Equilibrio Quimico Questoes Objetivas

Prof. Alexandre Oliveira

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Equilbrio Qumico - Questes ObjetivasTEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Ufpe) Na(s) questo(es) a seguir escreva nos parnteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. A reao de sntese do acetato de etila, a partir do lcool etlico e do cido actico, possui uma constante de equilbrio em torno de 4. O rendimento da reao medido pela quantidade de acetato de etila produzido: CHCOOH+CHCHOH CHCOOCHCH+ HO Analise as afirmativas a seguir: ( ) A adio de um reagente que absorva gua deve aumentar o rendimento. ( ) O uso de excesso de um dos reagentes deve diminuir o rendimento. ( ) A destilao do ster durante a reao deve diminuir o rendimento. ( ) A adio de gua deve diminuir o rendimento. ( ) A adio de uma base para reagir com o cido actico deve diminuir o rendimento. TEXTO PARA AS PRXIMAS 2 QUESTES. (Unb) Cerca de 90% do cido ntrico, principal matria-prima dos adubos base de nitratos, so obtidos pela reao de oxidao da amnia pelo O, em presena de catalisador-platina com 5% a 10% de paldio ou de rdio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950C. A reao representada pela equao 6NH(g)+9O(g)2HNO(g)+4NO(g)+8HO(g). Essa reao ocorre nas seguintes etapas: I - 6NH(g)+15/2O(g)6NO(g)+9HO(g) 1.359kJ II - 3NO(g)+3/2O(g)3NO(g) H=-170kJ III - 3NO(g)+HO(g)2HNO(g)+NO(g) H=-135kJ 2. Na(s) questo(es) a seguir assinale os itens Equilbrio Qumico - Questes objetivas H=TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Ufba) Na(s) questo(es) a seguir escreva nos parnteses a soma dos itens corretos. 4. O carbonato de sdio pode ser obtido pela decomposio do hidrogenocarbonato de sdio, a uma determinada temperatura T, segundo a reao: corretos e os itens errados. O conhecimento fsico-qumico acerca das reaes apresentadas permite prever situaes em que possvel afetar o rendimento da sntese de cido ntrico e, conseqentemente, prever aes para aumentar a sua produo. A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes. (1) De acordo com a lei de Hess, aumentando-se o nmero de etapas da reao para a obteno do cido ntrico, aumenta-se a energia liberada no sistema. (2) O aumento da produo de cido ntrico proporcional ao consumo de ligas de platina. (3) Considerando que as reaes indicadas esto em estado de equilbrio, correto prever que o abaixamento de temperatura no sistema reacional aumenta a produo de cido ntrico. 3. Na(s) questo(es) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados. Considerando que as reaes das etapas de obteno do cido ntrico, totalmente ionizvel em gua, esto em equilbrio, julgue os itens a seguir. (1) Um aumento de presso no sistema reacional eleva a produo de cido ntrico. (2) Pela equao global, verifica-se que a adio de gua ao sistema diminui o rendimento da reao. (3) Sabendo-se que a constante de ionizao do cido actico igual a 1,810mol/L, correto concluir que este mais forte que o cido ntrico. (4) A expresso para a constante de equilbrio da reao global Kc=[HNO][NO][HO]/[NH][O].

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2 NaHCO (s) Na CO (s) + HO (g) + CO (g) H = 30,6 kcal/mol Considerando-se as informaes anteriores, pode-se afirmar: (01) Para cada mol de hidrogenocarbonato decomposto, produzido um mol de carbonato de sdio. (02) A decomposio de dois moles de hidrogenocarbonato de sdio, temperatura T, libera 30,6 kcal. (04) Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, pode-se aumentar o grau de decomposio do NaHCO, removendo-se dixido de carbono da mistura em equilbrio. (08) O aumento da temperatura provoca um deslocamento do equilbrio no sentido da formao de Na CO (s) + HO (g) + CO (g). (16) O aumento da presso sobre a mistura em equilbrio provoca uma reduo no grau de decomposio. (32) A temperatura no exerce influncia sobre o grau de decomposio. Soma ( ) 5. (Unesp) Em uma das etapas da fabricao do cido sulfrico ocorre a reao SO(g) + 1/2 O(g) SO(g) Sabendo-se que as constantes de equilbrio da reao diminuem com o aumento da temperatura, e que o processo de fabricao do cido sulfrico ocorre em recipiente fechado. Conclui-se que a reao anterior a) favorecida pelo aumento do volume do recipiente. b) desfavorecida pelo aumento da presso total exercida sobre o sistema. c) exotrmica. d) no afetada pelo aumento parcial de SO. e) tem seu rendimento aumentado quando o equilbrio estabelecido em presena de um catalisador.

6. (Ufpr) Na natureza, a transformao de N (gs), abundante na atmosfera, em amnia e no on amnio realizada por bactrias que, por isto mesmo, so chamadas de fixadoras de nitrognio. Este processo essencial para a vida, pois se trata do primeiro passo para que tomos de N possam formar os aminocidos. O homem consegue produzir amnia industrialmente pelo processo mostrado abaixo. 1/2 N(gs) + 3/2 H(gs) NH(gs) K = 2,23 x 10 a 25,0 C H = - 46,0 kJ/(mol de amnia) a 25,0 C G = - 24,82 kJ/(mol de amnia) a 25,0 C Considerando o Princpio de Le Chatelier e o fato de que a reao acima ocorre em um sistema fechado, com volume constante, correto afirmar: (01) A 25,0 C, a reao de produo de amnia um processo espontneo. (02) O aumento da temperatura favoreceria termodinamicamente a produo de amnia gasosa. (04) Se hlio gasoso fosse adicionado a este sistema, aumentaria a presso total sobre os reagentes e produtos, fazendo com que a produo de amnia fosse diminuda. (08) A retirada parcial de hidrognio gasoso do meio reacional deveria diminuir a produo de amnia. (16) Se nitrognio gasoso fosse injetado em excesso neste sistema, haveria um aumento na produo de amnia. (32) As reaes acima mostradas so do tipo oxireduo, em que, no sentido direto, os tomos de N sofrem reduo. Soma ( ) 7. (Fatec) Para o sistema em equilbrio NO(g) 2NO(g) (incolor) (castanho) so dados os temperaturas valores de K a diferentes

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d) diminuio da presso. e) introduo de um gs inerte. 10. (Fuvest) A altas temperaturas, N reage com O produzindo NO, um poluente atmosfrico: N(g) + O(g) 2NO(g) temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilbrio acima igual a 4,0 x 10. Nesta temperatura, se as concentraes de equilbrio de N e O forem, respectivamente, 4,0 x 10 e 1,0x10mol/L, qual ser a de NO? a) 1,6 x 10 mol/L. b) 4,0 x 10 mol/L. c) 1,0 x 10 mol/L. d) 4,0 x 10 mol/L. e) 1,6 x 10 mol/L. 11. (Fuvest) NO e NO, gases poluentes do ar, encontram-se em equilbrio, como indicado: NO 2NO 8. (Fei) O metanol, apesar de txico, muito importante em laboratrios, indstrias e tambm como combustvel. Pode ser sintetizado a partir de monxido de carbono e gs hidrognio atravs da reao de equao: CO(g) + 2 H(g) CHOH(g) H ZERO. Mantendo o volume (V) constante, a temperatura aumentada de 27 para 57C. Diante deste aumento de temperatura, reestabelecido (sic) o equilbrio, podemos concluir que a presso total (Pt) vai: a) Aumentar cerca de 10%. b) Aproximadamente duplicar. c) Permanecer aproximadamente constante. d) Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar. e) Aumentar menos do que 10%, porm mais de 1%. 20. (Ita) Um recipiente aberto contm gua em equilbrio com o ar atmosfrico e est na temperatura ambiente. Com um tubo, passa-se a borbulhar atravs dessa gua uma mistura de N(g) e O(g), em que a frao molar de ambos componentes 0,50. Se for atingido o regime estacionrio, decorrente deste borbulhamento, pode-se garantir que: a) A constante de equilbrio, Kc, da reao N(g)N(aq) ficar igual a 1. b) A concentrao de O(aq) diminuir. c) A concentrao de N(aq) aumentar. d) A presso de vapor da gua aumentar. e) A concentrao de CO(aq) diminuir.

Aqueles que mostram corretamente as concentraes de A e de B, em funo do tempo, nos experimentos Y e Z so, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e I. d) II e III. e) III e I. 17. (Ita) As opes a seguir se referem a equilbrios qumicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de mbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opes a seguir o ponto de equilbrio ser alterado? a) H(g) + l(g) 2HI(g) b) CaCO(s) CaO(s) + CO(g) c) PbS(s) + O(g) Pb(s) + SO(g) d) CH(g) + 2O(g) CO(g) + 2HO(g) e) FeO(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO(g) 18. (Ita) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00mol de pentacloreto de fsforo gasoso e puro. O


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21. (Ita) Qual das opes a seguir contm a afirmao CORRETA a respeito de uma reao qumica representada pela equao: 1A(aq) + 2B(aq) 1C(aq); K(25C) = 1,0; H(25C) > ZERO a) O valor de K independe da temperatura. b) Mantendo-se a temperatura constante (25C) K ter valor igual a 1,0 independentemente da concentrao de A e/ou de B. c) Como o valor da constante de equilbrio no muito grande, a velocidade da reao nos dois sentidos no pode ser muito grande. d) Mantendo-se a temperatura constante (25C) a adio de gua ao sistema reagente no desloca o ponto de equilbrio da reao. e) Mantendo-se a temperatura constante (25C) o ponto de equilbrio da reao no deslocado pela duplicao da concentrao de B. 22. (Ita) Considere uma reao de esterificao do tipo exemplificada a seguir. A reao realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissolvidas todas as espcies qumicas envolvidas.

III - Os ons H(solv) so bons catalisadores para a reao no sentido inverso. IV - Para aumentar o rendimento da reao no sentido direto, o ster e/ou a gua devem ser continuamente eliminados do sistema. V - Se todos os coeficientes estequiomtricos da equao anterior forem multiplicados por 2, o valor numrico da constante de equilbrio aumentar. Qual das opes a seguir se refere a todas afirmaes CORRETAS? a) I, II, III, IV e V. b) I, II, III e IV. c) I, III e IV. d) II, III e IV. e) II, IV e V. 23. (Ita) "n" mols de amnia so colocados e selados dentro de uma ampola de um litro mantida a 500K. Nessa ampola ocorre a reao qumica representada pela seguinte equao: 2NH(g) N(g) + 3H(g). Em relao a esta reao CORRETO afirmar que a) ao atingir o equilbrio ter-se-o formados n/2mols de N(g). b) ao atingir o equilbrio ter-se-o formados n3/2mols de H(g). c) se a reao de decomposio for total, consumirse-o 2mols de NH(g). d) se a reao de decomposio for total, a presso final na ampola ser igual a 4500R. e) se a reao de decomposio for total, a variao de presso na ampola ser igual a n500R. 24. (Mackenzie) Do equilbrio C(s) + CO(g) 2CO(g), H=174kJ/mol de carbono, INCORRETO afirmar que: a) kp = (Pco) / (Pco) b) a velocidade da reao direta (V) igual velocidade da reao inversa (V). c) a adio de catalisador no altera o equilbrio. d) um aumento da presso total favorece a formao do monxido de carbono.

Considere que em relao a esta reao qumica sejam feitas as seguintes afirmaes: I - A constante de equilbrio no muito diferente do valor unitrio. II - Os ons H(solv) so bons catalisadores para a reao no sentido direto.


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e) a diminuio da temperatura desfavorece a formao do monxido de carbono. 25. (Mackenzie) H(g) + CO(g) + 9,9kcal HO(g) + CO(g) Da reao em equilbrio representada pela equao anterior, fazem-se as afirmaes: I- uma reao endotrmica. II- Se for adicionado CO, o equilbrio desloca-se para a esquerda. III- Se a temperatura aumentar, o equilbrio descolase para a esquerda. IV- Se um catalisador for adicionado, o equilbrio desloca-se para a direita. Ento, so corretas somente: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) I e IV. 26. (Pucmg) O grfico a seguir nos mostra a influncia conjunta da presso e da temperatura na produo da amnia (NH), de acordo com a reao: N(g) + 3H(g) 2NH(g)

c) o aumento da presso faz o equilbrio deslocar-se na direo da produo NH. d) na equao qumica balanceada, o nmero total de mols dos reagentes menor do que o dos produtos. e) a adio de um catalisador aumentaria a velocidade da reao. 27. (Uece) Para a reao: 2X + Y 3T + 2Z, foram realizados cinco experimentos cujos resultados foram:

Sabendo-se que o equilbrio qumico foi atingido em trs experimentos, indique os dois que no atingiram: a) II e V b) IV e V c) II e IV d) I e III 28. (Uece) So colocados 8,0 mols de amnia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450C, estabelece-se, aps algum tempo, o equilbrio: 2NH(g) 3H(g) + N(g) Sabendo que a variao do nmero de mols dos participantes est registrada no grfico, podemos afirmar que, nestas condies, a constante de equilbrio, K, igual a:

A partir do exposto e da anlise do grfico, CORRETO concluir que: a) temperatura suficientemente baixa, pode-se obter 100% de NH. b) a reao, na direo da produo de NH, endotrmica.


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a) 27,00 b) 5,40 c) 1,08 d) 2,16 29. (Uff) Considere as equaes indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilbrio so, respectivamente, K e K. 1) SO(g) + 1/2 O (g) SO(g) 2) 2SO(g) 2 SO(g) + O(g) Identifique a expresso que relaciona, corretamente, K e K. a) K = K b) K = K c) K = K d) K = K e) K = K 30. (Uff) O lcool metlico (metanol) pode ser preparado, comercialmente, por meio da reao:

Este composto utilizado em carros da Frmula Indy como combustvel e, s vezes, por pessoas inescrupulosas, em bebidas alcolicas. Neste ltimo caso o efeito txico do metanol provoca problemas no sistema nervoso, nervos pticos e retina. Os sintomas de intoxicao so violentos e aparecem entre nove e trinta e seis horas aps sua ingesto. No organismo, o composto sofre oxidao, originando formaldedo e cido frmico, ambos txicos. O metanol tem ao cumulativa, pois eliminado muito lentamente. Em condies de equilbrio, temperatura de 487,8K, tem-se [H]=0,060M, [CO]=0,020M e [CHOH]=0,072M. Levando-se em conta estes dados os valores aproximados de Kc e Kp so, respectivamente: a) 1000 M e 0,625 atm b) 3000 M e 1,875 atm c) 1000 M e 40 atm d) 77,16 M e 0,048 atm e) 3000 M e 0,625 atm 31. (Ufmg) Considere a reao representada pela equao C(s) + O(g) CO(g); H = -393,5 kJ/mol Todas as alternativas apresentam fatores que aumentam a velocidade da reao direta, EXCETO a) Aumento da concentrao do oxignio. b) Diluio do sistema. c) Elevao da temperatura. d) Presena de um catalisador. e) Pulverizao do carbono. 32. (Ufmg) Na fase gasosa ocorre a reao descrita pela equao A + B C + D O grfico representa a variao das concentraes das espcies em funo do tempo.


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As concentraes iniciais e de equilbrio, em mol/L, esto representadas neste quadro.

Considerando essas informaes, todas as alternativas esto corretas, EXCETO a) A velocidade da reao direta em t menor que em t. b) As concentraes das espcies em t so as mesmas em t. c) No equilbrio a reao est deslocada no sentido da formao dos reagentes. d) O sistema atinge o equilbrio em t. e) O valor da constante de equilbrio, Kc, 0,25. 33. (Ufmg) Considere o sistema em equilbrio descrito pela equao: N(g) + 2 O(g) 2 NO(g); H = 179,7 kJ

A alternativa que indica, corretamente, a relao de concentraes no equilbrio a) x = z b) x = y c) a - x = z d) x + y = 2z e) b - y = 2z 35. (Ufmg) A fixao do nitrognio, atravs de sua transformao em amnia, representada pela equao a seguir, um dos mais importantes processos industriais. N(g) + 3H(g) + catalisador 2NH(g); H = - 92 kJ mol Com relao ao processo a seguir descrito, haver maior concentrao do produto, no equilbrio, com a) a diminuio da presso parcial do hidrognio. b) o aumento da presso total pela adio de um gs inerte. c) o aumento da temperatura. d) o uso da maior quantidade de catalisador. e) uma vigorosa agitao dos reagentes. 36. (Ufmg) No equilbrio estabelecido entre a acetilacetona (I) e o enol (II), a 40C, a forma (II) apresenta-se em maior concentrao.

Em relao a esse sistema, todas as alternativas esto corretas, EXCETO a) A diminuio da presso favorece a formao de dixido de nitrognio. b) A formao de oxignio simultnea de dixido de nitrognio. c) A reao lenta temperatura ambiente. d) A retirada do dixido de nitrognio formado favorece sua produo. e) O aumento da velocidade de uma das reaes altera as concentraes de equilbrio. 34. (Ufmg) A reao entre os gases SO e NO, a uma dada temperatura, atinge o equilbrio descrito pela equao SO(g) + NO(g) SO(g) + NO(g)


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A reao direta exotrmica. Considere um experimento em que a presso total dos gases seja mantida constante. O grfico que descreve, qualitativamente, a variao, no equilbrio, da concentrao de SO com a temperatura, nesse experimento, :

Com relao a esse equilbrio e s espcies envolvidas, a afirmativa FALSA a) a forma I mais estvel do que a forma II. b) as concentraes das espcies no equilbrio dependem da temperatura. c) as duas formas apresentam nmeros diferentes de carbonos trigonais. d) as duas formas representam estruturas isomricas. e) ligaes de hidrognio esto presentes na forma II. 37. (Ufmg) Quando um mol de amnia aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilbrio: NH(g) 1/2N(g) + 3/2H(g) A soma das quantidades de matria, em mol, das substncias presentes na mistura em equilbrio a) 3,0 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 1,0 38. (Ufmg) Uma das etapas na fabricao do cido sulfrico a converso de SO a SO, reao reversvel efetuada na presena de catalisador, que pode ser representada pela equao 2 SO (g) + O (g) 2 SO (g)

39. (Ufmg) O princpio de Le Chatelier permite prever os efeitos de perturbaes impostas a sistemas em equilbrio. O quadro descreve trs sistemas de interesse qumico, bem como perturbaes impostas a eles.

Assinale a alternativa que apresenta os sistemas a que o princpio de Le Chatelier pode ser aplicado. a) I e III. b) I, II e III. c) I e II. d) II e III.


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experimento. 40. (Ufmg) A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I(g) e H(g), mesma temperatura. Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reao entre os dois gases. Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, at que o sistema atinja um estado de equilbrio, como descrito na equao H (g) + I (g) 2 HI (g) Considerando o conceito de equilbrio qumico e as propriedades de molculas gasosas, assinale a alternativa que contm a representao MAIS adequada do estado de equilbrio nessa reao. Considerando-se essas informaes, CORRETO afirmar que a) a adio de mais carbono, aps o sistema atingir o equilbrio, favorece a formao de mais gs metano. b) a reao de formao do metano exotrmica. c) o nmero de molculas de metano formadas igual ao nmero de molculas de hidrognio consumidas na reao. d) o resfriamento do sistema em equilbrio de 900K para 800K provoca uma diminuio da concentrao de metano.

42. (Ufpe) A amnia sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reao N(g) + 3H(g) 2NH(g), H= - 92,2 kJ 41. (Ufmg) Num recipiente fechado, de volume constante, hidrognio gasoso reagiu com excesso de carbono slido, finamente dividido, formando gs metano, como descrito na equao C (s) + 2 H (g) CH (g) Essa reao foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900K, e, em ambos os casos, a concentrao de metano foi monitorada, desde o incio do processo, at um certo tempo aps o equilbrio ter sido atingido. O grfico apresenta os resultados desse Qual das medidas a seguir no aumentar a quantidade de amnia presente no equilbrio? a) Aumentar a proporo de nitrognio na mistura b) Introduzir um catalisador apropriado c) Injetar mais hidrognio no reator d) Diminuir a temperatura e) Aumentar o volume do reator 43. (Ufpr) As reaes que envolvem os xidos de nitrognio so muito estudadas porque estes compostos so produtos ou subprodutos nas reaes que ocorrem nos motores a exploso. Se a reao a seguir (no balanceada) ocorrer em um recipiente


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fechado, uma situao de equilbrio qumico estabelecida: aNO(gs) bNO(gs) + cO(gs) Sabendo que os valores de Hformao(em kJ/mol) de NO(gs), NO(gs) e O(gs) so iguais a +11,35, +33,18 e 0,00, respectivamente, correto afirmar: (01) Um aumento da temperatura do sistema ir alterar o equilbrio, favorecendo um aumento da quantidade de NO(gs). (02) Um aumento da presso sobre o sistema provocar um aumento da quantidade de NO(gs). (04) Se O(gs) for retirado do meio reacional, a quantidade de NO(gs) diminuir. (08) Os tomos de O e N no sofrem variaes nos seus estados de oxidao. (16) Os menores coeficientes estequiomtricos inteiros a, b, c para a reao anterior so 2, 4, e 1, respectivamente. (32) A variao de entalpia para a reao igual a +55,01kJ por mol de NO(gs) decomposto. Soma ( ) 44. (Ufrs) O grfico a seguir representa a evoluo de um sistema onde uma reao reversvel ocorre at atingir o equilbrio.

velocidades das reaes direta e inversa so iguais. b) um instante no qual o sistema j alcanou o equilbrio. c) uma situao na qual as concentraes de reagentes e produtos so necessariamente iguais. d) uma situao anterior ao equilbrio, pois a velocidade da reao direta est diminuindo e a velocidade da reao inversa est aumentando. e) um instante no qual o produto das concentraes dos reagentes igual ao produto das concentraes dos produtos. 45. (Ufrs) Conhecendo-se o valor da constante de equilbrio (Kc), pode-se determinar a probabilidade de uma dada reao ocorrer na natureza. Considere duas reaes possveis para a "fixao" do nitrognio atmosfrico, convertendo-o em compostos utilizveis pelos seres vivos. I. N(g) + O(g) NO(g) Kc = 1 x 10 a 25C

II. N(g) + 3H(g) 2NH(g)

Kc = 5 x 10 a 25C

Para uma fixao eficiente N, correto afirmar-se que a) a reao I no seria um processo adequado, pois a concentrao de NO, no equilbrio, seria extremamente pequena. b) a reao II no seria um processo adequado, pois o sistema em equilbrio consistiria, praticamente, do produto NH. c) a reao I seria um processo adequado, pois esta reao tende a se processar no sentido da formao de NO. d) a reao II seria um processo adequado, pois no equilbrio so grandes as concentraes do N e do H. e) as duas reaes so processos adequados, pois quando o equilbrio atingido nas duas reaes, grande a concentrao de produtos. 46. (Ufsc) As reaes representadas a seguir esto na fase gasosa e em equilbrio. Assinale a NICA proposio CORRETA em que o equilbrio NO fica

Sobre o ponto t, neste grfico, pode-se afirmar que indica. a) uma situao anterior ao equilbrio, pois as


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alterado quando se varia a presso total da mistura. 01. O(g) 3 O(g) 02. 2 CO(g) 2 CO(g) + O(g) 04. H(g) + I(g) 2 HI(g) 08. N(g) + 3 H(g) 2 NH(g) Soma ( ) 47. (Ufsc) Considere o sistema em equilbrio 2NO(g) + 2CO(g) N(g) + 2CO(g) H=-747kJ. Assinale a(s) proposio VERDADEIRA(S). 01. A adio de um catalisador favorece a formao dos produtos. 02. Aumentando-se a presso total sobre o sistema, o equilbrio no ser deslocado. 04. A formao de N(g) ser favorecida se aumentamos a presso total sobre o sistema. 08. A diminuio da temperatura desloca o equilbrio para a direita. 16. Aumentando-se a presso parcial do CO, o equilbrio desloca-se para a esquerda. 32. A constante de equilbrio Kp da reao em termos de presses parciais, dado pela expresso: Kp=[p(N)].[p(CO)]/[p(NO)].[p(CO)] 48. (Ufsc) Sendo dado o seguinte equilbrio qumico: PC(g) + C(g) PC(g), H= -165,11kJ Assinale a(s) proposio(es) CORRETA(S) 01. A expresso para calcular a constante de equilbrio em termos de concentraes molares : Kc=[PC]/[PC].[C]. 02. A reao direta endotrmica. 04. Aumentando-se a presso sobre o sistema em equilbrio, ele ser deslocado no sentido de produzir mais PC(g). 08. Aumentando-se a temperatura, o equilbrio ser deslocado para a direita. 16. Adicionando-se um catalisador, o equilbrio ser deslocado para a direita.

32. Aumentando-se a concentrao de C(g), haver aumento na concentrao do PC(g). 49. (Unesp) O equilbrio gasoso representado pela equao N + O 2NO H = - 88kJ

deslocado no sentido de formao de NO, se a) a presso for abaixada. b) N for retirado do sistema. c) a temperatura for aumentada. d) for adicionado um catalisador slido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminudo. 50. (Unesp) A formao de glicose envolve o equilbrio: 6CO(g) + 6HO() CHO(s) + 6O(g) glicose temperatura constante, a remoo de O(g) provoca a) aumento da massa de glicose. b) reduo da velocidade da reao direta e aumento da velocidade da reao inversa. c) aumento no valor da constante de equilbrio da reao. d) reduo do consumo de CO e aumento do consumo de HO. e) aumento da energia de ativao da reao.


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GABARITO1. V F F V V 2. F F V 3. V V F F 4. 04 + 08 + 16 = 28 5. [C] 6. 01 + 08 + 16 + 32 = 57 7. [D] 8. [C] 9. [C] 10. [D] 11. [C] 12. [D] 13. [E] 14. [C] 15. [D] 16. [C] 17. [B] 18. [C] 19. [D] 20. [E] 21. [B] 22. [A] Equilbrio Qumico - Questes objetivas

23. [E] 24. [D] 25. [A] 26. [C] 27. [C] 28. [C] 29. [E] 30. [A] 31. [B] 32. [A] 33. [A] 34. [C] 35. [B] 36. [A] 37. [D] 38. [A] 39. [C] 40. [D] 41. [B] 42. [B] 43. 02 + 16 + 32 = 50 44. [D] 45. [A] 46. 04 47. 04 + 08 + 16 + 32 = 60 48. 01 + 04 + 32 = 37 49. [C] 50. [A]

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Equilibrio Quimico Questoes Objetivas