ESCOLA CAT DOLORES PERES GOMES DA SILVA

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CLCULO ESTEQUIOMTRICO: o clculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reao qumica.

PROCEDIMENTO PARA A RESOLUO 1. Escreva corretamente a equao qumica mencionada no problema (caso ela no tenha sido

fornecida); 2. As reaes devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-reduo), lembrando que os

coeficientes indicam as propores em mols dos reagentes e produtos; 3. Abaixo das frmulas, escrevem-se os dados estequiomtricos correspondentes s unidades dos

dados (mol, gramas, nmero de tomos ou molculas, volume molar); 4. Abaixo dos dados estequiomtricos, escrevem-se os dados do problema, estabelecendo-se

assim a regra de trs; 5. Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correo dos valores, trabalhando

somente com a parte pura que efetivamente ir reagir; 6. Caso o problema envolva reagentes em excesso e isso percebemos quando so citados dados

relativos a mais de um reagente devemos verificar qual deles est correto. O outro, que est em excesso, deve ser descartado para efeito de clculos;

7. Relacione, por meio de uma regra de trs, os dados e a pergunta do problema, escrevendo corretamente as informaes em massa, volume, mols, molculas, tomos, etc. Lembre-se de no podemos esquecer a relao:

onseltronstomosmolculas

selementareentidadespossui

TVP

TVPCNTPdasFora

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CNTPnasLocupa

molgmolarmassaapesa

mol III

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8. Se o problema citar o rendimento da reao, devemos proceder correo dos valores obtidos. Na prtica, quando realizamos uma reao qumica, mesmo utilizando quantidades estequiomtricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade mxima possvel dos produtos. Isso acontece por vrios fatores. Assim, comum que a reao ocorra com um rendimento real menor que o rendimento terico (100%). O rendimento de uma reao qumica est relacionado com vrios fatores, tais como: Aparelhagem utilizada, deficincia do operador, impureza das substncias;

9. Para resolver problemas com reaes em seqncia, voc tem duas opes: obter uma nica equao, a partir da soma das equaes fornecidas, ou relacionar as substncias etapa por etapa.

EXERCCIOS 523. Na reao gasosa N2 + 3H2 2NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem

totalmente 18g de H2?

524. Na reao gasosa N2 + 3H2 2NH3, qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de N2?

525. Na reao gasosa N2 + 3H2 2NH3, qual o volume, em L, de NH3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 18g de H2?

526. Na reao gasosa N2 + 3H2 2NH3, qual o volume de H2 consumido nas CNTP, quando produzido 340g de NH3?

527. Na reao gasosa N2 + H2 2NH3, qual o nmero de molculas de NH3 obtido, quando se reagem totalmente 18g de H2?

528. Na reao gasosa N2 + 3H2 2NH3, qual o nmero de molculas de H2 consumido, quando produzido 340g de NH3?

529. Em 200g de calcrio encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcrio?

530. Uma amostra de 200 kg de calcrio (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com cido fosfrico - H3PO4 - conforme a equao qumica balanceada: 3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2. Calcule a massa de fosfato de clcio - Ca3(PO4)2 formado.

531. Considere a reao FeS + 2HCl FeCl2 + H2S. Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80% de pureza reagem com excesso de cido clordrico?

532. Queimando-se 30g de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dixido de carbono (CO2) obtida, conforme a equao: C + O2 CO2 .

533. Qual a massa de gua que se forma na combusto de 1g de gs hidrognio (H2), conforme a

reao 2H2 + O2 2H2O? Observe o enunciado e responda as trs questes seguintes. Sabendo que 21,6g de alumnio reagiram completamente com cido sulfrico, conforme a reao: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2, calcule:

534. A massa de cido sulfrico consumida;

535. A massa de sulfato de alumnio produzida;

536. O volume de gs hidrognio liberado, medido nas CNTP.

537. Qual a massa de gs oxignio necessria para reagir com 5600g de monxido de carbono, conforme a equao: 2CO + O2 CO2 ?

538. Calcular a massa de xido cprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metlico, conforme a reao: 2Cu + O2 2CuO.

539. Efetuando-se a reao entre 18g de alumnio e 462g de gs cloro, segundo a equao qumica: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 , obtm-se qual quantidade mxima de cloreto de alumnio?

540. Quantos mols de O2 so obtidos a partir de 2,0 mols de pentxido de dinitrognio (N2O5), de acordo com a reao: N2O5 + K2O2 KNO3 + O2.

541. Quantas molculas de gs carbnico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reao: C + O2 CO2?

542. 400g de NaOH so adicionados a 504g de HNO3, conforme a reao NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O. Calcule a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso.

543. A combusto do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equao balanceada: 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O. Quando se utilizam 15,0 mols de metanol nessa reao, quantos mols de gs carbnico so produzidos?

544. Quantas molculas de gs oxignio reagem com 6 mols de monxido de carbono, conforme a equao: 2CO + O2 2CO2 ?

545. Na reao abaixo: C(g) + O2(g) CO2(g). Foram obtidos 89,6 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ?

546. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar gua e dixido de carbono. A parafina composta por molculas de vrios tamanhos, mas utilizaremos para ela a frmula C25H52. Tal reao representa-se pela equao: C25H52 + O2 H2O + CO2 . Responda: a)Quantos mols de oxignio so necessrios para queimar um mol de parafina? b)Quanto pesa esse oxignio?

547. O cido sulfrico de larga utilizao e fator determinante do ndice de desenvolvimento de um pas, obtido pela reao SO3 + H2O H2SO4. Reagimos 80g de trixido de enxofre (SO3) com gua em excesso e condies necessrias. Qual a massa de cido sulfrico obtida nessa reao que tem rendimento igual a 75%?

548. Quais so as massas de cido sulfrico e hidrxido de sdio necessrias para preparar 28,4g de sulfato de sdio, conforme a reao: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O?

549. 400g de hidrxido de sdio (NaOH) so adicionados a 504g de cido ntrico (HNO3), produzindo nitrato de sdio (NaNO3) e gua. Calcule:

a)massa de nitrato de sdio obtida; b)massa do reagente em excesso, se houver.

550. possvel obter gs oxignio em laboratrio pela decomposio trmica do clorato de potssio, segundo a reao: 2KClO3 2KCl + 3O2. Usando -se clorato de potssio a 100% de pureza e considerando que a reao tenha um rendimento de 100% qual massa de KClO3 necessria para se obter um volume de 13,44 L de O2, em CNTP?

551. (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de clcio (CaCO3), sofre decomposio quando submetida a aquecimento, segundo a reao: CaCO3 CaO + CO2. Qual a massa de xido de clcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?

552. Num processo de obteno do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equao no-balanceada : Fe2O3 + C Fe + CO2. Utilizando-se 2,4 toneladas de minrio e admitindo-se um rendimento de 80% na reao, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida

553. Qual a quantidade mxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gs nitrognio (N2) com 18g de gs hidrognio (H2), conforme a reao: N2 + 3H2 2NH3?

554. (PUC-MG) A equao de ustulao da pirita (FeS) : 4FeS + 7O2 4SO2 + 2Fe2O3. Qual a massa de xido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?

555. Para obteno do gs nitrognio em laboratrio, utiliza-se a decomposio trmica do nitrito de amnio, segundo a reao: NH4NO2 N2 + 2H2O. Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amnio obteve-se 0,896 litros de gs nitrognio, em CNTP, calcule o rendimento da reao.

556. Qual a massa de gua obtida pela reao de 20,16 L de gs oxignio com etanol , numa combusto completa, em CNTP, segundo a reao C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O?

557. Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirlise de 600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza, segundo a reao CaCO3 CaO + CO2.

558. (Fuvest-SP) Qual a quantidade mxima, em gramas, de carbonato de clcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sdio com 3 mols de cloreto de clcio, conforme a equao: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl.

559. 32,70g de zinco metlico (Zn) reagem com uma soluo concentrada de hidrxido de sdio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sdio (Na2ZnO2). Qual o rendimento dessa reao?

560. Misturam-se 147g de cido sulfrico e 100g de hidrxido de sdio que se reajam segundo a reao: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O. Qual a massa de sulfato de sdio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso aps a reao?

561. Para a produo de soda custica (NaOH), uma indstria reage carbonato de sdio com hidrxido de clcio segundo a equao: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sdio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda custica?

562. (UFF-RJ) O cloreto de alumnio um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reao entre alumnio metlico e cloro gasoso, conforme a seguinte reao qumica: 2Al + 3Cl2 2AlCl3. Se 5,40g de alumnio so misturados a 8,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumnio?

563. Quantas molculas de gs carbnico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g

de carbono puro, conforme a reao C + O2 CO2?

564. Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reao completa de 111,6g de Fe com cido clordrico (HCl), de acordo com a reao qumica no-balanceada a seguir Fe + HCl FeCl2 + H2 ?

565. Dada a reao no-balanceada Fe+ HCl FeCl3 + H2, qual o nmero de molculas de gs hidrognio produzidas pela reao de 1,12g de ferro?

566. Qual a quantidade de gua formada a partir de 10g de gs hidrognio, sabendo-se que o rendimento da reao de 80%?

567. Quantos mols de cido clordrico (HCl) so necessrios para produzir 23,4g de cloreto de sdio (NaCl), conforme a reao HCl + NaOH -------- NaCl + H2O? Leia o texto e responda os trs exerccios seguintes: Foram misturados 40g de gs hidrognio (H2) com 40g de gs oxignio, com a finalidade de produzir gua, conforme a equao: 2H2(g) + O2(g) 2H2O. Determine:

568. O reagente limitante;

569. A massa de gua formada;

570. A massa de reagente em excesso.

571. As reaes de neutralizao cido-base so muito importantes na Qumica. Qual a quantidade em mols de NaOH necessria completa neutralizao de 5 mol de H2SO4, conforme a reao 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O?

572. O alumnio obtido pela eletrlise da bauxita. Nessa eletrlise, ocorre a formao de oxignio

que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equao no balanceada que representa o processo global : Al2O3 + C CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, so produzidos esse processo?

573. O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate acidez estomacal, uma suspenso de hidrxido de alumnio. Cada mL de Pepsamar Gel contm 0,06 g de hidrxido de alumnio. Determine a massa de cido clordrico do suco gstrico que neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, conforme a reao no-balanceada HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O

574. Em alguns fogos de artifcio, alumnio metlico em p queimado, libertando luz e calor. Este fenmeno pode ser representado como: 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s). Qual o volume de O2 nas condies normais de temperatura e presso, necessrio para reagir com 1,0g do metal?

575. A obteno de etanol, a partir de sacarose (acar) por fermentao, pode ser representada pela seguinte equao: C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2. Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de acar necessria para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automvel.

576. A quantidade de dixido de enxofre liberado em uma fundio pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de clcio, conforme a reao representada: 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) 2CaSO4(s) + 2CO2(g). Supondo um rendimento de 100% dessa reao, qual a massa mnima de carbonato de clcio necessria para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, tambm expressa em toneladas?

577. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contm pequenos pedaos de

alumnio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrognio. A reao que ocorre expressa pela equao: 2Al + 2NaOH + 2H2O 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 C e 1 atmosfera de presso, que ser liberado quando 0,162g de alumnio reagirem totalmente.

578. Uma das maneiras de produzir gs metano reagir carbeto de alumnio (AL4C3) com gua, de acordo com a equao no-balanceada: Al4C3(s) + H2O(l) Al(OH)3(aq) + CH4(g). Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumnio completamente com a gua, calcule o volume em litros de gs metano produzido por essa reao, nas CNTP.

579. A uria - CO(NH2)2 - uma substncia utilizada como fertilizante e obtida pela reao entre o gs carbnico e amnia, conforme a equao: CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g). Sabendo-se que 89,6 litros de gs amnia reagem completamente no processo com o gs carbnico, nas CNTP, determine a massa de uria, obtida em gramas. Leia o enunciado e responda as duas questes seguintes. Hidreto de ltio pode ser preparado segundo a reao expressada pela equao qumica: 2Li(s) + H2(g) 2LiH(s). Admitindo que o volume de hidrognio medido nas condies normais de temperatura e presso (CNTP), calcule:

580. A massa de hidreto de ltio que pode ser produzida na reao com 11,2L de hidrognio;

581. O rendimento (em porcentagem) da reao se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formao de 6,32g de LiH.

582. A reao entre amnia (NH3) e metano (CH4) catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrognio e hidrognio gasosos conforme a reao: NH3 + CH4 HCN + 3H2. Calcule as massas dos reagentes para a obteno de 2,70kg de cianeto de hidrognio, supondo-se 80% de rendimento da reao.

583. O dixido de nitrognio (NO2) contribui para a formao da chuva cida como resultado de sua reao com o vapor d'gua da atmosfera. Os produtos dessa reao so o cido ntrico e o monxido de nitrognio (NO), conforme a reao 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO. Calcule a massa do cido ntrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com gua em excesso.

584. Descargas eltricas provocam a transformao do oxignio (O2) em oznio (O3). Quantos litros de oxignio, medidos nas condies normais de presso e temperatura, so necessrios para a obteno de 48,0 g de oznio?

585. Num processo de obteno de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equao no-balanceada: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO. Utilizando-se 9,6 toneladas de minrio e admitindo-se um rendimento de 70% na reao, determine a quantidade de ferro produzida.

586. O sulfato de clcio (CaSO4) matria-prima do giz e pode ser obtido pela reao entre solues aquosas de cloreto de clcio e de sulfato de sdio (conforme reao abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de clcio obtida pela reao de 2 mols de cloreto de clcio com excesso de sulfato de sdio, considerando-se que o rendimento da reao igual a 75 %.CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Leia atentamente o texto e responda as trs questes seguintes: A propulso do nibus espacial envolve, entre outras, a reao qumica entre hidrognio, H2, e oxignio, O2, que produz gua.

587. Escreva a equao corretamente balanceada que representa essa reao qumica.

588. Qual a proporo estequiomtrica entre as quantidades em mols dos reagentes e do produto dessa reao?

589. Quantos mols de gua so produzidos quando so consumidos 100 mol de hidrognio e 50 mol de oxignio?

590. (Cefet-PR) Em uma das etapas de tratamento da gua, ocorre a reteno de partculas

slidas em uma massa gelatinosa constituda de hidrxido de alumnio. Essa substncia preparada pela adio de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 gua contida em tanques de tratamento. O nmero de mols de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 moI de hidrxido de alumnio igual a:

a)1 b)2 c)3 d)4 e)5

591. (UFF-RJ) Determine a opo que indica quantos mols de HCl so produzidos na reao de 0,43 moI de fosgnio (COCl2) com a gua, conforme a reao: COCl2 + H2O CO2 + 2HCl

a) 0,43 b) 1,00 c) 0,86 d) 2,00 e) 0,56

592. (UCSal-BA) Na reao de xido de alumnio com cido sulfrico forma-se sulfato de alumnio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 moI desse sulfato, quantos mols do cido so necessrios?

a) 3 b) 6 c) 9 d) 12 e) 15

593. (UFMS) O gs butano, C4H10 um dos componentes do gs de cozinha. Considerando a combusto completa (C4H10 + O2 CO2 + H2O) de dois moI de butano, em presena de quantidade suficiente de O2(g), qual o nmero total de mols dos reagentes e produtos envolvidos na reao?

594. (PUC-RS adaptada) Da hidrlise do carbureto de clcio, de frmula CaC2, obtm-se o etino (C2H2) e o hidrxido de clcio. O nmero de mols de gua necessrios para consumir, totalmente, 2 moI de carbureto, conforme a reao CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 :

a) 0,5 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8

595. (Mackenzie-SP) C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

A equao acima representa a combusto do etanol. Se aps 2 horas de reao forem produzidos 48 moI de CO2, a quantidade em moI de etanol consumido em 1 minuto de a) 0,5 moI. b) 24,0 moI. c) 0,04 moI. d) 0,2 moI. e) 12,0 moI. Leia o texto, observe a reao e responda as duas questes seguintes:

O cido fosfrico - empregado como acidulante em certas guloseimas e em refrigerantes tipo "cola" produzido por meio da reao entre cido sulfrico e apatita, Ca3(PO4)2, de

acordo com a reao equacionada a seguir: Ca3(PO4)2(aq) + 3 H2SO4(aq) 2H3PO4(aq) + 3CaSO4(s)

596. Quantos mols de cido sulfrico e de apatita so necessrios para a produo de 10 moI de

cido fosfrico?

597. O sulfato de clcio, outro produto da reao, empregado na elaborao de massa corrida para paredes e na fabricao de giz. Quantos mols de sulfato de clcio so produzidos juntamente com 10 moI do cido?

598. (FGV-SP) Balanceando-se a reao Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 yAl(OH)3 + zCaSO4

corretamente, obtm-se os valores de y e z. Qual a massa necessria de Ca(OH)2 para reagir completamente com w quilogramas de Al2(SO4)3 ? Considere w=y+z

599. (UFPE) Superxido de potssio, KO2, utilizado em equipamentos de respirao em

sistemas fechados para remover o dixido de carbono e a gua do ar exalado. A remoo de gua gera oxignio para a respirao pela reao: 4KO2(s) + 2H2O(l) 3O2(g) + 4KOH(s). O hidrxido de potssio remove o dixido de carbono do equipamento pela reao: KOH(s) + CO2(g) KHCO3(s). Determine a massa de superxido de potssio necessria para gerar 20 g de O2. (Indique o inteiro mais prximo.)

600. (Unicamp-SP) A obteno de etanol, a partir de sacarose (acar) por fermentao, pode ser

representada pela seguinte equao: C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2. Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de acar necessria para produzir um volume de 50 litros de etanol ( (Densidade do etanol = 0,8 g/cm3, suficiente para encher um tanque de um automvel.

601. (UnB-DF) A reao entre dimetilidrazina - (CH3)2NNH2 - e tetrxido de dinitrognio N2O4 - usada como propelente de foguetes espaciais. Os produtos da reao so gua, dixido de carbono e nitrognio molecular. Escreva a equao qumica balanceada para essa reao e calcule a massa de N2O4, em quilogramas, necessria para reagir com 30 kg de dimetilidrazina.

602. (UFRGS-RS) A combusto completa da glicose, C6H12O6, responsvel pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combusto de 1,0 moI de glicose, o nmero de gramas de gua formado , igual a

a) 6 b) 12 c) 18 d) 108 e) 180

603. (UEM-PR) O principal componente do cimento do tipo portland a cal virgem, nome popular do xido de clcio. Esse composto, quando hidratado, forma o hidrxido de clcio, tambm conhecido como cal apagada. Qual o volume de gua necessrio para reagir estequiometricamente com 18x1023molculas [frmulas] de cal virgem? Considere a densidade da gua igual a 1 g/ml..

Observe a equao abaixo que representa a reao entre prata e cido ntrico, ocorrida em condies ambientes e responda os quatro exerccios seguintes: 3Ag(s) + 4HNO3(aq) 3AgNO3(aq) + 1NO(g) + 2H2O(l) Fazendo-se reagir 3,6x1022 tomos de prata com quantidade suficiente de cido ntrico, calcule:

604. A massa do cido ntrico que reagiu;

605. O nmero de frmulas do nitrato de prata formado;

606. O nmero de molculas de NO gasoso formado;

607. A quantidade de matria expressa em mols de gua formada.

608. Calcular a massa de xido cprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metlico, conforme a

reao Cu + O2 CuO?

609. (UFSM-RS) O cido fosfrico, usado em refrigerantes do tipo cola e possvel causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equao no-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4. Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

610. (FUVEST) O alumnio obtido pela eletrlise da bauxita. Nessa eletrlise, ocorre a formao

de oxignio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equao no-balanceada que representa o processo global :

Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, so produzidos nesse processo?

611. (Mackenzie-SP) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g). Qual o volume de CO2, medido a 27C e 1 atm, produzido na combusto de 960,0 g de metano?

612. Calcular o volume de gs carbnico obtido, nas condies normais de presso e temperatura, por calcinao de 200 g de carbonato de clcio, conforme a reao CaCO3 CaO + CO2.

613. (UNICAMP) Em alguns fogos de artifcio, alumnio metlico em p queimado, libertando luz e calor. Este fenmeno pode ser representado como: 4 Al(s) + 3O2(g) 2 Al2O3(s). Qual o volume de O2, nas CNTP, necessrio para reagir com 1 g do metal?

614. (Cesgranrio-RJ) O CO2 produzido pela decomposio trmica de 320 g de carbonato de clcio (CaCO3) teve seu volume medido a 27 C e 0,8 atm. Qual o valor, em litros, encontrado?

615. (USP) Quantos gramas de vapor-dgua se formam na decomposio de 0,100 mol de nitrato

de amnio segundo a reao: NH4NO3 N2O + 2H2O?

616. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxignio. Qual a massa de Fe2O3, formada aps um deles ter sido completamente consumido?

617. (UFES) Qual o nmero de molculas de NO formadas, juntamente com gua, na reao da

amnia (NH3) com 3,60x1021 molculas de oxignio?

618. (UFAC) Utilizando 148g de hidrxido de clcio Ca(OH)2, qual a massa obtida de CaCl2, segundo a equao balanceada 2HCl(aq) + Ca(OH)2 CaCl2(aq) + 2H2O?

619. (UFV-MG) O alumnio (Al) reage com o oxignio (O2) de acordo com a equao qumica balanceada a seguir: 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s). Qual a massa, em gramas, de xido de alumnio (Al2O3) produzida pela reao de 9,0 g de alumnio com excesso de oxignio?

620. (UFR-RJ)Considere a reao Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq)+ H2(g). Sabendo-se que 73 g do cido

clordrico reagem completamente, calcule o nmero de mols do cloreto de zinco formado.

621. (UFF-RJ) Acompanhando a evoluo dos transportes areos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na

determinao das causas de acidentes aeronuticos. Esses equipamentos devem suportar aes destrutivas e o titnio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-Ios externamente. O titnio um elemento possvel de ser obtido a partir do tetracloreto de titnio por meio da reao no-balanceada: TiCl4(g) + Mg(s) MgCl2(l) + Ti(s). Considere que essa reao foi iniciada com 9,5 9 de TiCl4(g). Supondo-se que tal reao seja total, qual a massa de titnio obtida?

622. (Vunesp) O carbonato de clcio (CaCO3), principal constituinte do calcrio, um sal usado

na agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposio trmica, produzindo xido de clcio (CaO) e gs carbnico (CO2). Considerando que 10 kg de carbonato de clcio puro sofreram decomposio trmica, calcule a quantidade de xido de clcio produzido.

623. (Ceeteps-SP) Um dos mecanismos de destruio da camada de oznio na atmosfera representado pela equao: NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g). Considerando que um avio supersnico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO (g) por hora de vo, qual a quantidade de oznio, em toneladas, consumida em um vo de 7 horas de durao.

624. (UFF-RJ) O fsforo elementar industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfticas

com coque, na presena de slica. Considere a reao 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C P4 + 6CaSiO3 + 10CO. Determine quantos gramas de fsforo elementar so produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de clcio.

625. (UnB-DF) A respirao aerbia, processo complexo que ocorre nas clulas das plantas e dos

animais, pode, simplificadamente, ser representada pela seguinte equao no-balanceada: C6H12O6 + O2 CO2 + H2O. Calcule, em gramas, a quantidade de gs carbnico produzida na reao completa de 36g de glicose. Despreze a parte fracionria de seu resultado, caso exista.

626. (PUCMG) Fosfognio, COCl2 um gs venenoso. Quando inalado, reage com a gua nos

pulmes para produzir cido clordrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, morte: por causa disso, j foi at usado como gs de guerra. A equao qumica dessa reao : COCl2 + H2O CO2 + 2HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosfognio, qual a massa de cido clordrico, em gramas, que se forma nos pulmes?

627. (UFSCARSP) O alumnio metlico obtido pela reduo eletroltica da bauxita, na presena

da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fuso da bauxita de 2.600C para cerca de 1.000C. Considerando que a bauxita composta por xido de alumnio, Al2O3, qual a massa em toneladas de alumnio metlico a partir de 51,0 toneladas de bauxita?

628. (UCBDF) Atravs do aquecimento em corrente de oxignio, um metal Me transformado no

seu xido correspondente de acordo com a equao: Me + O2 MeO. Sabendo que, quando 4g desse metal reagem com oxignio, obtm-se 5,6g do xido, determine a massa atmica desse metal.

629. (UniforCE) A dissoluo de NO2(g) em gua produz cido ntrico, de acordo com a equao

balanceada: 1NO +2NO + 2H OH + 3NO -322 . Nessa reao, quantos mols de cido ntrico

so obtidos pelo consumo de 3 mols de NO?

630. (UFRRJ) O gs ciandrico uma substncia utilizada em cmara de gs. Esse composto preparado por uma reao do cido sulfrico (H2SO4) com o cianeto de potssio (KCN). Com relao a esse composto, pede-se: a) a equao qumica balanceada para sua obteno; b) o nmero de molculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potssio.

631. (PUCMG) Dada a reao: Ferro + cido clordrico cloreto frrico + gs hidrognio. Qual o nmero de molculas de gs hidrognio, produzidas pela reao de 112 g de ferro?

632. (UFPE) Nas usinas siderrgicas, a obteno de ferro metlico a partir da hematita envolve a

seguinte reao (no balanceada): Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g). Percebe-se dessa reao que o CO2 liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o nmero de molculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de xido de ferro (III) consumido na reao?

633. (UFFRJ)Em relao produo de fosfato de sdio por meio da reao do cido fosfrico

com um excesso de hidrxido de sdio, pede-se: a) a equao balanceada para a reao; b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sdio produzido ao se utilizar 2,5x1023 molculas de cido fosfrico.

634. (Vunesp) Para transformar uma molcula de P4O10 em cido ortofosfrico, qual o nmero mnimo de molculas de gua necessrio?

635. (UEMPR) O principal componente do cimento do tipo portland a cal virgem, nome popular do xido de clcio. Esse composto, quando hidratado, forma o hidrxido de clcio, tambm conhecido como cal apagada. Qual o volume de gua, em mL, necessrio para reagir estequiometricamente com 18x1023 molculas de cal virgem? Considere a densidade gua igual a 1 g/mL.

636. (UCBMS) Dada a equao qumica no-balanceada: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

Qual a massa de carbonato de sdio que reage completamente com 0,25 mol de cido clordrico?

637. (UEMG) O ferro metlico, em contato com o gs oxignio, durante alguns meses, sofre

oxidao chegando a um tipo de ferrugem denominado xido frrico. Quantos mols de ferro metlico so oxidados por 134,4 litros de gs oxignio, medido nas CNPT?

638. (PUCRJ) Na poluio atmosfrica, um dos principais irritantes para os olhos o

formaldedo, CH2O, o qual formado pela reao do oznio com o etileno: O3(g) + C2H4(g) 2CH2O(g) + O(g). Num ambiente com excesso de O3(g), quantos mols de etileno so necessrios para formar 10 mols de formaldedo

639. (Vunesp) Mergulha-se uma barra de 3,27g de zinco metlico em cido ntrico diludo at

dissoluo total do metal. a) Escreva a equao qumica da reao que ocorre, indicando os nomes dos produtos formados. b) Calcule as massas (em gramas) dos produtos formados.

640. (FucMT) Na sntese de 110 g de gs carbnico, quais as quantidades mnimas necessrias de reagentes?

641. (Vunesp) Na indstria, a amnia obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reao entre o nitrognio e o hidrognio na presena de um catalisador apropriado, conforme mostra a reao no-balanceada: N2(g) + H2(g) NH3(g). Com base nessas informaes, considerando um rendimento de 100%, calcule: a) a massa de amnia produzida reagindo-se 7g de nitrognio com 3g de hidrognio; b) nas condies descritas no item a, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente?

642. (UVACE)O brometo de clcio encerra 20% de clcio em massa. Juntando 4g de clcio e 4g de bromo, teremos, no mximo: a) 8g de brometo de clcio b) 7g de brometo de clcio

c) 6g de brometo de clcio d) 5g de brometo de clcio

643. (CesgranrioRJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reao: 2H2S + SO2 3S + 2H2O. Calcule o nmero mximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagirem 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.

644. (UFRGSRS)O gs hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposio trmica do nitrato de amnio (NH4NO3), conforme a reao NH4NO3 N2O + 2H2O. Se de 4,0g do sal obtivermos 2,0g do gs hilariante, qual a pureza do sal?

645. (MackenzieSP) Uma amostra de 340,0g de salitre-do-chile, cujo teor em nitrato de sdio

de 75%, reage com cido sulfrico concentrado, produzindo bissulfato de sdio (NaHSO4) e cido ntrico Qual a massa mnima de cido, necessria para reagir com todo o nitrato de sdio?

646. (MackenzieSP) Na queima de 1kg de carvo de 80% de pureza, qual a quantidade de

molculas de gs carbnico produzida, segundo a reao C + O2 CO2?

647. (UECE) Partindo-se de 200g da soda custica, por neutralizao completa com cido clordrico obtm-se 234g de cloreto de sdio. Qual a porcentagem de pureza da soda custica?

648. (PUCMG) A equao da ustulao da pirita (FeS2) : 4FeS2(s) + 11O2(g) 8SO2(g) +

2Fe2O3(s). Qual a massa de xido frrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?

649. (UFPR) Na reao de 5 g de sdio com gua, houve desprendimento de 2,415 L de

hidrognio nas CNPT. Qual o grau de pureza do sdio?

650. (EFOAMG) Uma amostra de 1,225 g de KClO3 decomposta por aquecimento em cloreto de potssio slido e oxignio molecular gasoso. O oxignio molecular formado na reao ocupou um volume de 0,168 L nas condies normais de presso e temperatura (CNTP). a) Escreva a equao qumica balanceada que representa a decomposio trmica do KClO3. b) Calcule o grau de pureza da amostra.

651. (UnipSP) Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnsio foi tratada por cido clordrico, obtendo-se 476 mL de gs carbnico, medidos nas condies normais de temperatura e presso. Qual o rendimento da reao?

652. (Fuvest-SP) Duas das reaes que ocorrem na produo do ferro so representadas por: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) e Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g). O monxido de carbono formado na primeira reao consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvo consumido na produo de 1 tonelada de ferro

kg 321 y1000kg y

6CO + Fe4O2Fe 3O + C6

6CO + Fe4 6CO + O2Fe

CO6 3O + C6CO o cancelar para 2 por segunda a e 3 por primeira a rMultiplica

3CO + 2Fe 3CO + OFe

2CO O + 2C

2(g)

564

(s)3(s)22(g)

6x12kg

(s)

2(g)(s)(g)3(s)2

(g)2(g)(s)

2(g)(s)(g)3(s)2

(g)2(g)(s)

kgx

653. (UFFRJ) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita chamada "ouro dos tolos". Entretanto, a pirita no um mineral sem aplicao. O H2SO4, cido muito utilizado nos laboratrios de qumica, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 Qual a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima?

654. (PUCRS) Um dos efeitos da chamada "chuva cida" causada pelo SO2(g) lanado na atmosfera a transformao do mrmore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s), que pode ser representado pelas seguintes equaes: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) SO3(g) + H2O(L) H2SO4(aq) H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(L) + CO2(g) Qual a quantidade de gesso que pode ser formada, no mximo, pela reao de 44,8 litros de SO2(g) lanado na atmosfera, nas CNTP?

655. (PUCRS) Em 2,8 kg de xido de clcio, tambm conhecido como "cal virgem", foi adicionada gua, formando hidrxido de clcio, usado para pintar uma parede. Aps a sua aplicao, transformou-se numa camada dura, pela reao qumica com gs carbnico existente no ar, formando carbonato de clcio. Qual a massa de sal obtida?

656. (UFVMG) O gs hidrognio facilmente produzido em laboratrios, fazendo-se reagir ferro com uma soluo de cido sulfrico, de acordo com a equao: Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g). Ao se reagirem 11,2 gramas de esponja de ao com excesso de cido sulfrico, em condies normais de presso e temperatura (1 atm e 0C), considerando que a esponja de ao seja constituda de puro ferro, qual a massa de sulfato ferroso produzida e o volume de gs hidrognio liberado?

657. (FuvestSP) Uma instalao petrolfera produz 12,8 kg de SO2 por hora. A liberao desse gs poluente pode ser evitada usando-se calcrio, o qual por decomposio fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equaes: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s) Qual a massa mnima de calcrio (em kg), por dia, necessria para eliminar todo o SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reaes.

658. (UnBDF) Na seqncia de reaes: Na2O + H2O 2NaOH H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O Se partirmos de 10 mols de Na20, obteremos: a) 10 mols de H2O b) 40/3 mols de Na3PO4 c) 20 mols de Na3PO4 d) 15 mols de Na3PO4 e) 20 mols de H2O

659. (UnifenasMG) Os cidos so substncias qumicas que, em soluo aquosa, liberam o ction hidroxnio ou hidrnio (H3O+). Um dos cidos de larga aplicao industrial o H3PO4 usado como acidulante e conservante em refrigerantes, como fertilizante para o solo, sob a forma de fosfatos etc. Quando se ingerem alimentos ricos em clcio, fundamentais para a calcificao dos ossos, h a possibilidade do arraste do clcio para as fezes, esfraquecendo a estrutura ssea do indivduo. Uma reao, no-balanceada, representativa da ao H3PO4 sobre um sal contendo clcio, pode

ser assim equacionada: H3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + HCl. Se um indivduo ingerir 490g de um refrigerante, com 0,1% de H3PO4 em paralelo com alimentos que contenham teor de clcio suficiente para a reao com total de H3PO4 presente na quantidade de refrigerante ingerida, o organismo expelir qual quantidade de clcio?

660. (UNESP) No incio do sculo passado, foram desenvolvidas diversas armas qumicas, dentre as quais o gs fosgnio. Sabe-se que 9,9 g deste gs ocupam 2,24 L, nas condies normais de temperatura e presso, e que constitudo apenas por tomos de carbono, oxignio e cloro. A frmula mnima correta para este gs : a) C2OCl2. b) C2OCl. c) CO3Cl. d) COCl2. e) CO2Cl2.

661. (UFTM-2011/1) O cido araquidnico uma substncia que contm apenas carbono, oxignio e hidrognio. Est presente no fgado, crebro e vrias glndulas do corpo humano, tendo funo essencial para a produo de hormnios e membranas celulares. A combusto completa de 1 mol do cido araquidnico produz 880 g de CO2 e 16 mol de H2O. Sabendo-se que o percentual em massa de hidrognio nesse cido igual ao de oxignio, a frmula mnima do cido araquidnico a) C2H16O. b) C4H8O. c) C4H16O. d) C10H8O. e) C10H16O.

662. (UFU-2011/1 2. Fase) O gs cloro, alm de sua importncia no tratamento de gua para o

abastecimento das cidades, utilizado como matria prima na fabricao de clorofrmio (CHCl3), um solvente orgnico e anestsico externo. A reao ocorre a partir do gs metano (CH4) e do gs cloro, em presena de luz solar, formando clorofrmio (CHCl3) e gs clordrico (HCl). Porm, por ser uma substncia muito txica, o clorofrmio, mesmo em pequenas quantidades em contato com a gua um grande poluente. A legislao brasileira permite a presena de at 0,1 mg de clorofrmio por litro de gua, acima disso, a gua considerada como no potvel. Explique, a partir de clculos, o que ocorre com a potabilidade de 500 L de gua contidos em um tanque domstico em que, acidentalmente, fora adicionado clorofrmio produzido a partir de 106,5 mg de gs cloro e quantidade suficiente de metano. Dado do professor Halogenao do metano: CH4 + 2Cl2 CHCl3 + HCl

663. (UFTM-2010/2) O composto comumente chamado de tri-iodeto de nitrognio na realidade o

composto de frmula NI3.NH3 (uma molcula de tri-iodeto de nitrognio ligada a uma molcula de amnia). Trata-se de um slido preto, muito instvel, que se decompe explosivamente por um simples atrito, produzindo forte estalido e uma nuvem de cor violeta. Os produtos da decomposio so nitrognio (N2),amnia (NH3) e iodo (I2) gasosos. O NI3.NH3 obtido pela reao entre amnia (NH3) aquosa e iodo (I2) slido. O outro produto da reao o iodeto de amnio (NH4I) em soluo aquosa. Conhecido o volume molar de um gs nas CATP (condies ambientais de temperatura e presso) como sendo 25 L/mol, o volume de nitrognio gasoso, medido nas CATP, produzido na decomposio de 8,24 g de NI3.NH3 , em litros, aproximadamente igual a a) 0,25. b) 0,50. c) 1,25. d) 2,5. e) 5,0

664. (UFOP-2010/12.Fase) O hidrognio, por ser mais leve que o ar, foi muito usado no passado

para encher bales dirigveis. Em 1937, um desses bales movidos a gs hidrognio, o Hindenburg, explodiu, provocando um incndio de grandes propores. O acidente ps fim a esse curioso meio de transporte. A produo de hidrognio pode ser realizada a partir do metano com vapor de gua segundo a seguinte reao no balanceada: CH4(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Qual a massa de CH4, em Kg, consumida nesse processo para produzir um volume de gs hidrognio nas CNTP capaz de encher um balo dirigvel de 560 m3?

665. (UFTM-2010/12.Fase) Recentemente, um vazamento de amnia deixou 46 pessoas intoxicadas, duas delas em estado grave, numa indstria localizada na zona rural de uma cidade do interior de Gois. O vazamento foi provocado por um problema na vlvula que controla a quantidade do gs que abastece a cmara de refrigerao da fbrica. Dados: Massa molar NH3 (g. mol1) = 17; Volume molar de gs nas CATP: 25 L.mol1. A)Represente a frmula estrutural da amnia. B)Durante o vazamento, escaparam cerca de 40 kg de amnia. Calcule o volume de gs correspondente nas condies ambiente de temperatura e presso.

666. (UFV-2010/1Medicina1.Fase) A aspirina pode ser sintetizada a partir do anidrido actico e

do cido saliclico, como representado abaixo: 2C7H6O3 + C4H6O3 2C9H8O4 + H2O

cido saliclico anidrido actico aspirina Considerando um rendimento da reao de 50%, qual a quantidade mnima de anidrido actico, em gramas, para produzir aproximadamente 3,6 g de aspirina?

667. (UFOP-2010/12.Fase) Pinturas a leo tendem a escurecer com o tempo. Tal escurecimento conseqncia da reao do PbO, usado como pigmento branco das tintas, com H2S proveniente da poluio do ar. Isso leva formao de um produto de cor preta, o PbS. A recuperao das pinturas requer o tratamento com solues de perxido de hidrognio, conforme a seguinte equao no balanceada: PbS(s) + H2O2(aq) PbSO4(s) + H2O(l). A)Faa o balanceamento dessa equao; B)Indique Agente redutor e Agente oxidante; C)Calcule o volume de uma soluo de perxido de hidrognio 20% v/v, necessrio para remover completamente uma camada de 1,195g do PbS. (Dado: densidade H2O2 pura=1,4g/mL)

668. (UFV-2010/11.Fase) Foram colocados para reagir em um recipiente 20,83 g de BaCl2 e 28,42 g de Na2SO4, em soluo aquosa. A equao da reao qumica que ocorre : BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq). Considerando o rendimento da reao de 100%, determine o reagente limitante e as massas de sulfato de brio e cloreto de sdio formados.

669. (FATEC-2010/1) O cheiro forte da urina humana deve-se principalmente amnia, formada pela reao qumica que ocorre entre uria, CO(NH2)2, e gua: CO(NH2)2(aq) + H2O(l) CO2(g) + 2 NH3(g). Qual o volume de amnia, em litros, medido nas CATP (Condies Ambiente de Temperatura e Presso), formado quando 6,0 g de uria reagem completamente com gua? Dado: Volume molar nas CATP = 25 L.mol-1

670. (UFJF-2010/12.Fase) Acidentalmente foi derramado cido sulfrico em um reservatrio de

gua, e a soluo proposta para resolver o problema foi a adio de bicarbonato de sdio. Considerando-se que o volume final no reservatrio aps o derramamento foi de 100000 L, responda aos itens abaixo sobre o processo de recuperao do mesmo. A)Escreva a equao balanceada da reao entre o cido sulfrico e o bicarbonato de sdio. B)Sabendo-se que foram derramados 1 000 L de cido sulfrico na concentrao de 5,0 mol/L, calcule a massa, em kg, de bicarbonato de sdio necessria para neutralizar o cido derramado no reservatrio. C)Calcule o volume de gs liberado nas CNTP no processo de recuperao do reservatrio considerado no item (b).

671. (UNIPAM-MG/2010 Medicina) As tatuagens so expresses artsticas primitivas, havendo registros que datam da idade da Pedra (12.000 a.C.). Tintas de diferentes cores, empregadas em tatuagens, foram analisadas na Central Analtica do UNIPAM (Centro Universitrio de Patos de Minas), em um trabalho de iniciao cientfica e os resultados obtidos encontram-se na tabela abaixo.

Tabela 1 Teores de metais pesados, cdmio, cobre, chumbo, cromo e zinco, em tintas usadas em tatuagens. Tintas Metais (g/L) (Cores) Zn Cu Cd Cr Pb Branca 0,155 0,230 0,351 0,2385 0,804 Amar 0,216 0,143 0,3505 0,216 1,262 Verd 0,217 0,397 0,3550 0,402 1,867 Verm 0,2075 0,243 0,3295 0,2075 2,184 Azul 0,2485 0,672 0,3865 0,2485 1,806

Considerando-se que, em uma tatuagem pequena (rea tatuada de 10cm2), so gastos 5 mL de uma mistura formada por pores iguais de tintas de todas as cores da tabela, pode-se afirmar que, por essa tatuagem, sero introduzidos, no organismo do cliente, a) 175,5 mg de cdmio. b) 351,0 mg de cdmio. c) 804,0 mg de chumbo. d) 7,923 mg de chumbo.

672. (UPE-2010Q2) A cafena um alcalide do grupo das xantinas, com frmula molecular C8H10N402 e com tempo de meia-vida de 6h. Sabe-se, ainda, que uma xcara de caf comum contm 150,0 mg de cafena e que a dose letal para um indivduo de 80kg corresponde ingesto de 21,0g. Um estudante de 80kg, para se manter desperto, tomou aproximadamente uma quantidade equivalente a 20 xcaras de caf comum s 22h. s 10h da manh seguinte, ainda resta no corpo do estudante uma quantidade de cafena correspondente a a) 1/5 da dose letal. b) 1/28 da dose letal. c) 1/2 da dose letal. d) 1/4 da dose letal. e) 1/7 da dose letal.

673. (UFV-2010/12.Fase) Uma forma de medir a quantidade de gs carbnico (CO2) produzido pela respirao de seres vivos consiste em fazer a reao desse gs com soluo saturada de hidrxido de brio (Ba(OH)2) e medir o aumento de massa nessa soluo. Em um experimento desse tipo com 500,0 g de solo, contendo microrganismos, o aumento da massa foi de 0,0044 g. A)Escreva a equao da reao do gs carbnico com a soluo saturada de hidrxido de brio; B)Considerando que o gs carbnico se comporta como gs ideal, calcule o volume de gs produzido, medido nas CNTP; C)Calcule o nmero de molculas em 0,0044 g de CO2. Nmero de Avogadro = 6,02x1023.

674. (UFG-2010/12.Fase) Cloreto de cobre II tem grande aplicao em snteses orgnicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A frmula molecular do sal hidratado CuCl2nH2O, onde n representa o nmero de molculas de gua presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informaes, se 2,6 g do sal hidratado so aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual a frmula molecular do sal hidratado?

O2HCuCl anidro sal do molecular frmula a Portanto,.CuCl de mol 1 para gua de mols 2 mol 0,015 /mol 0,03 de razo a Logo,

mol 0,015 g/mol 134,5 /g 2,0 anidro sal do mols de Nmeromol 0,03 g/mol 18 /g 0,6 gua de mols de Nmero

g 0,6 g 2,0 g 2,6 gua de Massa :Resoluo

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2

675. (UFOP-2010/12.Fase) O cido fluordrico no pode ser estocado em garrafas de vidro

porque os silicatos de sdio presentes no vidro so atacados pelo cido, conforme a seguinte reao:

Na2SiO3(s) + HF(aq) H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l) Com base nesses dados, faa o que se pede. A)Balanceie a equao. B)D a massa de silicato de sdio que reagiu, considerando que houve reao total com 500 mL de uma soluo de HF 0,1 mol/L.

676. (UFSJ-2009/2) Considere a equao qumica abaixo, que representa a reao entre cido

clordrico e hidrxido de clcio: HCI + Ca(OH)2 CaCI2 + H2O. Quantos mols de cido clordrico so necessrios para se produzirem 22,0 g de cloreto de clcio?

677. (UFOP-2009/22.Fase) O cloro e seus compostos tm vrias utilidades. O alvejante base

de cloro, por exemplo, usado como bactericida. Esse alvejante obtido pela reao do cloro com o hidrxido de sdio aquoso.

Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) Baseando-se nessas informaes, calcule o volume de O2 liberado a partir da decomposio de 18,625 g de NaClO nas CNTP.

678. (UFU-2009/12.Fase) O metal cobre pode ser produzido, a partir de concentrados de

flotao do minrio covelina (sulfeto de cobre). Ao aquecer esse minrio com carbono e ar, o qual fornece oxignio para a reao, obtm-se assim cobre metlico impuro. A vantagem do uso desse processo pirometalrgico a obteno do cobre metlico em uma s etapa. Porm, ocorrem tambm como subprodutos dessa reao o anidrido sulfuroso e o gs carbnico, juntamente com emanaes de cdmio, arsnio, mercrio, bismuto, etc. A principal equao de reao qumica do processo mencionado, no balanceada, est representada abaixo.

CuS(s) + O2(g) + C(s) Cu(s) + SO2(g) + CO2(g) Considerando as informaes acima e outros conceitos qumicos, faa o que se pede. A)Reescreva a equao de reao qumica do processo apresentado com seus corretos coeficientes de balanceamento. B)Admitindo que o rendimento do processo apresentado seja 100%, quantos gramas de cobre metlico so produzidos a partir de 100,0 g de CuS(s)?

679. (UFV-2009/12.Fase) O elemento crmio foi obtido a partir do mineral crocota (PbCrO4) por L. N. Vauquelin em 1797. O nome crmio se origina do grego , que significa cor, devido grande variedade de cor de seus compostos. Calcule a massa de SiO2 produzida na reduo de 152 kg de Cr2O3 com excesso de Si, de acordo com a equao: 2Cr2O3 + 3Si 4Cr + 3SiO2.

680. (UFOP-2009/12.Fase) Sulfato de amnio e nitrato de amnio podem ser utilizados como fertilizantes. Partindo-se de 1kg de sulfato de amnio e de 1kg de nitrato de amnio, qual dos dois fertilizantes fornece a maior quantidade de nitrognio em termos percentuais? Justifique apresentando clculos.

681. (UFRRJ-20092 Fase)A Lei 11.705, de 20/06/2008, conhecida como Lei seca, altera o

Cdigo de Trnsito Brasileiro e deve provocar uma mudana radical nos hbitos da populao

brasileira. A grande arma contra as pessoas que combinam direo e lcool o bafmetro (ou etilmetro), onde o motorista deve assoprar com fora em um tubo plstico, que conduzir o ar de seus pulmes at um analisador que contm uma soluo cida de dicromato de potssio, para que fornea os dados atravs de uma reao qumica:

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O O princpio de deteco do grau alcolico est fundamentado na avaliao das mudanas das caractersticas eltricas de um sensor sob os efeitos provocados pelos resduos do lcool etlico no hlito do indivduo. Sabendo que o limite mximo permitido, a partir de julho de 2008, no Brasil, de 0,2 mg de lcool por litro de sangue, determine a massa de etanol, em miligramas, que chega ao bafmetro, sabendo que o mesmo produziu 3,0 mg de cido actico;

682. (UFV-2009/22.Fase) O cloreto de prata pode ser obtido da reao entre o nitrato de prata

com o cloreto de potssio segundo a equao: AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCl(s) + KNO3(aq). Um estudante, ao realizar esta reao em laboratrio, obteve 1,5 g de cloreto de prata a partir de 2,5 g de nitrato de prata. Qual o rendimento percentual prtico deste procedimento?

683. (UFOP-2009/12.Fase) A prata, tambm denominada argentum, encontrada na forma

nativa em minerais como a argentita (sulfeto de prata) e a silvanita (telureto de ouro e prata), bem como junto a alguns minrios de cobre, chumbo, zinco, ouro e nquel. O sulfeto de prata pode reagir com o cido ntrico para produzir nitrato de prata, conforme a seguinte reao: Ag2S + HNO3 AgNO3 + NO + S + H2O. 6,20 g de Ag2S reagem com excesso de cido ntrico. Calcule a massa de gua e o volume de monxido de nitrognio nas CNTP que sero produzidos nessa reao.

684. (UFV-PASES II2009) A alcalinidade da gua natural devida presena dos ons

carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-). A determinao dessa alcalinidade feita por titulao com H2SO4. A reao do bicarbonato com o cido sulfrico, representada pela equao no balanceada abaixo, : NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l). Se uma massa de 196,2 g de H2SO4 colocada para reagir com o NaHCO3, em excesso, qual o volume de CO2 gasoso liberado em (litros) nas CNTP?

685. (UNIFAL-2009/2) O cloreto de sdio tem em sua composio qumica 39,32% de sdio e

60,68% de cloro, em massa. Demonstre a frmula mnima do cloreto de sdio.

686. (UFLA-2009/1) O carbonato de sdio, utilizado na fabricao de vidros, obtido pela reao do carbonato de clcio com o cloreto de sdio, representada pela equao: 2NaCI + CaCO3 Na2CO3 + CaCI2. Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de clcio utilizado, qual a quantidade de carbonato de sdio produzido?

687. (Covest-2009) A decomposio do carbonato de clcio, por aquecimento, produz xido de

clcio e dixido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de clcio correto afirmar que: a) pode-se obter no mximo 40 g de xido de clcio. b) pode-se obter no mximo 1 mol de dixido de carbono. c) pode-se obter no mximo 200 g de produtos. d) se forem consumidos 50 g de carbonato de clcio, sero produzidos 1 mol de xido de clcio.

688. (UFOP-20082.Fase) Produtos de limpeza devem ficar fora do alcance de crianas, pois

algumas substncias que eles contm podem reagir formando em diversos desinfetantes e pode reagir com o gs metano em presena de oxignio para formar o cido ciandrico, de acordo com a seguinte reao: NH3(l) + O2(g) + CH4(g) HCN(g) + H2O(l). A)Faa o balanceamento da equao acima. B)Indique os nmeros de oxidao de todos os elementos nos reagentes e nos produtos. C)Quando se misturam, nas CNTP, volumes iguais dos gases oxignio e metano nessa reao, algum dos dois estar em excesso? Justifique.

689. (UPE-2009Q2) Uma amostra de xido de magnsio impura, pesando 800,0 mg, foi

adicionada a um bquer contendo 400,0 mL de uma soluo de cido sulfrico 0,05 mol/L. Aps a reao, titulou-se o excesso de cido com hidrxido de sdio 0,10 mol/L, gastando-se para a completa neutralizao 100,0mL. Sobre as reaes que ocorreram nessas transformaes, CORRETO afirmar que: a) a impureza do xido de magnsio aproximadamente igual a 75%. b) foi consumido na reao exatamente 0,60 mol do xido de magnsio. c) foi consumido 0,025 mol de hidrxido de sdio, para neutralizar o cido sulfrico em excesso. d) 3,92 mols de cido sulfrico foram consumidos na reao de neutralizao com o hidrxido de sdio. e) foi consumido 0,015 mol de cido sulfrico na reao com o xido de magnsio.

690. (UFV-20082.Fase) O acetileno (C2H2) um gs muito usado como combustvel em soldas e iluminao. Ele pode ser obtido pela reao entre gua e carbeto de clcio. Considere que em um recipiente foram adicionados 32,05 g de carbeto de clcio e gua em excesso.

2H2O(|), + CaC2(s) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). A)Considerando o carbeto de clcio puro e o rendimento da reao igual a 100%, calcule a massa de gs acetileno obtido nas CNTP. B)Considerando que, nas CNTP, 1 mol de gs ocupa 22,7 L, calcule o volume do gs acetileno obtido nestas condies.

691. (UFLA-2008/1-2.Fase)Na titulao de 30 mL de soluo de HCl 0,1 mol.L1, foram consumidos 30 mL de soluo de NaOH 0,1 mol.L1 para ocorrer a neutralizao total do cido, conforme a equao: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l). Pede-se: A)Calcule a concentrao em mol.L1 da soluo salina formada. B)Para a reao expressa acima, calcule o nmero de mols de NaOH necessrios para reagir com 182,5 g de HCl.

692. (UFOP-20082.Fase) Um estudante de Qumica, desejando preparar o benzoato de metila, aqueceu uma soluo contendo 5,0g de cido benzico em 25,0mL de lcool metlico na presena de uma pequena quantidade de cido sulfrico como catalisador. A)Escreva a equao da reao de preparao do benzoato de metila. B)Calcule a massa de benzoato de metila que pode ser obtida a partir da massa de cido benzico utilizada. C)Calcule o menor volume de metanol (densidade = 0,789g.mL-1) necessrio para a completa converso do cido benzico em benzoato de metila.

693. (UNIFAL-2008/2)A cafena, C8H10N4O2, um estimulante encontrado no ch e no caf. Altas

doses de cafena excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal , em mdia, 10 gramas. Nesse caso, qual o nmero de tomos de nitrognio presente na dose letal desse composto?

694. (UFLA-2008/1-2.Fase) Observou-se que 0,97 g de um gs puro (que apresenta comportamento de um gs ideal), composto somente por tomos de carbono e oxignio, ocupa um volume de 500 cm3 (a 0C e 1 atm). Com base nesses dados, calcule: A)A massa molar do gs; B)O volume do gs ao elevar a temperatura para 25C a 1 atm.

695. (UNIFAL-2008/2-2.Fase)O gs eteno ou etileno (C2H4), alm de ser importante insumo na

indstria qumica e de plsticos, tambm usado para amadurecer frutas verdes. No estado padro, a combusto completa desta substncia produz dixido de carbono gasoso e gua lquida. Sobre esse assunto: A)Escreva a equao qumica balanceada da combusto do eteno. B)Calcule o nmero de mols de eteno que sofre combusto completa quando se obtm um volume de 98 L de dixido de carbono, coletado a 25C e 1 atm de presso.

696. (UFLA-2008/1)Entre as vrias finalidades, o metal cromo empregado na produo de ao inox e na cromao de vrias peas metlicas. Um processo de preparao de cromo metlico pode ser expresso pela seguinte equao: Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2Cr(s) + Al2O3(s). Considerando que o rendimento da reao de 80%, qual a massa de cromo produzida a partir de 10 mols de trixido de dicromo e 600 g de alumnio?

697. (UNIFAL-2008/1-2.Fase)A equao abaixo representa a reao do processo de fermentao para se obter etanol puro, a partir da sacarose.

C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2 Pede-se: A)Calcule a massa (em gramas) de sacarose necessria para produzir um volume de 50 litros de etanol. Considere o rendimento do processo de 100%. Dados: densidade do etanol= 0,8 g.cm-3 B)Qual o volume de gs carbnico produzido na combusto total de 1 mol de etanol nas Condies Normais de Temperatura e Presso (CNTP)?

698. (UFSJ-2008)Uma maneira de se neutralizar uma soluo cida derramada acidentalmente

realizar essa neutralizao atravs da adio de um composto bsico. Em um acidente rodovirio, um caminho-tanque derramou na pista 10m3 de cido fosfrico concentrado (16 mol/L). Considerando-se esses dados, qual a quantidade de cal hidratada, Ca(OH)2, necessria para a neutralizao completa desse cido?

699. (UFLA-2008/1-2.Fase) Quando mergulhamos uma lmina de zinco (Zn(s)) em uma soluo aquosa de cido clordrico (HCl(aq)) ocorre a seguinte reao qumica, com produo de cloreto de zinco e gs hidrognio: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). A)Calcule a massa de gs hidrognio (H2) formada aps o consumo de 1 mol de Zn na reao. B)Calcule a massa de HCl necessria para preparar 100 mL de soluo desse cido na concentrao de 0,1 mol L-1.

700. (UFU-2007/22.Fase) A gua dos mares e oceanos parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indstria extrativa mineral, devido quantidade de sais dissolvidos. Essa gua no prpria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faa o que se pede. A)Qual a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilizao de uma tonelada e meia de gua marinha? B)Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sdio (NaCl) em 100 mL de gua do mar, calcule a concentrao molar de NaCl na gua do mar.

701. (PUC-PR 2007) A palavra vitamina vem da contrao de duas palavras, vital (necessrio) e amina (um composto nitrogenado originalmente, pensava-se que todas as vitaminas continham pelo menos um tomo de nitrognio). O C de vitamina C indica que ela foi a terceira a ser identificada. O nome qumico da vitamina C acido ascrbico. Este comumente utilizado como antioxidante para preservar o sabor e a cor natural de muitos alimentos, como frutas, legumes processados e lacticnios. Tambm usado como aditivo em carnes defumadas, realando a cor vermelha e inibindo o crescimento de microrganismos.

(Qumica Nova na Escola, maio 2003, n.17).Determine a frmula mnima desta vitamina, sabendo-se que ela composta por 40,91% de carbono, 4,54% de hidrognio, 54,54% de oxignio.

702. (PUC-MG2007) Nas usinas siderrgicas, a obteno do ferro metlico, a partir da hematita, Fe2O3 envolve a seguinte equao, no balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g). Assinale a massa de ferro metlico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas. a) 5,60x105 b) 1,12x105 c) 5,60x103 d) 1,12x103

703. (PUC-PR 2007) Ao reagir 10 g de magnsio com 100 cm3 de uma soluo diluda de cido

sulfrico, contendo 100 g deste cido por litro, observou-se a liberao de um gs. Qual o volume desse gs na CNTP? Qual o reagente em excesso?

704. (UFLA-2007/2) Quando mergulhamos uma lmina de zinco (Zn(s)) em uma soluo aquosa

de cido clordrico (HCl(aq))- ocorre a seguinte reao qumica, com produo de cloreto de zinco e gs hidrognio: Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g). A)Calcule a massa de gs hidrognio (H2) formada aps o consumo de 1 mol de Zn na reao. B)Calcule a massa de HCl necessria para preparar 100 mL de soluo desse cido na concentrao de 0,1 mol.L-1.

705. (Covest-2007) A hematita, Fe2O3(s), uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este

mineral empregado na obteno de ferro metlico, Fe(s), obtido a partir de um processo de reduo em alto forno, usando carvo, C(s), como agente redutor. Uma das reaes ocorridas nesse processo dada pela equao no balanceada:

Fe2O3(s) + C(s) Fe(s) + CO(g) Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que possvel obter a partir de 100 toneladas de hematita, 70% pura.

706. (UFLA-2007/2 2.Fase) Com relao a solues salinas, responda os itens A e B. A)Juntam-se em um recipiente 100 mL de soluo aquosa de cido sulfrico 0,2 mol.L-1 com 100 mL de soluo aquosa 0,4 mol.L-1 de hidrxido de potssio. Ao completar a reao, tem-se a formao de uma soluo salina. Escreva a equao balanceada que representa a reao entre os dois compostos e calcule a concentrao (em mol.L-1) da soluo salina formada. B)Calcule a concentrao em mol.L-1 de uma soluo salina de sulfato de sdio (Na2SO4) que contenha 10,65 g desse sal em 500 mL de soluo.

707. (PUC-RJ2007) A cisplatina, de frmula Pt(NH3)2Cl2, um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de cncer. A sua obteno passa pela reao, no balanceada, representada a seguir.

(NH4)2PtCl4 + NH3 NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2 Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 0,5 mol de NH3, correto afirmar que a quantidade mxima de cisplatina obtida ser igual a: a) 75 g. b) 90 g. c) 108 g. d) 130 g. e) 155 g.

708. (UPE-2008Q2) Adiciona-se a um bquer, contendo 800,0 mL de uma soluo aquosa de cido clordrico, 1,20 mol/L, 40,0g de uma amostra de carbonato de clcio impuro. Aps o trmino da reao, verificou-se que o gs obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L. Dado: Vm = 22,7L/mol CORRETO afirmar, em relao a essa reao, que: a) a quantidade de cido clordrico contida no bquer insuficiente para consumir todo carbonato de clcio. b) o carbonato de clcio utilizado nessa reao tem pureza igual a 65%. c) aps o seu trmino, h um excesso de 0,16 mol de cido clordrico. d) o carbonato de clcio apresenta um grau de impurezas de 30%. e) h um excesso de 0,56 mol de cido clordrico aps o trmino da reao.

709. (FATEC-2007) O endurecimento do gesso ocorre devido reao qumica representada por:

endurecidogesso

sl

gesso

s OHCaSOOHOHCaSO )(24)(2)(24 2.23

21.

Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado , em gramas, igual a: a) 360. b) 270. c) 150. d) 90. e) 45.

710. (UFU-2006/22.Fase)Foram dissolvidos 0,786 g do sal permanganato de potssio (KMnO4) para preparar 250 mL de soluo aquosa. Esta soluo foi utilizada para oxidar Fe2+ a Fe3+ em meio cido, mais precisamente em meio de cido sulfrico, provocando a seguinte reao qumica:

KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l) Considerando as informaes acima, pede-se: A)reescreva essa equao de reao qumica com seus respectivos coeficientes de balanceamento. B)a concentrao, em mol L1, da soluo de permanganato de potssio. C)a quantidade em mol de sulfato de ferro(II) que ser oxidada, se 25,0 mL da soluo de permanganato de potssio for empregada para a reao.

711. (UFU-2005/22.Fase)O rtulo de um frasco de cido sulfrico apresenta as seguintes

informaes, a 20C: densidade igual a 1,84 g/cm3 e pureza, em massa, de 96%. Supondo que 10,0 mL desse cido seja utilizado para transformar prata metlica em sulfato de prata, pede-se: A)a equao balanceada da reao qumica que ocorrer entre o cido sulfrico e a prata metlica. B) a massa de prata consumida nesta reao

712. (UFSJ-2005) Um caminho tanque sofreu um acidente e derramou 600 L de cido sulfrico (concentrao 9,0 mol.L-1) dentro de uma lagoa. Para diminuir os danos ao meio-ambiente, decidiu-se adicionar bicarbonato de sdio (NaHCO3) gua da lagoa. Determine a massa de bicarbonato de sdio, em kg, necessria para reagir com todo o cido derramado.

713. (UFR-RJ2003) O gs ciandrico uma substncia utilizada em cmara de gs. Esse composto preparado por uma reao do cido sulfrico (H2SO4) com o cianeto de potssio (KCN). Com relao a esse composto, pede-se: A)A equao balanceada para sua obteno; B)O nmero de molculas formado a partir de 32,5 g de cianeto de potssio;

714. (CesgranrioRJ) Uma indstria adquire hidrxido de sdio impuro como matria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Trs amostras, designadas por I, II e III, contendo cada uma 5g do produto, so analisadas com H2SO4, sendo as massas de cido consumidas na neutralizao, conforme a reao 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O.

Amostra H2SO4 I 4,98g II 4,63g III 4,52g

Quais amostras foram aprovadas?

715. (Medicina Jundia-SP/2012) Dioxinas so substncias altamente txicas formadas como subprodutos em diversos processos industriais. Quando um mol de uma determinada dioxina, constituda apenas por carbono, oxignio e hidrognio, queimado com excesso de oxignio, formam-se 2 mol de gua e 4 mol de CO2. Nessa dioxina, a massa de oxignio corresponde a oito vezes a massa de hidrognio na molcula. Sua frmula mnima a) CHO.

b) CHO2. c) CHO4. d) C2HO. e) C2H2O.

716. (UFTM-2012/TRANSFERNCIA ENGENHARIAS) Na produo de hidrazina (N2H4) a partir da reao 2NH3 + OCl N2H4 + Cl + H2O, foram misturados 8,0 mols de NH3 e 3,0 mols de OCl. O nmero de mols de hidrazina que poderia ser obtido e o reagente limitante da reao so, respectivamente: a) 6,0 e NH3 b) 3,0 e OCl c) 3,0 e NH3 d) 6,0 e OCl e) 1,5 e NH3 Leia o texto e responda as duas questes seguintes: O gs cloro produzido industrialmente a partir do cloreto de sdio. Em laboratrio, contudo, quando necessria pequena quantidade desse gs, pode-se obt-Ia por meio da reao entre o dixido de mangans e o cido clordrico, que pode ser assim equacionada: MnO2(s) + 4 HCl(aq) MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g). Nessa reao, deseja-se utilizar 29 g de dixido de mangans.

717. Quantos mols de HCl so necessrios?

718. Quantas molculas de cloro sero produzidas?

719. (UFPE) Nas usinas siderrgicas, a obteno de ferro metlico a partir da hematita envolve a seguinte reao (no balanceada): Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g). Percebe-se desta reao que o CO2 liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o nmero de molculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mal de xido de ferro (III) consumido na reao?

720. (UFF-RJ) Em relao produo de fosfato de sdio por meio da reao do cido fosfrico

com um excesso de hidrxido de sdio, pede-se: a) a equao balanceada para a reao; b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sdio produzido ao se utilizarem 2,5x1023 molculas de cido fosfrico.

721. (UFES) Qual o nmero de molculas de NO formadas, juntamente com a gua, na reao da

amnia (NH3) com 3,60x1021molculas de oxignio?

722. O oznio pode ser totalmente decomposto, formando, como nico produto, oxignio molecular. Quando 30 L de oznio gasoso ( presso P e temperatura T) se decompem, qual o volume de O2(g) medido presso P e temperatura T?

723. Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minrio hematita contendo 80% de Fe2O3: Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

724. (Mackenzie-SP) Na queima de 10 kg de carvo de 80% de pureza, qual a quantidade de

molculas de gs carbnico produzida?

725. (PUC-MG) A equao da ustulao da pirita (FeS2) : 4FeS2(s) + 11O2(g) 8SO2(g) + 2Fe2O3(s). Qual a massa de xido frrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?

726. O crmio um metal empregado, entre outras finalidades, na produo do ao inox e no

revestimento (cromao) de algumas peas metlicas. Esse metal produzido por meio de uma

reao que pode ser assim equacionada: Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2Cr(s) + Al2O3(s). Numa indstria metalrgica que produz crmio, esse processo ocorre com rendimento de 75%. Quantos mols de crmio metlico podem ser obtidos a partir de 50 mol de trixido de dicrmio e 100 mol de alumnio?

727. (UFRGS-RS) O carbonato de clcio decompe-se por aquecimento segundo a equao

abaixo. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g). Numa experincia tpica, 10,0 g de carbonato de clcio so aquecidos em sistema aberto, obtendo-se 7,80 g de resduo slido. Qual a porcentagem de decomposio do carbonato?

728. (UFSCar-SP) O cloreto de potssio, KCl, um composto utilizado como fertilizante para plantas. Os ons K+ e Cl- apresentam raios inicos respectivamente iguais a 138 pm e 181 pm, em que 1 pm = 10-12 m. O perxido de hidrognio, H2O2, um produto qumico de grande importncia industrial, decompondo-se quando exposto luz. usado em grande escala como alvejante para tecidos, papel e polpa de madeira. Escreva a equao da reao de decomposio do perxido de hidrognio. Calcule a quantidade em moI de molculas do gs produzido na decomposio de 10 moI de molculas de perxido de hidrognio.

729. (UFSC) "Houston, we have a proble." Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o

comandante da misso espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua prpria estavam em perigo. Um dos tanques de oxignio da nave explodira. Uma substncia, o superxido de potssio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. Calcule, segundo a equao K2O4 + CO2 K2CO3 + 3/2O2, a massa, em kg, de K2O4 necessria para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em mdia, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia.

730. Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnsio (MgCO3) foi tratada com cido clordrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gs carbnico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reao MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O + CO2.

731. O cobre um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obteno pode ocorrer pela reao da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) Cu2S + Cu2O Cu + SO2. Numa reao com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza.

732. Uma maneira de remover dixido de carbono de naves espaciais o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de clcio (CaCO3), segundo a reao CaO + CO2 CaCO3. Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . Determine a quantidade de dixido de carbono expirada pelos astronautas.

733. Fazendo reagir cido clordrico em excesso com carbonato de clcio foram obtidos 3,36 litros de gs carbnico na CNTP. Qual a massa em gramas do gs obtido, conforme a reao qumica 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2?

734. Qual a quantidade mxima de hidrxido de ferro que se pode preparar a partir de uma mistura de 888g de brometo frrico e 612g de hidrxido de potssio, segundo a reao qumica FeBr3 + 3KOH Fe(OH)3+ 3KBr?

735. (Unesp-SP) Considere a reao qumica representada pela equao: 2Fe2S3(s) + 6H2O(l) +3O2(g) 4Fe(OH)3(s) +6S(s). Calcule a quantidade em mols de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1 mol de Fe2S3, 2 mol de H2O e 3 mols de O2.