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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS TRIADES
A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTAVA RELACIONADA A MASSA ATÔMICA;
ORGANIZAÇÃO EM GRUPOS DE TRÊS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA MÉDIA ARITIMÉTICA DE SUAS MASSAS ATÔMICAS.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS TRIADES
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
PARAFUSO TELÚRICO
PRIMEIRO ESBOUÇO DE UMA TABELA PERIÓDICA;
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
ELEMENTOS COM PROPRIEDADES SEMELHANTES EM LINHAS DIAGONAIS.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS OITAVAS
ELEMENTOS ORGANIZADOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SE REPETIAM A CADA GRUPO DE SETE ELEMENTOS (ANALOGIA AS SETE NOTAS MUSICAIS).
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
TABELA DE MENDELEEV E LOTHAR MEYER
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM LINHAS VERTICAIS E HORIZONTAIS;
ELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
MENDELEEV
DETERMINOU A POSSIBILIDADE DA EXISTÊNCIA DE NOVOS ELEMENTOS;
PREVEU PROPRIEDADES FISICO-QUÍMICAS PARA ELEMENTOS AINDA NÃO CONHECIDOS.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DE MOSELEY
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTÃO DIRETAMENTE LIGADAS AO NÚMERO ATÔMICO;
AS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS ESTÃO LIGADAS AO NÚMEROS DE ELÉTRONSELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS, DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO, EM LINHAS VERTICAIS (FAMÍLIAS) E HORIZONTAIS (PERIODOS);
ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA FAMÍLIA APRESENTA PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES E MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (CAMADA DE VALÊNCIA);
ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL APRESENTA O MESMO NÚMERO DE CAMADA ELETRÔNICAS.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
: Hidrogênio 1 elemento
: Metais 84 elementos
: Ametais 11 elementos
: Semimetais 7 elementos
: Gases nobres 6 elementos
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A)
DIVIDIDOS EM OITO FAMÍLIAS;
CONTÉM DE 1 A 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA;
POSSUEM SUBNÍVEIS “S” OU “P” COMO MAIS ENERGÉTICOS.
Família ou grupo
Nome Configuração do último nível
N° de elétrons do último nível
1 - IA Metais Alcalinos ns1 1
2 - IIA Metais Alcalino-terrosos
ns2 2
13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3
14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4
15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5
16 - VIA Calcogênios ns2np4 6
17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7
18 - zero Gases Nobres ns2np6 8
11Na – 1s2; 2s2; 2p6; 3s1
3s1 - CAMADA DE VALÊNCIA
PERIODO – 3º PERIODO.FAMÍLIA – 1A.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (GRUPO B).
DIVIDIDOS EM 10 GRUPOS;
SUBNÍVEIS “D” (TRANSIÇÃO EXTERNO) E “F” (TRANSIÇÃO INTERNA) MAIS ENERGÉTICOS.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
26Fe – 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d6.
4s2 – CAMADA DE VALÊNCIAPERIODO – 4º PERIODO.3d6 – SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO.FAMÍLIA – 8B.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Metais Semi-metais Não-metaisGases Nobres
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
MetaiMetaiss Bons condutores de corrente elétrica
e calor; Brilho metálico; Dúcteis; Elevada temperatura de fusão; Maleáveis
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Ametais ou Não-Ametais ou Não-metaismetais
Maus condutores de corrente elétrica (Exceto o Carbono grafite) e calor;
Opacos; Baixa temperatura de fusão; Quando sólidos se fragmentam;
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Semimetais ou Semimetais ou metalóidesmetalóides
Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.
Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Gases NobresGases Nobres
Apresentam-se no estado gasoso; Grande estabilidade (Pouca
capacidade de se ligar com outros elementos).
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
HidrogênioHidrogênio
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
Está relacionado com:
- Carga nuclear (Número atômico);- Número de camadas eletrônicas.
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HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
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RAIO IÔNICO
AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;
REDUÇÃO DO RAIO.
AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;
AUMENTO DO RAIO.
CÁTION ÂNIONS
RCÁTION < RÁTOMO RÂNION > RÁTOMO
ISOELETRÔNICOS
O2– > F– > Na+ > Mg2+
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g)
+ e+ e--
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
QUANTO MAIOR A INTERAÇÃO NÚCLEO-ELÉTRON MAIOR A ENERGIA DE IONIZAÇÃO;
QUANTO MENOR O RAIO ATÔMICO MAIOR O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO;
A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DE CÁTION É MAIOR QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DO ÁTOMO CORRESPONDENTE.
1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I < 4ª E.I
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO
HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.
X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + +
EnergiaEnergia
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
HH
FrFr
AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
FF
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação;
Tendência que o átomo tem em ganhar elétrons.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
B CB C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Carater metálico dos elementos;Tendência que o átomo tem em perder
elétrons.