EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS.

1) Equacione a ionização do:

a) HBr                d) HNO2             g) H2SO3            j) H3PO4              n) HMnO4

b) HI                  e) HCN               h) H2SO4            I) H2CrO4            o) H2MnO4

c) HF                 f) HClO4              i) H2CO3             m) H4P2O7          p) HCIO3

 

2) Equacione a dissociação iônica do:

a) NaOH           d) AgOH             g) Ba(OH}2         j) Cr(OH)3               n) Zn(OH}2

b) CsOH           e) RbOH             h) Cu(OH}2         I) Al(OH3                o) Bi(OH)3

c) CuOH           f) AuOH              i) Ni(OH)3            m) Au(OH)3           p) NH4OH

 

3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:

H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fé(OH)3, H3AsO3 e NO2.

 

4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de acordo com a teoria protônica:

a) HCO3- + H2O H3O+ + CO3

2-                           e) NH3 + W NH2- + H2

b) HNO3 + H2O H3O+ + NO3-                               t) H2O + H2O H3O+ + OH-

c) HNO3 + OH- H2O + NO3-                                 g) O2- + H2O OH- + OH-

d) HCO3-  + OH- H2O + CO3

2-                             h) HS- + H3O+ H2O + H2S

 

5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:

a) AICI3 +  CI-       AICI4-                                      e) Ag+  + 2NH3      Ag(NH3)2

+

b) BF3 + F-      BF4-                                              f) Fe2+   +   6CN-      Fe(CN)6

4-

c) H2O   +   H+     H3O+                                        g) Hg2+   +  4I-      HgI42-

d) O2-   +   H2O      OH-   +   OH-                          h) AI3+  +  4OH-    Al(OH)4-

 

6) Explique por que o BF3 pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de Brönsted.

 

7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem:

Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN, Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4.

 

8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:

Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2

 

9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:

H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6, K2O4 e Ba(CIO3)2.

 

10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em meio aquoso:

a) HI               d) H3[Fe(CN)6]            g) NH4+ NO2

-             j) Na2+ CO3

2-           n) RbOH

b) H2Se          e) Ni(OH)3                 h) Li+ Br-                     I) Ca2+ Cl2-                o) Fe(OH)2

c) H4SiO4       f) K+ CN-                    i) B23+ S3

2-               m) Ca32+ (PO4

3-)2      p) Ba(OH)2

 

11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:

a) ao número de hidrogênios ionizáveis;                    c) à presença de oxigênio na molécula.

b) ao número de elementos na molécula;

HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2, H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te

 

12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força, aplicando a regra de Pauling:

a) H3PO4        c) HClO4         e) H3BO3        g) HMnO4       i) HCIO3

b) HNO3          d) HNO2          f) H4SiO4        h) H2SO3        j) HBrO

 

13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos?       .

 

14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados:         

a) HI           b) HF          c) H2Te

 

15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H3BO3.

 

16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido metassilícico?

 

17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Determine a do ácido piroarsênico.

 

18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido ortocrômico?

 

19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?

 

20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:

a) CsOH           b) Sr(OH)2           c) Be(OH)2                    d) Cu(OH)2

 

21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:

a) KOH         b) Ba(OH)2        c) Fe(OH)3        d) AI(OH)3           e) Zn(OH)2        f) Ca(OH)2

 

22) Dê os nomes das bases:

a) KOH   b) LiOH  c) Ba(OH)2    d) Be(OH)2   e) Mg(OH)2     f) AI(OH)3    g) Bi(OH)3    h) Cr(OH)3

 

23) Dê os nomes das bases:

a) Cu(OH) e Cu(OH)2              b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3

 

24) Escreva as fórmulas das bases:

a) hidróxido de césio

b) hidróxido de estanho IV

 

25) Classifique os sais:

a) CaBr2    b) Al(SO4)3    c) Na3[Fe(CN)6]    d) Mg2(P2O7)    e) Ba(CIO3)2    f) NaK(SO4)

g) AI(NO3)CI2   h) AI(OH)CI2   i) Na2H(PO4)   j) Bi(OH)2NO3   I) KH(SO4)   m) Fe[H(SO4)]2

 

26) Indique os nomes dos sais:

a) Na3PO4        c) (NH4)2CO3    e) NaNO3    g) NH4CN       i) Na2Cr2O7    I) Li3Fe(CN)6

b) AI2(SO4)3     d) KMnO4          f) MgCl2     h) Ba(CIO3)2    j) AgOCN     m) Zn2P2O7

 

27) Dê os nomes dos seguintes sais:

a) FeS e Fe2S3             b) CuNO3 e Cu(NO3)2             c) AuCN e Au(CN)3

d) CoSO4 e Co2(SO4)3          e) NiCl2 e NiCI3               f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3

g) LiH2PO4                   h) Ca(OH)CN                           i) Bi(OH)2SCN

 j) MgH2P2O7                I) kZnBO3                               m) Bi(NO3)2F

 

28) Obtebha as fórmulas dos sais:

a) cloreto de estanho IV                      e) pirofosfato de zinco

b) ferrocianeo de alumínio                   f) carbonato de bismuto

c) sulfato ferroso                                 g) fosfato de chumbo II

d) nitrato de magnésio                        h) silicato niquélico

 

29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido bromídrico               g) ácido nítrico                   n) ácido dicrômico

b) ácido iodídrico                   h) ácido crômico                o) ácido silícico

c) ácido cianídrico                  i) ácido oxálico                  p) ácido bórico

d) ácido cIórico                       j) ácido mangânico           q) ácido sulfuroso

e) ácido tiociânico                  I) ácido ferrocianídrico      r) ácido sulfúrico

f) ácido nitroso                      m) ácido ferricianídrico        s) ácido fosforoso

 

30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:

a) hidróxido de sódio           e) hidróxido cúprico                i) hidróxido de estanho IV

b) hidróxido de magnésio    f) hidróxido niqueloso             j) hidróxido de cádmio

c) hidróxido de zinco            g) hidróxido de estanho II

d) hidróxido cuproso h) hidróxido de mercúrio II

 

31) Dê os nomes dos óxidos:

a) Ag2O          e) AI2O3

b) CaO           f) ZnO

c) MgO           g) SrO

d) K2O            h) Li2O

i) CO2            j) BaO

 

32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de oxidação diferentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:

a) SO2 e SO3                   b) Cu2O e CuO                 c) NiO e Ni2O3

 

33) Dê os nomes dos óxidos:

a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7

b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7

 

34) Dê os nomes dos óxidos:

a) PbO e PbO2                                f) Hg2O e HgO    

b) P2O3 e P2O5                              g) Pb3O4

c) As2O3 e As2O5                         h) Fe3O4

d) Sb2O3 e Sb2O5                         i) I2O5

e) CoO e CO2O3                           j) ZnO

 

35) Classifique os seguintes óxidos:

a) H2O            b) H2O2           c) Li2O            d) CO2

e) CaO4         f) Pb3O4        g) Mn3O4         h) Rb2O4

 

36) Escreva a fórmula do:

a) óxido de sódio                    b) óxido de prata              i) óxido de fósforo V

c) óxido de alumínio               d) óxido cuproso              j) óxido de magnésio

e) óxido de arsênio V             f) óxido férrico                  l) óxido áurico

g) óxido de ferro II                 h) óxido cúprico                m) óxido niqueloso

 

GABARITO.

1) a) HBr + H2O         H3O+ + Br- ou HBr  H+ + Br-

b) HI + H2O     H3O+ + I- ou HI H+ + I-

c) HF + H2O   H3O+ + F- ou HF H+ + F-

d) HNO2 + H2O  H3O+ + NO2- ou HNO H+ + NO2

-

a) HCN + H2OH3O+ + CN- ou HCN   H+ + CN-

f) HCIO. + H2O H3O+ + CIO- ou HCIO H+ + CIO-

g) H2SO3 + 2 H2O 2 H3O+ + SO32-

ou H2SO3 2 H+ + SO32-

h) H2SO4 + 2 H2O2 H3O+ + SO42-

  ou H2SO4 2 H+ + SO42-

I) H2CO3 + 2 H2O 2 H3O+ + CO32- ou H2CO3 2 H+ + CO3

2-

j) H3PO4 + 3 H2O 3 H3O+ + PO43- ou H3PO43 H+ + PO4

3-

I) H2CrO4 + 2 H2O 2 H3O+ + CrO42- ou H2CrO4.2 H+ + CrO4

2-

m) H4P2O7 + 4 H2O 4 H3O+ + P2O74-

ou H4P2O7  4 H+ + P2O74-

n) HMnO4 + H2O H3O+ + MnO41- ou HMnO4 H+ + MnO4

1-

o) H2MnO4. + 2 H2O 2 H3O+ + MnO42- ou H2MnO4 2 H+ + MnO4

2-

p) HCIO3 + H2O H3O+ + CIO3- ou HCIO3 H+ + CIO3

-

 

2) a) NaOH Na+ + OH-

b) CsOH Cs+ + OH-

c) CuOH Cu+ + OH-

d) AgOH Ag+ + OH-

e) RbOH Rb+ + OH-

f) AuOH Au+ + OH-

g) Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-

h) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-

i) Ni(OH)3 NI3+ + 3OH-

j) Cr(OH)3Cr3++ 3OH-

I) AI(OH)3 AI3++ 3OH-

m) Au(OH)3 Au3+ + 3 OH-

n) Zn(OH)2 Zn2+ + 2 OH-

o) Bi(OH)3 Bi 3+ + 3 OH-

p) NH4OH NH4+ + OH-

 

3) Ácidos: H2MnO4, H2SO5, HCIO4 e H3AsO3.

Bases: NH4OH, Zn(OH)2 e Fe(OH)3,

 

4) a) HCO3- + H2O H3O+ + CO3

- Pares conjugados: HCO3- e CO3

- / H2O e H3O+

b) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / H2O e H3O+

c) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / OH- e H2O

d) Pares conjugados: HCO3- e CO3

2- / OH- e H2O.

e) Pares conjugados: NH3 e NH3- / H- e H2

f) Pares conjugados: H2O e H3O+ / H2O e OH-

g) Pares conjugados: O2- e H2O / OH- e OH-        

h) Pares conjugados: HS - e H2S /  H3O+ e H2O

 

5) a) Ácido: AICI3; base: CI-.              e) Ácido: Ag+; base: 2NH,.

b) Ácido: BF3; base: F-.                           f) Ácido: Fe2+; base: 6CN-.

c) Ácido: H+; base: H2O.                         g) Ácido: Hg2+; base: 4I-.

d) Ácido: H2O; base:O2-.                         h) Ácido: AI3+; base: 4OH-.

 

6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H+).

 

7)

Ácido Base Sal ÓxidoH2S Fe(OH)3 AI2(SO4)3 CI2O7

H2SO5 Bi(OH)3 CaCO3 Bi2O3

HCN Li(OH) KI Fe3O4

H4Fe(CN)6 Ni(OH)2 AgNO3 H2OHMnO4      

 

8)

Ácido Base Sal ÓxidoH2S2O8 Co(OH)2 FeSO4 Ni2O3

H2N2O2 CsOH K3Fe(CN)6 P2O5

  Mg(OH)2   N2O

 

9)

Ácido Base Sal ÓxidoH4P2O6 Cr(OH)3 Sr(NO3) 2 MnO2

HSCN RbOH Fe2S3 Sb2O5

H2S5O6   Cul2 K2O4

    Mg3(PO4) 2      Ba(CIO3) 2  

 

10) a) HI H+ + I- (todas aquosas)

b) H2Se 2H+ + Se2-

c) H4SiO4 4H+ + SiO44-

d) H3[Fe(CN)6 3H+ + [Fe(CN)6]3-

e) Ni(OH3) Ni+ + 3OH3-

f) KCN K+ + CN-

g) NH4NO2 NH+ + NO-

h) LiBrLi+ + Br-

i) Bi2S3 2Bi3+ + 3S2-

j) Na2CO3 2Na+ + CO32-

I) CaCI2 Ca2+ + 2CI-

m) Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43-

n) RbOH Rb++ OH-

o) Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

p) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

 

11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO,