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10. SOLUÇÕES
Prof.a M.a Nayara Lais Boschen
Universidade Estadual do Centro-Oeste -
UNICENTRO
DISPERSÕES
2
Fonte
Imagem:http://educa.fc.up.pt/ficheiros/categorias/98/fot
os/1018/Res_2_2.jpgFonte Imagem: https://alunosonline.uol.com.br/quimica/efeito-tyndall.html
Fonte Imagem: https://www.slideshare.net/KahTarnowski/separao-de-misturas-jogo-e-tcnicas-qumica-em-prtica-
wwwquimicaempraticacom
DISPERSÕES
3
• Filtração comum
Fonte Imagem: http://www.universiaenem.com.br/sistema/faces/pagina/publica/conteudo/texto-html.xhtml?redirect=83970858250033799219829646344
DISPERSÕES
4
0 nm 1 nm 100 nm
Soluções verdadeiras Dispersões coloidais Suspensões
1 nm 10-9 m
1 μm 10-6 m
1 mm 10-3 m
1 m 1 m
μ (mi) = micro n= nano
DISPERSÕES: SOLUÇÕES VERDADEIRAS
5
• Nenhum filtro é eficiente para separar componentes de uma
solução verdadeira.
• Ex.: suspensões sólido-líquido podem ser separadas por filtração
simples;
• Dispersões coloidais sólido-líquido podem ser separadas por filtração
com ultrafiltros.
Fonte Imagem: https://www.lojanetlab.com.br/papeis-especias/ultrafiltros-merck
DISPERSÕES COLOIDAIS
6
• As dispersões coloidais tornam visível um feixe de luz que as
atravessa.
• Efeito Tyndall.
Fonte Imagem: https://www.shutterstock.com/es/search/coloides
DISPERSÕES COLOIDAIS
7
• Coloides moleculares: aglomerados de partículas formado por
macromoléculas;
• Coloides iônicos: aglomerados de partículas formado por íons;
• Partículas de coloides são denominadas micelas.
DISPERSÕES COLOIDAIS
8
Tipos de dispersão coloidal
Disperso
Gás Líquido Sólido
Dis
perg
en
te
Gás Não existe, pois
todos os gases são
miscíveis entre si.
Aerossol líquido
(exemplos: nuvem,
neblina).
Aerossol sólido
(exemplos: fumaça,
poeira no ar).
Líquido Espuma líquida
(exemplo: espuma de
sabão).
Emulsão (exemplos:
sangue, leite, maionese,
cremes).
Sol (exemplos: tintas,
vidros coloridos).
Sólido Espuma sólida
(exemplo: pedra-
pomes)
Gel (exemplos: gelatina,
queijo, geleia).
Sol sólida (exemplos:
rubi, safira, ligas
metálicas).
DISPERSÕES COLOIDAIS
9
• Hidrófilos: possuem afinidade com a água;
• Exemplo: sílica-gel;
• Hidrófobos: não possuem afinidade com a água;
• Exemplo: prata coloidal (utilizado em filtro doméstico devido à sua ação
bactericida).
Gel
sólido
Sol
sólida
Acréscimo de água
Retirada de água
pectização
peptização
SUSPENSÕES
10
• São dispersões cujas partículas têm diâmetro superior a 100 nm.
• O sistema é heterogêneo e pode ser formado por aglomerados de
átomo, íons ou moléculas.
• Disperso é visível a olho nu ou em microscópio óptico, sedimenta-se
espontaneamente ou por centrifugação, pode ser separado por filtração
comum.
Fonte Imagem:
http://www.universiaenem.com.br/sistema/faces/pagina/publica/conteu
do/texto-html.xhtml?redirect=83970858250033799219829646344Fonte Imagem: https://www.slideshare.net/KahTarnowski/separao-de-misturas-jogo-e-tcnicas-qumica-em-prtica-wwwquimicaempraticacom
SOLUÇÕES
11
• São dispersões cujas partículas do soluto apresentam até 1 nm de
diâmetro médio;
• É um sistema homogêneo e possui duas ou mais substâncias;
• O disperso (soluto) não pode ser separado por filtração e não se
sedimenta na centrifugação.
Fonte Imagens: https://www.drogarianovaesperanca.com.br/hospitalar/solucoes/comprar-soro-fisiologico-com-500ml-23935/
https://ballke.com.br/produtos/agua-boricada-3-100-ml-rioquimica/
https://www.dentalcremer.com.br/produto/606416/lcool-iodado-01---rioquimica
SOLUÇÕES
12
• Solução sólida
• Soluto e solvente na fase sólida. Geralmente essas soluções são formadas
por ligas metálicas;
• As ligas são produzidas a fim de melhorar as características de determinado
material;
Fonte Imagens: https://rivarealianca.com.br/o-que-e-ouro-18-kilates/
https://www.solucoesindustriais.com.br/empresa/metais-e-artefatos/brassluna/produtos/metais/barra-de-bronze-1
https://www.srmetais.com.br/item/blog/373/200
https://lista.mercadolivre.com.br/solda-fria-pra-metais
SOLUÇÕES
13
• Solução gasosa
• Mistura entre gases, são solúveis (miscíveis) entre si;
• Exemplo: ar
Gás N2 O2 Ar CO2 Outros gases
% em
volume
78 21 0,9 0,04 0,06
SOLUÇÕES
14
• Solução formada pela dissolução de gases em
líquidos
• A solubilidade de gases depende de fatores como
temperatura e pressão;
• O aumento da pressão provoca elevação da
solubilidade de gases em líquidos. (Pressurização do
de gás carbônico nos refrigerantes quando estes são
engarrafados);
• O aumento da temperatura diminui a solubilidade
dos gases em líquidos;
Fonte Imagem:https://recifes.com/artigos/principais-doencas-causadas-mergulho
SOLUÇÕES
15
• Solução formada pela mistura de líquidos
• Álcool comercializado em farmácias e mercados (álcool etílico e água);
• Água oxigenada (peróxido de hidrogênio e água);
• Vinagre (ácido acético e água).
• Solução formada pela dissolução de sólidos em líquidos
• Soro fisiológico (cloreto de sódio e água).
COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO
16
CONCENTRAÇÃO EM MASSA
17
• A concentração em massa de um soluto numa solução é a
relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝐶(𝑔 𝐿−1) =𝑚
𝑉
m= massa (g);
V= volume (L).
Fonte Imagem: https://www.drogaraia.com.br/cristalin-colirio-15-ml-colirio.html
FRAÇÃO EM MASSA E % EM MASSA
18
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑃𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑔𝑒𝑚 𝑒𝑚𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝑓𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 × 100
Exemplo: Uma solução de cloreto de sódio em água contem 40 g de
NaCl dissolvidos em 460 g de H2O, formando uma solução de 500 g
de massa. Qual é a fração em massa?
FRAÇÃO EM VOLUME E % EM VOLUME
19
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 =𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑃𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑔𝑒𝑚 𝑒𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 = 𝑓𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 × 100
Exemplo: Se nas mesmas condições de temperatura e pressão foremseparados os componentes de um litro de ar seco e puro, oresultado ficará próximo a 0,78 L de nitrogênio, 0,21 L de oxigênio e0,01 L de outros gases. Qual a fração e porcentagem em volume decada gás?
PPM / PPB / RELAÇÕES M/M, M/V E V/V
20
1 𝑝𝑝𝑚 =1 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒
1 𝑚𝑖𝑙ℎã𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠=
1 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒
106𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠
1 𝑝𝑝𝑏 =1 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒
1 𝑏𝑖𝑙ℎã𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠=
1 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒
109𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
21
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 =𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑡é𝑟𝑖𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝐶(𝑚𝑜𝑙 𝐿−1) =𝑛
𝑉=
𝑚
𝑀. 𝑉n = número de mols (mol);
V= volume (L);
m= massa (g);
M= massa molar (g mol-1)
EXERCÍCIOS
22
UEPG-PR (2019-inverno) Suponha que para a realização de um experimento emlaboratório de química seja necessária a preparação de uma solução de NaOH 0,1mol/L. Sobre essa solução e sua preparação, assinale o que for correto.
Dados: Na = 23 g/mol O = 16 g/mol H = 1 g/mol
01) A concentração em gramas por litro desta solução é 4,0 g/L.
02) Para a neutralização de 10 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L será necessáriaa adição de 10 mL de uma solução de HCℓ 0,05 mol/L.
04) Esta solução pode ser obtida a partir da diluição de uma solução de NaOH 0,5mol/L.
08) Pode-se obter 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L, a partir da adição de 1mL da solução de NaOH 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL, completando ovolume com água.
16) Para a preparação de 500 mL desta solução são necessários 2,0 g de NaOH.
EXERCÍCIOS
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(Covest-PE) - O rótulo de um frasco diz que ele contém uma
solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução
contém:
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução
b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água
e) 1,5 mol de NaI/ litro de água
24
ENEM 2010 - Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtençãode uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar umpouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver osoluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar,para o sal e para várias outras substâncias.A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g desacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido.Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000
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(UFSM) - Supondo que o limite de ingestão diária de cafeína é de
0,01g por quilograma de peso corporal e que uma dose de 100ml de
chá-mate contém 0,015g de cafeína, pode-se afirmar que, com a
ingestão de 1 litro dessa bebida, uma pessoa de 60 kg:
a) ultrapassa em 40 vezes o limite.
b) ultrapassa em 4 vezes o limite.
c) atinge exatamente o limite.
d) não atinge o limite, pois ingere quantidade 40 vezes menor.
e) não atinge o limite, pois ingere uma quantidade 4 vezes menor.
26
(Fuvest-SP) - Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na
versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo
volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A
composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma
diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar,
enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa
desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas
do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de
açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50
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(FMTM-MG) - Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total
250g, apresenta quantos gramas de solvente?
a) 0,5g
b) 20g
c) 24,5g
d) 245g
e) 240g
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(Fuvest) - A concentração de íons fluoreto em uma água de
uso domestico é de 5,0x10-5 mol L-1. Se uma pessoa tomar
3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de
fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a:
(massa molar do fluoreto = 19 g mol-1).
a) 0,9;
b) 1,3;
c) 2,8;
d) 5,7;
e) 15.
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