EXERCÍCIOS – 3º BIMESTRE COLÉGIO PAULO FREIRE - CAMPO GRANDE–MS, 04 DE SETEMBRO DE 2010.

ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA DE QUÍMICA –– 2ª SÉRIE – PROF. BEAN

01.UFRGS-RS Na tabela abaixo, são apresentados os pontos de fusão, os ponto de ebulição e as constantes de ionização de alguns ácidos carboxílicos.

A respeito dessa tabela, são feitas as seguintes afirmações: I. o ácido propanóico é um sólido à temperatura ambiente. II. o ácido acético é mais forte que o ácido fórmico. III. o ácido metanóico apresenta menor ponto de ebulição devido a sua menor massa molecular. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) Apenas II e III. 02.UFSM-RS-Considere a tabela e o quadro esquemático:

Os frascos que melhor representam as soluções A e B são, respectivamente: a) 1 e 2 d) 3 e 2 b) 1 e 3 e) 4 e 1 c) 2 e 4 03.UEMA-Considere o equilíbrio químico e assinale o que for correto.

01. A adição de etanoato de sódio (acetato de sódio) aumentará a quantidade de íon H+. 02. A adição de etanoato de sódio aumentará o grau de ionização do ácido etanóico. 04. A adição de HCl provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda. 08. A adição de hidróxido de sódio não influenciará no equilíbrio. 16. Ka é a constante de ionização do ácido etanóico e não varia com a temperatura. 32. O ácido etanóico (ácido acético) é um ácido forte. 04.FAAP-SP-Calcule a constante do ácido nitroso (HNO2) a uma temperatura de 25 ºC, sabendo que, numa solução aquosa de concentração 0,02 mol/L, a essa temperatura, ele apresenta um grau de ionização igual a 15%. 05.UFPA-O grau de ionização do hidróxido de amônio em solução 2 molar é 0,283% a 20 °C. A constante de ionização da base, nesta temperatura, é igual a: a) 1,6 · 10–5 d) 4,0 · 10–2 b) 1,0 · 10–3 e) 1,6 · 10–1 c) 4,0 · 10–3

06.UCS-RS- Com base nos dados da tabela, classifique as soluções:

NOTA

Série:

Sala: Carteira:

Nº

07.UFAL- Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético (CH3COOH), a concentração de H+ é da ordem de 10–3 mol/L. Sendo assim, nessa

solução, a concentração, em mol/L, de OH– é da ordem de:

Dado: Produto iônico da água = 1 · 10–14

08.Cefet-PR- Um piscicultor retirou 5 mL de água de seu aquário de pesquisa e constatou que o pH da amostra era igual a 8. Selecione a alternativa que contém o tipo de meio e a quantidade de íons hidrogênio presentes na amostra

coletada pelo piscicultor, em mol: a) básico, 5 · 10–11 b) ácido, 5 · 10–11 c) básico, 5 · 10–8

d) ácido, 5 · 10–8

e) ácido, 10–8

09.UECE- O ácido perclórico de pH = 1 é mais forte que o ácido hipocloroso (HClO), que tem ação desinfetante e oxidante no tratamento da água segundo a reação:

HClO �H+ + ClO– O HClO tem molaridade de 4 · 10–5 mol/L a 20 °C, a sua constante de ionização é de 2,5 · 10–8. Assinale a opção que indica quantas vezes o ácido perclórico é mais forte que o ácido hipocloroso: a) 105 vezes. b) 10–5 vezes. c) 106 vezes. d) 10–6 vezes. 10.(Bean 2025)- O fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido que se encontra 10% ionizado em solução 0,1 mol/L. O pH dessa solução vale: 11.FESP-PE-O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3 ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é: (Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL) a) 10 gotas. d) 200 gotas. b) 100 gotas. e) 50 gotas. c) 30 gotas. 12. Vunesp-Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com 400 mL de solução aquosa de HCl, de concentração 0,050 mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1.000 mL e homogeneiza-se a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é: a) 8 d) –1 b) 2 e) zero c) 1 13. UFRGS-RS- O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) , usado como floculante nas estações de tratamento de água, forma uma solução na qual: a) o pH é ácido, pois trata-se de um sal de ácido forte e de base fraca. b) o pH é alcalino, pois forma-se o hidróxido de alumínio, que é uma base insolúvel. c) o pH é 7, pois trata-se de uma solução salina, logo neutra. d) [Al+3 ]= [SO4

-2] e) não existe hidrólise, apenas dissociação do sal. Vunesp- Mediu-se o pH de soluções aquosas de NaCl, C6H5COONa (benzoato de sódio) e NH4Cl. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCl é neutra, a de C6H5COONa é básica e a de NH4Cl é ácida.

a) Explique por que as soluções apresentam essas características. b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos em que ocorre hidrólise.