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Prof. Máiquel Vieira Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química - Exercícios-Aula 7 a 9 É praticando que se aprende!!

Exercicios Estequiometria.pdf

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  • Prof. Miquel Vieira

    Cincia da Natureza e Suas Tecnologias - Qumica -

    Exerccios-Aula 7 a 9

    praticando que se aprende!!

  • Cincia da Natureza e Suas Tecnologias - Qumica Prof. Miquel Vieira

    Aula 7

    Funes Inorgnicas: cidos

  • 1) O composto qumico cido clordrico uma soluo aquosa, fortemente cida e

    extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas

    precaues. Em sua forma comercial e de baixa pureza conhecido como cido

    muritico, sendo vendido sob essa designao para a remoo de manchas

    resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O

    HCl, quanto ao nmero de hidrognio cidos, elementos qumicos, presena de

    carbono, presena de oxignio e estado fsico, classifica-se, respectivamente como:

    a) monocido, ternrio, inorgnico, oxicido, lquido

    b) monocido, binrio, inorgnico, hidrcido, gasoso.

    c) bicido, binrio, inorgnico, oxicido, gasoso.

    d) bicido, ternrio, orgnico, hidrcido, gasoso.

    e) monocido, binrio. orgnico, hidrcido. lquido.

    2) O maior consumo de cido sulfrico (H2SO4) na fabricao de fertilizantes, como

    os superfosfatos e o sulfato de amnio. o cido dos acumuladores de chumbo

    (baterias) usados nos automveis. O cido ntrico(HNO3) depois do sulfrico, o mais

    fabricado e mais consumido na indstria. Seu maior consumo na fabricao de

    explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose

    (algodo plvora) e cido pcrico e picrato de amnio. O cido fluordrico (HF) tem a

    particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno.

    usado para gravar sobre vidro.

    Assinale a alternativa que contm caractersticas relacionadas corretamente com os

    cidos do texto respectivamente:

    a) Forte Fraco Forte

    b) Oxicido Oxicido Oxicido

    c) Dicido Monocido Dicido

    d) Forte Forte Forte

    e) Forte Forte Moderado

  • 3) (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos:

    1) HNO2 3) HMnO4

    2) H4SiO4 4) H2SO4

    a) 2>4>3>1 b) 1>2>3>4

    c) 3>4>1>2 d) 4>2>1>3

    e) 1>3>4>2

    4) (U. Estacio de S-RJ) Dados os cidos HNO3, H2CO3 e HCIO4, a ordem crescente

    do grau de ionizao :

    a) HNO3, H2CO3, HCIO4.

    b) HNO3, HCIO4, H2CO3.

    c) HCIO4, H2CO3, HNO3.

    d) H2CO3, HNO3, HCIO4.

    e) H2CO3, HCIO4, HNO3.

    5) Corresponde a um cido ternrio, tricido, moderado e oxigenado:

    a) H3PO3 b) HF c) H3BO3 d) H3PO4

    6) (U. F. Uberlndia-MG) Entre os oxicidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem

    crescente de fora cida para esses compostos :

    a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4

    b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3

    c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4

    d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4

    e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3

    7) Identifique a alternativa que apresenta somente dicidos:

    a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.

    b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.

    c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.

    d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.

  • e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.

    8) Considerando-se, exclusivamente, a diferena entre o nmero de oxignios e o

    nmero de hidrognios ionizveis, em cada cido, indique o par a seguir em que o

    cido esquerda mais forte que o cido direita.

    a) H3BO3 e HNO3.

    b) HClO4 e H2SO4.

    c) HClO e HClO4.

    d) H3PO4 e HNO3.

    e) H3PO2 e HNO3.

    9) Todas as substncias azedas estimulam a secreo salivar, mesmo sem serem

    ingeridas. Esse o principal motivo de se utilizar vinagre ou limo na preparao de

    saladas, pois o aumento da secreo salivar facilita a ingesto. No vinagre e no limo

    aparecem substncias pertencentes funo:

    a) Base ou hidrxido.

    b) Sal.

    c) xido.

    d) Aldedo.

    e) cido.

    10) Admitindo-se 100% de ionizao para o cido clordrico em soluo aquosa, pode-

    se afirmar que essa soluo no contm a espcie:

    a) HCl.

    b) OH .

    c) H3O+.

    d) H2O.

    e) Cl .

    11) (UFPE) cido perclrico (HClO4) um cido forte. Quais as espcies qumicas

    presentes, em maior concentrao, em uma soluo aquosa deste cido?

  • a) H+ e ClO4 .

    b) HClO4 e H+.

    c) HClO4 e OH .

    d) H+, Cl e O2.

    e) OH, Cl e O2.

    12) Ao dissociar em gua destilada o cido ortofosfrico (H3PO4), resultam como

    ction e nion:

    a) 3H+(aq) e PO43

    (aq).

    b) PO4+

    (aq) e 3H-(aq).

    c) PO43+

    (aq) e H+

    (aq).

    d) 2H+(aq) e PO42

    (aq).

    e) 3H+(aq) e HPO42

    (aq)

    13) O cido clordrico puro (HCl) um composto que conduz muito mal a eletricidade.

    A gua pura (H2O) um composto que tambm conduz muito mal a eletricidade; no

    entanto ao dissolvermos o cido na gua, formamos uma soluo que conduz muito

    bem a eletricidade, o que deve :

    a) dissociao da gua em H+ e OH-.

    b) ionizao do HCl formando H3O+ e Cl-.

    c) transferncia de eltrons da gua para o HCl.

    d) transferncia de eltrons do HCl para a gua.

    14) A experincia a seguir largamente utilizada para diferenciar solues eletrolticas

    de solues no eletrolticas. O teste est baseado na condutividade eltrica e tem

    como conseqncia o acendimento da lmpada.

    A lmpada acender quando no recipiente estiver presente a seguinte soluo:

  • a) O2(g)

    b) H2O(l)

    c) HCl(aq)

    d) C6H12O6(aq)

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    Aula 8

    Estequiometria

  • 15) A combusto completa do metano (CH4) produz dixido de carbono (CO2) e gua. A alternativa que representa o nmero de mols de CO2 produzido na combusto de 0,3 mol de CH4 :

    CH4+ 2 O2 CO2 + 2 H2O

    a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.

    16) (Covest-2005) cido fosfrico impuro, para uso em preparao de fertilizantes,

    produzido pela reao de cido sulfrico sobre rocha de fosfato, cujo componente

    principal Ca3(PO4)2. a reao :

    Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)

    Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos pela reao de 200 kg de H2 SO4?

    (Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40)

    a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol

    17) O alumnio obtido pela eletrlise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrlise, ocorre a

    formao de oxignio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo.

    A equao que representa o processo global :

    2 Al2 O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Al

    A massa de Al 3 O3 consumida na obteno de 54g de alumnio ser, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.

    a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

  • 18) O cido fosfrico, usado em refrigerante tipo cola e possvel causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equao no-balanceada:

    Ca3(PO4)2+ H2SO4 H3PO4 + CaSO4

    Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?

    Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

    a) 19g. b) 25g. c) 39g. d) 45g. e) 51g.

    19) Jaques A. C. Charles, qumico famoso por seus experimentos com bales, foi

    o responsvel pelo segundo vo tripulado. Para gerar gs hidrognio, com o qual o balo foi cheio, ele utilizou ferro metlico e cido, conforme a seguinte reao:

    Fe(s) + H2 SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)

    Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metlico; o volume, em litros, de gs hidrognio obtido nas CNTP foi de:

    Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

    a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L. e) 179000 L.

    20) (FUVEST) O alumnio obtido pela eletrlise da bauxita. Nessa eletrlise, ocorre a formao de oxignio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equao no-balanceada que representa o processo global :

    Al2O3 + C CO2 + Al

    Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, so produzidos nesse processo?

  • 21) (UNICAMP) Em alguns fogos de artifcio, alumnio metlico em p queimado, libertando luz e calor. Este fenmeno pode ser representado como:

    4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)

    Qual o volume de O2, nas CNTP, necessrio para reagir com 1 g do metal?

    (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

    22) (VUNESP) No incio do sculo passado, foram desenvolvidas diversas armas qumicas, dentre as quais o gs fosgnio. Sabe-se que 9,9 g deste gs ocupam 2,24 L, nas condies normais de temperatura e presso (CNTP), e que constitudo apenas por tomos de carbono, oxignio e cloro. Determine a frmula molecular deste gs.

    (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

    23) (VUNESP) Por ocasio das comemoraes oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lanou uma srie de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de ouro 900, uma liga metlica que contm 90% em massa de ouro. Conhecendo o nmero de Avogadro NA = 6,0 10

    23 e sabendo que a massa molar do ouro 197 g/mol, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas.

    24) (FUVEST) Pela sequncia de reaes:

    C + O2 CO2

    CO2 + NaOH NaHCO3

    qual a massa de hidrogenocarbonato de sdio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono?

    (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)

    25) (VUNESP) O clorato de potssio (KClO3) pode ser utilizado para a produo

  • de oxignio (O2) em laboratrio. Quando aquecido na presena de um catalisador, o clorato se decompe produzindo, alm do gs desejado, cloreto de potssio (KCl). Determine o volume de oxignio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do clorato de potssio consumido.

    (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

    26) (FUVEST) Quantos mols de hidrognio se obtm por eletrlise de 108 g de gua?

    Eletrlise da gua: H2O H2 + O2

    (Dado: massa molar da gua = 18 g/mol)

    27) (UNICAMP) A equao a seguir representa a obteno de ferro pela reao de hematita com carvo:

    Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO

    (Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

    Quantos quilogramas de hematita so necessrios para produzir 1120 kg de Fe? 28) Calcule, em condies ambientes, quantos litros de CO so obtidos por mol de

    Fe produzido. (Dado: volume molar nas condies ambientes = 24 L/mol).

    29) (FUVEST) Nas estaes de tratamento de gua, eliminam-se as impurezas slidas em suspenso atravs do arraste por flculos de hidrxido de alumnio,

    produzidos na reao representada por:

    Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

    Para tratar 1,0 106 m3 de gua foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessria para reagir completamente com esse sal?

    (Dadas as massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)

    30) (FUVEST) Considere a transformao de oznio em oxignio comum representada pela equao:

    2 O3 3 O2

  • Determine a massa de oxignio produzida quando 96 g de oznio se transformam completamente. (Dada a massa atmica: O = 16 u)

    31) (VUNESP) Na fabricao de chapas para circuitos eletrnicos, uma superfcie foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposio a vcuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessrios 2 x 1020 tomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricao.

    (Dados: massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro = R$ 17,00).

    32) (VUNESP) Como o dixido de carbono, o metano (CH4) exerce tambm um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gs provm do cultivo de arroz irrigado por inundao. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsvel pela emisso de cerca de 288 Gg (1 Gg = 1 109 gramas) de metano por ano. Calcule o nmero de molculas de metano correspondente.

    (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1 e C = 12).

    33) (UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas a reao do xido de zinco (ZnO) com monxido de carbono (CO), produzindo zinco metlico (Zn) e dixido de carbono (CO2). (Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O = 16).

    a) Escreva a equao qumica correspondente.

    b) Para cada 1000 g de xido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?

    34) (FUVEST) A produo de carboidratos (frmula mnima CH2O) pelas plantas verdes obedece equao geral da fotossntese:

    CO2 + H2O CH2O + O2

    Quantos litros de gs carbnico, medido nas CNTP, sero necessrios para produzir 10 g de carboidrato?

    (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol; massa molar do CH2O = 30 g/mol)

    35) (UNICAMP) Os sistemas de comunicao e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do sculo XVIII, apareceram os

    bales, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o sculo XIX, chegando ao sculo

  • XX com os dirigveis cheios de hidrognio e, mais recentemente, de hlio. Nesse

    processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. Os Zeppelins, dirigveis cheios de hidrognio, esto, ainda, entre as maiores naves areas j

    construdas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, comeou a sua histria

    em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes areos j vistos e

    filmados. O seu tamanho era incrvel, tendo cerca de 250 metros de comprimento, com

    um volume de 200 106 litros, correspondendo a 8,1 106 mol de gs.

    Se o hidrognio (H2) necessrio para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reao de ferro (Fe) com HCl, dando FeCl2, quantos quilogramas de ferro seriam necessrios?

    (Dado: Massa molar do Fe = 56 g/mol).

    36) (UNICAMP) Anticido um produto farmacutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de cido clordrico, HCl. Esse produto

    farmacutico pode ser preparado base de bicarbonato de sdio, NaHCO3, que

    reage com o cido clordrico conforme a equao:

    HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

    Considerando que uma dose do anticido contm 2,52 g de bicarbonato de sdio, calcule o nmero de mols de cido neutralizados no estmago. (Dado: Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol).

    37) (UNICAMP) De acordo com a revista Veja, de 01/05/1991, a Petrobrs havia anunciado que reduziria de 5% para 3% o teor de enxofre no leo

    combustvel. Isso significa cerca de 272 toneladas de enxofre a menos, por dia,

    na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no leo , na realidade,

    transformado em SO2 (um gs) no momento da queima (combusto) conforme a

    equao:

    S + O2 SO2

    Qual a massa, em toneladas, deste gs que deixar de ser lanada na atmosfera, por dia, devido melhoria anunciada?

    (Dado: Massas atmicas: S = 32 u; O = 16 u).

    38) (FUVEST) Determinado xido de nitrognio constitudo de molculas N2Ox. Sabendo-se que 0,152 g do xido contm 1,20 10

    21 molculas, determine

    o valor de x.

    (Dadas as massas atmicas: N = 14 u; O = 16 u)

  • 39) (UNICAMP) Um medicamento contm 90 mg de cido acetilssaliclico (C9H8O4) por comprimido. Quantas molculas dessa substncia h em cada

    comprimido?

    (Dado: Massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol).

    40) (UNICAMP) O etanol, produzido a partir da cana-de-acar, tem se mostrado uma interessante alternativa como combustvel em substituio a derivados de petrleo.

    C12H22O11 + H2O 4 C2H6O + 4 CO2 (produo de etanol por fermentao)

    Na safra brasileira de 1997, foram produzidas 14 x 106 toneladas de acar. Se, por fermentao, todo esse acar fosse transformado em etanol, que massa desse produto, em toneladas, seria obtida?

    (Dados: Massa molar do etanol = 42 g/mol; Massa molar da sacarose (acar) = 342 g/mol).

    41) (FUVEST) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsveis pela chuva cida, seja liberado para a atmosfera trat-lo previamente com xido de magnsio, em presena de ar, como equacionado a seguir:

    MgO (s) + SO2 (g) + O2 (g) MgSO4 (s)

    Quantas toneladas de xido de magnsio so consumidas no tratamento de 9,6 103 toneladas de SO2?

    (Dadas as massas molares em g/mol: SO2 = 64; MgO = 40)

    42) (FUVEST) Resduos industriais que contm sulfetos no devem ser jogados nos rios. Pode-se trat-los com perxido de hidrognio (H2O2), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a gua. Quantos kg de perxido de hidrognio so necessrios para oxidar 117 kg de sulfeto de sdio (Na2S) contidos em dado resduo?

    Na2S + 4 H2O2 Na2SO4 + 4 H2O

    (Dadas as massas molares: H2O2 = 34 g/mol; Na2S = 78 g/mol)

    43) (FUVEST) Linus Pauling, prmio Nobel de Qumica e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades

    teraputicas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 10-2 mol dessa

  • vitamina. Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling maior

    que a recomendada?

    (Dado: dose diria recomendada de vitamina C (C6H8O 6) = 62 mg; massa molar da vitamina C = 176 g/mol)

    44) (FUVEST) Calcule o nmero de tomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal.

    (Dada a massa atmica: Cu = 63,5 u)

    45) (FUVEST 2010) Sob condies adequadas, selnio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equao

    2 Se + Sn SnSe2

    Em um experimento, deseja-se que haja reao completa, isto , que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selnio (Se) 2/3 da massa molar do estanho (Sn), determine a razo entre a massa de selnio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reao.

    46) (FUVEST) Nas indstrias petroqumicas, enxofre pode ser obtido pela reao:

    2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O

    Qual a quantidade mxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5 mols de H2S e 2 mols de SO2? Indique os clculos.

    (Dado: massa molar do S = 32 g/mol)

    47) (FUVEST) O minrio usado na fabricao de ferro em algumas siderrgicas brasileiras contm cerca de 80% de xido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro

    podem ser obtidas pela reduo de 20 toneladas desse minrio?

    Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

    (Dadas as massas atmicas: Fe = 56 u; O = 16 u)

    48) (VUNESP) A reao para a produo do pesticida organoclorado DDT :

    CCl3CHO + 2 C6H5Cl (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O

    (Dadas as massas molares em g/mol: CCl3CHO =147,5; C6H5Cl = 112,5; (ClC6H4)2CHCCl3 = 354,5).

  • a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 g de C6H5Cl.

    b) Indicar o reagente que est em excesso justificando a resposta. O que deve ocorrer, se a massa de CCl3CHO for duplicada?

    49) (VUNESP) So colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sdio metlico (Na) e 1 g de cloro gasoso (Cl2). Considerando que o nico produto formado

    NaCl e que o rendimento da reao de 100 %, determine o reagente em excesso e

    a massa do excesso. (Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; Cl = 35,5).

    50) (FUVEST) Qual a quantidade mxima de carbonato de clcio (CaCO3), em gramas, que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sdio

    (Na2CO3) e 3 mols de cloreto de clcio (CaCl2)?

    Obs.: nessa reao tambm h a formao de NaCl. (Dados: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol).

    51) (UNICAMP) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da Qumica Moderna, realizou, por volta de 1775, vrios experimentos. Em um deles aqueceu

    100 g de mercrio (Hg) em presena de ar, dentro de um recipiente de vidro

    fechado, obtendo

    54 g de xido vermelho de mercrio, tendo ficado ainda sem reagir 50 g de mercrio. Pergunta-se:

    a) qual a razo entre a massa de oxignio e a de mercrio que reagiram?

    b) qual a massa de oxignio que seria necessria para reagir com todo o mercrio inicial?

    52) (VUNESP) 24 g de ferro (massa molar do Fe = 56 g/mol) reagem com 8 g de enxofre (massa molar do S = 32 g/mol) para formar FeS. A reao ocorre por

    aquecimento at o desaparecimento de um dos reagentes. Qual o reagente em

    excesso e qual a massa que restou desse reagente aps a reao?

    53) (FUVEST) Calcrio uma rocha que contm carbonato de clcio, CaCO3. Quantos quilogramas de cal virgem, CaO, podem ser preparados por pirlise

  • (decomposio trmica) de uma tonelada de calcrio contendo 94,6 % de CaCO3?

    CaCO3 CaO + CO2

    (Dadas as massas molares em g/mol: CaCO3 = 100; CaO = 56).

    54) (FUVEST) O equipamento de proteo conhecido como air bag, usado em automveis, contm substncias que se transformam, sob determinadas condies,

    liberando N2 que infla um recipiente de plstico. As equaes das reaes envolvidas

    no processo so:

    2 NaN3 2 Na + 3 N2

    10 Na + 2 KNO3 K2O + 5 Na2O + N2

    (Dados: Volume molar de gs nas condies ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN3 = 65 g/mol).

    a) Considerando que N2 gerado nas duas reaes, calcule a massa de azoteto de sdio (NaN3) necessria para que sejam gerados 80 L de nitrognio, nas condies ambientes.

    b) Os xidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equao da reao de um desses xidos com a gua contida na pele.

    55) (FUVEST) Uma jovem senhora, no querendo revelar sua idade, a no ser s suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversrio, no sto de sua casa,

    que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversrio tinha velas em nmero igual

    idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas foram queimadas

    inteiramente, numa reao de combusto completa. Aps a queima, a porcentagem

    de gs carbnico, em volume, no sto, medido nas condies-ambientes, aumentou

    de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combusto das

    velas.

    (Dados: massa molar da parafina, C22H46 = 310 g/mol; volume molar dos gases nas condies-ambientes de presso e temperatura = 24 L/mol; 1 m3 = 1000 L).

    a) Escreva a equao de combusto completa da parafina. b) Calcule a quantidade de gs carbnico, em mols, no sto, aps a queima das velas. c) Qual a idade da jovem senhora? Mostre os clculos.

    56) (VUNESP) O metano (CH4), tambm conhecido por gs dos pntanos, produzido pela decomposio de compostos orgnicos, na ausncia de oxignio,

    por determinadas bactrias e consumido na prpria atmosfera. Quando 5 mol de

  • metano reagem com 3 mol de oxignio, o nmero de mols de gs carbnico (CO2)

    liberados ser igual a:

    CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

    a) 1,0 mol b) 1,5 mol c) 3,0 mol d) 3,5 mol e) 5 mol

    57) (UNICAMP 2011) Acidentes de trnsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do pas. Pneus desgastados (carecas), freios em pssimas condies e excesso de velocidade so fatores que contribuem para

    elevar o nmero de acidentes de trnsito.Responsvel por 20% dos acidentes, o

    uso de pneu careca considerado falta grave e o condutor recebe punio de 5 pontos na carteira de habilitao. A borracha do pneu, entre outros materiais,

    constituda por um polmero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92

    g/cm3. Considere que o desgaste mdio de um pneu at o momento de sua troca

    corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a

    banda de rodagem desse pneu seja um retngulo de 20 cm x 190 cm. Para esse

    caso especfico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente, (Dadas

    as massas molares em g/mol: C = 12 e H = 1).

    a) 0,51 cm. b) 0,55 cm. c) 0,60 cm. d) 0,75 cm.

    58) (VUNESP) Uma palavra escrita a lpis contm 1 mg de grafite (constitudo apenas por tomos de carbono). Sabendo que o nmero de Avogadro igual a 6

    x 1023, o nmero de tomos de carbono (massa molar = 12 g/mol) presentes na

    palavra de aproximadamente:

    (Dado: 1 g = 103 mg, ou seja, 1 mg = 10-3 g)

    a) 5 x 1022

    b) 6 x 1023

    c) 5 x 1019

    d) 8 x 10-5

    e) 7,2 x 1027

    59) (ENEM 2010) A composio mdia de uma bateria automotiva esgotada de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A mdia de

    massa da pasta residual de uma bateria usada de 6kg, onde 19% PbO2, 60%

    PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o

    que mais preocupa o sulfato de chumbo (II), pois nos processos

    pirometalrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) so

    fundidos, h a converso de sulfato em dixido de enxofre, gs muito poluente.

  • Para reduzir o problema das emisses de SO2 (g), a indstria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalrgico, para a dessulfurao antes da fuso do composto de chumbo. Nesse caso, a reduo de sulfato presente no PbSO4 feita via lixiviao com soluo de carbonato de sdio (Na2CO3) a 45C, em que se obtm o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Aps esse processo, o material segue para a fundio para obter o chumbo metlico.

    PbSO4 + Na2CO3 PbCO3 + Na 2SO4

    (Dados: massas molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12)

    ARAJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo

    de caso. Disponvel em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).

    Segundo as condies do processo apresentado para a obteno de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviao por carbonato de sdio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 obtida?

    a) 1,7 kg. b) 1,9 kg. c) 2,9 kg. d) 3,3 kg. e) 3,6 kg

    60) (ENEM) Atualmente, sistemas de purificao de emisses poluidoras esto sendo exigidos por lei em um nmero cada vez maior de pases. O controle das

    emisses de dixido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvo que

    contm enxofre, pode ser feito pela reao desse gs com uma suspenso de

    hidrxido de clcio em gua, sendo formado um produto no-poluidor do ar. A

    queima do enxofre e a reao do dixido de enxofre com o hidrxido de clcio,

    bem como as massas de algumas das substncias envolvidas nessas reaes,

    podem ser assim representadas:

    enxofre (32 g) + oxignio (32 g) dixido de enxofre (64 g)

    dixido de enxofre (64 g) + hidrxido de clcio (74 g) produto no-poluidor

    Dessa forma, para absorver todo o dixido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvo (contendo 1 % de enxofre), suficiente a utilizao de uma massa de hidrxido de clcio de, aproximadamente,

    a) 23 kg. b) 43 kg. c) 64 kg. d) 74 kg. e) 138 kg.

    61) (FUVEST) Nas CNTP, o volume ocupado por

  • 10 g de monxido de carbono (CO) : (Dados: Massas molares: C = 12 g/mol e O = 16 g/mol; Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol)

    a) 6,0 L. b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L. e) 12 L.

    62) O medicamento Leite de Magnsia uma suspenso de hidrxido de magnsio. Esse medicamento utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo cido clordrico, encontrado no estmago. Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do cido clordrico, produzindo 16g de cloreto de magnsio.

    O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidrxido de magnsio, igual a: Dados: Mg(OH)2 = 58 g/mol; HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol.

    Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O

    a) 90%. b) 80%. c) 60%. d) 40%. e) 30%

    63) A combusto do gs amonaco representada pela seguinte equao no-

    balanceada:

    4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2 O

    Calcule a massa de gua, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reao tem rendimento de 95%.

    Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP =22,4 L.

    a) 256,5g. b) 270,0g. c) 67,5g. d) 64,1g. e) 42,8g

  • 64) A reao completa entre 5,0g de gs carbnico e 8,0g de hidrxido de sdio,

    segundo a equao:

    CO2 + 2 NaOH Na2 CO3 + H2 O

    produz ______ g de carbonato de sdio, restando _____ g do reagente colocado em excesso. Os nmeros que preenchem corretamente as lacunas so, respectivamente:

    a) 10,6g e 0,6g. b) 12,0g e 1,0g. c) 5,8g e 4,0g. d) 10,0g e 3,0g. e) 8,3g e 0,6g.

    65) Considere a obteno do ferro, utilizando xido frrico, conforme a reao:

    Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 .

    Se utilizarmos 4,8 kg de xido frrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a

    reao tenha um rendimento de 80%? R: 2688g

    66) Qual a quantidade mxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de

    uma mistura de 140g de gs nitrognio (N2) com 18g de gs hidrognio (H2),

    conforme a reao: N2 + 3H2 3 R: 102g

  • Cincia da Natureza e Suas Tecnologias - Qumica Prof. Miquel Vieira

    Aula 9

    Estudo das solues