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INTRODUCCIÓNLa historia de Lima datan desde épocas muy remotas en el tiempo, donde lascivilizaciones que habitaron estas tierras y sus alrededores están consideradas comolas más antiguas del continente americano, allí están como testigos y a escasoskilómetros de Lima los vestigios de la ciudad de Caral, desde estas épocas fuimosmarcando distancias en ser primeros; posteriormente vendrían la Huaca Pucllana enMiraflores, Huallamarca en San Isidro, Pachacamac , Maranga, el complejo religioso dePuruchuco y muchos más.Luego vino la conquista del Imperio Incaico por los españoles.Este lugar reunía las mejores condiciones para ser la sede del gobierno de la principalColonia Española en América del Sur, se ubicaba en un valle plano muy rico yabundante en agua y muy cercano al mar y geográficamente estaba rodeado de cerrosque facilitaban su defensa, a su vez estaba localizado a mitad del camino entreCajamarca y Cuzco, importantes sedes del gobierno Inca.La ciudad de Lima fue llamada inicialmente como La Ciudad de los Reyes, confiriéndoseel primer Escudo de Armas a la Ciudad por Real Cedula firmada en Valladolid. En 1550se construyó el primer puente de madera para cruzar el rio Rimac ya queanteriormente se usaba un puente colgante tejido de mimbre elaborado por losnativos. El año 1610 los conquistadores construyeron un puente de piedra que hastahoy existe para unir el centro de Lima con el Rimac.Con esta introducción descriptiva queremos poner énfasis a la importancia que tuvoLima en aquella época de la historia, siendo la Capital del Virreinato del Perú y luegode la Independencia, alcanzando un status envidiable ante las demás ciudades de laregión.Estos puntos resaltantes entre otros muchos daremos a conocer en este trabajo deinvestigación con el objetivo de difundir información relevante sobre la ciudad masimportantes del Perú.
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4.-Determinar fórmulas a partir de la composición.
ESTEQUIOMETRIA I
OBJETIVOS :
1.-Conocer las unidades químicas de masa, cantidad y volumen de las sustancias.
2.-Interconvertir masa, moles y fórmulas en problemas.
3.-Determinar composiciones porcentuales en compuestos.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
ESTEQUIOMETRIA
Deriva del griego “ stoicheion “(primer principio o elemento ) y “ metron “(medida) .
Describe las relaciones cuantitativas entre :
los elementos en los compuestos.
ESTEQUIOMETRIA DE LA COMPOSICION
las sustancias cuando sufren cambios quimicos.
ESTEQUIOMETRIA DE LAREACCION
Ing.Isabel Ramirez Cámac
PESO ATOMICO o MASA ATOMICA
Es el promedio de los pesos o masas de los isotopos de un elemento, para lo cual se usa una escala relativa en pesos tomando como base 1/12 de la masa del . C126
UNIDADES QUIMICAS DE MASA
Ejm: Peso o masa atómica del H = 1,00 uma
uma=unidad de masa atómica.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
MOL
CANTIDAD DE SUSTANCIA, cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso fórmula de la sustancia y que
contiene el número de Avogadro (6,023 X 10 23 )de unidades.
1 mol = 6,02 x1023 partículas 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
1 mol de Cu
6,02 x102 3
Átomos de Cu63,5 gramos de Cu
1 mol deH2
6,02 x102 3
Moléculas de H2
2 (6,02 x 1023 ) átomos de H 2 g de H2
1 mol deCO2
6,02 x102 3
Moléculas de CO2
1 (6,02 x 1023 ) átomos de C 44 g de CO2
2 (6,02 x 1023 ) átomos de O
1 mol deMgF2
6,02 x102 3
unidades formula de
MgF2
1 (6,02 x 1023 ) iones de Mg ++ 62 g de Mg F2
2 (6,02 x 1023 ) iones F-
Ing.Isabel Ramirez Cámac
CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Peso formula
Numero de moles(n)
Volumen molar
cosPesosatomi
Pa
m
PF
mn= n=
Para átomos Para moléculas
m = masa en gramos de la sustancia
Vol de 1 mol de sustancia gaseosa a C.N es 22,4 L
Ing.Isabel Ramirez Cámac
COMPOSICION PORCENTUAL
COMPOSICION MOLECULAR EXPESADA COMO PARTES DE UN
TODO REFERIDAS A 100 UNIDADES
% = MASA DEL ELEMENTO x 100MASA MOLECULAR
Ing.Isabel Ramirez Cámac
FORMULA QUIMICA Expresa la composición de un compuesto, mediante los símbolos de los
elementos y las proporciones en las cuales están presentes
EMPIRICA o MINIMA MOLECULAR o VERDADERA
Indica el numero relativo de cada uno de los átomos presentes en la molécula.Los subíndices indican la relación de # enteros más pequeña.
Indica los # reales de cada unode los átomos que forman la molécula.Proporciona mayor información
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
PESO EQUIVALENTE o EQUIVALENTE GRAMO (eq-g)La definición depende del tipo de reacción a considerar, una de ellas es :Cantidad de sustancia que reacciona ,se combina o , sustituye o de cualquier forma es equivalente a una mol de átomos de hidrogeno o a una mol de iones hidrogeno.
Se considera que un equivalente de un reactante reacciona exactamente con un equivalente de otro reactante.Se determina :
Peso equivalente = Peso formula , donde mide la capacidad de combinación (valencia)de las sustanciasValores para :Acidos # H+ sustituibles Hidroxidos # OH- sustituiblesSal Carga neta del ion (+ o -)Oxidante o Reductor # de electrones transferidos.
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
Ing.Isabel Ramirez Cámac
