The present tenses
Especfica de QumicaEletrlise Professor:XUXU
QUMICADATA: 04/ 05 / 2015
01 - (UDESC SC/2013) O alumnio produzido por meio da eletrlise
do xido de alumnio, obtido pelo processamento da bauxita. A equao
que representa a eletrlise :
Sobre esta reao, correto afirmar que o:a)O2 formado no
ctodo.b)alumnio oxidado.c)estado de oxidao do alumnio no Al2O3
+2.d)alumnio reduzido.e)estado de oxidao do oxignio no Al2O3 3.
02 - (UFMS/2008) A eletrlise gnea do cloreto de sdio resulta em
sdio metlico e gs cloro. Nesse processo, cada ona)cloreto recebe um
eltron.b)sdio recebe dois eltrons.c)sdio recebe um eltron.d)sdio
perde um eltron.e)cloreto perde dois eltrons.
03 - (UFTM MG/2004) A aparelhagem utilizada para realizar a
eletrlise gnea do cloreto de sdio, NaCl, est representada no
esquema simplificado, onde os eletrodos inertes A e B esto
conectados a um gerador de corrente contnua.
Ao se fechar o circuito ligando-se o gerador, pode-se concluir
que:a) o gs cloro borbulha no eletrodo A.b) a reduo do cloreto
ocorre no eletrodo negativo.c) o sentido da corrente eltrica do
eletrodo A para o B.d) os nions so oxidados no eletrodo B.e) o sdio
metlico oxida-se no eletrodo A.
04 - (UFG GO/2012) No esquema a seguir, est apresentada a
decomposio eletroltica da gua. Nos tubos 1 e 2 formam-se gases
incolores em volumes diferentes.
Tendo em vista os dados,
a)identifique os gases formados nos tubos 1 e 2 e calcule os
respectivos volumes nas CNTP, considerando a eletrlise de 36 gramas
de gua;b)escreva a reao de combusto do gs combustvel formado em um
dos tubos.
05 - (UNISA/2012) No processo eletroltico esquematizado a
seguir, so obtidos, nos tubos A e B, diferentes gases e uma nova
soluo aquosa na cuba eletroltica. Para avaliar o carter cido-base
da nova soluo, basta adicionar algumas gotas do indicador
fenolftalena e observar a formao de uma colorao rsea.
A seguir so fornecidos os potenciais padro de reduo das espcies
qumicas presentes na soluo, que podem sofrer oxidorreduo no
processo.Cl2(g) + 2e 2 Cl1(aq) E0 = +1,36 VK1+(aq) + e K(s) E0 =
2,93 VO2(g) + 4 H1+(aq) + 4e 2 H2O(l) E0 = +1,23 V2 H2O(l) + 2e
H2(g) + 2 OH1(aq) E0 = 0,83 VLevando-se em conta as informaes e
que, no esquema, o eletrodo da esquerda est ligado ao polo positivo
da bateria e o da direita ao polo negativo, analise as afirmaes
apresentadas a seguir:I.ocorreu aumento do pH do meio;II.na bateria
ocorre reao de oxirreduo espontnea;III.forma-se gs hidrognio no
tubo B, ctodo, e gs cloro no tubo A, nodo;IV.a diferena de
potencial (ddp) do processo descrito positiva.Est correto o que se
afirma ema)I, apenas.b)II, apenas.c)I e IV, apenas.d)I, II e III,
apenas.e)I, II, III e IV.
06 - (UNIFOR CE/2011) Em um copo de vidro contendo uma soluo
aquosa de brometo de sdio, NaBr(aq), so introduzidos dois eletrodos
inertes de grafite, que so conectados a uma bateria.
Iniciando o processo, pode-se observar:
-em um dos eletrodos, ocorre uma rpida formao de bolhas de um
gs;-no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de
uma colorao amarela que, progressivamente, vai escurecendo, at
atingir um tom alaranjado.
Abaixo, so apresentados os valores de potenciais de reduo
associados a possveis espcies presentes.Na+(aq) + e Na(s) E = 2,71
V2H2O(l) + 2e H2(g) + 2 OH(aq) E = 0,83 VBr2(l) + 2 e 2 Br(aq) E =
+ 1,07 VO2(g) + 4 H+(aq) + 4 e 2 H2O(l) E = + 1,23 V
Sabendo-se que a colorao amarelo-laranja observada em um dos
eletrodos, indica a presena de Br2(aq), podemos afirmar que
a)na eletrlise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidao na
superfcie do catodo.b)na eletrlise ocorrida, a formao de gs, na
superfcie do anodo resulta da reduo da gua.c)o surgimento da cor
amarelo-laranja ocorre na superfcie do catodo.d)h uma diminuio
progressiva do pH na eletrlise ocorrida.e)pode-se obter uma produto
secundrio, NaOH, ao fim da eletrlise ocorrida.
07 - (UFOP MG/2008) Um estudante resolveu folhear sua chave com
prata, utilizando a seguinte montagem:
Nessa clula, a chave corresponde ao:a)anodo, que o plo
positivo.b)anodo, que o plo negativo.c)catodo, que o plo
positivo.d)catodo, que o plo negativo.
08 - (UNIFESP SP/2008) A figura representa uma clula de
eletrlise de solues aquosas com eletrodo inerte. Tambm so
fornecidos os potenciais padro de reduo (E) de algumas espcies.
Para essa clula, foram feitas as seguintes afirmaes:I.O plo
positivo o eletrodo do compartimento Y.II.O nodo o eletrodo do
compartimento X.III.A ddp para a eletrlise de uma soluo aquosa de
NaCl(aq) positiva.IV.Na eletrlise de soluo aquosa de NaCl(aq) h
formao de gs hidrognio no eletrodo do compartimento Y.V.Na
eletrlise da soluo aquosa de NaCl(aq) h formao de gs cloro no
compartimento X.So corretas somente as afirmaesa)I, II, III e
IV.b)I, III e V.c)I, IV e V.d)II, III e IV.e)II, IV e V.
09 - (FPS PE/2013) Na eletrlise do cloreto de sdio fundido foi
utilizada uma corrente de 10 A por um perodo de 9.650 s. A partir
dos seguintes dados e equaes: Q = i t; 1 F = 96.500 C mol1; 1 C = A
s; massa molar (g mol1): Na = 23,0 e Cl = 35,5, assinale a
alternativa correta. a)2 mols de sdio metlico foram produzidos. b)1
mol de sdio metlico foi obtido. c)1 mol de gs cloro foi produzido.
d)0,5 mol de eltrons foram transferidos. e)2 mols de ons cloreto
foram consumidos.
10 - (UNIRG TO/2013) Uma clula eletroltica foi montada pela
insero de dois eletrodos em uma soluo de sulfato de cobre (CuSO4).
Ao aplicar uma corrente de 1,5 A durante duas horas, observou-se
que a massa de cobre depositada sobre a superfcie de um dos
eletrodos foi igual a:Dados: Constante de Faraday = 96.500 C
a)3,5 gb)7,0 gc)10,5 gd)14,0 g
11 - (UFG GO/2012) Em metalurgia, um dos processos de purificao
de metais a eletrodeposio. Esse processo representado pelo esquema
abaixo, no qual dois eletrodos inertes so colocados em um
recipiente que contm soluo aquosa de NiCl2.Dados: Constante de
Faraday: 96.500 C/molMassa Molar do Ni: 59 g/mol
Baseando-se no esquema apresentado,a)escreva as semirreaes, que
ocorrem no ctodo e no nodo, e calcule a corrente eltrica necessria
para depositar 30 g de Ni(s) em um dos eletrodos durante um perodo
de uma hora;b)calcule a massa de NiCl2, com excesso de 50%,
necessria para garantir a eletrodeposio de 30 g de Ni(s).
GABARITO: 1) Gab: D2) Gab: C3) Gab: D4) Gab: a)No tubo 1,
forma-se oxignio e, no tubo 2, hidrognio, a partir da reao
representada abaixo:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)De acordo com a
estequiometria da reao, tem-se que 2 mols de gua (36 g) formam 2
mols de gs hidrognio (2 x 22,4 L = 44,8 L) e 1 mol de gs oxignio (1
x 22,4 L = 22,4 L).b)H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)5) Gab: D6) Gab: E7)
Gab: D8) Gab: E9) Gab: B10) Gab: A11) Gab: a)As semirreaes que
ocorrem no ctodo e no nodo so as seguintes:Ctodo: Ni2+ (aq) + 2 e-
Ni(s)nodo: 2 Cl1- (aq) Cl2 (g) + 2 e-
Corrente eltrica necessria: i = 26,8 A.b)Para ter um excesso de
50%, a massa de NiCl2 presente no recipiente deve ser igual a 99
g.
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