1. EXERCÍCIOS de QUÍMICA ANALÍTICA I – QI - 1 O SEM. 2015

1. Para soluções 0,05 mol/L das substâncias a seguir, estabeleça as concentrações de cada uma das espécies formadas no equilíbrio:

a) Bicarbonato de sódio (pKa1 = 6,35 e pKa2 = 10,33)b) Ácido dicloroacético (pKa = 1,30)c) 2-metilfenol (o-cresol, base de vários compostos agrotóxicos; pKb = 3,96)

2. O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e em estações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO preparada a partir da dissolução de 0,8702g do sal em água suficiente para 1000 mL de solução.

Dados: m.m.(NaOCl) = 74,45 g/mol; Ka = 1,1 . 10-8

3. Para as substâncias apresentadas abaixo, descreva: (1) a reação de dissociação identificando os pares ácido-base conjugados, (2) a constante de equilíbrio, (3) o balanço de carga e (4) o balanço de massa. Calcule o pH observado mediante cálculos teóricos.

a. Metilamina, Kb = 4,3 x 10-4

b. Ácido bromoacético, BrCH2COOH, Ka = 1,25 x 10-3

4. Calcule o quociente [H3PO4] / [H2PO4-] para uma solução 0,05 mol/L de

dihidrogenofosfato de sódio. Compare o resultado com valor observado para a mesma relação, partindo-se de uma solução de bifosfato de potássio relaçao [H2PO4]- / [H2PO4

-].

5. O cloridrato de leucina contém a espécie protonada H2L+, que pode dissociar-se duas vezes. A espécie H2L+ é um ácido diprótico fraco (Ka1 = 4,69 x 10-3) e a espécie HL, também é ácido fraco fraco (Ka2 = 1,79 x 10 -

10). Demonstre que Ka1 x Kb2 = Kw