Equilíbrios de solubilidade

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 01/12/2017

Iniciação à Química II

Produto de solubilidade

Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio

Quanto menor Kps = menos solúvel Faz sentido ?

Exemplo: Um litro de uma solução saturada de cromato de prata contém 0,0435 g de Ag2CrO4. Calcule o valor de Kps.

Exercício: O brometo de prata tem um Kps= 7,7 x 10-13. Determine a sua solubilidade molar. R: 8,8 x 10-7 mol L-1

Previsão de reações de solubilidade

Exemplo: Foram misturados 200 mL de BaCl2 0,0040 mol L-1 a 600 mL de K2SO4 0,0080 mol L-1. Haverá a formação de um precipitado? Kps= 1,1 x 10-10

Separação de íons por precipitação fracionada

Exercício

AgCl AgBr

Efeito do íon comum na solubilidade

Efeito do íon comum na solubilidade

Efeito do íon comum na solubilidade

Le Châtelier!

Efeito do íon comum na solubilidade

Exemplo: Calcule a solubilidade (em g/L) do cloreto de prata em uma solução de nitrato de prata 6,5 x 10-3 mol L-1.

pH e solubilidade Le Châtelier!

H+ Aumenta a solubilidade

O ânion atuará como receptor de próton apenas se for a base conjugada de um ácido fraco

Equilíbrios ácido-base

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 01/12/2017

Iniciação à Química II

Bronsted e Lowry (1923) Ácido: é um doador de próton

Base: receptor de próton

ácido base conj. base ácido conj.

Ácido-base Lewis

Ácido : receptor de um par de elétrons

Base: doador de um par de elétrons

base ácido

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

[H3O+] > [OH-]= ácido

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

Sorensen → Carlsberg

Autoionização da água

ácido base base ácido

Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14

Ka= 1,76 x 10-5

pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte (ioniza quase completamente)

pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco (poucas espécies ionizadas)

pKa= -log Ka

Kb=1,8 x 10-5

pKb < 0 ( Kb >> 1 ) = base forte (reage complet. p/ formar OH-)

pKb > 0 ( Kb < 1 ) = base fraca

pKb= -log Kb

Equilíbrio ácido fraco/água

Exemplo: A vitamina C (ácido ascórbico, HC6H7O6) tem um Ka= 8,0x10-5. calcule o pH da solução quando dissolvemos 500 mg em 100 mL de água.

Equilíbrio base fraca/água

Exercício: NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+

(aq) + OH-(aq). Kb= 1,8x10-5 a 25°C.

Calcule o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de NH3.

pOH= 2,79 pH = 14,00 – 2,79 = 11,21