EXERCCIOS DE QUMICA

CINTICA QUMICAPROF. MSC JOO NETO 2012

1.

Dada a tabela abaixo em relao a reao 2HBr H2 + Br2, qual a velocidade mdia desta reao em relao ao HBr, no intervalo de 0 a 5 Tempo (min) Mols de HBr minutos? 0 0,200 5 0,175 10 0,070 15 0,040 20 0,024

2.

(FATEC-SP) Deseja-se estudar a influncia da concentrao dos reagentes sobre a velocidade de uma reao do tipo: A + B produtos Para isso, foram feitas as seguintes observaes: I. duplicando-se a concentrao de A, a velocidade da reao tambm duplicou; II. triplicando-se a concentrao de B, a velocidade da reao aumentou por um fator de 9. Assim, se as concentraes de A e de B forem ambas divididas pela metade, a velocidade dessa reao ir a) duplicar. d) diminuir oito vezes. b) diminuir pela metade. e) permanecer a mesma. c) aumentar quatro vezes.

3.

(UFRS) Para uma reao elementar do tipo: A + 2B C pode-se afirmar que: a) a velocidade de consumo de A igual velocidade de formao de C. b) a velocidade de consumo de B a metade da velocidade de formao de C. c) a soma das velocidades de consumo de A e B igual velocidade de formao de C. d) a velocidade da reao dada por v = k.[A].[B]. e) a reao de segunda ordem.

4.

(UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente, temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reao elementar A(g) + 3B(g) 2C(g) , o que acontecer com a velocidade de reao dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentraes em mol/L deles? a) A velocidade da reao aumentar 16 vezes. b) A velocidade da reao duplicar. c) A velocidade da reao permanecer igual. d) A velocidade da reao ser reduzida metade. e) A velocidade da reao aumentar 4 vezes.

5.

(FESP-PE) A reao de decomposio do amonaco, 2NH3 N2 + 3H2, produz 8,40 g/min de nitrognio. A velocidade dessa reao em mols de NH3 por hora : a) 0,30 mol/h d) 36 mol/h b) 60 mol/h e) 1,80 mol/h c) 18 mol/h

6.

Uma folha de papel de 4g leva 8 segundos para queimar, sobrando 0,8g de cinzas. Qual a velocidade mdia desta reao?

GABARITO 31. C 16. A 1. 0,005 32. C 17. B 2. D 33. D 18. L.mol-1.s-1 3. A 34. D 4. A 19. B 35. 29 5. D 20. D 36. D 6. 0,4g.s-1 21. V= k[HCl] [O2] 37. C 7. V=k[CH3CHO]2 22. v = k [A]1 38. D 8. D 23. corretos: (1) e (2) 39. D 9. IV 24. b 40. 01 + 02 + 04 + 16 = 23 10. V=k[NO2]2 25. 0,7g.min-1 41. B 11. V-k[NO]2 26. V= k [H2] [NO]2 42. D 12. 1. 27. C 43. C 13. 3. 28. C 44. B 14. E 29. C 45. 02 + 08 = 10 15. 0,08 mol.min-1 30. D 46. c. Como o estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformao qumica, no haveria a necessidade de se alterar a massa do catalisador, pois neste caso ele utilizado para diminuir a energia de ativao da reao, uma vez adicionado na quantidade necessria, seu excesso no altera o processo. 47. b. Dentre as explicaes, est correto apenas o que se prope em II, ou seja, temperatura ambiente, as molculas dos componentes da gasolina e as do oxignio no tm energia de ativao suficiente para iniciar a combusto. 48. A 49. A reao X + Y T + Z mais rpida, pois sua energia de ativao menor (E3 V1 e V3 = V4 . c) V2 > V1 e V4 > V3 . b) V1 > V2 e V3 > V4 . d) V1 > V2 e V3 = V4 . a) I, III e IV. b) I, II e III. c) II, III e IV. d) I e II. e) II e IV.

30. (UFRN) Alguns medicamentos de natureza cida, como vitamina C (cido ascrbico) e aspirina (cido acetilsaliclico), so consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescncia desses comprimidos, responsvel pela produo de gs carbnico, decorre da reao (abaixo representada) entre a substncia ativa e um bicarbonato do excipiente.

HA (aq) HCO3(aq) o A - H2O(l) CO2(g)

49. Suponha duas reaes diferentes: A + B C + D e X + Y T + Z, cujos caminhos energticos esto representados a seguir:

Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influncia de certos fatores na velocidade de reao (ver figura abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissoluo de um comprimido efervescente inteiro num copo de gua natural (25C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experincia, usando um comprimido inteiro, num copo de gua gelada (5C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vrios pedaos, num copo de gua natural (25C).

Qual a reao que ocorre mais rapidamente? Por qu?

Os estudantes observaram que, em relao ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reao do segundo e do terceiro foram, respectivamente, a) menor e maior. c) maior e igual. b) menor e igual. d) maior e menor.

50. (ITA-2010) Assinale a opo que apresenta a afirmao CORRETA sobre uma reao genrica de ordem zero em relao ao reagente X. a) A velocidade inicial de X maior que sua velocidade mdia. b) A velocidade inicial de X varia com a concentrao inicial de X. c) A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reao. d) O grfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo representado por uma reta. e) O grfico da concentrao de X versus tempo representado por uma curva exponencial decrescente. 51. (UFOP-2010) Considere o grfico a seguir, que mostra a variao de energia de uma reao que ocorre na ausncia e na presena de catalisador.

31. (UFAL-2010) Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na fabricao de diferentes objetos, que foram transportados para lugares diversos. Assinale a alternativa em que so apresentadas condies para a amostra oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente: a) um martelo numa fazenda prxima a Macei. b) um martelo no serto semi-rido. c) limalha de ferro no porto de Suape. d) limalha de ferro no serto semi-rido

32. (UFAL2008) Estudando os fatores que influenciam na velocidade das reaes, os cientistas imaginaram uma explicao simples para o modo pelo qual so quebradas as molculas dos reagentes e so formadas as molculas dos produtos. a chamada teoria das colises. De acordo com essa teoria:

02) O esquema representa uma coliso eficaz, pois as molculas mostradas no item 3 so diferentes das do item 1. 04) A equao da velocidade para essa reao depende da concentrao de apenas um dos reagentes. 08) No item 2 mostrado o complexo ativado da reao. 1) todas as colises entre os reagentes so efetivas. 2) a velocidade da reao diretamente proporcional ao nmero de colises efetivas. 3) existem colises que no so favorveis formao de produtos. 4) quanto maior for a energia de ativao, maior ser a velocidade da reao. Das afirmaes acima, esto corretas apenas: a) 1, 2 e 3 c) 2 e 3 b) 2, 3 e 4 d) 1 e 3 33. (UFRS) A gua oxigenada se decompe em gua e oxignio. Quando um frasco de gua oxigenada aberto, no se visualiza a liberao de oxignio; porm, quando ela usada para desinfetar um corte em que houve sangramento, essa visualizao imediata. A diferena de velocidade de decomposio entre os dois casos pode ser explicada a) pela maior concentrao de reagentes no sangue. b) pela menor temperatura no local cortado. c) pela diminuio do ponto de ebulio da gua. d) pela presena de um catalisador no sangue. 34. (UNIPSP) Considere dois gases, A e B, num recipiente temperatura ambiente. Esses gases sofrem a reao elementar: A + B C + D Analise as proposies: I. Duplicando a presso, pela diminuio de volume, aumenta a velocidade (rapidez) da reao. II. Duplicando o nmero de molculas do gs A e triplicando o nmero de molculas do gs B, mantendo o volume constante, a rapidez da reao aumenta cinco vezes. III.Aumentando a temperatura e mantendo o volume constante, a rapidez da reao aumenta somente se esta for endotrmica. Est(o) correta(s): a) Todas. c) Somente II e III. b) Somente I e II. d) Somente I. 35. (UEPG/2010) Aps 5 minutos do incio da reao de sntese da amnia, verificou-se um consumo de 0,60 mol de H2. N2 + 3H2 2NH3. Com base nessas informaes assinale o que for correto. 01) A velocidade mdia de consumo de H2 de 0,12 mol/min. 02) O volume de amnia correspondente a 2 mols s atingido aps 50 minutos de reao. 04) A velocidade mdia da reao foi de 0,040 mol/min. 08) Aps 25 minutos, considerando a reao na CNTP, foram consumidos 22,4 de N2. 16) A velocidade mdia de formao de NH3 de 0,080mol/min. 36. (PUC-PR/2010) Compostos naturais so muito utilizados na denominada Medicina Naturalista. Povos indgenas amaznicos h muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, princpio ativo no tratamento da malria. Antigos relatos chineses tambm fazem meno a uma substncia, a artemisina, encontrada no arbusto Losna (Artemisia absinthium), que tambm est relacionada ao tratamento da malria. Em estudos sobre a cintica de degradao da quinina por cido, foram verificadas as seguintes velocidades em unidades arbitrrias:

46. (FUVEST-2010) Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformao qumica. Essa transformao pode catalisado r ser representada por: A B o P . Apos uma serie de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:

Que modificao deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto? a) Manter as amostras mesma temperatura em todos os experimentos. b) Manter iguais os tempos necessrios para completar as transformaes. c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos. d) Aumentar a concentrao dos reagentes A e B. e) Diminuir a concentrao do reagente B.

47. (FUVEST/2011) Ao abastecer um automvel com gasolina, possvel sentir o odor do combustvel a certa distncia da bomba. Isso significa que, no ar, existem molculas dos componentes da gasolina, que so percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, molculas de combustvel e de oxignio, no h combusto nesse caso. Trs explicaes diferentes foram propostas para isso: I. As molculas dos componentes da gasolina e as do oxignio esto em equilbrio qumico e, por isso, no reagem. II. temperatura ambiente, as molculas dos componentes da gasolina e as do oxignio no tm energia suficiente para iniciar a combusto. III. As molculas dos componentes da gasolina e as do oxignio encontram-se to separadas que no h coliso entre elas. Dentre as explicaes, est correto apenas o que se prope em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

A partir desses dados, pode-se concluir que a lei de velocidade assume a forma a) V = K [quinina]2 b) V = VK [quinina ] 2 [cido]

48. (PUC-MG) Considere o diagrama de energia abaixo para uma dada reao qumica. Leia com ateno as seguintes afirmativas: I. A reao endotrmica. II. O H da reao dado por X. III. A energia de ativao sem catalisador dada por Y. IV. O abaixamento da energia de ativao, verificado pela adio de um catalisador, dado por Z.

c) V = K2 [quinina]2

d) V = K [quinina] [cido]2 d) o nitrognio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reao. e) a reao endotrmica.

e) V

[cido] 2 K [quinina ]

37. (Mackenzie/2010) Os dados empricos para a velocidade de reao, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentraes de reagentes iniciais para a combusto do gs A, em temperatura constante. 42. (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reao representado abaixo:

A equao de velocidade para essa reao pode ser escrita como v = k [A]x[O2]y, em que x e y so, respectivamente, as ordens de reao em relao aos componentes A e O2. Assim, de acordo com os dados empricos obtidos, os valores de x e y so, respectivamente, d) 3 e 2. a) 1 e 3. e) 2 e 1. b) 2 e 3. c) 3 e 1. Os caminhos I e II tm em comum: a) o nmero de etapas intermedirias da reao. b) o valor da velocidade de formao dos produtos. c) o valor da energia de ativao. d) a obteno dos mesmos produtos. e) a obteno dos mesmos complexos ativados.

38. (ITA-2010) Considere o seguinte mecanismo de reao genrica: A4+ + B2+ A3+ + B3+ (etapa lenta) A4+ + B3+ A3+ + B4+ (etapa rpida) C+ + B4+ C3+ + B2+ (etapa rpida) Com relao a este mecanismo, assinale a opo ERRADA a) A reao global representada pela equao C+ + 2 A4+ C3+ + 2A3+. b) B2+ catalisador. c) B3+ e B4+ so intermedirios da reao. d) A lei de velocidade descrita pela equao v =k[C+][A4+]. e) A reao de segunda ordem.

39. (UFC-2010) Metano (CH4) o gs produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indstria, para obteno de energia trmica, corresponde seguinte reao: CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l). Se a velocidade de consumo do metano 0,01 mol min1, assinale a alternativa que corretamente expressa o nmero de moles de CO2 produzido durante uma hora de reao. a) 0,3 d) 0,6 b) 0,4 e) 0,7 c) 0,5

43. (Mackenzie-SP) Na transformao gasosa 2CO + O2 2CO2 que se processa em uma nica etapa, a constante de velocidade igual a 0,5 litro/mol.min. Quando as concentraes de CO e de O2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0 mol/litro, a velocidade da reao, em mol/litro.min, ser: a) 3,0 d) 4,0 b) 1,0 e) 0,5 c) 2,0 44. (Cesgranrio-RJ) A equao X + 2Y XY2 representa uma reao, cuja equao da velocidade : v=k [X] [Y]. Escolha o valor da constante de velocidade, para a reao acima, sabendo que, quando a concentrao de X 1 M e a concentrao de Y 2 M, a velocidade da reao de 3 mol/L.min. a) 3,0 d) 0,75 b) 1,5 e) 0,5 c) 1,0 45. (UEPG-2011) Considere o esquema (em nvel microscpico) abaixo, referente a uma determinada reao elementar entre as molculas A e B. De acordo com esse esquema, assinale o que for correto.

40. (UEPG-2011) Considerando que, experimentalmente, foi determinado que para as reaes entre os gases hidrognio e monxido de nitrognio, a lei de velocidade velocidade = k [H2][NO]2. No que se refere a essa lei, assinale o que for correto. 01) Se for duplicada a concentrao molar de H2 a velocidade da reao ser duplicada. 02) A ordem da reao com relao ao H2 1 e com relao ao NO esta 2, cujos valores so determinados experimentalmente. 04) A ordem da reao global 3. 08) Se forem duplicadas ambas as concentraes molares de H2 e NO, a velocidade da reao ser quadruplicada. 16) O valor de k constitui a constante de velocidade e caracterstico da reao e da temperatura.

41. (UFSCar-SP) No se observa reao qumica visvel com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosfrico, presso e temperatura ambientes, porque: a) a gasolina no reage com o oxignio presso ambiente. b) para que a reao seja iniciada, necessrio o fornecimento de energia adicional aos reagentes. c) a reao s ocorre na presena de catalisadores heterogneos.

01) Se as concentraes de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura constante, a velocidade da reao tambm ser duplicada.