Distribuição Eletrônica de Elétrons

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:Nível de energia Camada Número máximo de elétrons1º K 22º L 83º M 184º N 325º O 326º P 187º Q 2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

energia crescente---------------------------------->

Subnível s p d fNúmero máximo de elétrons 2 6 10 14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.Resumindo:

Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos1º K 2 1s2º L 8 2s e 2p3º M 18 3s, 3p e 3d4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f6º P 18 6s, 6p e 6d7º Q 2 (alguns autores admitem até 8) 7s 7p

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:

1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.Solução:Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

K - 1s2 

L - 2s2 2p6

M - 3s2 3p6 3d5

N - 4s2 4p 4d 4fO - 5s 5p 5d 5fP - 6s 6p 6dQ - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.Solução:

K - 1s2

L - 2s2 2p6

M- 3s2 3p6 3d10 

N- 4s2 4p6 4d10 4fO- 5s2 5p6 5d 5fP- 6s 6p 6dQ- 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8

Exercícios sobre distribuição eletrônica

1) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:

a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;b)     A ordem geométrica;c)     O número total de elétrons por camada;d)     O número de elétrons no subnível mais energético;e)     O número de elétrons no subnível mais externo.

2) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:

a)      9F

b)       10Ne

c)       15P

d)      28Ni

e)      56Ba

3) (TA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:A 1s2  2s2           B 1s2  2s1  2p1

A seu respeito é correto afirmar:

a)      A é a configuração ativada.b)      B  é a configuração normal (fundamental).c)      A passagem deA para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.d)      A passagem de A para B  absorve energia.e)      A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.

4) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

5) Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas no texto abaixo.

A chamada experiência de Rutherford (1911-1913), consistiu essencialmente em lançar, contra uma lâmina muito delgada de ouro, um feixe de partículas emitidas por uma fonte radioativa. Essas partículas, cuja carga elétrica é .........., são conhecidas como partículas .......... .

a) positiva - alfab) positiva - betac) nula - gamad) negativa - alfae) negativa - beta

6) Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:

Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?a) camada Kb) camada Lc) camada Nd) camada Pe) camada Q

7) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.

1s2    2s2                     1s2  2s1  2p1     A                                       B

a) A é a configuração ativada.b) B é a configuração normal.c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.d) A é um gás nobre.e) A passagem de A para B absorve energia.

8) Analise o texto:

A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”

Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.

9) Na questão a seguir assinale a afirmativa INCORRETA.

a) Cada átomo possui níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.b) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais. 

c) Os níveis de energia são quantizados, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.d) Para os elétrons mudarem de um nível de energia para outro, o átomo deverá absorver ou emitir energia.

10) No modelo atômico de BOHR para o átomo de hidrogênio, o elétron gira em órbita circular em volta do próton central. Supõe-se que o próton esteja em repouso em um referencial inercial. Essa hipótese da imobilidade do próton pode ser justificada porque o próton tem:

a) carga elétrica de sinal oposto à do elétron.b) carga elétrica infinitamente maior que a do elétron.c) massa igual à do elétron.d) massa muito maior que a do elétron.

11) (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I.   seu número atômico é 25;II.  possui 7 elétrons na última camada;III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somenteb) I e III somentec) II e IV somented) I e IV somentee) II, III e IV somente

12) (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

13) (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) nb) 2nc) 2n + 1d) n2e) 2n2

14) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1

a) Apenas a firmação I é correta.b) Apenas a firmação II é correta.c) Apenas a firmação III é correta.d) As afirmações I e II são corretas.e) As afirmações II e III são corretas.

15)  (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16b) 17c) 18d) 19e) 20

16) (UDESC 2009)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a)  Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.b)  Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.c)  Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.d)  Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.e)  O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

Gabarito:

1) Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:

a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4

b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2

c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo

está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.2) 

a)      1s2  2s2  2p5

b)      1s2  2s2  2p6 

c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3

d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8

e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2

3) D  4) D   5) A  6) E  7) E  8) D  9) B  10) D  11) B  12) A  13) D  14) D 15) E  16) A

Observe o diagrama de energia e os exemplos de distribuição eletrônica já estudados em aulas anteriores e resolva os exercícios seguintes.Diagrama de Energia ou Diagrama de Linus Pauling

1-Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S? 

R:  

2-O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:a) o número total de elétrons desse átomo;

R:   b) o número de camadas.

R:   

3-Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:

camada K:   

camada L:   

camada M:   

camada N:   

camada O:   

camada P:   

camada Q:   

4-Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5? 

R:   

4-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6:   

5-Para saber a quantidade de camadas eletrônicas que um determinado elemento tem, basta ver a linha horizontal da classificação periódica que ele está localizado. Considerando isso, responda:a)Um determinado elemento está na sexta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento 

apresenta?   b)Um determinado elemento está na quinta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento 

apresenta?   c)Um determinado elemento está na quarta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento 

apresenta?   d)Um determinado elemento está na terceira linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento 

apresenta?   e)Um determinado elemento está na segunda linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento 

apresenta?   

6-Quantas camadas eletrônicas existem no?

a) Ca   

b) Na   

c) Mg   

d) Xe   

e) Fe   

f) Zr   

g) P   

h) Rn   

i) N   

j) In   

7-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento enxofre, que tem número atômico 16:   

8-Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quesitos a seguir:

a)Qual o seu número atômico?   

b)Qual a sua distribuição eletrônica por subnível?   

c)Quantas camadas esse elemento tem?   

d)Qual é a sua última camada (em letra: K, L, M, N, O, P, Q)?   

9-Considerando que o subnível mais energético é o último subnível distribuido, qual o subnível mais energético do 

elemento ferro, que apresenta número atômico 26?   

10-Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua 

distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4p2?   

11-Qual a configuração eletrônica por subnível em ordem de energia do elemento escândio (Sc), que apresenta número 

atômico 21?   

12-Escreva o número de elétrons que o elemento Bromo (Br) apresenta na última camada eletrônica (denominada 

camada de valência):   

13-Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o seu subnível mais energético (último subnível 

distribuído)?   

14-Determine o número atômico de um elemento que apresenta três níveis de energia e seis elétrons no último nível 

(denominado nível de valência):   

15-Quantas camadas eletrônicas existem no elemento químico de número atômico tungstênio, de número atômico 

74?   

16-Quantos elétrons podem ter no máximo no

a)subnível s?   

b)subnível p?   

c)subnível d?   

d)subnível f?   

17-Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível?

a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 - número atômico:   

b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - número atômico:   

18-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31:

 

19-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 55:

 e responda:

a)Qual o número de elétrons em subnível s?   

b)Qual o número de elétrons em subnível p?   

c)Qual o número de elétrons em subnível d?   

d)Quantas camadas esse elemento apresenta?   

e)Qual a letra que representa a última camada? 

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 02 - QUÍMICA PROF. CRISTIANO

01. Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;b) a massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga positiva.

02. A experiência do espalhamento das partículas α (Rutherford) evidenciou a existência do:a) dêuteronb) núcleoc) prótond) nêutrone) elétron

03. Em suas clássicas experiências que trouxeram esclarecimentos sobre a configuração do átomo, Rutherford, ao bombardear uma lâmina metálica com partículas α, observou que:a) todas as partículas α atravessavam a lâmina metálica, sem alteração de suas trajetórias;b) nenhuma partícula α conseguia atravessar a lâmina metálica;c) todas as partículas α atravessavam a lâmina metálica, com alteração de suas trajetórias;d) a maioria das partículas α era refletida pela lâmina metálica;e) pouquíssimas partículas α eram refletidas pela lâmina metálica.

04. Os raios catódicos são constituídos de:a) elétronsb) ânionsc) cátionsd) prótonse) nêutrons

05. Consideremos as configurações eletrônicas para átomos neutros:A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 6s1

Qual das afirmações é falsa?a) É necessário energia para mudar A em B.b) A representa o átomo de sódio.c) A e B representam elementos diferentes.d) É necessária uma energia menor para remover um elétron de B do que de A.Dado: número atômico do sódio = 11.

Os testes de 06 e 07 baseiam-se no esquema representando níveis energéticos eletrônicos de um determinado átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles.

06. Na transição do nível E4 para o nível E2:

a) haverá emissão de energia;b) haverá absorção de energia;c) não haverá variação de energia;d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda;e) é impossível ocorrer tal transição.

07. A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale a (em kcal/mol):a) 170b) 130c) 300d) 430e) nenhum valor citado

08. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:a) escapam dos átomos para o meio ambiente;b) colidem com os núcleos atômicos;c) retornam a níveis de menor energia;d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

09. A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo esse modelo, o átomo:a) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas, distribuidas uniformemente;b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável;c) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas quais o elétron pode movimentar-se sem ganhar ou perder energia;d) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se encontrar um dado elétron, denominadas orbitais;e) apresenta uma região central, extremamente densa, denominada núcleo, onde se concentra a sua carga positiva.

10. Julgue os itens:1) O modelo atômico de J. J. Thomson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.2) Os experimentos de Rutherford estabeleceram que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.3) De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo.4) O modelo atômico de Dalton inclui a noção de eletrosfera.

11. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:a) níveis e subníveis de energia;b) cargas positivas e negativas;c) núcleo e eletrosfera;d) grandes espaços vazios;e) orbitais.

12. Observer a figura abaixo, que representa um modelo atômico:

O modelo atômico representado na figura foi proposto por:a) Dalton;b) Schrödinger;c) Rutherford;

d) Bohr;e) Thomson.

13. O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o:a) de Dalton;b) de Thomson;c) de Rutherford;d) de Bohr;e) da mecânica quântica.

14. O quadro abaixo representa algumas características de modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione as características aos respectivos cientistas:

Tipo Característica

A A matéria é formada por átomos indivisíveis.B Núcleos positivos, pequenos e densos.C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.

a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.

15. O modelo do átomo nucleado existe há menos de 100 anos. Ele foi proposto originalmente por Ernest Rutherford e seus colaboradores, em 1911.Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as seguintes proposições:I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo, carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas circulares ao seu redor, como os planetas.II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois tipos de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons.III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que o núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo, e que nele se concentra praticamente toda a massa atômica.Assinale a afirmativa correta:a) Apenas a proposição I é correta.b) Apenas as proposições I e II são corretas.c) Apenas as proposições II e III são corretas.d) Apenas as proposições I e III são corretas.e) Todas as proposições são corretas.

16. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade.d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

17. O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias.Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância.Este quadro indica os resultados de testes de chama, realizados num laboratório, com quatro substâncias:

Substância Cor da chamaHCℓ Não se obseva a corCaCℓ2 Vermelho-tijolo (ou alaranjado)

SrCℓ2 VermelhoBaCℓ2 Verde-amarelado

a) Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor observada:Vermelho-tijolo (ou alaranjado)VermelhoVerde-amareladob) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite luz no teste de chama.

18. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson descobriu, por meio de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo;b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo;c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo;d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar;e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.

19. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa:a) colidem com as moléculas de ouro;b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo;c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro;d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo;e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo.

20. No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).

Nesse experimetnos, Thomson observou que:

I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era idenpendente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo;II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, desviavam-se na direção da placa positiva. (Na figura, esse devido é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é correto afirmar que os raios catódicos são constituídos dea) elétronsb) ânionsc) prótonsd) cátions

21. Quais são os subníveis que formam a camada M?

22. Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico principal igual a 5?

23. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos:a) Be4 b) N7 c) Aℓ13 d) Ca20 e) Ni28 f) Br35

24. O cálcio é um elemento que está presente em inúmeros compostos que fazem parte do nosso cotidiano, como, por exemplo, o giz e o mármore. Sabendo que o cálcio possui 20 cargas poistivas em seu núcleo e que costuma forma cátion 2+, escreva a configuração do íon.

25. O sódio e o potássio constituem cerca de 4% da massa da crosta terrestre, sendo o 7º e o 8º elemento mais abundante em massa. Seus compostos ocorrem em grandes quantidades na água do mar.Escreva a configuração eletrônica dos íons sódio e potássio, indicando o número quântico principal e secundário do último elétron.

26. O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída à sua capacidade de substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente:a) [Kr] 4d10 – [Ar] 3d10 – [Ne] 3s2 3p6

b) [Kr] 4d8 5s2 – [Ar] 3d10 – [Ne] 4s1 c) [Kr] 4d9 5s1 – [Ar] 3d10 4s1 – [Ne] 4s1

d) [Kr] 4d10 5s2 – [Ar] 3d10 4s2 – [Ne] 4s2

e) [Kr] 4d10 5s2 5p2 – [Ar] 3d10 4s2 4p2 – [Ne] 3d2 4s2

27. A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5

28. O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, entre eles os íons: 20Ca2+, 19K+, 11Na+

e 26Fe3+. As distribuições eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis, são respectivamente:a) 4s2, 4s1, 3s1 e 4s2

a) 4s2, 4s1, 3s1 e 3d6

a) 3s1, 4s1, 4s2 e 4s2

a) 3p6, 3p6, 2p6 e 4s2

a) 3p6, 3p6, 2p6 e 3d5

29. A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:a) nêutrons no núcleo;b) partículas no núcleo;c) elétrons por camadas;d) partículas na eletrosfera.

30. Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que:a) o núcleo é a região mais densa do átomo;b) o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios;c) oo núcleo é praticamente do tamanho do átomo;d) os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo;e) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

31. Assinale a alternativa correta:Átomos de um elemento químico formam cátions quando:a) perdem elétrons do núcleo;b) perdem elétrons na eletrosfera;c) têm prótons e nêutrons no núcleo;d) perdem prótons da eletrosfera;e) estão eletricamente neutros.

32.Em fogos de artifício, observam-se as colorações quando se adionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:a) Niels Bohr;b) John Dalton;c) J. J. Thomson;d) Ernest Rutherford.

33. Após a descoberta dos electrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X3-, com 36 elétrons e número de massa 75. Assim, pode-se dizer que seu número atômico e o número de nêutrons são, respectivamente:a) 36 e 43b) 36 e 39c) 36 e 75d) 33 e 42e) 33 e 45

Respostas:01. E 02. B 03. E 04. A 05. C 06. A 07. B 08. C 09. E 10.VFFF11. B 12. E 13. C 14. B 15. D 16. C17. a) cálcio, estrôncio e bário. b) O calor da chama fornece energia para o átomo. Os elétrons desse átomo estão em estado de energia fixa e a energia que eles recebem faz com que eles passem para um nível de energia maior. A volta para o nível de energia de origem faz com que a energia absorvida seja liberada em igual intensidade. Cada nível de energia tem uma quantidade de energia fixa e com valores diferentes. Cada energia pode ser associada a um comprimento de onda da luz e, por isso, pode assumir cores diferentes.18. B 19. D 20. A 21. s, p, d 22. s, p, d, f23. a) 1s2 2s2 b) 1s2 2s2 2p3 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 24. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

25. Na+ 1s2 2s2 2p6

K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

26. A 27. A 28. E 29. C 30. C 31. B 32. A 33. D

Exercícios de aplicação - Química aprofundamentoModelos Atômicos01. PUC-RSO átomo, na visão de Thomson, é constituído de:a) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.Resposta: BO átomo possui cargas (prótons e elétrons).

02. UFMGOs diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz

eletricidade.c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.Resposta: CO modelo de Dalton não relaciona o átomo com a carga elétrica.

03. UFSCNa famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, assinale a(s) alternativa(s) que contém o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo.01. As partículas alfa teriam cargas negativas.02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

Resposta

01. Falso. A partícula alfa possui carga positiva.

02. Falso. Uma pequena quantidade sofre desvio de trajetória.

04. Falso. O átomo é uma esfera oca.

08. Verdadeiro

16. Verdadeiro

Conceitos Fundamentais01. Mackenzie-SPA soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n0) do átomo 2x – 2Q4x , que possui 22 nêutrons, é igual a:a) 62                              d) 42b) 58                              e) 92c) 74Resposta: BA = Z + N4x = 2x – 2 + 22x = 10A = 4 · xA = 40Z = 2x – 2Z = 18Soma = 40 + 18 = 58

02. FEI-SPUm cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:a) 76 e 194                            d) 79 e 194b) 76 e 197                            e) 79 e 197c) 79 e 200

Resposta: E

X3+ tem 76 elétrons e 118 nêutrons

X átomo tem 79 elétrons e 118 nêutrons

Estado Fundamental

Z = número de elétrons

Z = 79

A = Z + n

A = 79 + 118

A = 197

03. Mackenzie-SPUm certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon M3+ é igual a:a) x + 3b) (x + y) – 3c) y – 3d) x – 3e) xResposta: DXYM → 3 e + M3+x elétrons ( x – 3 ) elétrons

04. UEPG-PRSobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40.II. O átomo B tem número atômico 20.III. A e B são átomos isótonos entre si.Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:a) 39                          d) 38b) 40                          e) 37c) 41Resposta: A21A4021 e = 21 pA = 40A = Z + N40 = 21 + NN = 1920B39N = 19A = Z + NA = 20 + 19A = 39

05. VunespUm átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons.Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com bases nas informações fornecidas, determine:a) o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;b) o número de massa (A) do elemento químico W.

Resposta 

X __ 3e + X3+

24e  21e

24p

A = 55

W

24p

32n

A = 56

Y

A = 55

a) 55X24b) 56W

Modelo atômico de Rutherford-Bohr01. UERJA figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:a) nêutrons no núcleo.b) partículas no núcleo.c) elétrons por camada.d) partículas na eletrosfera.Resposta: C1s2 2s1

02. UFU-MGAs afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.a) Rutherford, Dalton, Bohrb) Rutherford, Bohr, Daltonc) Dalton, Rutherford, Bohrd) Dalton, Bohr, RutherfordResposta: A

03. UFPIO sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado

depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta.a) Salto de núcleos provoca fosforescência.b) Salto de nêutrons provoca fosforescência.c) Salto de elétrons provoca fosforescência.d) Elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.e) Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.Resposta: CSalto de uma camada de maior energia para uma de menor energia com emissão de luz (fosforescência).

Modelo atômico atual01. UnB-DFO entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885-1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso).0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa.1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.3. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.Resposta0. V1. F- O átomo possui subpartículas.2. F- O elemento é caracterizado pelo seu número atômico.3. F- O comportamento do elétron é descrito pelo modelo atômico atual.

02. PUC-RS1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:a) 2 – 4 – 1 – 3 – 5                          d) 4 – 1 – 5 – 3 – 2b) 2 – 4 – 5 – 1 – 3                          e) 4 – 5 – 2 – 1 – 3c) 3 – 1 – 5 – 4 – 2

Resposta: B 

1. Modelo de Bohr

2. Modelo de Dalton                

3. Modelo atômico atual4. Modelo de Thomson5. Modelo de Rutherford

03.A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos pode ser determinada pela soma do número quântico principal (n) ao número quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma for a mesma, terá maior energia o mais afastado do núcleo (>n). Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6sa) 4d < 4f < 5p < 6s                                  d) 5p < 6s < 4f < 4db) 4f < 4d < 5p < 6s                                  e) 6s < 5p < 4d < 4fc) 4d < 5p < 6s < 4f

Resposta: C4d ⇒ (n + l) = 4 + 2 = 6

4f ⇒ (n + l) = 4 + 3 = 75p ⇒ (n + l) = 5 + 1 = 66s ⇒ (n + l) = 6 + 0 = 6Mais energético; maior soma (n + l): 4fMais energético com a mesma soma (n + l) é o de maior número quântico principal (>n) = 6s.Logo, 4d < 5p < 6s < 4f

04. Mackenzie-SPO número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 40 e 22 partículas neutras é:a) 2b) 3c) 4d) 6e) 8

Resposta: E

A = 40   n = 22   Z = 18

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

                      C.V = 8 elétrons

05. Ufla-MGTemos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.A – 1s2 2s2B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3C – 1s2 2s2 2p3D – 1s2 2s2 2p6E – 1s2 2s2 2p6 3s2É correto afirmar que:a) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D.b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas.c) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E.d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica.e) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas.Resposta: ACV = 2s2 2p6 = 8e

06. UFPIDe acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é:a) 1s2 2s1 2p4b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2

Resposta: D1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

  Distribuição eletrônica de íons  01. UFSM-RSUm pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.

( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe0.Dado: 26FeA seqüência correta é:a) F – F – V                              d) V – V – Fb) V – F – V                              e) V – V – Vc) F – V – FResposta: AF: 32F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

02. PUCCamp-SPConsidere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos.I. 1s2 2s2II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2Ao perder elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres:a) I e II.b) I e III.c) I e IV.d) II e III.e) III e IV.Resposta: CI: 1s2 (He)II: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10III: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10IV: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 (Kr)

03. UFC-CEO íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente.Dados: 48Cd; 30Zn; 20Ca; 36Kr; 18Ar; 10Nea) [Kr] 4d10 – [Ar]3d10 – [Ne]3s2 3p6b) [Kr] 4d8 5s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1c) [Kr] 4d9 5s1 – [Ar]3d10 4s1 – [Ar]4s1d) [Kr] 4d10 5s2 – [Ar]3d10 4s2 – [Ar]4s2e) [Kr] 4d10 5s2 5p2 – [Ar]3d10 4s2 4p2 – [Ne]3d2 4s2

Resposta: A48Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

                                   Kr

                        48Cd2+ : [Kr] 4d10

30Zn:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

                        Ar

                   30Zn2+ : [Ar]3d10

20Ca:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

                  Ne

               20Ca2+ : [Ne]3s2 3p6

Classificação periódica dos elementos01. UEL-PR“Quando todos os elementos são arranjados em ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares.” Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por:a) A. Einstein e M. Planck.b) L. Meyer e D. Mendeleev.c) N. Bohr e E. Rutherford.d) J. Dalton e R.Boyle.e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.

Resposta: B

02. FMTM-MGSobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo:I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.III. Um átomo, cuja família é VIIIA ou 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre.IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.São corretas apenas as afirmações:a) I e II.                       d) II e IV.b) II e III.                    e) III e IV.c) I e III.Resposta: CI. VII. F – Átomos da mesma família possuem o mesmo número de elétrons de valência.III. VIV. F – Ordem crescente de número atômico.

03. Cesgranrio-RJFazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será:1. Gases nobres2. Metais alcalinos3. Metais alcalinoterrosos4. Calcogênios5. Halogênios( ) Grupo IA( ) Grupo IIA( ) Grupo VIA( ) Grupo VIIA( ) Grupo VIIIAa) 1, 2, 3, 4, 5b) 2, 3, 4, 5, 1c) 3, 2, 5, 4, 1d) 3, 2, 4, 5, 1e) 5, 2, 4, 3, 1Resposta: B

Distribuição eletrônica na tabela periódica01. UEL-PRConsidere o texto abaixo.Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número X na camada de valência e por isso possuem propriedades Y. Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um Z vermelho escuro e iodo um sólido violeta.Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) prótons, diferentes e gás.b) elétrons, diferentes e líquido.c) elétrons, semelhantes e líquido.d) prótons, semelhantes e gás.e) elétrons, semelhantes e gás.Resposta: CElementos de uma mesma família possuem mesmo número de elétrons na camada de valência.

02. UFESNa tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.Átomo          Número de massa (A)         Número de nêutrons (N)A                               19                                     10B                               23                                     12C                               35                                     18D                               39                                     20Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.Resposta 9A: VII A11B: I A17C: VII A19D: I APossuem propriedades químicas semelhantes os elementos que pertencem a mesma família: B e D/ A e C

03. UFSM-RSO elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 é classificado como:a) halogênio.b) elemento alcalino.c) elemento alcalinoterroso.d) metal de transição externa.e) metal de transição interna.Resposta: BCV = 7s1 ⇒ Metal alcalino

04. UFS-SENa classificação periódica, o elemento químico com o 3o nível energético incompleto e dois elétrons no 4o nível está localizado:a) na família dos gases nobres.b) numa das famílias dos elementos representativos.c) no subgrupo dos elementos de transição.d) na série dos lantanídeos.e) na série dos actinídeos.Resposta: C

05. FGV-SPNa classificação periódica, os elementos de configuração:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2estão, respectivamente, nos grupos:a) II A e II A.b) IV A e II B.c) IV B e II A.d) II A e II B.e) II B e II A.

Resposta: DCV = 4s2       I A

  4s2 3d10

G12 ou IIB

06. Um cátion trivalente de um determinado elemento químico apresenta a seguinte distribuição eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o número atômico, o período e o grupo a que pertence esse elemento químico.a) Z = 18, 3o período, grupo VIII A ou 18.b) Z = 18, 3o período, grupo V A ou 15.c) Z = 21, 4o período, grupo III B ou 3.d) Z = 21, 4o período, grupo I B ou 11.e) Z = 15, 3o período, grupo V A ou 15.Resposta: CCátion trivalente: X3+X3+ + 3 e → X° (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1)Z = 214o períodoGrupo 3 ou III B

07. Mackenzie-SP (modificado)Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta.A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2.C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2.D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f2.a) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes.b) B e D são elementos de transição.c) C e D estão no mesmo período da tabela periódica.d) C é um gás nobre.e) A, B, C, D são todos metais alcalinoterrosos.Resposta: BB → 3d2: transição simples.D → 4f2: transição interna.

08. UERJConhecidas as configurações: 1s2 2s2; 1s2 ... 4s2 3d1; ns2 np5, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, aos seguintes tipos de elementos:a) transição, alcalino, calcogênio.b) representativo, alcalino, halogênio.c) alcalinoterroso, alcalino, halogênio.d) alcalino, representativo, halogênio.e) alcalinoterroso, transição, halogênio.Resposta: E

1s2 2s2  - IIA Alcalinoterroso

1s2 ... 4s2 3d1 - Transição

ns2 np5 - VIIA Halogênio

09.Com relação ao elemento germânico (Ge), no estado fundamental, é correto afirmar que:Dados: Z = 32a) Pertence ao bloco d da tabela periódica.b) Pertence ao grupo II A ou 2 .c) Apresenta 4 elétrons na camada de valência.d) Apresenta um comportamento químico semelhante ao enxofre.e) Apresenta 3 camadas ou níveis de energia.Resposta: C

32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2CV: 4s2 4p2

Propriedades periódicas01. UFPAEstão em ordem crescente de raio atômico os íons:(Dados: Números atômicos: Mg = 12; Al = 13; S = 16; Ca = 20)a) Al3+ < Mg2+ < Ca2+ < S2–b) Ca2+ < Mg2+ < Al3+ < S2–c) Mg2 < Al3+ < S2– < Ca2+d) S2– < Ca2+ < Mg2+ < Al3+e) Al3+ < S2– < Ca2+ < Mg2+

Resposta: A

02. Efoa-MGConsidere as afirmativas abaixo:I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico.IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.São afirmativas corretas:a) II e III. d) I e IV.b) II e IV. e) I e II.c) I, II, III e IV.Resposta: DI. Verdadeira.II. Falsa: Na e Mg encontram-se no mesmo período, portanto o Mg possui maior PI.III. Falsa. Nos períodos, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico.IV. Verdadeira.

03. UFSM-RSO duralumínio é uma liga metálica formada pela mistura de vários metais, principalmente o alumínio e o cobre. Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões.Analisando as afirmativas em relação aos elementos alumínio e cobre, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.( ) Os dois são classificados como metais de transição.( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.A seqüência correta é:a) V – F – F – Vb) F – V – F – Vc) V – V – F – Fd) V – F – V – Fe) F – F – V – FResposta: E(F) Falso – O Al não é metal de transição.(F) Falso.(V) Verdadeiro – Formando Al3+.(F) Falso – A do alumínio é maior.

04. UEMAElemento      Camada de ValênciaA                      4s2 4p2B                       4s2 4p5C                          1s1D                           2s2 

Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela, é correto afirmar que:a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica.b) C é metal alcalinoterroso.c) A pertence à família dos calcogênios.d) D possui o menor caráter metálico (eletropositividade).e) A é mais denso que B, C e D.Resposta: EElementos:A: 4o período; IV A (14) é o mais densoB: 4o período; VII A (17)C: 1s1 ( hidrogênio)D: 2o período, II A, maior caráter metálico

05. UFOP-MGQual das seguintes afirmativas sobre os elementos pertencentes ao grupo do carbono na tabela periódica é verdadeira?a) São todos metais e o caráter metálico aumenta à medida que se desce na coluna na tabela periódica.b) São todos não-metais e o caráter metálico aumenta à medida que se desce na coluna da tabela periódica.c) São todos metais e o caráter metálico diminui à medida que se desce nesta coluna na tabela periódica.d) São todos não-metais e o caráter metálico diminui à medida que se desce nesta coluna na tabela periódica.e) É composto de metais, semimetais e não-metais e os elementos se tornam mais metálicos à medida que se desce na coluna da tabela periódica.Resposta: EA família do carbono é formada por não-metais (C), semimetais (Si e Ge) e metais (Sn e Pb).Dentro de um grupo, o caráter metálico aumenta de cima para baixo.

06. PUC-MGConsidere os elementos: B, Al, C e Si.Consultando uma tabela periódica, sobre eles é correto afirmar:a) O Al possui o maior caráter metálico.b) O B apresenta o maior raio atômico.c) O C é o átomo menos eletronegativo.d) O Si apresenta a maior energia de ionização.

Resposta: A

O Al possui o maior caráter metálico, pois encontra-se mais à esquerda e na parte baixa da tabela periódica.

2015 - 1º Ano - Exercícios de distribuição eletronica e tabela periodica

O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao grupo ___________e  é classificado como elemento ______________(representativo/ transição).

(UERJ-RJ) Conhecidas as configurações: 1s2 2s2; 1s2... 4s2 3d1; ns2 np5; podemos afirmar que correspondem, respectivamente, aos seguintes tipos de elementos:

a) transição, alcalino, calcogênio.

b) representativo, alcalino, halogênio.

c) alcalino-terroso, alcalino, halogênio.

d) alcalino, representativo, halogênio.

e) alcalino-terroso, transição, halogênio

(EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se:

a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

b) Qual o número atômico do elemento E?

(UNB-DF)  Julgue os itens seguintes, examinando a Tabela Periódica.

(  ) Uma das vantagens da classificação periódica é a de permitir o estudo das propriedades dos elementos em grupos em vez do estudo individual.

(  ) Os átomos da família dos metais alcalinos têm o mesmo número de níveis eletrônicos.

(  ) Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais.

(  ) Os elementos prata, ouro e cobre constituem uma família.

(  ) Os símbolos dos elementos potássio, criptônio e césio são, respectivamente, K, Kr e Ce.

(FMU-SP) O mercúrio (Hg) é utilizado nos garimpos para separar o ouro das impurezas, mas quando entra em contato com a água dos rios causa uma séria contaminação. É absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes, usados na alimentação humana. Podemos prever, com o auxílio da Tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é o:

a)Na            b) C                     c) Cd                     d) Ca                                      e) Fe

(UESC-BA) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:

x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

y — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

z — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como:

a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.

b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.

c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.

d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.

e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.

(CEFET-SC) Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da distribuição eletrônica dos elementos e sua classificação:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 é um elemento representativo.

b) 1s2 2s2 2p6 é um gás nobre.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 é um metal.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é um elemento de transição.

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é um metal alcalino.

(UFPR-PR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir: 

Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta.

a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição.

b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.

c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1.

d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.

e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.

(UERJ-RJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

a)7                         b) 9                       c) 15                      d) 16

(UFSC-SC) Observe os elementos químicos: 

Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica.

(  ) A é gás nobre.           (  ) E é calcogênio.     (  ) C é halogênio.     (  ) B é alcalino terroso.     (  ) D é alcalino.

(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.

I) A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.

II) Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, desde que o número quântico principal desta camada (n ≠ 1).

III) Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

IV) Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:

a)      I e IV (apenas).  b) I e II (apenas).   c) II e III (apenas).   d) II e IV (apenas).   e) II e V (apenas).

(FUVEST-SP) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres:

a) hélio, argônio, neônio.      b) nitrogênio, oxigênio, argônio.     c) argônio, hidrogênio, nitrogênio.

d) hélio, hidrogênio, oxigênio.      e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.

(UNEB-BA) Na tabela periódica atual, os elementos são ordenados em ordem crescente de:

a) número de massa.    b) número de nêutrons.   c) número de elétrons.   d) número de prótons.

(UERJ-RJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).  Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

a) Cl, Br, I            b) Te, S, Po         c) P, As, Sb         d) As, Br, Kr

(CEFET-SC) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos: são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte.

(Gewandsznajder, F. "Matéria e Energia". Ciências. 8ª série. São Paulo: Ática, 2000. adaptado.)

Usando uma Tabela Periódica, assinale a alternativa VERDADEIRA:

a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas.

b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição.

c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons.

d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres.

e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura ambiente, são encontrados no estado sólido.

Modelos atômicos

1. (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:a) Dalton;b) Rutherford;c) Bohr;d) Thomson;e) Proust.

2. (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído dea) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.

3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):Eletrosfera é a região do átomo que:a) contém as partículas de carga elétrica negativa.b) contém as partículas de carga elétrica positiva.c) contém nêutrons.d) concentra praticamente toda a massa do átomo.e) contém prótons e nêutrons.

4. PUC-RSO átomo, na visão de Thomson, é constituído de:a) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.

5. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas pro-priedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.a) Rutherford, Dalton, Bohrb) Rutherford, Bohr, Daltonc) Dalton, Rutherford, Bohrd) Dalton, Bohr, Rutherford

6. (UFMG/1989) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:OBSERVAÇÃO EXPERIMENTALI. Conservação da massa em reações químicasII. Proporções entre as massas de reagentes e produtosIII. Espectros atômicos descontínuosIV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálicaV. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicosIMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICOa) Adoção do modelo de Daltonb) Adoção do modelo de Daltonc) Adoção do modelo de Rutherfordd) Adoção do modelo de Rutherforde) Rejeição do modelo de Dalton

7. (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmioNobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:a) O átomo é indivisível.b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

8. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

9. (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.a) A maioria da partículas atravessaria a lâminab) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

10. (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:a) elétrons mergulhados numa  massa homogênea de carga positiva.b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de  carga positiva, cercado por elétrons.

11.Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.e) Os átomos são sistemas homogêneos.

12.  (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores  reportaram, como resultados de experimentos em que  um fluxo de partículas  a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria  daspartículas  passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.Responda:

a) O que é uma partícula  ?b) Por que a maioria das partículas  a  passaram direto pela folha metálica?c) Por que uma pequena quantidade de partículas  sofreu desvios muito grandes?

13. (Urcamp-RS) Considerando o autor e a  ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:a) Dalton        ( ) Modelo atômico planetáriob) Rutherford  ( ) Átomo indivisívelc) Thomson    (  ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”

Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:a) a, b, c b) a, c, b           c) c, b, ad) b, c, ae) b, a, c

14. (Fuvest-SP) Thomson determinou,  pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.b) a existência de partículas subatômicas.c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

15. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.b)  Algumas partículas  alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivodo metal.c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidadeuniforme.d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.e) Rutherford sabia antecipadamente que  as partículas alfa eram carregadas positivamente.

16. (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:a) Bohrb) Aufbauc) De Broglied) Heisenberge) Pauling

17. (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.

18. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas

tradicionais?a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.

19. (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se parao lado da placa negativa.(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.(3) O modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma orbital é o de Rutherford-Bohr.

Distribuição eletrônica

01 - (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, comoa) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

02 - (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:a) metais alcalinos                                        b) metais alcalinos terrososc) gases nobres                                              d) halogêniose) calcogênios

03 - (IFSP/2013)  O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a)    1.b)    2.c)    6.d)    8.e)    10.

04 - (FM Petrópolis RJ/2013)  O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível

a)    6p2

b)    6s2

c)    6p4

d)    5d10

e)    4f14

05 - (UCS RS/2012)  Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?

a)    2b)    6c)    8d)    10e)    18

06 - (ESCS DF/2012)   “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”

(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)

Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o:

a)    alumínio;b)    cobre;c)    ferro;d)    níquel;e)    titânio.

07 - (PUC RJ/2012)  Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:

a)    terceiro período, grupo 9 ou 8B.b)    quarto período, grupo 13 ou 13A.c)    quarto período, grupo 10 ou 7B.d)    quinto período, grupo 13 ou 3A.e)    quinto período, grupo 15 ou 5A.

08 - (FCM MG/2012)  Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:

I. 1s2 2s2 2p6 3s1                                                                     II. 1s2 2s2 2p6 6s1

Assinale a alternativa  INCORRETA :

a)    a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.b)    as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes.C)    é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I.d)    é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I.

09 - (FAVIP PE/2012)  O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+tem:

a)    18 prótons.b)    18 nêutrons.c)    20 elétrons.d)    configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).e)    configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

10 - (IFSP/2013)  Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).

São isótopos entre si os átomos

a)    I e I I.b)    I I. e III.c)    I, I I. e III.d)    III e IV.e)    IV e V.

11 - (MACK SP/2013)  Sabendo-se que dois elementos químicos   são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

a)    15 e 32.b)    32 e 16.c)    15 e 17.d)    20 e 18.e)    17 e 16.

Ligações Químicas

01) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.

02) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

03) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br- com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

04) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.

05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19).a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

06) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F- , é correto afirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19

.

a) O íon F- tem massa maior que o íon Na+

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.e) Os íons são isótopos

07) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.

08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?a) – 1.b) – 2.c) + 1.d) + 2.e) + 3.

09) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomoserá:a) – 2.b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.

10) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.

11) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5.IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.

12) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamentebivalentes é:a) 7 A.b) 6 A.c) 3 A.d) 2 A.e) 1 A.

13) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron.e) perde e ganha 2 elétrons.

Ligação iônica

01)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:a) energias de ionização muito distintas entre si.b) elevadas energias de ionização.c) raios atômicos semelhantes.d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.

02) A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y- é:a) XY.b) XY3.c) X7Y.d) X3Y7.e) X7Y3.

03) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:00 Perde 2 elétrons para se tornar estável.11 Origina cátion bivalente.22 É um metal.33 Forma composto iônico com o cloro.44 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

04) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmenteiônica?a) NaI.b) CO2.c) HCl.d) H2O.e) CH4.

05) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:a) XY3.b) X5Y.c) X3Y.d) X7Y3.e) XY.06) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

00 É um composto iônico.11 Tem fórmula XY2.22 Possui cátion X2+.33 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.44 Apresenta fórmula XY.

07) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A  2, 8, 1 e B  2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

08) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.

09) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados naconstrução civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o parelhorespiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificadacomo ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2-

.Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)Está(ao) correta(s) apenas:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.

10) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).a) AlO.b) AlO3.c) AlO2.d) Al2O.

e) Al2O3.

Ligação covalente

01) (PUC - PR-1999) Dados os compostos:I - Cloreto de sódioII - Brometo de hidrogênioIII - Gás carbônicoIV - MetanolV - Fe2O3apresentam ligações covalentes os compostos:A) I e VB) III e VC) II, IV e VD) II, III e IVE) II, III, IV e V

02)(PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.a) H2O, C(diamante), Ag e LiHb) O2, NaCl, NH3 e H2Oc) CO2, SO2 , H2O e Na2Od) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2e) C(diamante), O2, Ag e KCl

03) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, demodo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas paraaumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O climamudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belémquase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:Dados: 6C12 e 8O16

a) apenas ligações eletrovalentes.b) apenas ligações apolares.c) ligações covalentes.d) ligações coordenadas.e) ligações metálicas.

04) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).a) 4 e 3.b) 2 e 4.

c) 4 e 4.d) 8 e 4.e) 8 e 6.

05) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) sãosubstâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têmsuas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipoa) iônicas, iônicas e covalentes.b) covalentes, covalentes e iônicas.c) covalentes, covalentes e covalentes.d) iônicas, iônicas e iônicas.e) covalentes, iônicas e covalentes.

06) (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:a) somente uma ligação covalente simples.b) somente uma ligação covalente dupla.c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.

LISTA DE EXERCÍCIOS – MODELOS ATÔMICOS

1.     Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

2.     Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.

1-     EXPLIQUE o que são partículas alfa.2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.  

3.     Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.

Coluna I - Contribuições1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.2 - Modelo pudim de ameixa.3 - Princípio da incerteza.4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.6 - Órbita eletrônica quantizada.7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.

Coluna II - Pesquisadores( ) Dalton( ) Thomson( ) Rutherford( ) Bohr

4.     Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: DaltonCARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: ThomsonCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: RutherfordCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: BohrCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:a) 0b) 1c) 2d) 3

5.     "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".

Esta afirmação é devida aa) Rutherford.b) Millikan.c) Thomson.d) Bohr.e) Faraday.

6.     Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto pora) Dalton.b) Thomson.c) Lavoisier.d) Rutherford.e) Bohr.

7.     O átomo, na visão de Thomson, é constituído dea) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.

8.     No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo Nesses experimentos, Thomson observou que

I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; eII) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos dea) elétrons.b) ânions.c) prótons.d) cátions.

9.     Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo.Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar:a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

10.  Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.

Dados para resolver as questões:

Questão 1- O gálio,  30  Ga , possui um ponto de fusão bastante baixo para um metal (29,8 °C), ou seja, funde ao ser colocado na palma da mão, porém seu ponto de ebulição é  igual a 1 600 °C. Essa característica particular do gálio permite que ele seja usado em termômetros que registram altas temperaturas. É um dos poucos metais que se dilatam ao congelar, ou seja, que adquire um volume maior na fase sólida. É encontrado em pequenas quantidades junto aos minérios de alumínio devido à semelhança de propriedades químicas com esse metal.

a) Indique a que família e a que período da tabela periódica o gálio pertence.

b) Classifique o gálio em elemento representativo, de transição, de transição interna ou gás nobre.

Questão 2 - O formato da tabela periódica tem relação com a maneira como os elétrons se distribuem em torno dos átomos. Discuta esta relação e explique como a forma da tabela reflete a configuração eletrônica dos átomos.

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Questão 3 - Forneça a distribuição eletrônica completa  para o átomo e os íons relacionados abaixo:

a) cloreto: 3617Cl2- 

b) cobalto II: 5927Co2+

Questão 4 - (E. E. Mauá – SP) Um certo átomo do elemento E genérico, apresenta o elétron mais energético do subnível 4p5. Pede-se:

a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

Questão 5- Forneça a configuração eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling dos elementos a seguir no estado fundamental em ordem energética e em ordem de camada.

Questão 6-relação a questão  anterior, indique para cada elemento: Mg,Zr, :

a) o subnível que contém os elétrons mais energéticos;

B) o número de elétrons de valência.

Questão 7 - QUESTÃO 1-(valor:1 ponto) - Examine o diagrama abaixo:Com base no diagrama, julgue os itens a seguir.

1.(C) (E)-O subnível 3p é menos energético que o subnível 4d.

2.(C) (E)-O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.

3.(C) (E)-O íon 21Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-, então o número atômico do íon X3- é igual a 15.

4.(C) (E)-Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações no núcleo de elementos naturais.

Questão 8-  Forneça o número da família e do período ocupado pelos elementos químicos abaixo, conhecendo seus números atômicos. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna.

a) Elemento de Z = 14.

b) Elemento de Z = 37.

QUESTÃO 9 - Examine o diagrama abaixo: Com base no diagrama, julgue os itens a seguir.(JUSTIFIQUE SUAS RESPOSTAS)

(1)O subnível 3p é menos energético que o subnível 4d.(2)O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.(3)O íon 21Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-, então o número atômico do íon X3- é igual a 15.(4)Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações no núcleo de elementos naturais.(5)O número de camadas do elemento de número atômico Z=19 é três.

QUESTÃO 10–  Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indique, com base na configuração eletrônica do íon Fe3+, respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste subnível.

a) 3d, com 6 elétrons.

b) 3d, com 5 elétrons.

c)  4s, com 3 elétrons.

d) 3d, com 3 elétrons.

e) 4s, com 1 elétrons

QUESTÃO 11 - Com base no diagrama, julgue os itens a seguir.(JUSTIFIQUE SUAS RESPOSTAS)1.(C) (E)-Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo estado de energia.

2.(C) (E)-O íon férrico (26Fe3+) possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5..

3.(C) (E)-O último elétron que preenche a eletrosfera de um átomo é o seu elétron de menor energia.4.(C) (E)-Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de energia.

5.(C) (E)-O número máximo de elétrons que pode ser encontrado na camada N é 32.

Questão 12- Forneça o número da família e do período ocupado pelos elementos químicos abaixo, conhecendo seus números atômicos. Indique também se o elemento é representativo, de transição ou de transição interna.

a) Elemento de Z= 15.

b) Elemento de Z = 42.

1- Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

A) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

B) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

C) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

D) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

E) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

2) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:

a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótoposb) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonosc) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentesd) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes

3 (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:a) Dalton;b) Thomson;c) Rutherford;

d) Richter;e) Proust.

4 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton;b) Rutherford;c) Bohr;d) Thomson;e) Proust.

5 (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído dea) níveis e subníveis de energia.b) cargas positivas e negativas.c) núcleo e eletrosfera.d) grandes espaços vazios.e) orbitais.

6 (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir estão CORRETAS?a) I e IV.b) II e III.c) II e IVd) II, III e IV.e) I, II, III e IV.

7 (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto pora) Dalton.b) Thomson.c) Lavoisier.d) Rutherford.e) Bohr.

8 (UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".

Esta afirmação é devida aa) Rutherford.b) Millikan.c) Thomson.

d) Bohr.e) Faraday.

9 - (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: DaltonCARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: ThomsonCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: RutherfordCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: BohrCARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:a) 0b) 1c) 2d) 3

10 - (UERJ – 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutrob) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiformec) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétricad) O átomo apresenta um núcleo pequeno e contém a maior parte da massa

11) (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a)  17 e 17                                               b) 17 e 18                                           c) 18 e 17d)  17 e 35                                               e) 35 e 17

12) Os átomos A e B são isóbaros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

                                             20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?

a) X= 40 e y= 21b) X= 20 e y= 19

c) X= 19 e y= 20d) X =21 e y= 40e) X= 40 e y = 59

13) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

        a) 11 e 11             b) 12 e 11               c) 23 e 11             d) 11 e 12            e) 11 e 23

14) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

a) isóbaros

b) isótonos

c) isótopos

d) alótropos

e) isômeros                         

15) (UFRJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V

b) I, IV e V

c) II e III

d) II, III e V

e) II e V

16) (PUC-MG) O íon óxido O 2- possui o mesmo número de elétrons que:Valores dos números atômicos para análise: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16)

a) o íon fluoreto F-.

b) o átomo de sódio Na.

c) o íon cálcio Ca 2+

d) o íon sulfeto S 2-

e) o íon de sódio Na 2+

17) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

18) (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no 3º período e na família 3A na tabela periódica é:

a) 10.b) 12.c) 23.d) 13.e) 31.

19) 

20)

21)  Complete a tabela abaixo :

22) Faça a distribuição eletrônica dos elétrons nas camadas eletrônicas:

a) Cálcio b) Copernício c) Magnésio d) Criptônio e) Alumínio

ELEMENTO SÍMBOLO       Z        A  PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS

     Fe +3

     Mn +2 

     Cl – 1  

     Ar 

     O - 2 

Gabarito

1) D

2) C

3) B

4) D

5) B

6) E

7) E

8) A

9) A

10) D

11) D

12) A

13) E

14) C

15) B

16) A

17) C

18) D

19) A

20) D

21)

22) A) K 2; L 8; M8; N2

B) K2; L8; M18; N32; O 32; P 18; Q 2

C) K2; L 8; M2

D) K2; L 8; M18; N8

E) K2; L8; M3

ELEMENTO SÍMBOLO       Z        A  PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS

FERRO      Fe +3 26 56 26 82 23

MANGANÊS      Mn +2  25 55 25 80 23

CLORO      Cl – 1   17 35 17 52 18

ARGÔNIO      Ar  18 40 18 58 18

OXIGÊNIO      O - 2  8 16 8 24 10