É a parte da química que estuda a VELOCIDADE DAS REAÇÕES e

os fatores que nela influem

Para que uma reação ocorra são necessários os seguintes fatores:

Contato entre as moléculas reagentes Afinidade química entre as moléculasGeometria favorável no choque entre as

moléculas ( choque frontal)Mínimo de energia necessária para

rompimento de ligações e formação de novas ligações

A TEORIA DAS COLISÕES - condições: 1) A colisão deve ter geometria favorável 2) A colisão deve envolver energia adequada

Colisão efeti-va. houve rea-ção

Orientaçãonão adequa-da.Não há rea-ção

O Complexo Ativado (C.A.)

H

H

Cl

Cl

+Cl

Cl

H

H

H Cl

H Cl

Moléculasreagentesse chocando

Complexo

Ativado

Produtos

Muito energético e instável

nova ligação se formando e ligação antiga se rompendo

Ligação sendo

formada

ligação sendo

rompida

O diagrama de Entalpia - Eat: é a quantidade, mínima, de energia necessária para que as molécu- las reagentes atinjam o Complexo Ativado

H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) H 0

Caminho da reação

H

H2 + Cl2

2 HCl

CA

Energia de Ativação - Eat

H

Hr

Hp

Fatores que influem na velocidade das reações:Qualquer fator que aumente o número de

colisões efetivas terá como efeito um aumento da velocidade da reação.

Os principais fatores são:Temperatura.A superfície de contato entre reagentesA concentração dos reagentesOs catalisadores

A influência da temperatura:

Quanto maior a temperatura

Maior o número de colisões efetivas

Um acréscimo da temperatura provoca um aumento

da energia cinética média das moléculas. Como

conseqüência, há um maior número de colisões

efetivas e a velocidade da reação aumenta

Maior avelocidadeda reação

Alguns Exemplos:

Por que os alimentos cozinham mais rapidamente nas panelas de pressão ?

O cozimento de alimentos envolve reações químicas e, portanto, será mais rápido quanto maior for a temperatura. Na panela de pressão, os alimentos cozinham mais rapidamente porque a temperatura é maior, chegando a cerca de 110o C .

Obs.: Os alimentos são guardados em geladeira, pois o frio retarda os processos químicos envolvidos na decomposição dos alimentos.

Influência da concentração dos reagentes

Mantida a temperatura constante, pode-se raciocinar da seguinte maneira: quanto maior a concentração dos reagentes, maior será o número de colisões efetivas, e maior será a velocidade da reação.

Observe as colisões da bolinha azul com as bolinhas vermelhas.

Exemplos:

Explique por que o cigarro é consumido mais rapidamente no momento em que se dá a tragada.

Pois, no momento da tragada é maior a concentração de O2 no local da tragada.

O fogo se espalha mais rapidamente na mata em dia de vento forte, pois o aumento da concentração de O2 , no local da combustão, aumenta a velocidade da reação.

A Lei da velocidade ou equação da velocidade: é a relação matemática entre a velocidade da reação e a concentração da reação.

De maneira geral: aA + bB produtos

V = K.[A]a. [B]b (Lei da velocidade)

onde: K = constante de velocidade e só depende da temperatura.

Obs.: os expoentes na equação são obtidos experimentalmente .

Alguns Exemplos

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

V = K.[H2].[Cl2]

_____________________________________

H2(g) + 3N2(g) 2 NH3(g)

V = K.[H2]1.[N2]3

Influência da superfície de contatoQuanto maior a superfície de contato

Mais fracionado estará o material

Maior o número de colisões efetivas

Maior a velocidade da reação . Em reações das quais participa um

sólido, a velocidade será tanto maior quanto maior for a superfície de contato desse sólido.

Exemplo:Na digestão dos alimentos ocorre uma série de reações químicas. Explique, levando em conta a velocidade das reações químicas, por que é benéfico mastigar bem os alimentos.

Pois, ao mastigar os alimentos, você tritura-os aumentando a superfície de contato e como conseqüência , aumentando a velocidade das reações, tornando a digestão mias rápida.

Por que em uma churrasqueira é mais fácil acender carvão em pequenos pedaços?

Pois, em pedaços menores é maior a superfície de contato e quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade das reações.

Efeito do Catalisador : sustância que diminui a Eat

A água oxigena-da libera O2(g) lentamente.Se adicionarmos um pedaço de fígado de boi, aumenta-se consideravelmente a velocidade da reação.

H2O2(l) H2O(l) + 1/2 O2(g)

Diagrama de entalpia

Nos automóveis o catalisador tem o papel fundamental de facilitar a conversão de gases poluentes como o monó- xido de carbono(CO), e óxido de nitrogênio (NO), em gás carbônico (CO2), nitrogênio(N2) e vapor de água.