Exercícios Gerais de Química

1º) (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutheford:

1. O modelo atômico de Rutheford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutheford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo do átomo.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutheford se baseou num experimento em que uma lâmina de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

2º) (Marconni) Observe a figura abaixo:

Sobre essa representação, afirma-se corretamente, que:

a) possui um núcleo neutro.b) apresenta carga total negativa.c) contém partículas positivas na eletrosfera.d) contém partículas negativas no núcleo.e) trata-se do modelo planetário de Rutheford.

3º) (FEI - SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:

I - X é isóbaro de Y e isótono de Z.II - Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.III - O número de massa de Z é 138.

O número atômico de X é:

a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57

5º) (Marconni) As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. A

melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X é:

a) X618 b) X9

18 c) X1224 d) X6

12 e)

X924

6º) (UFSC) Dado os átomos:

Br3580 Kr36

80 Br3581 Kr36

81

(I) (II) (III) (IV)

Indique as proposições verdadeiras:

a) I e III são isótopos. b) II e IV possuem o mesmo número de massa.c) I e IV têm igual número de nêutrons.d) I e II possuem o mesmo número de massa.e) II e III são isótopos.

7º) (Cesgranrio) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido pelo intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3 ∙ H2O) e pirita (FeS), sendo a hematita o seu principal mineral.

Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

8º) (UCDB-MT) Dadas as equações não - balanceadas:

C3H6 + O2 → CO2 + H2O

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

A soma dos coeficientes de CO2 é:

a) 18 b) 9 c) 12 d) 24 e) 10

9º) (Marconni) Dada a equação química não - balanceada:

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

Os coeficientes da reação e o tipo de reação estão na alternativa:

a) 2 : 2 : 1 : 3 e síntese. c) 2 : 3 : 1 : 3 e simples troca. b) 3 : 2 : 1 : 2 e análise. d) 2 : 3 : 1 : 3 e dupla troca.