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Professora Luciane 2014

Estequiometria 2014 csa_parte II

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Professora Luciane

2014

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Atividade no laboratório de informática• http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/

• http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf

• http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html

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MM de CuSO4 = 159.6 g/mol

159,6 g --------------------------- 1 mol0,12814 g ---------------------------- x

X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4

MM de H2O = 18 g/mol

18 g --------------------------- 1 mol0,07226 g ---------------------------- x

X = 4,01 x 10-2 mol de H2O

0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O

8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O1 mol de CuSO4 ---------------------------- x

X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5

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Questão 1Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou a seguinte composição:Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?

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Resolução da questão 1142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4

7,95 g ---------------------------- x

X = 0,056 mol de Na2SO4

18 g --------------------------- 1 mol7,05 g ---------------------------- x

X = 0,39 mol de H2O

0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x

X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7

A fórmula é Na2SO4 .7H2O

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Questão 2(FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas deágua em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplodisso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estarrebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di-hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feitaexperimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de umcomposto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinhode porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato decobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamenteos cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era(Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.)

a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado.b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado.c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado.d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado.e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.

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Resolução da questão 2155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4

0,603 g ---------------------------- x

X = 0,0039 mol de CoSO4

18 g --------------------------- 1 mol0,42 g ---------------------------- x

X = 0,023 mol de H2O

1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O

0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O1 mol de CoSO4 ---------------------------- x

X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6

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http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html

Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando 1,20 mol de combustível.Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões:

• Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor sem a unidade)

• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o valor sem a unidade)

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• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP?

1 mol --------------------------- 22,4 L3,60 mol---------------------------- x

X = 80,6 L de CO2

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Questão 3Qual o volume de gás carbônico produzido na combustão completa de 1 L de octano (principal constituinte da gasolina), na CNTP?Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL

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Resolução da questão 3

0,7 g de octano --------------------------- 1 mLx ---------------------------- 1000mL (=1L)

X = 700 g de octano

C8H18 + 12,5O2 8 CO2 + 9H2O1 mol 8 mol114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L

114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2

700 g de octano ---------------------------- x

X = 1098 L de CO2

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1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2

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Aula do dia 28 e 29/07

• Discussão dos resultados obtidos naatividade da semana passada

• Realização da 2ª atividadecomplementar (reagente limitante eem excesso)

• Simulações para reagente limitante eem excesso)

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Resultados da atividade da semana passada

m (CO2) = 0,657 g

MASSA INICIAL APÓS 12 MIN APÓS 60 MIN

m (CO2) = 0,856 g

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m (comprimido) = 1854 mg+ 400 mg+ 325 mg+ 1413mg

= 3992 mg= 3,992 g

m (comprimido) = 4,498 g – 0,508= 3,990 g

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m (comprimido) – 3,99 g --------100%m (NaHCO3) ---------X

3,99 g --------100%1,63 ------- x x= 41%

m (NaHCO3) = 0,856 g . 84 g/mol = 1,63 g44 g/mol

Massa de CO2 /g % de NaHCO3

0,500 24

0,600 29

0,700 33

0,800 39

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1 mol CO2 --------- 44 g CO2

X ---------- 0,856 g

X = 0,019 mol

1 mol CO2 --------- 44 g CO2

X ---------- m (CO2)

1 mol CO2 ------24,6 L CO2

0,019 mol-------X

X = 0,478 L

Massa de CO2 /g % de NaHCO3 Quantidade de matéria de CO2 / mol

Volume de CO2 /L

0,500 24 0,011 0,280

0,600 29 0,014 0,335

0,700 33 0,016 0,391

0,800 39 0,018 0,447

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0,019 mol (resposta do item b)X = 0,019 mol (resposta do item c)

Massa de CO2 /gQuantidade de matéria

de NaHCO3 / mol

0,5 0,011

0,6 0,014

0,7 0,016

0,8 0,018

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0,022 mol ------------------------------------ 100%0,019 mol (resposta do item b) -------- xX = 88%

84 g --------- 1 mol CO2

1,854 g ---------- X

X = 0,022 mol

Massa de CO2

/gRendimento/%

Quantidade de matéria de NaHCO3 / mol

Massa de NaHCO3 que reagiu/g

% de NaHCO3Quantidade de matéria

de CO2 / molVolume de CO2

/L

0,5 52 0,011 0,95 24 0,011 0,280

0,6 62 0,014 1,15 29 0,014 0,335

0,7 72 0,016 1,34 33 0,016 0,391

0,8 82 0,018 1,53 39 0,018 0,447

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Na2CO3 (aq) + 2 HCℓ (aq) → 2NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

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2ª Atividade complementarI. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Colocar, em cada tubo numerado, 1 mL da soluçãode NaHCO3 25 g/L.

2. Adicionar 3 gotas do indicador azul de bromotimolem cada tubo. Agitar e observar.

3. Adicionar a cada tubo, respectivamente, 5, 10 e 15gostas da solução de ácido clorídrico.

4. Agitar e observar. Anotar as alterações nosistema.

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II. RESULTADOS :

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III. DISCUSSÃO:

1. Escrever a equação química balanceada que descreve a

reação.

2. Em qual(is) tubos há reagente em excesso? Em cada caso,

qual reagente está em excesso? Explique sua resposta.

3. Determine a quantidade de NaHCO3 que reagiu no tubo

2? Justifique.

4. Qual a quantidade de ácido que reagiu no tubo 2?

5. Sabendo que foi preparado 1 litro de solução de ácido

clorídrico para a aula prática e que 15 gotas equivalem a 1

mL, determine a quantidade de matéria de ácido

clorídrico utilizada para preparar a aula prática.

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1ª Simulação

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reagent.swf

Faça os modelos para a situação final, envolvendo a reação entre NO e O2, com a formação de NO2

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2ª SimulaçãoSimule a quantidade em mol de gás carbônico produzido na combustão do metano, variando a quantidade de combustível e comburente

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/fla

shfiles/stoichiometry/stoic_select_both.html