ESTUDOS

DAS

SOLUÇÕES

SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais

substâncias.

SO

LUÇ

ÕES

SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

menor proporçãoem geral H2O

Exemplos:

açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

SO

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ÕES

Como se forma uma solução ?

A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !

substância A substância B mistura A + B (solução)

O O O O O O O O O

O O O O O O O O O

O O O O O O O O

parede de separação removendo a parede

SO

LUÇ

ÕES

Classificação das Soluções

1) Quanto ao estado físico:

- SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos

na forma de comprimidos,...

- LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro

fisiológico, bebidas,...

- GASOSAS: ar (isento de poeira),...

SO

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ÕES

Classificação das Soluções

2) Quanto à natureza do soluto:

- MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que não se dissociam.

C6H12O6(sólido ) C6H12O6(aquoso)

- IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons.

NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso)

* A solução iônica conduz corrente elétrica !

H2O

H2O

SO

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ÕES

Classificação das Soluções

3) Quanto ao COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura.

O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas.

Por exemplo:

NaCl CS = 36 g/100 g de água, à 20o C

CaSO4 CS = 0,2 g/100 g de água, à 20o C

KNO3 CS = 13,3 g/100 g de água, à 20o C

SO

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ÕES

Classificação das Soluções

Tomando-se como base o CS as soluções podem ser:

- INSATURADAS: m(soluto dissolvido) < C.S.

Ex: 3,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (diluída)

30,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C (concentrada)

- SATURADAS: m(soluto dissolvido) = C.S.

Ex: 36 g NaCl/100 g H2O, à 20o C

- SUPERSATURADAS: m(soluto dissolvido) > C.S.

Ex: 38g NaCl/100 g H2O, à 20oC

SO

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ÕES

As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo

de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento

resfriamento até a temperatura de referência (20oC), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido.

Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um

“germen de cristalização”.

Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.

SO

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ÕES

Solubilidade e temperatura

Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na

solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser

facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. Para substâncias

gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a

solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura

favorece a dissolução do CO2.

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ÕES

Solubilidade e temperatura

SO

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ÕES

Solubilidade e temperatura

O quadro ao lado mostra a variação da solubilidade de

KNO3 com a temperatura,

identificando as regiões de soluções

insaturadas, saturadas e

supersaturadas.