Aluno (a):

Profº: RICARDO

Série: Data: / / Disc: QUÍMICA

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA – GASES I

1. Uma Massa fixa de um gás ideal foi submetida a uma série de transformações isotérmicas e alguns dos valores obtidos constam na tabela a seguir. Em função desses dados, descubra os valores de x, y, z e w e construa um gráfico colocando P no eixo das ordenadas e V no eixo das abscissas.

P(atm) V(L)

Experiência 1 2 12

Experiência 2 3 X

Experiência 3 Y 6

Experiência 4 6 Z

Experiência 5 12 W

2. Uma Bolha de ar se forma no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. A esta pressão, a bolha tem um volume de 3,6cm3. Que volume terá esta bolha quando subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?

a) 1,0 mL. b) 4,5 mL. c) 8,8 mL. d) 20,0 mL. e) 100 mL.

3. Uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 20,0cm3 sob pressão de 1 atm. Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 5,0cm3.

4. Certa massa gasosa ocupa um volume de 5,0 L sob pressão de 2,0 atm. Qual o volume da mesma massa gasosa na mesma temperatura sob pressão de 190 mm Hg?

5. Um indivíduo inala, ao nível do mar, 4,0 L de ar por minuto a uma temperatura de 25°C. Se ele mergulhar a uma profundidade de 32m, onde a pressão é de 5 atm, admitindo a temperatura de 25°C, qual o volume de ar que ele conseguirá inalar nessas condições?

6. (FAAP-SP) Um recipiente, munido de um êmbolo móvel, contém 10 L de O2 à pressão de 1 atm. Mantendo constante a temperatura, por movimentação do êmbolo pressiona-se o gás até que seu volume seja reduzido para 2L. Pede-se:

a) A lei que rege a transformaçãob) A pressão de O2 contido no recipiente, ao final

7. Numa transformação isotérmica de uma massa fixa de gás, para que o volume diminua 3/8 do volume inicial, a pressão do gás deverá:

a) Aumentar de 3/8 da pressão inicialb) Aumentar de 3/5 da pressão inicialc) Aumentar de 5/8 da pressão iniciald) Diminuir 3/8 da pressão iniciale) Diminuir 3/5 da pressão inicial

8. Um balão selado, quando cheio de ar tem volume de 50,0 m3 a 22°C e à pressão atmosférica. Assumindo que a pressão é constante, a que temperatura estará o balão quando seu volume for de 60,0 m3 ?

9. Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 20°C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco para que seu volume dobre?

10. (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e a pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm Hg?

a) 20,2 Ml b) 19,5 mL c) 18,2 mL d)12,5 mL e)10,2 mL

11. (UnB-DF) 30 mL de gás metano (CH4), a 25°C, são aquecidos a 35°C, a pressão constante. Calcule o novo volume do gás.

12. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800cm3 a -23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6L ?

13. Certa massa de gás hidrogênio (H2), a 0°C, ocupa um volume de 2,0 . 10-2 m3 sob uma determinada pressão. A que temperatura o volume dessa massa de H2 será igual a 40,0 L, na mesma pressão?

14. (UnB-DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido a pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

a) A temperatura em °C dobrab) A temperatura em K dobrac) A temperatura em K diminui à metaded) A temperatura em °C diminui à metadee) A temperatura em K aumenta em 273K

15. Certa massa de gás hélio (He), mantida num recipiente fechado a -33°C, exerce uma pressão de 1,50 atm. Calcule a qual temperatura a pressão do gás Hélio nesse recipiente será igual a 190 mm Hg.

16. Considere uma amostra de gás hélio confinada num dado recipiente, sofrendo uma série de transformações. Os resultados obtidos constam na tabela a seguir. Determine os valores de a, b, c, d, e, f.

P(atm) T(K) T(°C)

2 300 27°

a 600 b

8 c d

f e -123°

17. Um gás, num frasco fechado, exerce uma pressão de 3,20 atm a -73°C. A qual temperatura a pressão do gás neste frasco fechado será de 1,52. 103 torr

18. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

a) 29,7°Cb) 57,0°Cc) 33,0°Cd) 330°Ce) n.d.a.

19. (FEI-SP) Certa massa gasosa mantida num frasco fechado tem pressão igual a 300 mm Hg a 27°C. A qual temperatura a pressão desse gás no frasco fechado será igual a 5,0 . 10-1 atm?

20. (FCMSC-SP) Em uma dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará?

a) 0,5 atmb) 0,8 atmc) 1,2 atmd) 1,9 atme) 2,6 atm

21. Um gás ocupa um volume de 5,00m3 às CNTP. Qual a pressão desse gás, em atm quando seu volume se reduzir a 250 L numa temperatura de 273°C ?

22. Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 500 cm3 às CNTP. A que pressão, em atm, essa mesma massa ocupará um volume de 1,00 m3 na temperatura de 1727°C ?

23. (Fatec) Um gás está colocado num cilindro tampado com um êmbolo móvel. Sob pressão de 1 atm e temperatura de 27°C esse gás ocupa um volume de 200mL. O gás sofre uma transformação isobárica que aumenta seu volume para 300mL. Sua pressão e temperatura nessas condições serão:

a) 1 atm e 177°C b) 1 atm e 72°C c) 1 atm e 54°C d) 2 atm e 27°C e) 2 atm e 127°C

24. O gráfico acima mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2. O volume do estado 2, em litros, é:

a) 2 Lb) 4,5 Lc) 6 Ld) 4 Le) 3 L

25. De acordo com a lei de Robert Boyle, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) aumentar o seu volume;b) diminuir a sua massa;c) aumentar sua temperatura;d) diminuir o seu volume;e) aumentar a sua massa

26. (UFMG) A figura a seguir mostra um cilindro fechado em uma de suas extremidades e provido de um pistão de massa m, que pode se movimentar livremente. Esse cilindro contém um gás ideal. Aquecendo-se o conjunto, o diagrama p × V que melhor descreve a transformação que está ocorrendo com o gás é:

27. (UFMS) Sobre a equação de estado de um gás ideal PV = nRT onde p (pressão), V (volume), n (número de mols), R (constante universal) e T (temperatura), é correto afirmar que:

01. a temperatura tem que ser utilizada em Kelvin. 02. a constante universal tem o mesmo valor qualquer que seja o sistema de medidas. 04. na transformação isotérmica, pressão e volume são grandezas diretamente proporcionais. 08. a constante universal não tem unidade de medida. 16. na transformação isobárica, volume e temperatura são grandezas diretamente proporcionais. SOMA = ( )

28. (UFV) Os gráficos a seguir ilustram transformações termodinâmicas de uma massa constante de um gás ideal, relacionando as variáveis de estado termodinâmico, pressão P, volume V e temperatura T.

Os gráficos que representam os processos isotérmico, isobárico e isovolumétrico são, respectivamente:

a) I, II e III b) III, IV e II c) II, III e IV d) I, III e V e) III, II e V

29. (UNIMEP – SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?Dado: T = 30º C = 303 K (TEMPERATURA CONSTANTE)

a) 2 atm;b) 4 atm;c) 6 atm;d) 8 atm;e) 10 atm.

30. Dentre os valores abaixo, qual indica a pressão mais elevada? a) 1,2 atm. b) 700 mmHg. c) 80 cmHg. d) 0,8 atm. e) 70 cmHg. 31. O volume de 250 mL corresponde a: a) 250 m3

b) 2,5 cm3

c) 2,5 L. d) 250 cm3

e) 0,25 m3

32. Podemos afirmar que entre os valores de temperatura abaixo, a que apresenta o valor mais baixo é:

a) 30oC;b) 250 K; c) 70oC; d) 300 K; e) – 10oC. 33. Um corpo apresenta uma temperatura de 37oC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: a) 273 K. b) 373 K. c) 310 K. d) 410 K. e) 500 K.

34. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm

35. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL. d) 200 mL. e) 100 mL. 36. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm 3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) 20 cm3

b) 25 cm3

c) 50 cm3

d) 75 cm3

e) 400 cm3

37. A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 mL. d) 250 mL. e) 333 mL. 38. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:

a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm.

39. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de: a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros.

e) 260 litros.

40. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47oC, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg. 41. Em um dia de inverno, à temperatura de 0oC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60oC, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 42. Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? a) 2,0 atm. b) 3,0 atm. c) 4,0 atm. d) 5,0 atm. e) 6,0 atm.

43. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400°C. b) 273°C. c) 100°C. d) 127°C. e) 157°C. 44. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm? a) 36 L. b) 12 L. c) 24 L. d) 72 L. e) 48 L.

45. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é: a) 10 atm. b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm. 46. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27oC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47oC e 800 mmHg de pressão será de: a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros. d) 12 litros. e) 16 litros.

47. Qual o volume de um balão contendo 44,0 g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é igual à 32°C, e a pressão do balão é 2,50 atm? (Dados: R= 0,082 atm L mol-1 K-1; massa molar do He=4 g mol-1)

48. Um Balão A contém 8,8 g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 contida no balão B. (Dados: massas atômicas: C=12, O=16, N=14)

49. (ESPM-SP) Qual o volume, em litros, ocupado por 5 mols de hidrogênio a 3°C e 3,69 atm de pressão? (Dado: R= 0,082 atm L mol-1 K-1)

50. (UFRJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277°C e à pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o seguinte volume em litros:(Dados: R= 0,082 atm L mol-1 K-1 ; massa molar de O2= 32g mol-1)a) 4,50b) 9,00c) 18,0d) 20,5e) 36,0

51. Calcule o volume ocupado por 3,2 g de SO2 nas CNTP. (massas atômicas: R= 0,082 atm L mol -1 K-1; S= 32;O=16)

52. (Fatec-SP) Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 L do mesmo, à temperatura de 127°C e à pressão de 6 atm? (dado: R= 0,082 atm L mol-1 K-1)