Professora Luciane

2014

Atividade no laboratório de informática• http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/

• http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf

• http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html

MM de CuSO4 = 159.6 g/mol

159,6 g --------------------------- 1 mol0,12814 g ---------------------------- x

X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4

MM de H2O = 18 g/mol

18 g --------------------------- 1 mol0,07226 g ---------------------------- x

X = 4,01 x 10-2 mol de H2O

0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O

8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O1 mol de CuSO4 ---------------------------- x

X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5

Questão 1Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou a seguinte composição:Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?

Resolução da questão 1142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4

7,95 g ---------------------------- x

X = 0,056 mol de Na2SO4

18 g --------------------------- 1 mol7,05 g ---------------------------- x

X = 0,39 mol de H2O

0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x

X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7

A fórmula é Na2SO4 .7H2O

Questão 2(FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas deágua em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplodisso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estarrebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di-hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feitaexperimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de umcomposto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinhode porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato decobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamenteos cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era(Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.)

a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado.b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado.c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado.d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado.e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.

Resolução da questão 2155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4

0,603 g ---------------------------- x

X = 0,0039 mol de CoSO4

18 g --------------------------- 1 mol0,42 g ---------------------------- x

X = 0,023 mol de H2O

1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O

0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O1 mol de CoSO4 ---------------------------- x

X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6

http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html

Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando 1,20 mol de combustível.Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões:

• Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor sem a unidade)

• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o valor sem a unidade)

• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP?

1 mol --------------------------- 22,4 L3,60 mol---------------------------- x

X = 80,6 L de CO2

Questão 3Qual o volume de gás carbônico produzido na combustão completa de 1 L de octano (principal constituinte da gasolina), na CNTP?Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL

Resolução da questão 3

0,7 g de octano --------------------------- 1 mLx ---------------------------- 1000mL (=1L)

X = 700 g de octano

C8H18 + 12,5O2 8 CO2 + 9H2O1 mol 8 mol114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L

114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2

700 g de octano ---------------------------- x

X = 1098 L de CO2

1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2

De olho na tela

•Animação (modelo microscópico), com explicação em inglês, para reações

envolvendo reagentes em excesso:

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reagent.swf

•Simulação, em inglês, para reações de combustão envolvendo reagentes em

excesso:

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichio

metry/stoic_select_both.html