EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO

SISTEMAS TAMPÕES

sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH

mantém a homeostase

Equilíbrio ácido - básico

SISTEMAS ATUANTES

TAMPÕES PLASMÁTICOS

SISTEMA PULMONAR

SISTEMA RENAL

• o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais• atuação imediata

• elimina ou retém CO2

• atuação em minutos a horas

• excreção de urina ácida ou básica• atuação em horas a dias

pH ?

Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7

2 H2O H3O+ + OH-

H2O H+ + OH-

SORENSEN (1909)

pH (H2O)  

[H+] = 1 x 10-7

pH = 7,0

pH (sangue)

[H+] = 40 x 10-9

pH = 7,4

pH = - log [H+]

ÁCIDO ? BASE ?

SOLUÇÃO AQUOSA H+ OH-

TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA Eletrólise: as moléculas sofrem um maior ou menor grau de dissociação em íons + ou –

ÁCIDO FRACO : ligeira tendência em ceder prótons para a H2O

FORTE: transfere facilmente prótons

propriedades e reações próprias

a velocidade de uma reação química é proporcional ao produto das massas ativas (concentrações) das substâncias reagentes

LEI DAS AÇÕES DAS MASSAS

AH + H2O H+ + A-

 1 - H+ + A- AH + H2O K1 = [ H+ ] [ A- ]

2 - AH + H2O H+ + A- K2 = [AH ] [ H2O ]

  K1 / K2 = K = [ H+ ] [ A- ] [AH ]

EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH

H2CO3H2O + CO2 H+ + HCO3-

K1 = [H2CO3]

[ CO2 ] [ H2O]

K2 = [H2CO3]

[ H+ ] [ HCO3- ]

K1 / K2 = K = [ H+] [HCO3

-]

[CO2]

  [ H+] = K [CO2]

. [HCO3-]

pH = pK + log [HCO3-]

[CO2]

7,4 = 6,1 + 1,3

7,0 7,4 7,8

  acidose alcalose

20:1

Relação no sangue:

pH = pK + log [HCO3-]

[CO2]

REAÇÃO DE TAMPONAMENTO

Ácido Forte H2O + CO2

Sal

AL+ NaAL H2CO3+ Na HCO3- +

Sal Forte

Ácido Fraco

TAMPÕES PLASMÁTICOS

FOSFATO MONOSSÓDICO – FOSFATO DISSÓDICO

HCL + Na2HPO4 NaCl + NaH2PO4

NaOH + NaH2PO4 H2O + Na2HPO4

POUCO SIGNIFICATIVO BAIXA CONCENTRAÇÃO

TAMPÕES PLASMÁTICOS

ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO

HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3

H2O + CO2

NaOH + H2CO3 H2O + NaHCO3

TAMPÕES PLASMÁTICOS

PROTEÍNAS

H+ + PROT HPROT

H+ + HbO2 HHb + O2

MAIS IMPORTANTE TAMPÃO DO SANGUE

15 g de Hb 3,85 g de proteínas

BASE TAMPÃO

é a soma das duas bases no sangue:

1 - Hb = 17 mEq/l 2 - Bicarbonato = 25 mEq/l

1 + 2 = 42 mEq/l

PERTUBAÇÕES: • Respiratória (CO2) NÃO ALTERA BASE TAMPÃO

• Metabólica (H+) ALTERA BT

H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2

H+ + PROT HPROT

EXCESSO DE BASE

BT BTN ACIDOSE METABÓLICA

BT BTN ALCALOSE METABÓLICA

PCO2 RESPIRATÓRIAEB METABÓLICA

EB = Base Tampão - Base Tampão Normal

BT - BTN

Nomograma de Siggaard-

Andersen

Variáveis NormalAcid Vent

Acid Met

Alcal Vent

Alcal Met

pH 7,4

PCO2 40 40 40

EB 0 0 - 0 +

pH < 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE < 0 Acidose M

pH < 7,4 PCO2 > 40 mmHg BE = 0 Acidose V

pH > 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE > 0 Alcalose M

pH > 7,4 PCO2 < 40 mmHg BE = 0 Alcalose V

BE = 0

BE = + 5

BE = + 8

BE = - 10

BE = - 9,5

BE = - 8

pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg

acidose M sendo compensada por alcalose VpH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg

acidose V sem compensação

acidose V sendo compensada por alcalose M

pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg

pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHgalcalose M sem compensação

pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHgalcalose V compensada por acidose M

pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHgacidose V somada a acidose M

Diagrama de Devenport

Mecanismo Renal

Modelo de Stewart