ENEM ALTAS-HORAS

Professor Walisson Grangeiro (Química)

Primeiro dia (26/10/13)

Ciências da Natureza

Química (1/3 de 45 = 15 questões)

O QUE ME ESPERA NESSA PROVA?

Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

H25 - Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

H26 - Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.

H27 - Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.

QUESTÃO 1.

O Brasil é um dos países que obtêm melhores resultados na reciclagem de latinhas de alumínio. O esquema a seguir representa as várias etapas desse processo:

A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também por quê:

a) sublima outros metais presentes na lata. b) evapora substâncias radioativas remanescentes. c) impede que o alumínio seja eliminado em altas

temperaturas. d) desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de

triagem. e) queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes

na lata.  

QUESTÃO 1.

QUESTÃO 2.

O aquecimento global, ocasionado pelo aumento do efeito estufa, tem como uma de suas causas a disponibilização acelerada de átomos de carbono para a atmosfera. Essa disponibilização acontece, por exemplo, na queima de combustíveis fósseis, como a gasolina, os óleos e o carvão, que libera o gás carbônico (CO2) para a atmosfera. Por outro lado, a produção de metano (CH4), outro gás causador do efeito estufa, está associada à pecuária e à degradação de matéria orgânica em aterros sanitários.

Apesar dos problemas causados pela disponibilização acelerada dos gases citados, eles são imprescindíveis à vida na Terra e importantes para a manutenção do equilíbrio ecológico, porque, por exemplo, o:

a) metano é fonte de carbono para os organismos fotossintetizantes. b) metano é fonte de hidrogênio para os organismos fotossintetizantes. c) gás carbônico é fonte de energia para os organismos fotossintetizantes. d) gás carbônico é fonte de carbono inorgânico para os organismos

fotossintetizantes. e) gás carbônico é fonte de oxigênio molecular para os organismos heterotróficos

aeróbicos

QUESTÃO 3.

Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.

No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário e altas temperaturas, de acordo com a reação:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.

  Dados: Massas molares em g/mol – CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado).   Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de

emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?

a) 4,9 x 10–4 b) 7,9 x 10–4 c) 3,8 x 10–1 d) 4,9 x 10–1 e) 7,9 x 10–1

RESOLUÇÃO:

QUESTÃO 4

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de

Cu.II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da

velocidade de liberação do gás H2.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.

RESPOSTA

QUESTÃO 5.

O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.

A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais

pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura

de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas

no craqueamento ocorram mais rapidamente.Está correto o que se afirma ema) I, apenas.b) II, apenas.c) I e III, apenas.d) II e III, apenas.e) I, II e III.

RESPOSTA

QUESTÃO 6.

A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:

Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula

a) CH4

b) C2H4

c) C4H10

d) C5H8

e) C6H6

RESPOSTA

QUESTÃO 7.Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras

partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII. Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584). No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno, representado a seguir.

Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras de coloração laranja

 a) podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um

polifenol insaturado. b) podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja

molécula possui apenas duplas ligações cis. c) podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéstersaturado. d) podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero

natural cujo monômero é o etileno. e) podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento naturalque é um hidrocarboneto insaturado.

RESPOSTA

“Eu sou de uma terra que o povo padece,Mas não esmorece, e procura vencer.Da terra querida, que a linda caboclaDe riso na boca zomba no sofrer.Não nego meu sangue, não nego meu nome,Olho para a fome, pergunto o que há?Eu sou brasileiro, filho do Nordeste,Sou cabra da Peste, sou do Ceará.”

 Patativa do Assaré

Fim!!!