www.esisantateresa.com.br ESI COLÉGIO SANTA TERESA Prof.: JOÃO RIBEIRO FRANCO NETO Aluno (a): N° QUÍMICA 2º/3º ANO ENSINO MÉDIO MATUTINO 15 JUNHO 2015 2° BIMESTRE Dados: log 2 = 0,3; log 3=0,47; log 5 = 0,7 1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H + ] é 10 -8 ? 8 pH 10 log pH 10 1 log pH ] H [ 1 log pH ] H log[ pH 10 ] H [ 8 8 8 2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. 3. Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25°C, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol / L. Assim o pH desse suco de tomate é de: a) 2. b) 3. c) 4. d) 9. e) 11. 4. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? 13 pH 1 14 pH 14 1 pH 14 pOH pH 1 pOH 10 log pOH 10 1 log pOH ] OH [ 1 log pOH ] OH log[ pOH L / mol 10 ] OH [ L / mol 1 , 0 ] OH [ 1 1 1 5. Um refrigerante é uma solução saturada de CO 2 e apresenta uma concentração de íons OH – igual a 10 –10 M a 25ºC. O pH e o caráter da solução são, respectivamente: a) 10 e básico. b) 10 e ácido. c) 4 e básico. d) 4 e ácido. e) 7 e neutro. 6. A análise de uma determinada amostra de um refrigerante, a 25°C, detectou pH = 2. A concentração de íons OH - nesse refrigerante é: a) 10 –6 M. b) 10 –12 M. c) 10 –2 M. d) 10 2 M. e) 10 –7 M. 7. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M 8. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10 -11 mol/L. Qual é o seu pOH? 3 pOH 11 14 pOH 14 pOH 11 14 pOH pH 11 pH 10 log pH 10 1 log pH ] H [ 1 log pH ] H log[ pH L / mol 10 ] H [ 11 11 11
