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Elementos Químicos

Elementos químicos

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Page 1: Elementos químicos

Elementos Químicos

Page 2: Elementos químicos

1. Estrutura atómica.

1.1 Elementos Químicos: constituição, isótopos e massa atómica relativa

Page 4: Elementos químicos

- O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937)

realizou em 1911 um célebre conjunto de experiências que

lhe permitiu concluir que o átomo é constituído por um

minúsculo núcleo positivo circundado por uma região

muitíssimo mais extensa, a nuvem electrónica, na qual está

espalhada a carga negativa.

Experiência de

Rutherford

Page 5: Elementos químicos

Estrutura

atómica

Modelo da nuvem

electrónica

Page 6: Elementos químicos

Partícula

subatómica

Carga

eléctrica

relativa

Massa

(relativa à do

protão)

Massa (em

quilogramas)

electrão -1 ≈ 0 9,11 x 10-31

protão +1 1 1,673 x 10-27

neutrão 0 1 1,675x 10-27

Page 7: Elementos químicos

Número Atómico(Z)

Page 8: Elementos químicos

XA

Z

Page 9: Elementos químicos

Número Atómico

O número atómico, Z, representa o número de

protões existentes no núcleo de um átomo.

XA

Z

Page 10: Elementos químicos

- Como o átomo é neutro, isto é,…

nº de protões = nº de electrões

ou seja,…

nº de cargas positivas = nº de cargas negativas

então,…

Z = nº p = nº e

Page 11: Elementos químicos

XA

ZLogo, Z =11 protõese Z = 11 electrões

Page 12: Elementos químicos

O número atómico, Z, indica:

•o número de ordem do elemento químico na Tabela

Periódica;

•a carga eléctrica do núcleo atómico em questão.

exemplo: a carga nuclear do hidrogénio é +1

Todos os átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo nº atómico

Exemplo:

todos os átomos do elemento oxigénio têm Z = 8

Page 13: Elementos químicos
Page 14: Elementos químicos

Número de Massa(A)

Page 15: Elementos químicos

Número de Massa

O número de massa, A, representa o número de

nucleões (existentes no núcleo) isto é, igual à soma

dos protões com os neutrões.

XA

Z

Page 16: Elementos químicos

XA

ZSe, A = 23

E, A = Z + nº neutrõesEntão, temos 12 neutrões

Page 17: Elementos químicos

Para o átomo do elemento oxigénio representado por: O16

8Indica:- Z- A- p- e- n

Page 18: Elementos químicos

ião

Page 19: Elementos químicos

A carga de um ião éZ - nº electrões

Page 20: Elementos químicos
Page 21: Elementos químicos

A carga deste ião óxido é 2-

Mas, Carga ião = nº protões - nº electrões

-2 = 8 - nº e

Logo, nº e = 10

-216

8 O

Page 22: Elementos químicos

isótopos

Page 23: Elementos químicos

Isótopos são átomos de um mesmo elemento (têm igual Z) mas diferem entre si quanto ao número de massa, A.

Isótopos

Page 24: Elementos químicos
Page 25: Elementos químicos

Massa Atómica Relativa

Page 26: Elementos químicos

Massa Atómica Relativa

A massa atómica relativa, Ar, indica o número de vezes que a massa de um qualquer átomo é maior do que a massa-padrão

C126átomodo

12

1

Page 27: Elementos químicos

O que significa afirmar que a massa atómica relativa do oxigénio é 16?

(Ar(O) = 16) ?

Significa que a massa do oxigénio, relativa à massa do Carbono 12 (que é o que define a massa

atómica), é 16x1/12, ou, 16/12 da massa desse carbono.

No dia-a-dia dizemos apenas que a massa atómica relativa do oxigénio é 16.

Page 28: Elementos químicos

A massa atómica relativa de um átomo -

relação entre a massa do átomo e a

“unidade de massa atómica” (duodécima

parte da massa do átomo do isótopo

carbono-12).

Massa atómica e massa isotópica

A massa atómica relativa de um elemento, Ar, é a média

ponderada das massas isotópicas relativas dos isótopos

desse elemento.

Ar=

(adimensional!)

u

átomo

m

m

Ar = w1 A1 + w2 A2 + w3 A3 + ...

wi é a abundância relativa do isótopo de massa isotópica Ai

Page 29: Elementos químicos

Exemplo: cloro

Constituído por dois isótopos, 35Cl (75,53%) e 37Cl ( 24,47% ) de

massas isotópica relativas de 34,97 e 36,97, respetivamente.

- Qual será a massa atómica média do cloro natural?

- Qual é a massa atómica relativa do cloro?

Em 100 átomos de cloro natural: 75,53 átomos de 35Cl (massa 34,97) e 24,47

átomos de 37Cl (massa 36,97).

Média pesada das massas atómicas = massa atómica média do cloro:

75,53 x 34,97 mu + 24,47 x 36,97 mu = 35,46 mu100

A(Cloro natural) = 35,46 mu Ar(Cloro natural) = 35,46