Exercícios:

1- Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca?

2- Quantos átomos existem em 1,5 mol de Na?

3- Quantas moléculas existem em 0,58 mol de NaCl?

4- Quantas moléculas existem em 5,68 mols de H2SO4?

5- Qual a massa de 0,25 mol de Fe?

6- Qual a massa de 2,6 mols de K?

7- Qual a massa de 7,5 mols de H3PO4?

8- Qual a massa de 0,87 mol de CaSO4?

9- Quantos átomos existem em 3g de Al?

10- Quantos átomos existem em 4,5g de S?

11- Quantas moléculas existem em 0,5g de NaHCO3?

12- Quantas moléculas existem em 25g de Na2SO4?

13- Qual a concentração em massa de 200mL uma solução à qual usou-se 3g de NaCl para prepará-la?

14—Para preparar uma solução usou-se 0,58g de NaOH num volume de água destilada de 100mL. Qual a concentração em massa final da solução?

15- Qual o volume de uma solução de concentração em massa 0,68g/L à qual foi usado 0,35g de KOH para prepará-la?

16- Para preparar uma solução de C=0,2g/L foi pesado 1,2g de CaSO4. Qual o volume final da solução?

17- Qual a massa a ser pesada para preparar 100mL de uma solução de C=0,5g/L?

18- Qual a massa a ser pesada para preparar 120mL de uma solução de C=0,98g/L?

19- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 10 g de sulfato de sódio (Na2SO4) e um volume final igual a 400 mL? (0,5 ponto)

20- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 3,0 g de sulfato de sódio (CaSO4) e um volume final igual a 500 mL? (0,5 ponto)

21- Qual a massa a ser pesada de uma solução de NaOH de Cm=0,2mol/L num volume de 100mL?

22- Para preparar 50mL de uma solução de Na2SO4 de concentração em quantidade de matéria 0,3mol/L,, qual a massa a ser pesada?

23- Qual o volume final de uma solução de KOH de Cm= 0,1mol/L, onde usou-se 0,8g da base para prepará-la?

24- Para preparar uma solução de sulfato ferroso (FeSO4), pesou-se 1,1g do sal, adicionou-se certo volume de água, obtendo concentração em quantidade de matéria final de 0,2mol/L. Qual o volume final da solução?

25- Na queima do magnésio presente numa lâmpada de flash, obtiveram-se 4 g de óxido de magnésio. Determinar a massa de magnésio e oxigênio contidos na lâmpada. Mg + O2 MgO

26- Em uma reação de obtenção da cal extinta a partir da cal virgem, obteve-se 1,48 g de cal extinta. Calcule o número de mols de cal virgem utilizado nessa preparação.CaO + H2O Ca(OH)2

27- Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (nome comercial do ácido clorídrico). Como se sabe o ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico segundo a equação:CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

Supondo-se que, em cada limpeza, ocorra reação de 50 g de mármore, a massa de gás carbônico formada por dia será? E de cloreto de cálcio?

28- A decomposição da amônia pode ser representada pela reação:NH3 H2 + N2

A decomposição de 6 mols de amônia que massa de hidrogênio e de nitrogênio? NH3 H2 + N2

29- No século passado, durante a revolução industrial, o carvão mineral era usado como fonte de energia. A reação de queima do carvão pode ser representada por: C + O2 CO2

Na queima de 150 g de carvão mineral, qual a massa de dióxido de carbono será produzido?C + O2 CO2

30- Reagiu-se enxofre (S) com (O2) para obtenção de 6,4 g de SO2. Qual a massa de enxofre usada?S + O2 SO2

31- Determine a massa de CaO e CO2, que são obtidos quando se decompõem totalmente 10,0 g de CaCO3? (1,0 ponto)

CaCO3 CaO + CO2

32- O óxido nitroso, N2O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso do nitrato de amônia (NH4NO3) sólido, reação a qual forma água também. Calcule a massa de nitrato de amônio necessária para obter 880 g de óxido nitroso.NH4NO3 N2O + H2O

32- O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação do calcosita com a cuprita:Cu2S + Cu2O Cu + SO2

Qual a massa de cobre obtida a partir de 200 g de calcosita e de 100 g de cuprita?Cu2S + Cu2O Cu + SO2

Cu2S + Cu2O Cu + SO2

33- Acertando os coeficientes da equação Fe + H2O Fe3O4 + H2 com os menores índices inteiros possíveis, o coeficiente do H2 será igual a: (0,5 ponto)a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

34- Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C Fe + CO com os menores índices inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a: (0,5 ponto)a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

35- No suco gástrico existe ácido clorídrico, que em excesso causa azia. O uso de leite de magnésia, suspensão de hidróxido de magnésio, bicarbonato de sódio ou medicamentos à base de hidróxido de alumínio, diminui a acidez, aliviando a azia. As reações que ocorrem são: (0,5 ponto)

a) Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

b) Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O

c) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

Faça o balanceamento das equações acima.