GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁSECRETARIADE EDUCAÇÃO DO ESTADO DO CEARÁ - SEDUC

Atividade: Estudo Dirigido Para Provão Bimestral Disciplina: QuímicaNome: ____________________________________________ Nº. ___Série: _2º Ano Turma: ____Turno: __________________Professora: JERUSA_FREITAS __Data: _____/_____/2011

01. Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas:

a) a área superficial total é maior. b) a densidade é menor. c) a pressão é maior. d) a velocidade de ascensão é menor. e) o volume total é menor.02. NaHSO4+CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4. A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:

I.Triturando reagentes sólidos. II.Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:

a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior. b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.03. Considere a reação CaCO3 à CaO + CO2. Foi aquecida certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo:Calcule a velocidade média nos seguintes intervalos de tempo:

Mols CO2 Ts

0 020 1035 2045 3050 4052 50

A) De 0s à 50sB) De 10s à 40sC) De 30s à 40sD) De 10s à 50sE) De 20 à 50s

04. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química:

Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? a) 4,0 mol/L.min. b) 0,4 mol/L.min. c) 1,4 mol/L.min. d) 25 mol/L.min. e) 2,5 mol/L.min.

05. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo. 1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:

Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:

a) V, V, F, F. b) V, V, V, F. c) F, V, F, F. d) V, F, V, F. e) V, V, V, V.

06. Para que duas substâncias possam reagir, é necessário que suas moléculas colidam entre si, de modo que ligações são rompidas e formadas, originando novas substâncias. Analise o quadro abaixo para julgar os itens que se seguem.

A) Todo tipo de colisão provoca uma reação. B) Para que a reação ocorra, são necessário que a colisão tenha boa orientação e energia elevada. C) Nos casos I e II, a reação não ocorre devido à má orientação dos choques. D) No caso III, observar-se-á reação química. E) Todas as colisões citadas são efetivas ou produtivas.

07. Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta:

I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a freqüência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são corretas: a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III.08. As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é: a) o aumento da superfície de contato. b) a diminuição da superfície de contato. c) a diminuição da concentração dos reagentes. d) a ausência do contato entre os reagentes. e) a ausência de substâncias reagentes.09. Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da lei da velocidade v = K.[A].[B]. O que acontece com a velocidade da reação quando: I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). II. Aumentamos os números de mols de A. III. Diminuímos a temperatura a volume constante. Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta: a) I permanece constante; II aumenta; III diminui. b) I diminui; II diminui; III permanece constante. c) I aumenta; II permanece constante; III diminui. d) I permanece constante; II permanece constante; III aumenta. e) I aumenta; II aumenta; III diminui.10. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, torna-se maior a: a) concentração dos componentes do comprimido na água. b) ação catalítica da água sobre o comprimido. c) superfície de contato dos componentes do comprimido com água. d) temperatura do comprimido. e) energia cinética das espécies componentes do comprimido.11. A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se: a) energia de ionização. b) energia de ligação. c) energia de dissociação. d) energia de ativação. e) energia de excitação.

12. Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.

Coluna I 1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II A. superfície de contato. B. catalisador. C. concentração. D. temperatura. A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a. b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a. c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d. d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a. e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b.

13. Velocidades de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA:

a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total. b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões. c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação. d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas. e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação.

14. Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros, em presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. Dessa constatação, são feitas as seguintes afirmações I. A faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação. II. A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ela ocorre mesmo em ausência de ar. III. A reação que ocorre é exotérmica. IV. A faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e reajam com a gasolina. Das afirmações feitas, somente são corretas:a) I, III e IV b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV15. Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar,

moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:

I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão. III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.