Ecossistema aquático

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ECOSSISTEMAS AQUTICOSIntroduo Perspectiva Global Metade da energia solar da Terra absorvida hidrolgico HIDROLOGIA cincia que estuda o comportamento, a ocorrncia, o movimento da gua e a distribuio da gua na natureza. Ecossistemas aquticos gua doce at 0,5g/L Ciclo

gua salgada 35g/L

Figura 1 Ciclo hidrolgico Figura 1 Cicloglobal das guas

AQUFEROS Como se formam os aquferos Uso

Tabela 1 - Diferena da distribuio de gua potvel nos pases pobres e ricos

Continente /Cidade Continente africano Cidade de Nova

Mdia de consumo 10 a 15 litros/pessoa/dia 2.000litros /pessoa

Tabela 2 - DADOS DA Unicef (Fundo das Naes Unidas para a Infncia)

Acesso a gua potvelMenos metade da populao Irrigao Indstria Consumo domstico No tem acesso a gua tratada Tem acesso 73% do consumo de gua 21% 6% 35% da populao mundial(um bilho e duzentos milhes de pessoas) 43% da populao mundial (um bilho e oitocentos milhes de pessoas) 10 milhes de pessoas

No tem acesso a servios de saneamento bsico Mortes por doenas intestinais na gua

Problemas relacionados com os aquferosExplorao abusiva Invaso dos aquferos por gua salgada Contaminao das guas por solo circundante com penetrao de microorganismos Contaminantes das reas urbanas Contaminao dos aquferos por contaminao natural PRINCIPAIS BACIAS DO BRASIL E DO MUNDO Bacia do AMAZONAS 7 milhes de km2 Bacia do PARAN 4,3 milhes de km2

Bacia do CONGO 3,7milhes de km2 Bacia do NILO - 2,8milhes de km2

Distribuio da gua no Brasil 30% - Agricultura 30% - Indstrias 40% - Consumo geral. Condies fsicas e qumicas adequadas para sua utilizao de gua potvel. Ter substncias essenciais aos organismos. No possuir substncias que causem a morte ou efeitos deletrios aos organismos.

Tabela 3 gua na Biosfera Massa total de gua no planeta: 265 400 trilhes

Importncia da gua Qualidade da gua Solvente Componente dos seres vivos Meio de vida das vrias espcies vegetais e animais Representa os valores sociais e culturais O constituinte inorgnico mais importante.

Porque a gua salgada no pode ser utilizada utilizada. a)Distribuio a)Distribuio desigual b) Uso da gua salgada

Variaes temporrias da quantidade e da qualidade da gua a)Naturais ciclo hidrolgico presena de reservatrio modificao da cobertura vegetal alteraes climticas efeito estufa uso do solo b) Antropognicas

GUA COMO MEIO ECOLGICO

Produtividade biolgica produtores primrios Fotossntese fixam Carbono penetrao da luz solar Zona euftica Poluentes depois da zona Enriquecimento dos corpos de gua Estratificao trmica Figura Distribuio vertical do Ferro, NOx , e O2 Bomba biolgica

Caractersticas fsicas da guaa) Estado lquido b) Densidade com valores altos, sofre a influncia da temperatura, presena de sais dissolvidos. c) Calor especifico da temperatura. d) Viscosidade libera ou absorve calor a depender

aumento da temperatura diminui a viscosidade

Porque no se deve despejar guas quentes nos corpos de gua e) Penetrao da luz solar Fatores que afetam a penetrao da luz: cor e turbidez f) Tenso superficial Criao de uma pelcula espcies habitat de muitas

Caractersticas qumicas da gua Solvente - principais caractersticas Ajuda a solubilizar e transportar a gua Presena de gases dissolvidos: oxignio e gs carbnico. Abriga formas de vivas Presena de sais dissolvidos Sais de nitrognio e fsforo fator limitante no crescimento eutrofizao

Excesso desses sais

Caractersticas biolgicas da guaSem alterao humana cadeia alimentar com produtores, consumidores e decompositores. Impactos: Impactos: estticos, fisiolgicos.

Efeitos dos poluentes em gua dependem: a) Natureza do poluente, b) Caminho percorrido pelo poluente c) Do uso que se faz do corpo de gua.

QUIMICA DAS GUAS NATURAISProcessos qumicos para consumo Estudo da Qumica das guas envolve: a) cido-base e Solubilidade b) Reaes oxido - reduo controlam as teor orgnico controla solubilizao Qumica purificao da gua

concentraes dos ons inorgnicos c) pH e concentrao dos ons

dos sais como carbonatos no solo e CO2 na atmosfera

Composio do subsolo1.Zona de aerao ou insaturada 2. Zona saturada gua doce lenol de gua subterrnea 0,6% de gua mundial parte superior lenol fretico Fontes das guas subterrneas chuvas

Lenol fretico 1. na superfcie pntanos 2.sobre o solo lagos e as guas correntes

gua subterrnea rochas porosas como arenito rochas fraturadas como pedregulhos Aquferos guas profundas em contato como argilas ou areia ou rochas impermeveis Extrao da gua perfurao de poos

Figura 2 guas subterrneas em relao as regies dos solos

Tabela 4 - distribuio da gua subterrnea potvelDistribuio da gua subterrnea Pases % gua potvel no mundo 39 100 33 33

Estados Unidos Dinamarca, Itlia e ustria Alemanha, Sua e Pases Baixos Gr -Bretanha e Espanha

Impactos sobre a gua subterrnea

QUMICA DA OXIDAO- REDUO NA GUA NATURAL Reaes redox mais importante [ CH2O] + O2 respirao

CO2 + H2O

OXIGNIO DISSOLVIDO a) Em soluo cida O2 + 4H+ + 4 eb) Em soluo bsica O2 + 2H2O + 4e4 OH2H2O

Equilbrio do Oxignio em gua

O2

(g)

O2 (aq)Constante da Lei de Henry (250C) = KH

Constante de Equilbrio KH = O2(aq)P O2

/ PO2

= 1,3x10-3 mol x L-1 x atm-1

=

0,21 atm

Exerccio: calcule a solubilidade do oxignio em gua a 250C. Pela lei de Henry: [O2] = s = pO2 x K s = 0,21atm x 1,3x10-3 mol.L-1.atm-1 s = 2,73x10-3 mol x L-1 s = 8,7 g xL-1 = 8,7mg.L-1

Exerccio: a partir da solubilidade do O2 a 0 0C cujo valor 14,7 mg/L , calcule o KH nessa temperatura. Impacto produzido pela Poluio Trmica menos oxignio morte de peixes DO = 5 mg/L Exerccio para casa: escreva a reao balanceada reao da amnia da

com o O2, em soluo alcalina para

formar o ion nitrato(NO3-) e calcule a quantidade de O2 para converter a amnia (NH3) em nitrato ( NO3-1).

DEMANDA BIOQUMICA DE OXIGNIO Exerccio: quanto de oxignio contido em 1 litro de gua a 250C capaz de oxidar a matria orgnica, CH2O polimrica? 1 mol CH2O ------------- 1 mol O2 30 g CH2O ---------------- 32g O2 X .......................... 8,7 mg O2 X = 8,2 mg CH2O

DEMANDA QUMICA DE OXIGNIOSubstncia oxidada pelo O2 em gua: CH2O ( plantas, restos de animais) CH2O + O2(aq) CO2(g) + H2O(aq)

(aq)

carboidrato

Reao do dicromato de sdio com o cido sulfurico Cr2O72- + 14H+ + 6e2Cr3+ + 7H2O

Oxignio para oxidar a matria orgnica necessita de 4e-: O2 + 4H+ + 4eN0 mols = 6/ 4 = 1,5 Logo: 1 mol O2 = 1,5 mol Cr2O72Exerccio: Uma amostra de 25mL de gua de rio foi titulada com Na2Cr2O7 0,0010 mol.L-1, necessitando de 8,3mL para atingir o ponto final da titulao. Qual a DQO em miligramas por litro de O2 por litro de amostra? No mol de Na2Cr2O7 = 8,3.10-3 L x 0,0010 mol.L-1 = 8,3 .10-6 mol 2H2O

titular o excesso de 25mL --------------- 8,3 .10-6 moldicromato com o Na2Cr2O7 ion Fe2+ mL ----------- x = 3,32.10-4 mol.L-1 Na Cr O 10002 2 7

Titulao de Em 1L de amostra:

Retorno

livro do

Exerccios: fazer os exerccios Se: 1 mol Na2Cr2O7 --------- 1,5 mol O23,32.10-4 mol ----------- y = 4,98 .10

8.5 e 8.6 do Baird -4mol O2

Convertendo em g.L-1

Desvantagem da medida de DQO1mol O2 ------------------32g

Outras medidas para determinar a -2 g = 4,98 .10-4 mol Omatria orgnica 15,9 mg.L-1 2 -------- z =1,59.10 quantidade de em gua:OUTRAS MEDIDAS PARA DETERMINAR O2 a) Carbono Orgnico Total COT1) CARBONO ORGNICO TOTAL - COT matria orgnica dissolvida Corresponde a matria orgnica dissolvida e e em suspenso.

em suspenso guas subterrneas =1mg.L-1

2) CARBONO ORGNICO DISSOLVIDO COD orgnica dissolvida. Decomposio anaerbica da matria orgnica CH2O(aq) bactrias CH4 (g) + CO2 (g)

matria

Figura 3 Estratificao trmicadas guas de um lago

COMPORTAMENTO DOS POLUENTES NO MEIO AQUTICO Mecanismos fsicosa) Diluio Mistura do despejo + gua do corpo de gua b) Ao hidrodinmica Apresentam movimento prprio Transporte campo das velocidades Adveco Disperso difuso + adveco

Tipos de difuso do poluente: molecular e turbulenta

c) Gravidade Altera a qualidade da gua sedimentao de substncias poluidoras Uso no tratamento decantadores d) Luz Fonte de alimentos Produo interna de oxignio Turbidez afeta a penetrao da luz e) Temperatura Altera a solubilidade dos gases e a cintica das reaes qumicas

Mecanismos qumicosProduzidos por substncias j existentes ou no afetadas por radiao solar, catalisadores, temperatura e pH

Mecanismos biolgicosQuantidade e tipos de espcies afetadas por transparncia, quantidade de nutrientes e

temperatura

Mecanismos bioqumicosMatria orgnica CH2O despejada

Seres Produtores Elementos necessrios para o equilbrio entre a Produo e o Consumo P, N, K, Fe, C, H e O2

Seres Consumidores Decompositores

Seres

Decompositores aerbios respiram o O2 do meio competem com os peixes aumenta a populao

Fermentao

matrias orgnicas

Ocorrncia: reao nos pntanos, na profundidade dos lagos e nos digestores Bactrias anerbias Fe2+ Fe3+ Oceano gs dos pntanos. solvel rochas silicatadas

Bactrias convertem das rochas (pirita), produzindo o Fe3+ FeS(s) + O2 Fe(OH)3 + H2SO4

Depleo do O2 elementos nas formas reduzidas C S N Fe CH4 H2S NH4 eNH3 Fe2+

Corpo poludo Autodepurao

sofre a autodepurao

processos fsicos, qumicos e biolgicos no

Compostos orgnicos recalcitrantes e inorgnicos (metais) se autodepuram

Processo autodepuraoFase 1 Decomposio da matria orgnica Quantidade de O2 dissolvido na gua necessrio para a decomposio da matria orgnica DBO Demanda Bioquimica de Oxignio como calcular aplicao como varia a DBO no ecossistema aqutico o que acontece com a matria orgnica depois da degradao.

Decompositores anaerbios

ausncia de O2

produzem substncias com odor, sabor e aspectos

indesejveis

Oxignio Indicador da qualidade da gua 2 - 4mg/L Concentrao do O2 dissolvido no meio aqutico depende: Caracterstica do despejo de gua, Caractersticas do corpo de gua, Produo de oxignio Produo endgena Produo exgena reaerao

Fase 2 Recuperao do O2 Fontes: atmosfera e fotossntese Morte dos decompositores Esgotamento total de O2 excesso de matria orgnica ao dos sobra O2

decompositores anaerbios deslocamento do hidrognio para a quebra das cadeias carbnicas forma CH4, H2S e outros processo ocorre at formar novamente O2

Figura 4 - Processo de autodepurao

Regies caractersticas da autodepurao a) Anterior ao lanamento da matria orgnica, b) Zona de degradao, c) Zona de decomposio ativa, d) Zona de recuperao , e) Zona de guas limpas

Comportamento ambiental dos lagos Estratificao trmica

Figura 5 - Perfil da Estratificao Trmica

Processo de eutrofizaoMaturao de um sistema lacustre Manifestao da eutrofizao Ecossistemas ricos em nutrientes Nutrientes mais importantes P e N Aumento da produtividade biolgica Classificao dos lagos a) Oligotrficos b) Eutrficos c) Mesotrficos

Tipos de Eutrofizao Natural Cultural ou acelerada

Humana

Causas da eutrofizao acelerada Disponibilidade de nutrientes: C, O2, S, K, Ca, N, P e outros fator limitante Eutrofizao acelerada a) esgotos domsticos b) esgotos industriais c) fertilizantes agrcolas d) outros fatores radiao solar e temperaturalatitude e longitude

Impactos da EutrofizaoSobre ecossistemas e qualidade da gua Diminuio da diversidade biolgica. Baixa do teor de oxignio. Concentrao elevada de compostos orgnicos. Formao de gases Sobre a utilizao de recursos hdricos Prejuzo na utilizaco do corpo de gua. Presena de algas azuis. Prejuzo da gua para recreao e irrigao.

Formas de controle da eutrofizaoMedidas preventivas Fontes pontuais Fontes difusas Medidas corretivas

Escala de pE guas naturais de natureza redutora pE = - log a(e-1) Valores pE Baixos eltrons dissolvidos em gua com substncias redutoras

Altos eltrons dissolvidos em gua com substncias oxidantes Exemplo: Quantidade de O2 dissolvida em H2O O2 + H+ + e2H2O reduo de O2

A presso e a acidez est relacionada com a concentrao de O2 atravs da equao: pE = pE0 - log K pE = 20,75 + log ([H+] /pO2 1/4) = 20,75 - pH + log pO2 Em uma gua neutra pH = 7.0 e pO2 = 0,21 atm

log 0,21 = - 0,67778 Substituindo na equao: pE = 20,75 7,0 + { (- 0,67778 )} pE = 13,9

Exerccio: deduza a relao entre a concentrao de NH4+ e de NO3- , a um pH = 6,0 sob condies anaerbias, cujo valor de pE = + 11.

IMPACTOS AMBIENTAIS DOS DERIVADOS GASOSOS DO OXIGNIOa. Monxido de carbono (CO) O monxido de carbono forma com a hemoglobina, uma ligao mais estvel, reduz a oxigenao do crebro e das clulas, provocando, vertigens. A crescente elevao da concentrao de absorver calor, produzindo o efeito estufa. desse gs, provoca o desequilbrio na composio atmosfrica, porque ele tem capacidade em pequenas concentraes, dores de cabea,

A combinao de gs carbnico presente na a atmosfera produz cido carbnico(H2CO3) o que embora fraco, torna as chuvas normalmente cidas. A acidificao prejudica os organismos em rios e lagoas, comprometendo a pesca, Monumentos de mrmore so corrodos, aos poucos, pela chuva cida. O solo se empobrece comprometida. b) e a vegetao fica

Dixido de enxofre (SO2), Trixidos de enxofre(combinao do dixido de enxofre com o oxignio)

O dixido de enxofre e os xidos de azoto causam ou agravam os problemas respiratrios: asmas, bronquite, pneumonia. O anidrido sulfuroso, por exemplo, pode transformarse em anidrido sulfrico, e este, em cido sulfrico, que precipita juntamente com as guas das chuvas. c) Monxido de nitrognio (NO), dixido de (NO2) Pode provocar nevoeiros, causa a reduo da capacidade do sangue no transporte de oxignio para as clulas, provocando entre outras doenas, o enfisema e a reduo das defesas do organismo contra as infeces, principalmente em bebs. Acelera o processo de destruio da camada de oznio. nitrognio

COMPOSTOS DE ENXOFRE EM GUAS NATURAISEnxofre em compostos inorgnicos vrios estados de O Oxidao.

Estado de oxidao do S Solues aquosas e sais

Nveis crescentes de oxidao do enxofre -2 - 1 0 +4 +6 H2S HSS2--H2SO3 H2SO4 HSO3- H2SO4-

S22---

--S8

SO32SO2 --

SO42SO3 --

Fase gasosa Slidos moleculares

H2S --

Enxofre oxidado ao ar: 2H2S + 2O2 SO2 + O2 H2SO4 + 2H+

Enxofre oxidado por bactrias anaerbias na gua: : bactrias anaerbias 2SO4-2 + 3 CH2O + 4 H+ Enxofre a enxofre elementar bactrias 2H2S + O2 3S + 2H2O 2S + 3CO2 +5H2O

OBS: todas so reaes que ocorrem na gua do mar

Enxofre em guas subterrneas 4Fe2+ + O2 + 2H2O 4Fe3+ + 3OH Reao global: 4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OHDrenagem de minas cidas S22- + 8H2O 7O2 + 4H+ + 4e2S22- + 7O2 + 2H2O 2SO42- + H+ + 14e2H2O 4SO42- + 4H+ 4Fe(OH)3(s) 4Fe3+ + 4OH(marrom alaranjado)

Fe(OH)3(s)

Multiplicando a semi reao anterior por 2 temos: 4S22- + 14O2 + 4H2O 8SO42- + 8H+

Combinando a reao de oxidao de sulfeto, com a oxidao completa do ferro obtm-se a oxidao total do ferro com o enxofre 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4FeS2 + 15O2 + 2H20 pirita SO42- + 4H+ 2Fe(SO4)3 + 2H2SO4 4Fe3+ + 2H2O 4Fe3+ + 8SO42- + 4H+

Impactos produzidos pela drenagem das minas cidas. Exerccio: fazer o exerccio 8.11 do livro do Baird, pg. 459 Fe(OH)2 (s) Fe(OH)3(s) Fe2+ + 2OHFe2+ + 3OHKps = 7,9.10-15 Kps = 6,3.10-38

COMPOSTOS DE NITROGNIO EM GUAS NATURAIS Nitrognio formas orgnicas e inorgnicas vrios estados de Oxidao. sade humana

Nveis crescentes de oxidao do nitrognioEstado de oxidao do N Solues aquosas e sais Fase gasosa-3

0 --N2

+1 --N2O

+2 --NONO3-

+3 NO2---

+4

+5

NH4+ NH3 NH3

-NO3-NO2 --

Ocorrncia

Nitrificao Desnitrificao

NH4+ e NH3 NO3- e NO2NO3-

N2 e NO2

Ambientes aerbicos

Ambientes anaerbicos

NH4+ e NH3

Nitratos e nitritos em alimentos e guaNveis de NO3Estercos e NH4+ no absorvidos ou fertilizantes nitrogenados Presena exagerada de NO3Cultivo da terra acelera a converso do NO2excesso de NO3-

Consequencia para o organismo vivo

Metehemoglobinemia NO3 + 2H+ + 2eNO2- + H2O

Nitrosaminas nos alimentosR N R N = O , onde: R = grupo metila

R = CH3 CH3 N CH3 NDMA N nitrosodimetilamina N=O

Lquido orgnico Solvel em gua e solventes Nitratos Nveis: 9 ppt risco de cncer : 1/100 000 Canad EU 0,68 ppt risco de cncer : 1/1 000 000 curar produtos de porco

QUMICA CIDO BASE EM GUAS NATURAIS

Substncias com caractersticas cido base Ctions : Ca2+ e Mg2+ pH = 7,0 puras

Sistema CO2 /HCO3CO2 (g) + H2O(aq) H2CO3(aq) H2CO3(aq) H+ + HCO3(1) (2)

Fonte de carbonato : rochas calcrias CaCO3(s) Ca2+ + CO32(3)

Reaes entre as trs fases(ar, gua e solo) ArCO2(g)

gua

H2CO3

H+ + HCO3H2O

CO32- + H2O + Ca2+

OH- + HCO3-

CaCO3(s)

Rocha, solo , sedimento

gua em equilbrio com carbonato de clcio slidoCaCO3(s) Ca2+ + CO32Kps = [Ca2+ ] x [CO32- ] = 4,6x10-9 [Ca2+] = [CO32- ] Kps = s2 S CaCO3 = 6,8x10- 5 mol/L Como o on CO32- funciona como uma base, CO32- + H2O OH- + HCO3[OH-] x [HCO3-] Kb = ---------------------[CO32-] (4) (3)

Se somarmos a reao da base(4) com a dissoluo do carbonato de clcio(3) temos uma relao : CO32- / CaCO3 CaCO3(s) + H2O Ca2+ + HCO3- + OH(5)

K = [Ca2+ ]x [HCO3- ] x [OH- ] A constante do equilbrio dessa reao o produto das constantes de equilbrio da base HCO3- com o Kps. K = Kps x Kb O clculo da constante da base Kb dado por: [OH- ] x [ HCO3-] Kw Kb = ---------------------------= ------- = = 1x10-14 /4,7x10-11 = 2,1x10- 4 [CO32- ] Ka Substituindo esse valor em K, temos:

K = 4,6,10-9 x 2,1x10-4 = 9,7x10-13 [Ca2+ ]x [HCO3- ] x [OH- ] = 9,7x10-13 No equilbrio: [Ca2+ ]= [HCO3- ] = [OH- ] = s S3 = Kps S = 3 Kps S = 9,9x10-5mol.L-1 CONCLUSO: comparar com o valor da solubilidade estimada Concentrao de ons em guas naturais e potvel no Brasil ons mais encontrados em guas calcrias no poludas: Ca2+ e HCO3-1 ons dissolvidos na gua doce: Na+, Cl-, Mg2+ e SO42-.

Exerccio para casa: fazer o exerccio 8.14 das pgina 466M+(Alsilicato(s) + CO2(g) + H2O aluminossilicato M+ + HCO3- + H4SiO4 + novo aluminossilicato

Resoluo do Ministrio o da Sade Portaria 518 MS gua do mar

SAISCaCO3, CaSO4.H2O, NaCl, MgSO4, MgCl2, NaBr, KCl

Concentrao (g/L)0,12 1,75 29,7 2,48 3,32 0,55 0,53

ndice de alcalinidade em guas naturais Capacidade de uma amostra de gua para se comportar como base nas reaes com prtons. Alcalinidade total = 2[CO32-] + [ HCO3-] + [OH-] - [H+] Parmetro para manter a vida das plantas. Exerccio para casa: fazer o exerccio 8.21 ndice de dureza em guas naturais ndice de dureza = [Mg2+ ] + [ Ca2+] Massa em mg.L-1 CaCO3 que contem o mesmo nmero total de ons divalentes.

Tipos de guas

duras moles

Impactos produzidos pela Dureza da gua

Cortam os sabes

Vantagens de beber guas com dureza elevada Exerccio: qual o valor do indice de dureza de uma amostrade 500ml de gua que contm 0,0040gramas de on clcio e 0,0012g de on magnsio? 1mol Ca2+ -------------- 40g Ca2+ x -------------------------- 4,3.10-3 g Ca2+ X = 1,075,10-4mols 500mL soluo ------------- 1,075,10-4 mols Ca2+ 1000 mL -------------- x = 2,015.10-4 mols Ca2+

Amostra de 1.10-3 mols de Ca2+ + Mg2+ por litro 1mol CaCO3 --------- 100g CaCO3

100 mgCaCO3

1.10-3 mols ------------ x = 0,100 mgCaCO3 = 100mg 1mol Mg2+ -------------- 24g Mg2+ x -------------------------- 4,3.10-3g Mg2+ X = 5,0.10-5mols 500mL soluo ------------- 5.10-5 mols Mg2+ 1000 mL -------------- X = 2,015.10-4 mols

ndice de dureza =[Mg2+] + [Ca2+] = 2,015.10-4 mols Ca2+ + 3,05.10-4 mols Mg2+ ndice de dureza = 3,05.10-4 mols

PRINCIPAIS POLUENTESClassificao conforme a natureza a e os impactos produzidos 1.Orgnicos biodegradveis Principais compostos: carboidratos, protenas e gorduras. Como so degradados: a) na presena de O2 decomposio por bactrias aerbias b) na ausncia de O2 decomposio por bactrias anaerbias formao de gases: metano e sulfdrico.

Impactos produzidos

consumo de O2

2. Orgnicos recalcitrantes ou refratrios Compostos no biodegradveis ou com baixa taxa de degradao Criados por processos tecnolgicos e dispostos a pouco tempo no ambiente. Impactos produzidos toxicidade

Concentrao versus Bioacumulao Exemplos: defensivos agrcolas, detergentes sintticos e petrleo.

3. Metais Solubilizao em gua Exemplos: As, Hg, Ba , Ca, Cd, Cr e Pb Comportamento do metais em relao aos organismos aquticos: a) Sensvel b) No sensvel sofre bioacumulao afeta organismos no topo da cadeia alimentar Ocorrncia natural em pequenas quantidades Identificao na gua acumulam-se no fundo dos corpos de gua podem ser reativados : minas cidas. Riscos a sade concentraes menores que o limite de deteco do aparelho

4. Nutrientes Excesso de nutrientes proliferao de organismos m utilizao dos corpos de gua Ocorrncias: eroso dos solos, fertilizao dos campos, decomposio natural da matria orgnica 5. Organismos patognicos Produz doenas incapacidade temporria ou morte Organismos patognicos Bactrias Virus Protozorios Helmintos

6. Slidos em suspenso Aumentam a turbidez da gua Diminuem a transparncia Reduz a fotossntese Desequilibra a cadeia alimentar Sedimentos transportam produtos txicos 7. Calor altera

Densidade Solubilidade dos gases Taxa de sedimentao dos planctons Tenso superficial da gua Reaes e o metabolismo dos organismos aquticos.

8. Outras espcies de compostos qumicos inorgnicos em

gua4. 1 - CIANETO

formas ons pouco txicos voltil existe como HCN (cido fraco) usado: camara de gs ( 1967), na industria de galvonaplastia em processos de minerao. exemplo : mina de ouro4. 2 - SULFITO

esgotos industriais txico por inalao produz cncer no provado sua toxidez em gua Taconita ( minrio de Ferro e refugo)4.3 - ASBESTOS

Modelo qumico dos sistemas aquticos Sistemas complexos Contm fase liquidas, slidas, gasosas Contem microorganismos Quantidade de energia e massa diferenciadas se o sistema for aberto ou fechado So sistemas estveis Os metais no so simples ctions hidratados e sim acoplados a nions oxigenados As espcies qumicas da gua so influenciadas por bactrias Descrio do modelo: simples, baseado no Equilbrio Qumico

USOS DA GUA a)Abastecimento humano Funcionamento do organismo humano Alimentao Higiene pessoal e de utenslios Caractersticas para abastecimento domstico Sanitrias e toxicolgicas Soluo saneamento bsico

b) gua potvel Relao qualidade versus Aspecto

c) Industrial Cada tipo de indstria gua tipo de gua

indstria farmaceutica indstria de resfriamento indstria textil

d) Irrigao Depende do tipo de cultura Hortalias Inconveniente da quantidade de sais contidos na gua Usos de fertilizantes e defensivos agrcolas

e) Gerao de Energia UsinasTermoeltricas Usinas Hidroeltricas Impactos produzidos pelo dois tipos de usina f) Navegao a) Fluvial b) Lacustre c) Martima Impactos produzidos pela navegao

g) Diluio de despejos Razo de Diluio = Vazo do rio / vazo do despejo Razo de diluio alta baixas concentraes

Dependncia do comportamento dos corpos de gua h) Preservao da Flora e Fauna Exigncia de concentrao mnima de oxignio e nutrientes i) Aquicultura j) Recreao k) Usos diversos da gua