determinar se uma molécula é polar ou não. Além disto, na parte superior direita
se encontram os elementos Flúor, Oxigênio e Nitrogênio, que são os mais
eletronegativos. Qualquer um destes elementos, ao serem ligados com o hidrogênio (
O) formam uma polaridade muito intensa – mais até mesmo que algumas
fazendo que as forças intermoleculares também sejam
intensas, esta força é chamada de ponte de hidrogênio.
Eletronegatividade
Densidade atômica
ômicas que possuem efeito nas propriedades dos materiais formados com estes átomos. Nas
observando a carga nuclear e o número de níveis da
eletrosfera. A carga nuclear, i.e. , o número de prótons tende a puxar os elétrons, diminuindo
o tamanho do átomo, por exemplo,(caso da densidade) e dificultando a extração destes
de camadas ao
seria um efeito da carga negativa que geraria uma
aos elétrons da camada de valência por conta dos elétrons da
strado anteriormente, a tabela distribui os elementos a partir de sua
eletronegatividade. A partir de então podemos, com o auxílio da teoria da geometria
molecular, determinar se uma molécula é polar ou não. Além disto, na parte superior direita
se encontram os elementos Flúor, Oxigênio e Nitrogênio, que são os mais
hidrogênio (como é o
mais até mesmo que algumas
fazendo que as forças intermoleculares também sejam
Eletronegatividade
